1、高中化学专项复习专题七化学反应速率和化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡的建立与移动化学平衡常数及相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学平衡的建立过程2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律了解化学平衡常数(K)的意义,能利用化学平衡常数进行有关计算考情分析本专题考点是历年的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡,同时结合图表对计算能力、数形结合能力、信息整合分析能力、语言组织能
2、力等进行考查备考指导熟悉化学反应速率的计算方法,能运用勒夏特列原理对化学平衡的移动进行判断,并进行合理的解释,熟练掌握运用“三段式”计算转化率和平衡常数的方法【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率1. 在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为:S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+(慢);2Cr3+6Ag2+7H2O 6Ag+14H+Cr2O72-(快)。下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O82-)答案A2.在T ,将a mol
3、 N2和b mol O2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=181.5 kJmol-1,反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若t1时NO的物质的量为c mol,则0t1时间段内平均反应速率v(N2)=a-c2t1 molL-1s-1B.t1t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变,t2时刻升高温度,v正与v逆均增大,且v正v逆答案D3.T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,
4、温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g) 2Z(g)B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol/(Lmin)C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强答案C4.一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中,3 mol X和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,经60 s达到平衡,生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A.60 s内反应速率v(X)=0.05 mol/(Ls)B.其他
5、条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器体积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的一半答案C考点二化学平衡的建立与移动5.T 时,将2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入体积为1 L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)H0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0 mol。下列说法正确的是()A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%B.T 时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动
6、D.相同条件下,若将1.0 mol A(g)和1.0 mol B(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%答案D6.碳是自然界中形成化合物种类最多的元素,CO和CO2是碳的最常见氧化物。(1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下,缺铁氧化物(Fe0.9O)能分解CO2,其过程如图1所示。过程的化学方程式是。在过程中每产生0.1 mol O2,转移电子mol。图1(2)在催化剂作用下,将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知:共价键HHCHOH键能(kJmol-1)745436413463则
7、CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H=kJmol-1。向1 L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0 mol CO2(g),控制条件(催化剂:铑镁合金、高温T1)使之反应,若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为;温度为T1时,该反应的化学平衡常数为。若采用2 L固定容积的密闭容器,投料量、催化剂和反应温度均保持不变,则表示反应重新达到平衡时体系内的压强的点是(填字母)。图2(3)工业合成的原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应,生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料,也是有机合成中供给
8、一氧化碳的原料,还可作催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H”“”或“=”),上述反应体系中循环使用的物质为(填化学式)。图3答案(1)10Fe0.9O+CO2 3Fe3O4+C0.4(2)-27052 gL-16.75D(3)CO考点三化学平衡常数及相关计算7.T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据如下表,下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A.T K时该反应的化学平衡常数为17
9、5B.反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 molL-1s-1C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(Cl2)=0.038 molL-1,则反应的H0D.平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大答案A8.汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题:(1)用CO还原N2O的能量变化如下图所示,则该反应的热化学方程式为。在相同温度和压强下,1 mol N2O和1 mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据:实验温度/催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500
10、催化剂213.5试分析在相同温度时,在催化剂2催化下,N2O转化率更高的原因是 。(2)在体积均为1 L的密闭容器A(500 ,恒温)、B(起始500 ,绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的曲线。要缩短曲线b对应容器达到平衡的时间,但不改变N2O的平衡转化率,在催化剂一定的情况下可采取的措施是(答出1项即可)。500 该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。实验测得该反应的反应速率v正=k正c(N2O)c(CO),v逆=k逆c(N2)c(CO2)。k
11、正、k逆分别是正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。计算M处的v正v逆= (保留两位小数)。答案(1)N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H=-362.8 kJ/mol反应未达到平衡时,在催化剂2催化下,反应的活化能更低,反应速率更快,经过相同反应时间N2O转化率更高(2)a缩小容器体积1451.699.碳的化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。.碳氧化合物的综合利用(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。已知反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H1=-746 kJmol-1反应:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2
12、(g)H2=-1 200 kJmol-1则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的H=kJmol-1。在一定条件下,将NO2与CO以体积比12置于恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。 a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变d.NO2与CO的体积比保持不变(2)工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光气(COCl2),反应方程式为CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)H”“=”或“”)。(3)利用“组合转化技术”可将CO2 转化成乙烯,反应方程式为6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)。实验测得
13、温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是。a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率b.250 时,催化剂的催化效率最大c.M点平衡常数比N点平衡常数大d.随着温度升高,乙烯的产率增大.碳氢化合物的综合利用利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料,甲烷裂解时发生的反应有:2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度()之间的关系如图所示(气体分压=总压气体的物质的量分数)。(4)1 725 时,向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4达到平衡,则反应2CH4(g) C2H4(g
14、)+2H2(g)的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度),CH4生成C2H2 的平衡转化率为。答案(1)-227ac(2)0.050答案C2.(2018淄博部分学校二模,27)(1)在一定条件下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在两个均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2O)/n(CO)充入H2O(g)和CO,CO的平衡转化率(CO)与温度的关系如下图所示。R点平衡常数K=。氢碳比x2.0(填“”“”或“=”),判断的理由是。下列能提高CO平衡转化率的措施有。A.使用高效催化剂B.通入He气体使体系的压强增大C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度(2)反应
15、:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H在其他条件一定时,提高氢碳比n(H2O)/n(CO)有利于提高CO的转化率C(2)0.220.960.441.453(3)2SO32-+4H+2e- S2O42-+2H2O1 3443.(2018青岛二模,28)化学反应原理多用于研究物质转化过程中的规律,并在生产生活中有广泛的应用。(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221.0 kJmo
