优化方案2017高中化学 第二章 化学物质及其变化（课件+试题）（打包15套）新人教版必修1.zip

1化学物质及其变化 (时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分)1．(2016·武汉二中检测)对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C 2O3)，下列物质与它属于同类的是( )A．C 60、O 3 B．H 2O2、NO 2C．H 2SO4、H 2CO3 D．Na 2SO3、KMnO 4解析：选 B。三氧化二碳属于氧化物，A 项中两种物质均为单质，C 项中两种物质均为酸，D 项中两种物质均为盐。2．离子方程式 BaCO3＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O＋Ba 2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是( )①HCl ②H 2SO4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：选 C。SO 与 Ba2＋ 发生反应生成 BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH 3COOH2－4是弱 酸，⑤也不可以。3．(2016·德州高一检测)不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C． 加入少量 NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：选 B。溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A 项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B 项错误；向 Fe(OH)3胶体中加入 NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生 Fe(OH)3沉淀，而 MgCl2与 NaOH反应生成 Mg(OH)2沉淀，C 项正确；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D 项正确。4．在 2KMnO4＋16HCl= ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O反应中( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶1解析：选 A。由化学方程式可知，氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，当 2 mol KMnO4被还原为＋2 价锰离子时，有 10 mol HCl被氧化为氯气，另外 6 mol氯离子化合价没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5。5．(2016·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )2A．三处 B．四处C．五处 D．六处解析：选 B。物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如 SO2、NH 3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。6．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、SO 、CO2－4 2－3B．无色透明的溶液中：Cu 2＋ 、K ＋ 、SO 、NO2－4 －3C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2＋ 、NH 、SO 、Cl －＋4 2－4D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、CO 、NO2－3 －3解析：选 A。使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量 OH－ ，组内离子之间不反应也没有与 OH－ 反应的离子，A 项中离子能大量共存；B 项中，Cu 2＋ 使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C 项中，SO 与 Ba2＋ 反应生成 BaSO4沉淀；D 项中溶液显酸性，含2－4有大量 H＋ ，H ＋ 与 CO 反应生成气体。故 B、C、D 三项中离子均不能大量共存。2－37．(2016·泰安高一检测)下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是( )示例 氧化物 化合物 纯净物A 含氧酸 酸 化合物B 溶液 分散系 混合物C 强酸 电解质 化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应解析：选 D。D 项，氧化还原反应与离子反应属于交叉关系。8．亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )A．N 2 B．N 2O3C．HNO 3 D．NO 2解析：选 A。亚硝酸中氮元素的化合价为＋3 价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3 价。N 2中 N呈 0价，N 2O3中 N呈＋3 价，HNO 3中 N呈＋5 价，NO 2中N呈＋4 价。符合题意的只有 A项。9．(2016·昆明一中检测)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )3解析：选 B。在 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A．Na ＋ Ba 2＋ Cl－ SO 2－4B．K ＋ Na ＋ NO OH －－3C．H ＋ NH Fe 3＋ SO＋4 2－4D．H ＋ Cl － CO NO2－3 －3解析：选 B。A 项 Ba2＋ 与 SO 不能共存；C 项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁2－4沉淀；D 项 H＋ 与 CO 不能共存。2－311．常温下，在溶液中可以发生反应 X＋2Y 3＋ ===2Y2＋ ＋X 2＋ ，对下列叙述的判断正确的是( )①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋ 是氧化产物 ⑤Y 2＋ 具有还原性 ⑥Y 3＋ 的氧化性比 X2＋ 的氧化性强A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤解析：选 C。X 元素化合价 由 0价升高到＋2 价，被氧化，X 是还原剂，具有还原性，X2＋ 是氧化产物；Y 元素化合价由＋3 价降到＋2 价，被还原，Y 3＋ 是氧化剂，具有氧化性，Y2＋ 是还原产物；由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以 Y3＋ 的氧化性比 X2＋ 的氧化性强。12．(2016·台州高一检测)下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物① Cl2 FeBr2 FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3＋ )B．氧化性比较：KMnO 4Cl2Fe3＋ Br2Fe2＋C．还原性比较：H 2O2Mn2＋ Cl－4D．④组的 HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用解析：选 D。①组中若 Cl2过量生成 Br2和 FeCl3，A 错误；Br 2的氧化性比 Fe3＋ 强，B错误；C 项从④知还原性 Cl－ Mn2＋ ，C 错误；由产物 Cl2知 HCl表现还原性，由产物 MnCl2知 HCl表现酸性，D 正确。13．