1、元素周期律,第一章 第二节,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。,讨论：元素性质周期性变化具体表现在哪些方面？,核外电子排布图,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，
2、最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,1,2,3,8,8,2,周期性,原子序数与最外层电子数柱形图,元素原子半径的周期性变化,元素原子半径数据,原子序数与原子半径折线图,逐渐减小,逐渐减小,周期性,决定粒子半径大小因素,电子层数(主因）,核对电子的吸引作用,电子之间的排斥作用,粒子半径大小比较的规律(四同),1、 同主族的原子，电子层数越多，半径越大,同主族的同价态的
3、离子，从上到下，半径增大 例如： H+Li+Na+K+Rb+Cs+,例如：第A族原子半径 HLiNaKRbCs FClBrI,越下越大,2、 同周期的原子，从左到右，原子序数增大，半径减小,同周期的同类离子，从左到右，离子半径减小例如：Na+ Mg2+ Al3+ ； P3S2Cl,序大径小,例如：第二周期原子半径：LiBeBCNOF,3、 同种元素的粒子半径大小关系 核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）,r(阴离子) r(原子) r(阳离子),HH H+,FeFe2+Fe3+,同电子层结构的粒子,原子序数越大, 半径越小,S2 ClK+ Ca2+,O2F Na+ Mg2+ Al 3+,同
4、层离子，序大径小,练习1：下列有关粒子半径大小比较中正确的是（ ）,A、Li+H H+,B、Na Mg Ca,C、S2 Cl F,D 、O2Na+Mg2+,C,2.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( ) Cl S P B. N O F Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li 3.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是: ( )Al3+ Al Na K B. F Cl S2- SS2- Cl K+ Ca2+ D. Mg Si P K,AC,A,元素化合价,F、O,周期性,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,元素化合价周期性递变
5、图,常见元素化合价的一般规律,120号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1 +7 - 4 - 1 0,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,归纳出,引起了,课堂总结,核外电子排布呈周期性变化,随着原子序数的递增,随着原子序数核电荷数递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。,