16、l-1CO2(g) C(s)+O2(g)H=+393.5 kJmol-1则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的H=kJmol-1。在600 K时,将3.0 mol NO、3.6 mol CO通入固定容积为3 L的密闭容器中,20 min后,反应达平衡,测得N2的浓度为0.2 molL-1,则NO的转化率=,反应平衡常数K=(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一,达新平衡时NO的体积分数一定减小的是(填序号)。a.增加CO的量b.加入催化剂c.降低温度d.扩大容器体积(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合钴(
17、)离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡:CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl,发现溶液变为色;乙同学向溶液中加水,平衡移动方向为(填“向右”“向左”或“不移动”),说明原因: 。运用数字化实验探究压强对平衡的影响将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接,推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知:增大压强,该混合气体的颜色变化为。答案(1)-746.540%0.14ac(2)蓝向右向溶液中加水稀释时,溶液中离子浓度均成比例减小,QcK先变深后变浅,但比原来的颜色深4.(2019省实验中学12月模考,28)利用化
18、学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。已知反应的热化学方程式如下:C(s)+S2(g) CS2(g)H1=+150 kJmol-1Cu2S(s)+H2(g) 2Cu(s)+H2S(g)H2=+59.5 kJmol-12H2S(g) 2H2(g)+S2(g)H3 =+170 kJmol-1通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为 。(2)为研究反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为1 L的恒容密闭容器中分别加入1 mol H2
19、S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示:T1温度下,05 min S2(g)的平均反应速率v(S2)=molL-1min-1,反应平衡常数K=molL-1。温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是。T4温度时,向1 L的恒容密闭容器中加入1.8 mol H2(g)、1.2 mol S2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等,则T4T1 (填“”)。答案(1)C(s) +2Cu2S(s) 4Cu(s) +CS2(g)H =+439 kJmol-1(2)0.021/160或6.2510-3T3T2T1应用篇知行合一【应用集训】1.(2019山东
20、师大附中模拟四,7)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HbcB.上述三种温度之间关系为T1T2T3C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移动D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数减小答案B2.(2019聊城冠县暑假测评,12)在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生可逆反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 、80 时的平衡常数分别为5104和2,下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B
21、.80 时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 molL-1,则此时v(正)v(逆)C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动D.恒温恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),达到新平衡时CO的百分含量将增大答案B3.(2019济南历下暑期测评,22)工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。(1)在一定温度下,若将10a mol N2和30a mol H2放入2 L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为(用含a的代数式表示
22、)。若此时再向该容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3,平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(2)若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,则NH3达到平衡时浓度的范围为;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,则NH3起始时浓度的范围为。(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2,3 mol H22 m
23、ol NH34 mol NH3平衡时数据反应能量变化的绝对值(kJ)Q1Q2Q3反应物转化率123体系压强(Pa)p1p2p3则Q1+Q2=;1+21(填“”或“=”,下同),2p2p3。(4)下图中,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,将1 mol N2和3 mol H2通过K3充入B中,将2 mol N2和6 mol H2通过K1充入A中;起始时A、B的体积相同均为1 L,达到平衡时,V(B)=0.9 L;然后打开K2,一段时间又达到平衡时,B的体积为L(连通管中气体体积不计)。答案(1)112a2正向移动(2)0 molL-1c(NH3)(4)1.74.(
24、2019泰安二模,28)甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。.(1)用甲醇制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键COHONHCN键能/kJmol-1351463393293则该反应的H= kJmol-1。.一定条件下,将2 mol CO和6 mol H2通入2 L密闭容器中,发生如下反应:主反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H0反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数(CH3OH)如图所示:(2
25、) 图中ab(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是。(3)若反应的平衡常数K值变小。则下列说法中正确的是(填序号)。A.平衡均向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度C.达到新平衡后,(CH3OH)减小D.容器中(CH3OCH3)增大(4)平衡时,M点CH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1 molL-1,则此时CO的转化率为;用H2表示的反应速率为molL-1min-1。反应的平衡常数K=(用分数表示)。答案(1)-12(2)小于随着Y值的增大,(CH3OH)减小,平衡向逆反应方向移动,故Y为温度(3)BC(4)56%1.12t25324【五年高考】
26、考点一化学反应速率1.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D2. (2015福建理综,12,6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()3.c/molL-1v/mmolL-1m
27、in-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bT2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45 molL-1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2,结构简式为,后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为,总反应为。电
28、解制备需要在无水条件下进行,原因为。答案(1)89.3(2)40%3.56104BD(3)CD(4)Fe电极水会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成OH-,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)26.(2017课标,27,14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:反应的H1为kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号)。 A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以
29、一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 、;590 之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类考点三化学平衡常数及相关计算
30、7.(2015天津理综,6,6分)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1答案D8.(2019课标,28,14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回
31、答下列问题:(1)Shibata曾做过下列实验:使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。A.0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
32、应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v(a)=kPamin-1。467 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是、。489 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是、。答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O
33、* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad9.(2018课标,28,15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:t/
34、min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1则反应N2O5(g) 2NO2(g)+12O2(g)的H=kJmol-1。研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=210-3pN2O5(kPamin-1)。t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5=kPa,v=kPamin-1。若提高反应温度至35 ,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。25 时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反应第三步NO