(2016·襄阳四中月考)已知 R2O 在一定条件下可以与 Mn2＋ 作用，使其转化为2－xMnO ，而自身则转化为 RO ；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 1∶5，－4 2－4则 x的值是( )A．7 B．8C．5 D．4解析：选 B。由题意可知，发生的反应为 R2O ＋Mn 2＋ ― →MnO ＋RO ，若还原剂2－x －4 2－4Mn2＋ 为 1 mol，则还原产物 RO 为 5 mol，由 R守恒知，R 2O 为 2.5 mol，设 R2O2－4 2－x中 R的化合价为 a，则由得失电子守恒知( a－6)×5 mol＝(7－2)×1 mol， a＝7；再根2－x据化合物中正负化合价代数和为零，得 2×7＋(－2) x＝－2，解得 x＝8。14．(2016·衡水中学月考)符合如下实 验过程和现象的试剂组是( )甲 乙 丙A MgCl2 HNO3 K2SO4B BaCl2 HNO3 K2SO4C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D BaCl2 HCl CaCl2解析：选 B。A 项溶液中加入 K2SO4溶液，不会产生沉淀；C 项溶液中加入 NaNO3溶液，不会产生沉淀；D 项溶液中加入 CaCl2溶液，不会产生沉淀。15．三种正盐的 混合溶液中含有 0.2 mol K＋ 、0.25 mol Zn2＋ 、0.4 mol Cl－ 和SO ，则 SO 的物质的量为( )2－4 2－4A．0.1 mol B．0.15 molC．0.3 mol D．0.5 mol解析：选 B。利用溶液的电中性原则可得 n(SO )×2＋ n(Cl－ )＝ n(K＋ )＋ n(Zn2＋ )2－4×2，将题中数据代入该式可得 n(SO )＝0.15 mol。2－416．向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I表示)近似地用下图中的曲线表示是( )解析：选 C。发生的化学反应的离子方程式为Ba2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO ===BaSO4↓＋2H 2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的 Ba2＋ 与 OH－ 浓2－45度会减小，溶液的导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中 H＋ 与 SO 浓度会增加，溶液2－4的导电能力又会增强。二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分)17．(12 分)(2016·福州高一检测)已知反应：①SO 3＋H 2O===H2SO4②3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO③2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2④2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑⑤Na 2O＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O⑥SiO 2＋2NaOH= ==Na2SiO3＋H 2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H 2O被氧化的是________，H 2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的 H2O既不被氧化又不被还原的是________。(2)用双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出反应④的离子方程式：______________________________________________________________。解析：反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；H 2O中 O被氧化为氧气时，H 2O作还原剂；H 2O中 H被还原为氢气时，H 2O作氧化剂；在反应②中仅有氮元素发生化合价改变，因此 NO2既是氧化剂又是还原剂，H 2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案：(1)①⑤⑥ ③ ④ ②(4)2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑18．(12 分)有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、MgCl 2、K 2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________________________________________________________，一定不含有的物质是________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式：①_______________________________________ _______________________；6②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。解析：由实验②知原白色粉末无 K2CO3，则实验①中的反应是 MgCl2＋2NaOH= ==Mg(OH)2↓＋2NaCl，该反应的离子方程式是 Mg2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓；实验②中沉淀溶解的化学方程式是 Mg(OH)2＋2HNO 3===Mg(NO3)2＋2H 2O，离子方程式是 Mg(OH)2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2O；实验③说明原粉末中含 Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式是 Ba(NO3)2＋H 2SO4===BaSO4↓＋2HNO 3，离子方程式是 Ba2＋ ＋SO ===BaSO4↓。2－4答案：(1)Ba(NO 3)2、MgCl 2、NaOH K 2CO3(2)①Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓②Mg(OH) 2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2O③Ba 2＋ ＋SO ===BaSO4↓2－419．(13 分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 2KClO3＋4HCl(浓)= ==2KCl＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况：______________________________________________________________________________________________________________________________________________(双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的________倍。解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降 1)，盐酸中的一部分氯元素转化为氯气(化合价升 1)。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成 1 mol Cl2转移了 2 mol电子，所以生成 0.1 mol Cl2要转移 0.2 mol电子。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到 2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到 5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。答案：(1)(2)② (3)0.2 (4)2.6320．