优化方案2017高考化学总复习 必修部分 专题8 水溶液中的离子平衡（课件+试题）（打包9套）苏教版.zip

1溶液的酸碱性1．下列溶液一 定呈中性的是( )A． c(H＋ )＝ c(OH－ )＝10 －6 mol·L－1 的溶液B．pH＝7 的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选 A。溶液呈中性，则 c(H＋ )＝ c(OH－ )，A 项正确；如果升高温度，水的 Kw增大，pH＝7 的溶液则会显碱性，B 项不正确；常温下在 pH＝5～8 的溶液中石蕊均显紫色，所以 C 项中溶液可显酸性、中性或碱性，C 项不正确；D 项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性，D 项不正确。2.用 0.102 6 mol·L－1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选 B。图中液面在 22～23 mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.1 mL，液体的凹液面读数约为 22.35 mL。3．下列有关中和滴定的叙述正确的是( )A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定 NaOH 溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析：选 D。A 项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B 项，指示剂的用量增多，会产生误差；C 项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项 D 正确。4．现有两瓶温度分别为 15 ℃和 45 ℃，pH 均为 1 的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( )A．两溶液中的 c(OH－ )相同B．两溶液中的 c(H＋ )相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的 c(H2SO4)基本相同解析：选 A。两溶液中 c(H＋ )＝10 －1 mol·L－1 ，依据 Kw＝ c(H＋ )·c(OH－ )，45 ℃时的Kw大于 15 ℃时的 Kw，所以，两溶液中的 c(OH－ )前者大于后者，A 选项错误；因为溶液中c(H＋ )相同，所以 c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。5．水的电离过程为 H2O H＋ ＋OH － ，在不同 温度下其离子积为 Kw(25 ℃)＝1.0×10 －14 ， Kw(35 ℃)＝2.1×10 －14 ，则下列叙述中正确的是( )A．纯水中 c(H＋ )随温度的升高而降低B．35 ℃时，纯水中 c(H＋ )c(OH－ )C．纯水的 pH：pH(35 ℃)pH(25 ℃)D．35 ℃时水电离出的 H＋ 的浓度约为 1.45×10－7 mol/L解析：选 D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中 c(H＋ )较高，pH 较小，但溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液呈中性，A、B、C 错误；水电离生成的 c(H＋ )及2c(OH－ )相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。6．室温下，取 100 mL 某酸溶液，测得其 pH 等于 1，下列叙述正确的是( )A．该溶液中的 c(H＋ )≥0.1 mol·L －1B．把该溶液稀释成 1 L 后，pH≥2C．把该溶液稀释成 1 L 后，pH7，MOH 抑制水的电离，C 项不正确；K 点是 MA 和 MOH 物质的量 1∶1 的混合 溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为 c(M＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )、2 c(A－ )＝ c(M＋ )＋ c(MOH)＝0.01 mol·L－1 ， c(A－ )＝0. 005 mol·L－1 。所以 c(MOH)＋ c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(A－ )＝0.005 mol·L －1 ，D 正确。9．常温下，pH＝ a 和 pH＝ b 的两种 NaOH 溶液，已知 b＝ a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )A． a－lg 2 B． b－lg 2C． a＋lg 2 D． b＋lg 2解析：选 B。两种溶液中 c(OH－ )分别为 10a－14 mol/L、10 b－14 mol/L，等体积混合后c(OH－ )＝[10 a－14 mol/L＋10 b－14 mol/L]/2＝[(101×10 a－14 )/2]mol/L，pOH＝(14－ a)－lg 101＋lg 2≈12－ a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋ a－lg 2＝ b－lg 2。310．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用 pH 试纸测定醋酸 pH 的操作是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)常温下在 pH＝5 的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的 c(H＋ )的精确值是________mol·L－1 。(3)用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某浓度的 CH3COOH 溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。解析：(1)pH 试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶 液中，H ＋ 来源于醋酸的电离和水的电离，其中 c(H＋ )水 ＝ 10－ 1410－ 5mol·L－1 ＝10 －9 mol·L－1 ，所以醋酸电离出的 c(H＋ )的精确值为(10 －5 －10 －9 ) mol·L－1 。