1、2.3:氧化还原反应,（第二课时）,还原反应,价降低，得电子,氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,一、氧化还原反应有关概念及其联系,二、氧化还原反应电子转移的表示方法,1。双线桥法,2。单线桥法,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失 2e,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失1e,得 1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 2e,+4,+2,-1,0,0,
2、+1,-1,1. 双线桥,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,标电子转移用abe-的形式。,b表示每个原子得失电子数（化合价之差）,a表示共有多少原子得失电子,讨论：,1、双线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况,箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。,只标电子转移总 数，不标得与失。,注 意,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2
3、+ Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,1e,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,讨论：,2、单线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子不标得失,练一练：（第一组）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,类型1：相关元素全部被氧化或被还原,问一问：还原剂与氧化剂的物质的量之比？,（第二组）,MnO2 +4HCl(浓） = MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3 (浓） =Cu(NO3)2
4、+2NO2+2H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,类型2：相关物质存在部分被氧化或被还原,问一问：氧化剂与还原剂的物质的量之比？某物质被氧化与未被氧化的物质的量之比？或某物质被还原与未被还原的物质的量之比？,（第三组）,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,类型3：歧化反应即同种元素同一价态的原子间发生生氧化还原反应,问一问：氧化剂与还原剂的物质的量之比？,（第四组）,KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 2H2S+SO
5、2=3S+2H2O 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,类型4：归中反应即同种元素不同价态间若发生氧化 还原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成 同一价态。,问一问：氧化产物与还原产物的物质的量之比？,（第五组）,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C=K2S+N2+CO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,类型5：多种变价或多种元素变价,问一问：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？,点燃,灼烧,课堂小结：,氧化还原反应的表示方法：“双线桥”法和 “单线桥”法,氧化还原反应的类型,巩固分别运用双线桥法和单线桥法标出反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 电子转移的方向和数目。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得5 e-,失5 e-,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,5 e-,思考：1molNa2O2 与足量H2O或CO2反应时转移电子数目是多少？,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,失2e,得2e,答案：1mol,再见！,