(15 分)阅读古诗《石灰吟》 ，回答有关问题。石灰吟于 谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕 ，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母)。7A．酸 B．碱C．含氧酸盐 D．无氧酸盐E．碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________(填字母)。A．属于氧化还原反应B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应D．属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为__________________________________。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。(5)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是________(填化学式)，其摩尔质量是________，50 g 该物质中原子的总数为________(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：《石灰吟》是对石灰石的赞颂，故“凿”的是石灰石(CaCO 3)。 “烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为 CaCO 3 CaO＋CO 2↑。 “粉身碎骨浑不怕” ，= = = = = = = =高 温 涉及的化学反应为 CaO＋H 2O===Ca(OH)2。 “要留清白在人间”涉及的化学反应为 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H 2O。整个过程中涉及的三个反应都不是氧化还原反应。题中涉及 5种物质：CaCO3、CaO、CO 2、H 2O、Ca(OH) 2。CaCO 3的摩尔质量最大，为 100 g/mol；50 g CaCO3为0.5 mol，含有 2.5 mol原子。答案：(1)CE (2)BC (3)CaO＋H 2O===Ca(OH)2 CaCO3 CaO＋CO 2↑ (4)否= = = = = = = =高 温 (5)CaCO3 100 g/mol 2.5 NA1分散系及其分类[基础巩固]1．下列关于分散系的说法正确的是( )A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一定是液体D．有色玻璃属于胶体解析：选 D。稀硫酸是一种溶液，属于分散系，A 错误；一种分散系 里可能存在多种分散质和多种分散剂，B 错误；分散剂可以是固体、液体或气体，C 错误；有色玻璃属于胶体，D 正确。2．(2016·江阴高一检测)下列物质不属于分散系的是( )A．水 B．氯化钠溶液C．泥浆 D．淀粉溶液解析：选 A。水为纯净物，不是分散系。3．(2016·嘉兴高一检测)晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是( )A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质粒子的直径介于 1～100 nm 之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀解析：选 D。胶体比较稳定，短时间内不会形成沉淀。4．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向 Fe(OH)3胶体中加入少量 H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析：选 A。布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，A 错误；H 2SO4是电解质，向 Fe(OH)3胶体中加少量 H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B 正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C 正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D 正确。5．(2016·长春高一检测)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一 极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案：D6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可2解析：选 C。在 Fe(OH)3胶 体的制备中，是将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色。7．下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是( )A．电泳 B．丁达尔效应C．布朗运动 D．渗析答案：A8．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤 B．聚沉 C．凝聚 D．布朗运动E．电泳 F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；(2)光束通过 Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路” ，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别 Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。答案：(1)E (2)F (3)B (4)F9．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：(1)FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl 3溶液的分散质是________________________________________________________________________，分散剂是__________。(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离 Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是__________。(3)在 FeCl3溶液、Fe(OH) 3胶体、Fe(OH) 3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是__________，最小的是__________。答案：(1)FeCl 3 水 (2)过滤(3)Fe(OH)3悬浊液 FeCl 3溶液[能力提升]10．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断( )A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸解析：选 C。透析膜属于半透膜，可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。11．(2016·石家庄二中月考)下列说法正确的是( )①胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析 的方法③胶体都是均匀、透明的液体3④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④ B．①②④C．①③④ D．②③④解析：选 B。胶体根据分散剂来分有气溶胶(如雾、白云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，③错误。12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合， 装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入 BaCl2溶液没有白色的沉淀产生D．