1、1第 3 课时 离子反应学习目标定位 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。一、强电解质和弱电解质1按下图装置做实验，比较 0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？答案 实验表明，一定体积的 0.1 molL1 的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液所含
2、有的 H 的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。2向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？答案 0.1 molL1 的盐酸与镁反应产生气泡速率要比 0.1 molL1 的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。3不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电2离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶
3、液中能完全电离成离子的电解质。如 H2SO4、HCl、Ba(OH) 2、NaNO 3等。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如 CH3COOH、H 2CO3、NH 3H2O 等。归纳总结强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质电离程度 完全电离 部分电离电离过程 不可逆过程 可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸：CH 3COOH、HF、H 2CO3等弱碱：NH 3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH) 3等 H2O电离方程式用“= =”表示，
4、如：KNO3=K NO ； 3H2SO4=2H SO 24用“ ”表示，如：NH3H2ONH OH ； 4CH3COOHCH3COO H 提醒 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如 AgCl、BaSO 4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。【例 1】 下列说法正确的是( )A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电
5、解质答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的3离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。易错提醒 电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如 BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小有关。【例 2】 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)CH3COOH：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)H2SO4：_。(
6、4)NH4NO3：_。(5)NaHCO3：_。(6)HClO：_。答案 (1)CH 3COOHH CH 3COO(2)Ca(OH)2=Ca2 2OH (3)H2SO4=2H SO 24(4)NH4NO3=NH NO 4 3(5)NaHCO3=Na HCO 3(6)HClOH ClO 方法点拨 书写电离方程式，首先判断电解质的强弱，选择正确的连接符号，另外根据元素守恒和电荷守恒配平方程式。二、离子方程式1完成下列实验：(1)向 Na2SO4溶液中滴加 KCl 溶液，现象：无明显变化，结论：K 、Cl 、Na 、SO 相互24之间不发生化学反应。(2)向 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液，现
7、象：产生白色沉淀，结论：Ba 2 与 SO 反应生成24BaSO4沉淀，可表示为 Ba2 SO =BaSO4。24通过以上实验探究，归纳总结：(3)离子反应是在水溶液中，有离子参加的化学反应。(4)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2按照离子方程式的书写步骤要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl；(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式如单质、沉淀、气体、非电解质、弱电解质、氧化物等：42Cl Ba 2 SO 2Na =2Cl Ba
8、SO 42Na ；24(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2 SO =BaSO4；24(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等：Ba2 SO =BaSO4。243写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液混合_；_。硫酸与氢氧化钾溶液混合_；_。硝酸与氢氧化钡溶液混合_；_。(1)通过分析以上三种酸碱中和反应可知，中和反应的实质是_。(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是_。答案 HClNaOH= =NaClH 2OH OH =H2OH 2SO42KOH= =K2SO42H 2OH OH =H2O2HNO 3Ba(O
9、H) 2=Ba(NO3)22H 2OH OH =H2O(1)酸电离出的 H 与碱电离出的 OH 结合生成水(2)离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应离子方程式的书写要求(1)离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”：能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：a.强酸(HCl、HNO 3、H 2SO4等)；b.强碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2等；c.可溶性盐。用化学式表示的物质：非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。5(2)化学方程式只表示一个化学反应，不能揭示化学反应的实
10、质；离子方程式能表示一类化学反应，且表示出化学反应的实质。提醒 (1)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态(如石灰乳)或在生成物中出现时写化学式。(2)强酸的酸式盐全部拆开(如 NaHSO4拆成 Na 、H 、SO )，弱酸的酸式盐中的酸根阴离24子不能拆开(如 NaHCO3拆成 Na 、HCO )，碱式盐写化学式。 3【例 3】 下列离子方程式正确的是( )A澄清石灰水与盐酸反应：H OH =H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液反应：CO 2H =CO2H 2O23C金属镁与稀盐酸反应：Mg2H 2Cl =MgCl2H 2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg 2 2OH