答案：(1)用镊子夹取一小块 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(10－5 －10 －9 ) (3)①②③11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH＝__________；(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________________(用电离平衡 方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH－ )的大小关 系为_____________；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图 1”或“图 2”)；② a＝________ mL。解析：(1) c(OH－ )＝0.1 mol/L，则 c(H＋ )＝10 －13 mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用， c(H＋ )或 c(OH－ )越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图 2 符合题意。 a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO－ ＋H ＋ 、H 2O OH－ ＋H ＋(3)丙甲＝乙 (4)①图 2 ②20.0012．已知水的电离平衡曲线如图所示：4试回答下列问题：(1)图中五点的 Kw间的关系是____________________________________________。(2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是________。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的 NH4Cl(3)点 E 对应的温度下，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为________。(4)点 B 对应的温度下，若 100 体积 pH1＝ a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2＝ b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是________。解析：(1) Kw只与温度 有关，温度升高，促进水的电离， Kw增大，因此有BCA＝ D＝ E。(2)从 A 点到 D 点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项 b 和 c 均符合题意。(3)点 E 对应的温度是 25 ℃，反应后混合溶液的 pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH－ )＝ n(H＋ )，则 V(NaOH)·10－5 mol·L－1 ＝ V(H2SO4)·10－4 mol·L－1 ，得 V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)点 B 对应的温度是 100 ℃，水的离子积为 10－12 ，pH 2＝ b 的某强碱溶液中 c(OH－ )＝10 b－12 mol·L－1 ，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10－ a＝1×10 b－12 ，即 10－ a＋2 ＝10 b－12 ，可得 a＋ b＝14 或 pH1＋pH 2＝14。答案：(1) BCA＝ D＝ E (2)bc (3)10∶1 (4) a＋ b＝14(或 pH1＋pH 2＝14)13．(2014·高考重庆卷)中华人民共和国国家标准(GB 2760­2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 g·L－1 。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。图 1图 2(1)仪器 A 的名称是________，水通入 A 的进口为________。(2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为____________________。(3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的________；若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝4 0 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。5(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为________g·L－1 。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________。解析：(1)A 仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的 b 口通入。(2)SO2具有强还原性，H 2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋H 2O2===H2SO4。(3)NaOH 盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选③。滴定至终点时溶液的 pH＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在 10 mL 时滴定管中有刻度的液体为 40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于 40 mL。(4)SO2与 NaOH 存在如下关系： SO2 ～ H 2SO4 ～ 2NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 mol·L－1 ×0.025 L解得： m(SO2)＝ ＝0.072 g，64 g×0.090 0 mol·L－ 1×0.025 L2 mol故葡萄酒中 SO2的含量为 ＝0.24 g·L －1 。0.072 g0.3 L(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的 HCl 消耗 NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。答案：(1)冷凝管(或冷凝器) b(2)SO2＋H 2O2===H2SO4(3)③ 酚酞 ④ (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响1盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H 2O HCOO－ ＋H 3O＋B．H 2CO3 HCO ＋H ＋－3C．CO ＋H 2O HCO ＋OH －2－3 －3D．