1、1离子的概念与性质班级_ 姓名_学号_1 下图是元素周期表中的氯元素及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A氯元素属于金属元素B氯原子核内有 17 个质子C氯的相对原子质量为 17D氯原子在化学反应中易失去电子2 某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（ ）A分子 B原子 C阴离子 D阳离子3 某元素 A 的阴离子 Am-与元素 M 的阳离子 Mn+具有相同的电子层结构，若 A 的核电荷数为 a，M 的核电荷数为（ ） Aa m n Ba + m + n Ca n + m Da + m n4 S 2 、SO 32 和 SO42 是比较常见的离子，对这三种离子的认识
2、正确的是（ ）A三种离子中都含有硫元素BSO 32 和 SO42 都属于氧化物C硫元素在化合物中的化合价有2、+4、+6DS 2 和 H+不能结合成酸分子5 常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ） A核电荷数 B最外层电子数 C核内中子数 D核外电子数6 某溶液含有 H+、Na +、Mg 2+、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 、CO 32 中的几种离子经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 7 下列物质由离子构成的是 （ ）A氧气 B. 氯化钠晶体 C水银 D蒸馏水8 关
3、于离子和原子的关系说法错误的是（ ）A 离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。B 离子是由原子得到或失去电子形成的。C 从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。D 钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。9 元素 Z 的核电荷数为 8，阴离子 Z 2-与元素 Y 的阳离子 Y3 的电子层结构相同， 则元素 Y 的核电荷数是 。10 下 列 叙 述 ： 阳 离 子 只 有 氧 化 性 ， 阴 离 子 只 有 还 原 性 ； 含 最 高 价 元 素 的 化合 物 ， 一 定 具 有 强 氧 化 性 ； 失 电 子 多 的 还 原
4、剂 ， 还 原 性 就 强 ； 元 素 由 化 合 态变 为 游 离 态 ， 该 元 素 一 定 被 还 原 ； 含 金 属 元 素 的 离 子 不 一 定 都 是 阳 离 子 ； 在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 非 金 属 单 质 一 定 是 氧 化 剂 ； 金 属 阳 离 子 被 还 原 不 一 定 得 到金 属 单 质 正 确 的 是 （ ）2A B C D 3参考答案：1 答案： B解析： A、由汉语名称“氯”及原子结构示意图中最外层电子数为 7，都可判定它为非金属元素，故 A 错误B由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知，氯原子核内有 17 个质子，说法正确，故 B
5、 正确C由题目中的元素周期表中的氯元素，可知氯的相对原子质量为 35.45，而非 1,7，故 C错误D氯原子最外层电子数为 7，易得到 1 个电子而达稳定结构，故 D 错误故选 B2 答案： D解析： 此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数电子数时，带负电荷，为阴离子。点评：本题考查物质的构成微粒中的质子数与电子数的关系，学生应注意利用习题信息抓住质子数与电子数的关系来解答。3 答案： B
6、解析： 由于 A 的核电荷数为 a，A m-的是得到 m 个电子才变成离子的，所以电子数为a+m，M n+-的电子数也是 a+m，但是 Mn+失去 n 个电子才是 a+m 的，所以 M 的质子数是：a+m+n 选 B4 答案： C解析： A、根据离子是微观，而元素用来描述宏观进行解答；B、根据 SO32 和 SO42 都属于离子进行解答；C、根据硫元素在化合物中有不同的化合价进行解答；D、根据 S2 和 H+能结合成氢硫酸进行解答解：A、离子是微观，而元素用来描述宏观，所以不能说三种离子中都含有硫元素，故 A 错误；B、SO 32 和 SO42 都属于离子，而不是物质，故 B 错误；C、硫元素
7、在化合物中有不同的化合价，例如在硫化钠中为2 价，在二氧化硫中为+4 价，在三氧化硫中为+6 价，故 C 正确；D、S 2 和 H+能结合成氢硫酸，故 D 错误5 答案： B解析： 元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数，因为碳元素最外层是 4 个电子，不易失去也不易得到电子，因此它的化学性质相对稳定故选 B6 答案： Na +和 OH ；Cl 和 NO3解析： 解：pH=13，说明溶液中一定含有 OH ，则 Mg2+、Fe 3+、H +不能存在，因为Mg2+、Fe 3+会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；当取溶液少许于试管中，加
8、入足量稀盐酸，无明显现象，则说明 CO32 不存在，因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体；继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明由氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；故一定含有的是：Na +和 OH ；可能含有的离子是 Cl 和 NO37 答案： B8 答案： D解析： 原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子，且质子数不再等于核外电子数，但由于质子数不变，故钠离子和钠原子仍属于同种元素。9 答案： 13解析： 离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又 Z2 的核外电子数为 8+2=10，设 Y 的核电荷数为 b，则
9、 Y3 核外电子数为 b-3，又 Z2-与 Y3 电子层结构相同，则 8+2b-3，因此 b8+2+3=13。10 答案： C解析： 解 ： 由 X+2Y3+=2Y2+X2+可 知 ， X 的 化 合 价 升 高 ， Y 的 化 合 价 降 低 ， X 作 还 原 剂 ， 被 氧 化 ， 故 正 确 ； X 的 化 合 价 升 高 ， X 是 还 原 剂 ， 故 错 误 ； X 是 还 原 剂 ， 具 有 还 原 性 ， 故 正 确 ； 4 Y 的 化 合 价 降 低 ， Y2+是 还 原 产 物 ， 故 错 误 ； Y2+的 化 合 价 能 升 高 ， 则 具 有 还 原 性 ， 故 正 确 ； 由 氧 化 剂 的 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物 的 氧 化 性 ， 则 Y3+的 氧 化 性 比 X2+的 氧 化 性 强 ，故 正 确 ；故 选 ： C