11、 =Mg(OH)2答案 A解析 A 项，Ca(OH) 2和 HCl 都溶于水，化学式都拆开写，正确；B 项，醋酸为弱酸，化学式不能拆开，且生成的 CO2应加气体符号，错误；C 项，MgCl 2溶于水，化学式需拆开，且生成的 H2应加气体符号，错误；D 项，漏掉了 Ba2 与 SO 的反应，错误。24方法点拨 判断离子方程式正误的两易、两等、两查【例 4】 完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：_。(2)Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应：_。(3)碳酸钙和 HCl 溶液反应：_。(4)氧化镁和 H2SO4溶液反应：_。答案 (1)Ba 2 2OH 2H SO =Ba
12、SO42H 2O (2)CO 2H =CO2H 2O24 23(3)CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O(4)MgO2H =Mg2 H 2O6解析 初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质。如：HCl、H 2SO4、HNO 3，KOH、Ba(OH) 2、NaOH，钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而 H2O、BaSO 4、CaCO 3、CO 2、MgO 等要用化学式表示。三、离子反应发生的条件1完成下列实验，并填表：实验编号实验操作 实验现象 原因解释 试管中出现蓝色沉淀
13、OH 与 Cu2 结合生成了难溶性的 Cu(OH)2沉淀 溶液先变红，后褪色OH 可使酚酞变红色，OH 被 H 中和后红色褪去试管中有气体产生，气球变大H 与 CO 反应生成了23CO2气体2.写出上述各步反应的离子方程式：.Cu 2 2OH =Cu(OH)2；.OH H =H2O；.2H CO =CO2H 2O。23复分解离子反应的理解(1)复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。(2)复分解离子反应发生的条件：生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO 3、Fe(OH)3、Cu(OH) 2等沉淀；生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO 2、H 2S 等气
14、体；生成难电离的物质，如生成 H2O 等。【例 5】 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu 2 、K 、Cl 、NO 3BAg 、Na 、NO 、Cl 37CMg 2 、Na 、SO 、Cl 24DNa 、K 、Cl 、CO 23答案 C解析 A 项，Cu 2 溶液有颜色；B 项，Ag 与 Cl 反应生成 AgCl 沉淀；C 项，无沉淀生成，不反应；D 项，CO 与 H 反应放出 CO2气体。故只有选项 C 中离子可以大量共存。23思维启迪 解答离子共存问题的思路一看“限制条件” ，如：“无色透明” “酸性” “碱性”等；二看“能否发生复分解反应” ，既分三步：查金
15、属离子能否与酸根离子产生难溶沉淀；查是否有 H 和弱酸酸式酸根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；查是否有 OH 和NH 、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。 4(1)电解质 Error! 水 溶 液 中 (2)离子反应Error!1下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )ANaCl HF Cl 2BNaHCO 3 NH 3H2O CCl 4CBa(OH) 2 HCl CuDHClO BaSO 4 C 2H5OH答案 B2下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是( )ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O= = = = = BMg(OH) 22HCl= =Mg
16、Cl22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O答案 D解析 A 项为 NH OH NH3H 2O；B 项为 Mg(OH) 4 = = = = = 22H =Mg2 2H 2O；C 项为 OH HCO =CO H 2O；D 项为 OH H =H2O。 3 233.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式8书写正确的是( )AOH HCl= =H2OCl BCa(OH) 2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2CFeCu
17、2 =CuFe 2DFe2H =Fe3 H 2答案 C解析 A 项 HCl 应拆开写；B 项 Ca(OH)2应拆开写；D 项应生成 Fe2 。4下列各组物质不能发生离子反应的是( )A稀硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸答案 A解析 选项 选项剖析A 各离子间既没有沉淀生成，也没有气体或水生成，故不能发生离子反应B 有沉淀生成：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C 有气体生成：CO 2H =H2OCO 223D 有水生成：OH H =H2O5.某溶液中存在大量的 H 、SO 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )24AOH BNO CA
18、g DBa 2 3答案 B解析 Cl 能与 Ag 结合生成 AgCl 沉淀；SO 能与 Ba2 结合生成 BaSO4沉淀；OH 能与 H24反应生成 H2O。6写出下列反应的离子方程式：(1)BaCl2溶液与 K2SO4溶液反应：_。(2)NaOH 溶液与硝酸反应：_9_。(3)氢氧化铜与稀硫酸反应：_。(4)碳酸钡与盐酸反应：_。答案 (1)Ba 2 SO =BaSO424(2)OH H =H2O(3)Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O(4)BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O对点训练题组一 强电解质和弱电解质1下列说法中正确的是( )ACO 2溶于水能导电，因此 CO2是电解质