HS － ＋H 2O S2－ ＋H 3O＋解析：选 C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的 H＋ (或 OH－ )，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断 C项正确；A、B 项为弱酸的电离，D 项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故 A、B、D 项错误。2．相同温度 、相同浓度下的六种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )A．NH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB．(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC．(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHD．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4解析：选 B。(NH 4)2SO4比 NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大；醋酸钠水解溶液显碱性，且其碱性比 Na2CO3溶液要弱。3．下列说法正确的是( )A．将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选 D。A 项，氯化铝溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去 K2SO4溶液中的 Fe3＋ 。4．25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐 NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )A．HB 的电离方程式为 HB===H＋ ＋B －B．NaB 溶液中： c(Na＋ )c(B－ )c(H＋ )c(OH－ )C．NaB 溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HB)＋ c(B－ )D．0.1 mol/L NaB 溶液中水电离出的 OH－ 浓度大于 10－7 mol/L解析：选 D。NaB 的水溶液呈碱性，说明 HB是弱酸，A 项中的电离方程式中应用“”；B 项应为 c(Na＋ )c(B－ )c(OH－ )c(H＋ )；C 项应为 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(B－ )；B － 水解促进了水的电离，故水电离出的 OH－ 浓度大于 10－7 mol/L，D 正确。5．(2016·大连高三模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是( )A．NH 4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均增大B．在 NaHC2O4溶液中： c(OH—)＋ c(C2O )＝ c(H＋ )＋ c(H2C2O4)2—4C．pH＝4 的 CH3COOH溶液和 pH＝4 的 NH4Cl溶液中， c(H＋ )相等D．0.1 mol/L 的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液等体积混合，则 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )c(OH－ ) c(H＋ )解析：选 A。A 项， Kw 只与温度有关，温度一定， Kw为定值，错误；B 项，根据物料守恒有： c(Na＋ )＝ c(H2C2O4)＋ c(HC2O )＋ c(C2O )，根据电荷守恒有 c(Na＋ )＋ c(H＋ )－4 2－4＝ c(OH－ )＋ c(HC2O )＋2 c(C2O )，将两式叠加可得： c(OH—)＋ c(C2O )＝ c(H＋ )－4 2－4 2－4＋ c(H2C2O4)，正确；C 项，pH＝－lg c(H＋ )，两种溶液的 pH相等，则其 c(H＋ )相等，正确；D项，0.1 mol/L 的 NaOH和 CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为CH3COONa，CH 3COO－ 水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )2c(OH－ ) c(H＋ )，正确。6．(2016·咸阳高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )①pH＝2 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL后，溶液 pH＝4②2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液与 1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液含 NH 物质的量前＋4者大③pH＝8.3 的 NaHCO3溶液中存在：HCO ＋H 2O H3O＋ ＋CO－3 2－3④CH 3COOH、CH 3COONa等体积混合，一定存在 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＞ c(CH3COOH)＋ c(H＋ )A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选 C。①常温下，强酸稀释 100 倍，pH 增加 2，正确；②两溶液中均存在NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ ，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH＋4物质的量小，错误；③NaHCO 3溶液中既存在 HCO 的水解，也存在 HCO 的电离，正确；＋4 －3 －3④由电荷守恒有 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )， c(Na＋ )不一定大于 c(CH3COOH)，错误。7．( 2015·高考四川卷)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO )＋4 －3 2－3解析：选 C。滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl和 NaHCO3的混合物。A.滤液 pH1.0×10－7 mol/L，常温下 Kw＝1.0×10 －14 ，所以 c(NH )c(HCO )c(CO＋4 －3 －3 ＋4 －3)，D 项正确。2－38．(2015·高考山东卷)室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸 HA，溶液 pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是( )A．