优化方案2017高中化学 第一章 从实验学化学（课件+试题）（打包13套）新人教版必修1.zip

1第一章 从实验学化学(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分)1．图标 所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质解析：选 B。题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选 B。2．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把 NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：选 D。为防止污染试剂，多余的 Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A 项错误；NaOH易潮解，不能放在滤纸上称量，B 项错误；蒸发结晶 NaCl时，应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )解析：选 B。食用油为不溶于水的液体，油水混合物可以用分液的方法进行分离。4．(2016·哈尔滨三十二中月考)下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁解析：选 D。为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B 项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C 项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误。5．(2016·襄阳高一检测)下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出2D．萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴解析：选 A。B 项，试管底部不能与酒精灯灯芯接触；C 项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。6．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选 B。漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分 液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO 和 2 L CO2B．9 g H 2O和标准状况下 11.2 L CO2C．标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2OD．0.2 mol H 2和 4.48 L HCl气体解析：选 B。A 项，没指明是相同条件，错误；B 项，9 g H2O的物质的量是 9 g÷18 g·mol－1 ＝0.5 mol，标准状况下 11.2 L CO2的物质的量是 11.2 L÷22.4 L·mol－1 ＝0.5 mol，正确；C 项，标准状况下，H 2O为液体，22.4 L H2O不是 1 mol，错误；D 项，没指明是标准状况，故 4.48 L HCl不一定是 0.2 mol，错误。8．下列关于 0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L 溶液中 K＋ 浓度是 0.4 mol/LB．500 mL 溶液中含有 0.1NA个 K＋C．1 L 溶液中所含 K＋ 、SO 总数为 0.3NA2－4D．2 L 溶液中 SO 浓度是 0.4 mol/L2－4解析：选 A。因为 c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故 c(K＋ )＝0.4 mol/L， c(SO )＝0.2 2－4mol/L。A、D 中，K ＋ 、SO 的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；B 中，500 mL2－4溶液中 n(K＋ )＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即 0.2NA，B 错误；C 中，1 L溶液含K＋ 、SO 总量为 0.6 mol，即 0.6NA，C 错误。2－49．现要配制 0.01 mol/L的 KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选 B。A 项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B 项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C 项对所配溶液的浓度无影响；D 项溶剂体积偏大，溶液浓度偏低。10．在标准状况下，质量为 m的气体 A与质量为 n的气体 B的分子数相同，下列说法3中不正确的是( )A．气体 A与气体 B的相对分子质量比为 m∶ nB．同质量气体 A与气体 B的分子个数比为 n∶ mC．同温同压下，A 气体与 B气体的密度比为 n∶ mD．相同状况下，同体积 A气体与 B气体的质量比为 m∶ n解析：选 C。标准状况下质量为 m的气体 A与质量为 n的气体 B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A 项：由 n(A)＝ ， n(B)＝ ， n(A)mM（ A） nM（ B）＝ n(B)可得： M(A)∶ M(B)＝ m∶ n，正确。B 项：质量为 a的气体 A的分子数N1＝ ·NA，质量为 a的气体 B的分子数 N2＝ ·NA， ＝ ＝ ，正确。CaM（ A） aM（ B） N1N2 M（ B）M（ A） nm项： ρ (A)＝ ， ρ (B)＝ ， ρ (A)∶ ρ (B)＝ m∶ n，错误。D 项：同温同压同体积的 A、B 其mV nV物质的量相同，则 m(A)＝ n(A)·M(A)， m(B)＝ n(A)·M(B)， m(A)∶ m(B)＝ M(A)∶ M(B)＝ m∶ n，正确。11．(2016·宿迁高一质检)某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.6 mol Cl－ ，则金属 M的摩尔质量为( )A．135 B．135 g·mol －1C．64 D．64 g·mol －1解析：选 D。MCl 2的物质的量为 ＝0.3 mol，故 M(MCl2)＝ ＝135 0.6 mol2 40.5 g0.3 molg·mol－1 。M 的摩尔质量为 135 g·mol－1 －71 g·mol －1 ＝64 g·mol －1 。12．(2016·衡水中学月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为 2NAB．1.7 g OH － 中所含的电子数为 NAC．49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA解析：选 D。64 g氧气的物质的量为 ＝2 mol，故氧分子数为 2NA，A 项64 g32 g·mol－ 1正确；1.7 g OH－ 的物质的量为 ＝0.1 mol，故所含电子的物质的量为 1 1.7 g17 g·mol－ 1mol，则电子数为 NA，B 项正确；49 g硫酸的物质的量为 ＝0.5 mol，每个硫49 g98 g·mol－ 1酸分子中含有 4个氧原子，则所含氧原子数为 4×0.5 mol×NA＝2 NA，C 项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为 1 mol，氯化钠由 Na＋ 、Cl － 构成，故所含离子数为 2NA，D 项错误。13．(2016·珠海高一检测)在 4 ℃时向 100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为 10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为 22.5 L解析：选 B。A 项，因溶液的体积不等于 0.1 L，而推知物质的量浓度不等于 10 mol·L－1 ；C 项，不难求出溶质质量为 36.5 g，溶剂质量为 100 g，故可求出溶质的质量4分数为 ×100%≈26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得36.5 g136.5 g溶液的体积不等于 22.5 L。14．(2016·南昌二中高一月考)下列说法中正确的是( )A．将 322 g Na2SO4·10H2O溶于 1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1B．将 1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1C．