19、BKHSO 4只有在电流作用下才能电离成 K 、H 和 SO24C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 DAgCl 难溶于水，所以 AgCl 是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质答案 C解析 CO 2溶于水能导电是因为生成了 H2CO3，H 2CO3是电解质；KHSO 4溶于水后电离成K 、H 和 SO ；AgCl 难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以 AgCl 是强电解质，24醋酸铅虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离。2下列电离方程式中正确的是( )AH 2S=2H S 2BNaHCO 3Na H CO 23CNaCl= =Na Cl
20、 DCH 3COOH=CH3COO H 答案 C题组二 离子方程式的意义3NaHCO 3和 NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )AH 和 CO BHCO 和 HSO23 3 410CNa 、HCO 和 H DHCO 和 H 3 3答案 D解析 NaHCO 3和 NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=Na HCO ；NaHSO 4=Na H SO ，故 D 项正确。 3 244离子方程式 Ba2 SO =BaSO4可以表示( )24可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸之间
21、的反应A B C D答案 A解析 Ba(OH) 2溶液与 MgSO4(或 CuSO4)溶液反应，除生成 BaSO4外，还生成 Mg(OH)2或Cu(OH)2沉淀；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成 BaSO4沉淀外，还生成水，不符合题意。题组三 离子方程式的书写及正误判断5下列离子方程式中正确的是 ( )A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OB氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH H =H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2答案 D解析 离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷数是否守恒，
22、原子个数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知 A 中石灰水是澄清的，Ca(OH) 2应拆写成离子的形式；B 中 NaHCO3应拆写出 Na 和 HCO ；C 中离子电荷不守恒。 36能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223DMnO 2与浓盐酸反应：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = 答案 D解析 A 不正确，无论稀盐酸还是浓盐酸都不具有强氧化
23、性，仅能够将铁单质氧化为Fe2 ；B 不正确，因为单质钠具有很强的还原性，其与盐溶液反应时先与 H2O 反应，生成的11NaOH 再与盐反应，不会直接置换出金属单质；C 不正确，NaHCO 3为强电解质，但因为 HCO是弱酸的酸式酸根，故不能完全电离，因此在书写离子方程式时要写成 HCO 的形式；D 3 3正确，MnO 2与浓盐酸反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，根据离子方程式的书写规则，HCl、MnCl 2为强电解质，= = = = = 均需改写成离子形式，可得题给离子方程式。题组四 离子反应的条件7下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存并且溶液呈无色
24、透明的是( )AFe 3 、K 、Na 、SO 24BNa 、K 、CO 、Cl 23CMg 2 、Na 、Cl 、NO 3DNa 、K 、HCO 、SO 3 24答案 C解析 Fe 3 呈棕黄色，与题干中“无色”矛盾，A 错误；B、D 项中 CO 和 HCO 与 H 不23 3能大量共存，故 B、D 错误。8在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )ApH7 的溶液：Cu 2 、Na 、Mg 2 、NO 3B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3 、NH 、Cl 、NO 4 3C所含溶质为 NaOH 的溶液：K 、SO 、NO 、H 24 3D强碱性溶液：K 、HCO 、
25、Br 、Ba 2 3答案 A解析 A 项中 pH7，即酸性溶液，几种离子能大量共存；B 项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe 3 3OH =Fe(OH)3，NH OH =NH3H2O，故不能大量共存；C 项 4为碱性溶液，H 不能大量共存；D 项中 OH HCO =H2OCO ，不能大量共存。 3 23综合强化9有下列 4 种溶液：NaCl 溶液、NaOH 溶液、盐酸、BaCl 2溶液。(1)能与 Na2CO3溶液发生离子反应的有_。(2)上述反应的基本反应类型是_、_。(3)上述反应能发生的原因是_、_。(4)写出相关反应的离子方程式：_。答案 (1)盐酸、BaCl 2溶液 (2)复
26、分解反应 复分解反应(3)有气体生成 有难溶物质生成(4)CO 2H =CO2H 2O、CO Ba 2 =BaCO323 2310向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：12(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_(填字母)曲
27、线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案 (1)Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O (2)A (3)C (4)下沉24解析 (1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H 2O。(2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离24子方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)242溶液至 SO 恰好完全沉淀，离子方程式为 Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O；向24 24NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O。(3)向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当 Ba(OH)242与 H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力近似为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线 C 正确。(4)Ba(OH) 2与 H2SO4反应生成沉淀和水，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