a 点所示溶液中 c(Na＋ )c(A－ )c(H＋ )c(HA)B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7 时， c(Na＋ )＝ c(A－ )＋ c(HA)D．b 点所示溶液中 c(A－ )c(HA)解析：选 D。A.a 点所示溶液中 NaOH和 HA恰好反应生成 NaA，溶液的 pH＝8.7，呈碱性，则 HA为弱酸，A － 水解，则溶液中的粒子浓度： c(Na＋ )c(A－ )c(HA)c(H＋ )。B.b 点时为 NaA和 HA的溶液，a 点 NaA发生水解反应，促进了水的电离，b 点 HA抑制了水的电离，所以 a点所示溶液中水的电离程度大于 b点。C.pH＝7 时，根据电荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )， c(H＋ )＝ c(OH－ )，所以 c(Na＋ )＝ c(A－ )。D.b 点酸过量，溶液呈酸性，3HA的电离程度大于 NaA的水解程度，故 c(A－ )c(HA)。9．(2016·天门高三调研)下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是( )酸 HX HY HZ浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数 K1 K2 K3 K4 K5A.在相同温度，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1＞ K2＞ K3＝0.01B．室温时，若在 NaZ溶液中加水，则 的比值变小，若加少量盐酸，c Z－ c HZ ·c OH－ 则比值变大C．等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ混合后， c(X－ )＋ c(Y－ )－2 c(Z－ )＝2 c(HZ)－ c(HX)－ c(HY)，且 c(Z－ )＜ c(Y－ )＜ c(X－ )D．在相同温度下， K5＞ K4＞ K3解析：选 D。A 项，HX 的 K值只与温度有关，温度不变， K值不变，错误；B 项，NaZ溶液中存在 Z－ 水解：Z － ＋H 2O HZ＋OH － ，由水解平衡常数有 K＝，只与温度有关，所以 NaZ溶液中加水或加盐酸，c HZ · c OH－ c Z－ 均不变，错误；C 项，由物料守恒有： c(X－ )＋ c(HX)＝ c(Y－ )＋ c(HY)c Z－ c HZ ·c OH－ ＝ c(Z－ )＋ c(HZ)，有 c(X－ )＋ c(HX)＋ c(Y－ )＋ c(HY)＝2 c(Z－ )＋2 c(HZ)，同浓度时，HZ的电离度最大，所以酸性最强，Z － 的水解程度最弱，则有 c(Z－ )c(Y－ )c(X－ )，错误；D项，同浓度时，电离程度 HZHYHX(0.9 mol/L HX的电离度为 0.1，浓度越大，电离度越小，所以 1 mol/L HX的电离度小于 0.1)，相同温度下， K5＞ K4＞ K3，正确。10．现有常温下的 0.1 mol·L－1 纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： __________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其总量的2－310%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________________________________________________________________________________________________。(3)同学乙就该溶液中粒子之间 的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。A． c(Na＋ )＝2 c(CO )2－3B． c(CO )＞ c(OH－ )＞ c(HCO )＞ c(H2CO3)2－3 －3C． c(CO )＋ c(HCO )＝0.1 mol·L －12－3 －3D． c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HCO )＋2 c(H2CO3)－3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)，请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式： ___________________。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液 pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为 c(Na＋ )＝2[ c(CO )＋ c(HCO )＋ c(H2CO3)]；B 项，从水解程度2－3 －3大小来看，正确；C 项错误，等式左边缺少 c(H2CO3)；D 项，根据质子守恒可知正确。(4)CO 第一步水解的离子方程式为 CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，先按照化学平衡2－3 2－3 －3常数的书写方式得： K＝ ，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀c HCO－3 ·c OH－ c CO2－3 ·c H2O4溶液中，水的浓度视为 1，得水解平衡常数的表达式： Kh＝ 。c HCO－3 ·c OH－ c CO2－3答案：(1)CO ＋H 2O HCO ＋OH － 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显2－3 －3红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确 (2)用 pH试纸(或 pH计)测常温下 0.1 mol·L－ 1纯碱溶液的 pH，若 pH＜12，则该同学的观点正确；若 pH＞12，则该同学的观点不正确 (3)BD(4)Kh＝c HCO－3 ·c OH－ c CO2－311．常温下，将 0.010 mol CH3COONa和 0.004 mol HCl溶于水，配制成 0.5 L混合液。判断：(1)溶液中共有________种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010 mol，它们是________和________。(3)溶液中 n(CH3COO－ )＋ n(OH－ )－ n(H＋ )＝______ mol。解析：CH 3COONa ＋ HCl = == CH3COOH＋NaCl0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为 CH3COOH 0.004 mol，NaCl 0.004 mol，CH 3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有：H 2O、CH 3COOH、Na ＋ 、Cl － 、CH 3COO－ 、H ＋ 、OH － 共 7种。