加入碘水变蓝解析：选 B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜完好无损。13．(2016·包头高一检测)把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL NaCl 溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min 后，用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：(1)向其中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液，其现象是________________________；(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是________________________；(3)由上述实验得出的结论是_______________________________ ________；(4)证明淀粉与 NaCl 溶液已分离完全的实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：实验方案的设计依据是淀粉胶粒不能透过半透膜而留在半透膜内，而Na＋ 、Cl － 则能透过半透膜而进入蒸馏水中。检验淀粉的试剂用碘水，检验 Cl－ 的试剂用AgNO3溶液。答案：(1)出现白色沉淀 (2)无明显现象(3)Cl－ 能透 过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜(4)取适量半透膜内的液体，加入 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与 NaCl溶液已经分离完全14．(2016·潍坊高一检测)向少量 Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________，反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于________反应。(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得 Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸 馏水后，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处，然后分别用4激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别____________________。(4)取乙烧杯中的少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的 FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________________________________________________，此反应属于________反应。解析：Fe 2O3是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水。而 FeCl3和 NaOH 溶液能发生复分解反应生成红褐色沉淀 Fe(OH)3。在制备 Fe(OH)3胶体时，当溶液由棕黄色变为红褐色时即可停止加热。因为胶体具有丁达尔效应而溶液没有，所以可以用该方法鉴别胶体和溶液。向胶体中加稀盐酸，可使 Fe(OH)3胶体先聚沉，然后 Fe(OH)3再和盐酸发生复分解反应。答案：Fe 2O3＋6HCl= ==2FeCl3＋3H 2O(1)FeCl3＋3NaOH= ==Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl= ==FeCl3＋3H 2O 复分解1简单分类法及其应用[基础巩固]1．(2016·北京海淀高一检测)下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾解析：选 A。A 项，烧碱属于化合物，液态氧属于单质，碘酒属于混合物，符合题意；B 项，熟石灰属于化合物，不符合题意；C 项， 氯化氢属于化合物，不符合题意；D 项，空气属于混合物，胆矾属于化合物，不符合题意。2．下列物质中均为化合物的一组是( )A．金刚石、干冰、SO 2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO 4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO 3、铝合金解析：选 C。金刚石是单质，A 项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，B 项错误；臭氧是单质，铝合金是混合物，D 项错误。3．实验室里有 4 个药品橱，已经存放以下物品：药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠， 氢氧 化钙 红磷，硫 铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )A．甲橱 B．乙橱C．丙橱 D．丁橱解析：选 C。I 2为非金属单质，与红磷、硫 同类。4．(2016·湖州高一检测)以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C― ― ― ― ― ― →CuO 高 温 CO2→ H2CO3→ CaCO3→ CO2其中涉及的基本反应类型依次为( )A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解解析：选 B。碳在高温下还原 CuO：C＋2CuO 2Cu＋CO 2↑，为置换反应；= = = = =高 温 CO2生成 H2CO3：CO 2＋H 2O===H2CO3，为化合反应；H 2CO3与澄清石灰水或 CaO 反应生成CaCO3，为复分解反应；高温煅烧 CaCO3为分解反应或 CaCO3与盐酸反应为复分解反应。5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与纯净物属于重叠关系2B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系解析：选 C。A 中，纯净物中包含化合物；B 中，碱性氧化物属于 化合物，二者属于包含关系；D 中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。6．(2016·保定高一检测)有 CuO、Fe、H 2、Ba(OH) 2溶液、K 2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )A．4 个 B．5 个C．6 个 D．7 个解析：选 C。CuO＋H 2SO4，Fe＋H 2SO4，Ba(OH) 2＋H 2SO4，Ba(OH)2＋K 2CO3，K 2CO3＋H 2SO4，NaOH＋H 2SO4。7．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是( )A．3Fe＋2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 B．CO 2＋C 2CO= = = = =△ C．NH 4HCO3 NH3↑＋H 2O↑＋CO 2↑= = = = =△ D．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO3)2解析：选 C。C 项中的化学方程式是分解反应，而其他三项中的化学方程式均为化合反应。8．(2016·南通高一检测)X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 X＋Y= ==Z＋W↓。则 X 和 Y之间不可能是( )A．盐和盐反应 B．酸性氧化物和水反应C．酸和碱反应 D．碱和酸性氧化物反应解析：选 B。A.盐和盐反应能生成两种新盐，故 A 正确；B.酸性氧化物和水反应生成相应的酸，只生成一种物质，故 B 错误；C.