1、北仑中学 2018 暑假返校考试化学试题（高二）2018.8一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是 （ ） A B C D2在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 （ ）AC 2H4 BCH 3COOH CC 6H6 DCH 3CH2OH3下列说法正确的是A煤和石油都是可再生资源 B分离煤焦油可以获取苯C石油的裂化仅能得到烷烃 D煤的气化和石油的分馏都属于物理变化4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）ABa(OH)
2、 28H2O 与 NH4Cl 反应 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 DNaOH 溶液与盐酸反应5将氨气通过灼热的 CuO 后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是 （ ）AO 2 BH 2 CNO DN 26下列叙述不正确的是 （ ）ANH 3 易液化，液氨常用作制冷剂B浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 （ ）A1:1 B
3、2:1 C3:1 D1:38在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A1.2mol L-1min-1 B1.8molL -1min-1C 0.02molL-1min-1 D0.18molL -1min-19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢10用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度
4、，则合适的组是：阳极 阴极 溶液甲 物质乙A Pt Pt NaOH NaOH 固体B Pt Pt H2SO4 H2OC C Fe NaCl 盐酸D 粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)211下列离子方程式书写正确的是ACu(OH) 2 与稀硝酸反应：H +OH =H2OB铜片与浓硝酸反应：Cu 4H+2NO =Cu2+2NO 22H 2O 3C铁与稀硝酸反应：3Fe8H +2NO =3Fe2+2NO 4H 2O 3D浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H212下列各组物质的相互关系描述正确的是 （ ）AH 2、D 2 和 T2 互为同位素B金刚石、C 60、石墨互为同
5、系物C (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质D 和 互为同分异构体13可以用分液漏斗分离的一组化合物是 （ ）A硝基苯和水 B苯和溴苯 C酒精和乙醚 D溴乙烷和汽油14下列有机反应属于加成反应的是 （ ）ACH 4+Cl2 CH3Cl+HCl BCH 2=CH2HBrCH 3CH2BrC D15如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 （ ）甲 乙 丙 丁A甲能使酸性 KMnO4 溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯16有一种新合成的烃称为立
6、方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是A分子式是 C8H8 （ ）B与苯乙烯（ ）互为同分异构体光照C不能发生加成反应D二氯取代物共有 4 种17下列实验装置或操不能达到实验目的的是 （ ）酸性KMnO4溶液图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 可用于实验室制取硝基苯B图 2 可用于测定 CO2 的生成速率C图 3 可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D图 4 可用于石油的蒸馏18C 2H5OH、CH 4、C 3H8、 C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为 1366.8kJmol-1、890.3kJmol -1、2219.9kJmol -1、393.5kJmol -1。相同质量
7、的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 （ ）AC 2H5OH BCH 4 CC 3H8 DC19已知拆开 1mol 氢气中化学键需要吸收 436kJ 热量，拆开1mol 氧气中的化学键需要吸收 496kJ 的热量，形成 1molHO 共价键放出 463kJ 的热量。反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A2H(g)H 2(g)H0能量反应过程2H2(g)+O2(g)2H2O(g)E1 E24H(g)+2O(g)HB图中 E1=932kJC图中 E2=926kJD2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJmol 120灰锡
8、（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq )SnCl 2(aq)H 2(g) H 1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g) H 2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H 32.1 kJmol113.213.2下列说法正确的是 （ ）AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏21下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置，其电极反应式为：2H 2+4OH-4e-=4H2O， O22H 2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是 （ ）AH 2 在负
9、极发生氧化反应 B该装置中只涉及两种形式的能量转化C氢氧燃料电池中 OH-向 b 极移动 DP- 型半导体连接电池的负极22在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D23 CaCO3 与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2 的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是 （ ）A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大B反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小24已知 CO 和 H2 在一定条件
10、下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH30H(g)，现在容积均为 l L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 l molCO 和 2mol H2 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图 l 和图 2 所示。下列说法正确的是 （ ）A该反应的正反应的Hac25一种生产聚苯乙烯的流程如下： CH2=AlC39510C2H506CH=2CH 2n下列叙述不正确的是 （ ）A苯乙烯的分子式为 C8H8B1mol 苯乙烯最多可与 4molH2 发生加成反应C鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液D乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面三、填空题（本题包括
11、5 小题，共 50 分）26（ 13 分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H +、OH -、Na +、NO 3-”，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1 ）加入铝粉产生 H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2 ）该同学分析：若 H+大量存在，则 NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置 现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3 薄膜的离子方程式是 _。 根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验 内 容 现 象实
12、验 1 将湿润 KI淀粉试纸置于空气中 未变蓝实验 2 用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝a 浅棕色气体是_。b实验 1 的目的是 _。c 实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al + NO3- + = Al 3+ NO + （3 ）再假设：若 OH-大量存在，NO 3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置 现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。
13、（4 ）在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，其化学方程式是_。（5 ）实验结果证实：NO 3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。27 （8 分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。请回答下列问题：（1 ）由实验1 知己烷的物理性质有 ；（2 ）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；A己烷与溴发生发生取代反应 B溴代己烷为无色物质C液溴向外挥
14、发浓度降低 D己烷与液溴发生加成反应E液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 （3 ）试管C 中看到的现象是 ，说明有 生成；（4 ）试写出装置中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：。28（11 分）NH 3 是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键 HH NN NH键能/ kJmol -1 436 946 391注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H 2 (g) 2 NH3 (g) H = kJmol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2 和 H2 发生反应： N23H 2 2NH3，测得各组分浓度随时间变
15、化如图 8 所示。 表示 c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。 0t 0 时用 H2 表示的反应速率：v(H2)= molL-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(H 2)= 3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH 3 的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极 b 名称是 。 电解质溶液中 OH-离子向 移动（填“电极 a”或“电极 b”）。 电极 a 的电极反应式为 。（4）可通过 NH3 与 NaClO 反应来制得火箭燃料肼（N 2H4）。该反应的化学反应方程式是 。29（8
16、 分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol1（1 ）已知： H2283 kJmol121CO(g)+()=CO(g)H3242 kJmol1222H()()()则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2 和水蒸气时的热化学方程式为：；（2 ） 在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250、 270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度t (min)0 31.00.80.60.40.21 2c（ mol/L）4
17、 5曲线 A曲线 B曲线 Ct0下不同的 H2 和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是 利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。 （3 ） 在某温度下，将一定量的 CO 和 H2 投入 10L 的密闭容器中，5min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL -1)变化如下表所示：0min 5min 10minCO 0.1 0.05H2 0.2 0.2CH3OH 0 0.04 0.05若 5min10min 只改变
18、了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。30（ 10 分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中 CO 含量，以免使燃料电池 Pt 电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应 I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1反应 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H2反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3其对应的平衡常数分别为 K1、 K2、K 3，其中 K2、K 3 随温度变化如下表所示：125 225 325K2 05535 1858 9939.5K3 1577 137.5 28.14请回答：（1 ）反应能够自发进行的条件 _（填“低温”、 “高温”或“任何温度”），H1_H3（填“”、“ （1 分）（2 ）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低（2 分，答对一点得 1 分）（3 ） ABC（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）评分要点：先于 260曲线达到平衡，终点在 2.95（2 分）（4 ） CO2+2H+2e-=HCOOH（2 分）