(2)据物料守恒有：n(CH3COO－ )＋ n(CH3COOH)＝0.010 mol。(3)据电荷守恒有：n(Na＋ )＋ n(H＋ )＝ n(CH3COO－ )＋ n(Cl－ )＋ n(OH－ )，则 n(CH3COO－ )＋ n(OH－ )－ n(H＋ )＝ n(Na＋ )－ n(Cl－ )＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。答案：(1)7 (2)CH 3COO－ CH 3COOH (3)0.00612．某溶液中只含有 Na＋ 、H ＋ 、OH － 、CH 3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：① c(Na＋ )c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋ )② c(Na＋ )c(CH3COO－ )c(H＋ )c(OH－ )③ c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )④ c(Na＋ )c(OH－ )c(CH3COO－ )c(H＋ )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________________________________，上述四种离子浓度大小顺序为_________________________________________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________________________。(3)若该溶液 是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好 呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)____________c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)，混合前酸中 c(H＋ )和碱中 c(OH－ )的大小关系是 c(H＋ )____________c(OH－ )。 解析：(1)CH 3COONa溶液中 CH3COO－ 少部分水解呈碱性，故选①。(2)③中溶液显酸性且 c(CH3COO－ )c(Na＋ )，则以 CH3COOH的电离平衡为主，CH 3COO－的水解平衡为辅，故溶质为 CH3COONa和 CH3COOH。(3)混合后溶液呈中性，则反应前 CH3COOH稍过量， c(NaOH)小于 c(CH3COOH)；由于CH3COOH是弱酸少部分电离，NaOH 为强碱，完全电离，所以 c(OH－ )c(H＋ )。答案：(1)CH 3COONa ① (2)CH 3COONa和 CH3COOH (3)小于 小于13．(Ⅰ)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH如表所示：5实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L) NaOH的物质的量浓度(mol/L) 混合后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH＝ a乙 0.12 0.1 pH＝7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中 c(A－ )和 c(Na＋ )的大小关系是________(填编号)。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋ )－ c(A－ )＝________mol/L。(Ⅱ)某二元酸(化学式用 H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋ ＋HB － 、HB － H＋ ＋B 2－ 。(5)在 0.1 mol/L的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______ __。A． c(B2－ )＋ c(HB－ )＝0.1 mol/LB． c(B2－ )＋ c(HB－ )＋ c(H2B)＝0.1 mol/LC． c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HB－ )D． c(Na＋ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HB－ )解析：(1)一元酸 HA与 NaOH等物质的量反应，HA 的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH， a＝7 时 HA为强酸， a7时 HA为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )，因 c(H＋ )＝ c(OH－ )，所以 c(Na＋ )＝ c(A－ )。(3)丙为等浓度的 HA与 NaA的混合溶液，由 pH7知 A－ 水解程度大于 HA的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ )。(4)据电荷守恒 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )，推导 c(Na＋ )－ c(A－ )＝ c(OH－ )－ c(H＋ )＝(10 －4 －10 －10 )mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。A 项为 B元素的物料守恒式，C 项为溶液中的质子守恒式。答案：(1) a＝7 时，HA 是强酸； a7时，HA 是弱酸 (2)C(3)c(Na＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ )(4)(10－4 －10 －10 ) (5)AC1沉淀溶解平衡1．为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A．NaOH B．Na 2CO3C．氨水 D．MgO解析：选 D。本题常规方法是加入化学物质直接与 Fe3＋ 反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了 MgO 消耗 FeCl3水解生成的 HCl 促进 FeCl3水解生成 Fe(OH)3，同时 MgO 转化成MgCl2，即使 MgO 过量，但它难溶于水，不引入新杂质。2．温度不变时，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度、 Ksp均不变C． Ksp(AgCl)增大D．AgCl 的溶解度、 Ksp均增大解析：选 B。温度不变，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水时，AgCl 的溶解度、Ksp均不变。