将 1 L 18.4 mol·L－1 的 H2SO4溶液加入到 1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将 336 mL HCl气体溶于水，配成 300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1解析： 选 B。A 项错在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 mol·L－1 ；D 项，未指明气体所处状况。15．(2016·西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 3∶2∶1 时，三种溶液中 Cl－ 的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1 ∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析：选 D。设物质的量 浓度均为 x，则三种溶液中 Cl－ 物质的量分别为3x、4 x、3 x，故选 D。16．36.5 g HCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L， NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度： c＝1 mol/LB．所得溶液中含有 NA个 HCl分子C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD．所得溶液的质量分数 w＝36.5c1 000ρ解析：选 D。A. n(HCl)＝ ＝1 mol，水中溶解了 HCl导致其体积大于 1 L，36.5 g36.5 g/mol再根据 c＝ 知，其物质的量浓度小于 1 mol/L，故 A错误；B.HCl 在水溶液里完全电离生nV成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在 HCl分子，故 B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故 C错误；D.溶液的质量分数 w＝ ×100%＝ ＝溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量 cVM1 000ρ V，故 D正确。36.5c1 000ρ二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分)17．(10 分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：5(1)写出上述图中仪器的名称：①____________________________________________________ __________；②__________________。(2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点 118 ℃)和乙酸乙酯(沸点 77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。(3)现需配制 250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是____________________，____________________。解 析：(2)装置Ⅰ是蒸馏分离混合物装置，欲分离沸点不同的乙酸和乙酸乙酯，由图可知还缺少温度计；冷却水流向应下进上出。(3)装置Ⅱ是配制一定体积溶液的转移操作，配制 250 mL溶液应选用 250 mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流。答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 蒸馏 g(3)未用玻璃棒引流 未使用 250 mL容量瓶18．(12 分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示 A～G 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器 G的是________(填下列选项的编号字母)。a．分离水和 CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L的盐酸。①下列关于仪器 E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中 ②配制该溶液需用 10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a．没有将洗涤液转移到容量瓶中6b．转移过程中有少量溶液溅出c．摇匀后，液 面下降，补充水d．定容时俯视刻度线解析：(2)分离水和 CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固—液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)①容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c 正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b 错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d 错误。②根据c1V1＝ c2V2，配制 100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用 10 mol/L的 浓盐酸 V＝＝5 mL。取用 5 mL浓盐酸，需用 10 mL量筒和胶头滴管。③根据0.5 mol/L×100 mL10 mol/Lc＝ 进行误差分析，a、b 操作导致 n偏小→ c偏低，c 操作导致 V偏大→ c偏低，d 操作导nV致 V偏小→ c偏高。答案：(1)漏斗 容量瓶 (2)a (3)①ac ②5 C ③d19．(15 分)(2016·南昌二中月考)(1)在质量分数为 28%的 KOH水溶液中，OH － 与 H2O数目之比是__ ______。(2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为 3∶2∶1 时，消耗三种盐溶液的体积比为________。(3)某状况下 a L氨气(此时气体摩尔体积为 Vm)溶解在一定量的水中形成 b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。解析：(1)设溶液的质量为 100 g，则 OH－ 的物质的量为 ＝0.5 mol，72 28 g56 g·mol－ 1g水的物质的量为 ＝4 mol。故 OH－ 与 H2O的物质的量之比为 1∶8。72 g18 g·mol－ 1(2)根据生成沉淀的量可知三种溶液中 Cl－ 的物质的量之比为 3∶2∶1，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为 3∶1∶ ＝9∶3∶1。13(3)氨气的物质的量为 mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为aVmmol/L。氨水中溶质的质量为 n·M＝ g，溶液的质量为 ρV ＝ ρb g，故氨水的1 000abVm 17aVm质量分数为 或 %。17aρ bVm 1 700aρ bVm答案：(1)1∶8 (2)9∶3∶1(3) 1 000abVm 17aρ bVm(或 1 700aρ bVm%)20．(15 分)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列7中选用)。A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL (2)第③步实验的操作方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作方法 是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大” “偏小”或“无影响”)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。________②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。________③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。________④定容时仰视溶液的凹液面。