酸和碱反应生成盐和水，故 C 正确；D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故 D 正确。9．(1)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质划分为一类。该同 学的分类依据为________。A．酸类 B．碱类C．氧化物 D．干燥剂(2)生石灰属于________________。A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物(3)生石灰可作干燥剂的理由是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出化学方程式：_______________________ _________________________________________________，______________________________________________________________。解析：浓硫酸、NaOH 固体、生石灰等物质都是干燥剂；生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；生石灰与水发生反应 CaO＋H 2O===Ca(OH)2，常作干燥剂；生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是3CaO＋CO 2===CaCO3，CaO＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O。答案：(1)D (2)D、E、F、H(3)CaO＋H 2O===Ca(OH)2(4)CaO＋CO 2===CaCO3CaO＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4丙 Fe NaOH MgCl2根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为________________________________________________________________________，______________________，______________________________________________________________。解析：(1)第Ⅲ组中的 H2SO4可以与第Ⅰ组中的所有物质都发生反应；(2)第Ⅱ组中的NaOH 与第Ⅰ组中的所有物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。答 案：(1)Ⅰ H 2SO4(2)NaOHCu(NO3)2＋2NaOH= ==2NaNO3＋Cu(OH) 2↓H2SO4＋2NaOH= ==Na2SO4＋2H 2OMgCl2＋2NaOH= ==Mg(OH)2↓＋2NaCl[能力提升]11．经测定，一瓶气体中只含 C 和 O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A．一种化合物B．两种酸性氧化物C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物解析：选 B。可能为 CO 或 CO2或 CO 与 CO2的混合物或 O2与 CO 的混合物或 O2与 CO2的混合物。12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是4碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦ D．③⑥解析：选 D。①有的酸性氧化物(如 Mn2O7)属于金属氧化物；②CO、NO 等非金属氧化物属于不成盐氧化物；④金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如 Mn2O7)，有的属于两性氧化 物(如 Al2O3)；⑤有的酸性氧化物不与 H2O 反应(如 SiO2)；⑥NO 2与 H2O 发生反应3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO，但 NO2不是 HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，Na 2O2与 H2O 发生反应2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，但 Na2O2不属于碱性氧化物；⑦CO、NO 既不与酸反应，也不与碱反应。13．(2016·郑州高一检测)在 Zn、ZnO、ZnCO 3、盐酸和 CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成 ZnCl2的组合有( )A．2 种 B．3 种C．4 种 D．5 种解析：选 B。以上物质之间发生Zn＋2HCl= ==ZnCl2＋H 2↑、ZnO ＋2HCl= ==ZnCl2＋H 2O、ZnCO 3＋2HCl= ==ZnCl2＋H 2O＋CO 2↑，故选 B。14．(2016·佛山高一检测)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)上图所示的物质分类方法名称是_______ _。(2)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别 酸 碱 盐 氧化物化学式 ①HCl②____ ③______④Ba(OH)2⑤Na 2CO3⑥______⑦CO 2⑧Na 2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________________________________________。(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________________________________________________________。解析：(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写 H2S、H 2SO4、HNO 3、H 2CO3等中的一种，碱可填写 KOH、NaOH 等中的一种，盐可填写 K2SO4、K 2CO3、NH 4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与 NaOH 反应生成 Na2CO3。(4)CaCO3和稀盐酸反应，产生的 CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案：(1)树状分类法(2)②H 2SO4 ③NaOH ⑥K 2CO3(答案合理即可)(3)2NaOH＋CO 2===Na2CO3＋H 2O(4)CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为 CO215．(2016·成都高一检测)如图五角星上排列的 A、B、C、D、E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，5A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是__________________________；(3)C 和 E 反应的化学方程式为______________________________________________________________；(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是______________________________________________________________。解析：A 为氧化物 且 A 是人体呼出的气体之一，可确定 A 为 CO2；D 可用于检验 A，可确定 D 为 Ca(OH)2；又因在实验室中 B 可用于制取 A 且可与 D[Ca(OH)2]反应可知 B 为盐酸，C 为 H2O，C、E 反应生成 D，E 为 CaO。答案：(1)CO 2 Ca(OH) 2(2)用于金属表面除锈(其他合理答案均可)(3)CaO＋H 2O===Ca(OH)2(4)分解反应和置换反应