3．下表为有关化合物的 pKsp，p Ksp＝－lg Ksp。相关化合物 AgX AgY AgZpKsp a b c某同学设计实验如下：①向 AgNO3溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX；②向①中加 NaY 固体，则沉淀转化为 AgY；③向②中加入 NaZ 固体，沉淀又转化为 AgZ。则表中a、 b、 c 的大小关系为( )A． a＞ b＞ c B． a＜ b＜ cC． c＞ a＞ b D． a＋ b＝ c解析：选 B。根据沉淀的转化 原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合 pKsp＝－lg Ksp可知， Ksp越小其 pKsp越大，故 B 正确。4．(2016·昆明高三质检)在 pH 为 3～4 的环境中，Cu 2＋ 、Fe 2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋ 几乎完全沉淀。工业上制取 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是( )A．加入纯 Cu 将 Fe2＋ 还原B．向溶液中加入(NH 4)2S 使 Fe2＋ 沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液 中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 3～4解析：选 D。A 项，Cu 与 Fe2＋ 不反应；B 项，引入新杂质，且 Cu2＋ 转化为 CuS；C 项，直接加水加热，Cu 2＋ 也会发生水解；D 项，通入 Cl2，把 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，再加入 CuO 调节 pH 为 3～4，使 Fe3＋ 沉淀完全即可。5．下列说法不正确的是( )A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于 Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小解析：选 D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同， Ksp不同， Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小。6．25 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备 PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用( )2A．蒸馏水 B．1.00 mol·L －1 盐酸C．5.00 mol·L －1 盐酸 D．10.00 mol·L －1 盐酸解析：选 B。观察题图知，PbCl 2固体在浓度为 1.00 mol·L－1 的盐酸中溶解度 最小。7．向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 mol·L－1 的盐酸生成沉淀。已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag＋ )与 pH 分别为( )A．1.8×10 －7 mol·L－1, 2B．1×10 －7 mol·L－1, 2C．1.8×10 －7 mol·L－1, 3D．1×10 －7 mol·L－1, 3解析：选 A。两种溶液混合后(反应前)： c(AgNO3)＝0.009 mol·L－1 ， c(HCl)＝0.01 mol·L－1 ，显然 Ag＋ 全部沉淀，溶液中剩余的 c(Cl－ )＝0.001 mol·L －1 。根据 Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag＋ )＝ ＝ mol·L－1 ＝1.8×10 －7 Ksp AgClc Cl－  1.8×10－ 100.001mol·L－1 ；由于 H＋ 没有参与反应， c(H＋ )＝0.01 mol·L －1 ，故 pH＝2。8．(2016·大理高三模拟)在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 －18 ，CuS 的Ksp＝1.3×10 －36 ，ZnS 的 Ksp＝1.3×10 －24 。下列有关说法中正确的是( )A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋ 的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋ ，可以选用 FeS 作沉淀剂解析：选 D。1 L 水中溶解的 CuS 的质量为 ×10－18 ×96 g，同理 1 L 水中溶解的1.3ZnS 的质量为 ×10－12 ×97 g，所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，A、B 错误；FeS1.3的 Ksp大于 ZnS 的，所以 C 选项应只有 ZnS 生成；选项 D 依据沉淀的转化，溶度积大的 FeS可以转化为溶度积小的 CuS。9．已知某温度下， Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10 －12 ，当溶液中离子浓度小于 10－5 mol·L－1 时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A．饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag＋ )大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小C．向 0.000 8 mol·L－1 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则 CrO 完全沉淀2－4D．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 0.001 mol·L－1的 K2CrO4溶液，则先产生 AgCl 沉淀解析：选 D。A 选项，饱和 AgCl 溶液中 c(Ag＋ )＝ c(Cl－ )，依据 Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋ )·c(Cl－ )＝ c2(Ag＋ )＝1.8×10 －10 可知 c(Ag＋ )＝ ×10－5 mol·L－1 ，同理饱和1.8Ag2CrO4溶液中 c(Ag＋ )＝2 c(CrO )， Ksp(Ag2CrO4)＝ c2(Ag＋ )·c(CrO )＝ c3(Ag＋ )2－4 2－412＝1.9×10 －12 可知 c(Ag＋ )＝ ×10－4 mol·L－1 ，错误；C 选项，依据33.8CrO ＋2Ag ＋ ===Ag2CrO4↓，溶液中 c(Ag＋ )＝2－4＝2×10 －4 mol·L－1 ，依据 Ksp(Ag2CrO4)0.002 mol·L－ 1－ 2×0.000 8 mol·L－ 12＝ c2(Ag＋ )·c(CrO )＝1.9×10 －12 ，可知溶液中 c(CrO )2－4 2－43＝4.75×10 －5 mol·L－1 10－5 mol·L－1 ，CrO 未沉淀完全，错误；D 选项，AgCl 开始沉2－4淀时 c(Cl－ )＝ mol·L－1 ＝1.8×10 －7 mol·L－1 ；Ag 2CrO4开始沉淀时 c(CrO1.8×10－ 100.001)＝ mol·L－1 ＝1.9×10 －6 mol·L－1 ，故先产生 AgCl 沉淀，正确。