________解析：(1)用浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变， c(浓)· V(浓)＝ c(稀)· V(稀)，需要硫酸的物质的量为 0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用 25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容 量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，液面实际超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。答案：(1)16.7 mL B (2)先向烧杯中加入 30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏小1蒸馏和萃取 常见离子的检验[基础巩固]1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液解析：选 C。汽油不溶于水可采用分液法分离；乙醇和水互溶只能采用蒸馏法分离；单质碘易溶于有机溶剂中，故采用萃取和分液法分离。2．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案：A3．(2016·嘉兴高一检测)自来水中因含有少量 Cl－ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－ 获得纯净水，可采用的方法是( )A．过滤法 B．结晶法C．蒸馏法 D．沉淀法解析：选 C。除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法。4．(2016·衡水高一检测)下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO 3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)解析：选 C。A 项，应该采用分液法；B 项，应该采用萃取和分液法；D 项，应该采用蒸馏法。5．某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木” 。在试管中注入 CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶2液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入胆矾溶液及碘水(如图所示)。下列说法 正确的是( )A．上、中、下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B．上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D．振荡再静置后溶液仍分为三层解析：选 B。碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，它们都能从碘水中萃取碘，故上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色。苯和四氯化碳互溶，故振荡后分为两层，有机层的密度大小取决于苯和四氯化碳的相对多少，故无法判断有机层是否在水的上面。6．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－― ― ― ― ― ― →＋ 硝 酸 银 溶 液 B．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO― ― ― ― ― ― →＋ 氯 化 钡 溶 液 2－4C．某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋― ― ― ― ― ― →＋ 氢 氧 化 钠 溶 液 D．某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO― ― ― ― ― ― →＋ 稀 硫 酸 2－3解析：选 C。各离子对应的正确检验方法分别是Cl－ 白色沉淀 白色沉淀不溶解；― ― ― ― ― ― →AgNO3溶 液 ― ― ― ― ― ― →稀 HNO3 SO 无明显现象 白色沉淀；2－4― ― ― ― ― ― →稀 盐 酸 ― ― ― ― ― ― →BaCl2溶 液 Cu2＋ 蓝色沉淀；― ― ― ― ― ― →NaOH溶 液 CO 白色沉淀 白色沉淀溶解且产生无色无味气体2－3― ― ― ― ― ― →CaCl2溶 液 ― ― ― ― ― ― →盐 酸 变浑浊；― ― ― ― ― ― →通 入 澄 清 石 灰 水 题中 A 项有 CO 干扰，B 项有 Ag＋ 、CO 等干扰，D 项有 HCO 干 扰。2－3 2－3 － 37．(2016·益阳高一检测)现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙均属于有机物，甲、乙某些性质如下：物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm－3 ) 水溶性甲 C3H6O2 －98 55.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 －84 87 0.90 可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是( )A．蒸馏 B．萃取3C．结晶 D．分液解析：选 A。由表中甲、乙两物质的性质可知选 A。8．(2016·保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的HCl 气体装置或仪器解析：选 A。B 项，蒸馏的方法是分离互溶的液体，故错误；C 项，过滤的方法是分离固体和液体，故错误；D 项，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故错误。9．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取、分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法E．过滤法 F．升华法(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)________分离水和汽油的混合物。(3)________分离四氯化碳(沸点为 76.75 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃)的混合物。(4)________从碘的水溶液里提取碘。(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。(6)________分离 NaCl 和 I2的混合物(I 2易升华)。答案：(1)E (2)C (3)D (4)A (5)B (6)F10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________________________________________________________________________(填代表装置图的字母，下同)。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。(3)装置 A 中①的名称是________，水的进出方向是________________。装置 B 在分液4时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选 D。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选 B。(3)装置 A 中①的名称是冷凝管(或冷凝器)，进出水的方向是下进上出；装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再打开旋塞放出液体或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后，再打开旋塞放出液体。答案：(1)D (2)B 萃取和分液(3)冷凝管(或冷凝器) 下进上出 先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再打开旋塞放出液体(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏 斗上的小孔后，再打开旋塞放出液体)[能力提升]11．下列说法中，正确的是( )A．从 I2的 CCl4溶液中得到 CCl4，可用蒸馏法B．从 Na2CO3溶液中得到 Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和 CCl4的混合物，可用蒸发法D．分离 NaCl 和 KNO3的混合物，可用萃取法解析：选 A。从液体混合物中获得液体常用蒸馏法，获得固体常用蒸发法。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取法。