2－41.9×10－ 12 0.001 210．某课外活动 小组为了探究 BaSO4的溶解度，分别将足量 BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol·L－1 的 Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol·L－1 的 H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，Ba 2＋ 的浓度由大 到小的 顺序为________。A．bacd B．badcC．adcb D．abdc(2)已知 298 K 时， Ksp(BaSO4)＝1.1×10 －10 ，上述条件下，溶液 b 中的 SO 浓度为2－4________mol·L－1 ，溶液 c 中 Ba2＋ 的浓度为________mol·L －1 。(3)某同学取同样体积的溶液 b 和溶液 d 直接混合，则混合液的 pH 为________(设混合液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)SO 会抑制 BaSO4的溶解，所以 c(SO )越大， c(Ba2＋ )越小。(2)由于2－4 2－4c(Ba2＋ )·c(SO )＝1.1×10 －10 ，所以溶液 b 中 c(SO )＝ 2－4 2－41.1×10－ 100.2mol·L－1 ＝5.5×10 －10 mol·L－1 ，溶液 c 中 c(Ba2＋ )＝ 1.1×10－ 100.5mol·L－1 ＝2.2×10 －10 mol·L－1 。(3)溶液 b、d 混合后发生反应：Ba(OH)2＋H 2SO4===BaSO4↓＋2H 2O，由题意知 Ba(OH)2过量，溶液中 OH－ 的浓度为×2＝0.1 mol·L－1 ， c(H＋ )＝40 mL×0.2 mol·L－ 1－ 40 mL×0.1 mol·L－ 180 mL＝1×10 －13 mol·L－1 ，pH＝13。Kwc OH－ 答案：(1)B (2)5.5×10 －10 2.2×10 －10 (3)1311．请按要求回答下列问题：(1)已知 25 ℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10 －11 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10 －20 。在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________________________________________________________________________________________________________________________________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________________________。(2)25 ℃时，向 0.01 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为________；当 Mg2＋ 完全沉淀时，溶液的 pH 为________(忽略溶液体积变化，已知 lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。(3)已知 25 ℃时， Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag＋ )约为______mol·L －1 。(4)已知 25 ℃时， Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10 －39 ，该温度下反应 Fe(OH)3＋3H ＋ Fe3＋ ＋3H 2O 的平衡常数 K＝________。解析：(1)因为 Ksp[Cu(OH)2]6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2＋ 杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是____________________________________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－ 33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的 Cu2＋ 、Pb 2＋ 、Hg 2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．Na OH B．FeS C．Na 2S解析：(1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以 Cu2＋ 形式存在；(2)要除去 Fe3＋ 的同时必须保证 Cu2＋ 不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右；(3)从图示关系可以看出，Co 2＋ 和 Ni2＋ 沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调控 pH 而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu 2＋ (2)B (3)不能 Co 2＋ 和 Ni2＋ 沉淀的 pH 范围相差太小 (4)B13．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋ 、Pb(OH) ＋ 、Pb(OH) 2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数 α 随溶液 pH 变化－ 3 2－4的关系如图所示[图中 1 表示 Pb2＋ ，2 表示 Pb(OH)＋ ，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 Pb(OH) ，－ 35 表示 Pb(OH) ]。2－4(1)Pb(NO3)2溶液中， ________(填“” “＝”或“ Pb 2＋ 与 Cl－ 反应， c(Pb2＋ )减小(2)Pb2＋ 、Pb(OH) ＋ 、H ＋ Pb(OH) ＋ ＋OH － Pb(OH)2 (3)Fe 3＋ (4)B