I 2溶于 CCl4，利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A 项正确；将 Na2CO3溶液蒸发可得到 Na2CO3，不能采用过滤法，B 项错误；酒精的沸点为 78 ℃，而 CCl4的沸点很高，分离二者混合物可采用蒸馏法，C 项错误；NaCl 的溶解度受温度的影响小，KNO 3的溶解度受温度的影响较显著，应采用结晶法分离，D 项错误 。12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产 生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有 SO2－4B．一定有 CO2－3C．不 能确定 Cl－ 是否存在D．不能确定 SO 是否存在2－4解析：选 D。向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生 CO2气体，证明原溶液中一定含有 SO 和 CO 。在②中的上层清液中加入 AgNO3溶液2－4 2－3产生白色沉淀 AgCl，并不能确定原溶液中是否有 Cl－ ，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。13. (原创题)将液体 X 与液体 Y 混合于试管中，振荡后静置，产生的现象如图所示。下列叙述一定正确的是 ( )5A．液体 X、液体 Y 一定分别为水、CCl 4B．液体 X 与液体 Y 一定可用水进行鉴别C．液体 X 的密度一定比水小D．液体 X 与液体 Y 的混合物可用分液漏斗进行分离解析：选 D。水与 CCl4互不相溶，水的密度比 CCl4的密度小，液体 X、Y 可能分别为水、CCl 4，A 项不正确。液体 X、液体 Y 在水中的溶解性及与水发生化学反应的情况未知，则液体 X 与液体 Y 不一定可 用水进行鉴别，B 项不正确。液体 X 的密度比液体 Y 的密度小，这并不能说明液体 X 的密度一定比水小，C 项不正确。液体 X 与液体 Y 互不相溶，则液体X 与液体 Y 的混合物可用分液漏斗进行分离，D 项正确。14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有 Cl2，②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI= ==2KCl＋I 2。回答下列问题：(1)写出提取过程① ③中实验操作的名称： ①________，③________。(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F 中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是________。(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器(除泥三角外)有________(填字母)。A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为 KCl 溶液，注意不含 Cl2和 I2。(3)分液后得到碘的 CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到 I2。(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯。答案：(1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl(3)分液、蒸馏 (4)BCE15．(2016·咸阳高一检测)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二6物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法 B．萃取法C． “溶解、结晶、过滤 ”的方法 D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最 好应用________；②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________________________________________________________。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三 在溶解性方面，Br 2(溴)与 I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br 2的水溶液)中提取 Br2和提取 I2的方法相似。①常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。②若观察发现提取 Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度 随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br 2和 I2在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4从溴水中萃取 Br2。如果提取Br2后水还有颜色，说明 Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。答案：(1)①C ②A(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并1化学实验安全 过滤和蒸发[基础巩固]1．(2016·北京海淀区高一检测)一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是( )解析：选 A。浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。2．学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是( )解析：选 C。试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选 C。3．下列实验操作中：①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：选 A。过滤过程中需要使用玻璃棒引流；蒸发过程和溶解过程中需要使用玻璃棒搅拌；取液体试剂和固体试剂时不需要使用玻璃棒。4．下图所示的实验操作中， 正确的是( )解析：选 B。取用药品时，不能用手拿，A 选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C 选项错误；托盘天平称量药品时左物右码，药品不能直接放在托盘上，且读数只能精确到 0.1 g，D 选项错误。5．下列实验操作中正确的是( )A．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取解析：选 D。试管能直接加热，不需垫石棉网；试管的盛液量不能超过试管容积的 ，23加热时不能超过试管容积的 ，以免液体沸腾冲出试管；烧杯需要垫石棉网加热。136．(2016·济南高一检测)下列操作中不正确的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一侧接触2B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内固体物质时，试管口要略微向下倾斜D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁解析：选 D。向试管中滴加液体时，胶头滴管应在试管口正上方。7．下列对事故的处理方法中不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上 3%的稀盐酸解析：选 D。盐酸为强酸，具有腐蚀性，所以应涂上少量酸性弱且无腐蚀性的硼酸。8．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法均正确的是( )A．稀 H2SO4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B．KNO 3(K2SO4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO 3(CaO)：水、过滤解析：选 C。除去稀 H2SO4中的 HCl 用 AgNO3溶液，会使 SO 和 Cl－ 同时沉淀，同时2－4还引入了 NO 新杂质；只用 Ba(NO3)2溶液除去 KNO3中的 K2SO4时，其量不易控制；CaO 与－ 3水反应生成微溶的 Ca(OH)2，不易与 CaCO3分离；CuO 能够溶解于盐酸中而铜不能。9．观察下列图标，回答问题：盛装下列物品的容器上应贴有上述某种标志，将该标志的数字代号填入下表中。火药 氢氧化钠 汽油 氰化钾答案：1 8 3 610．根据从草木灰(主要成分是 K2CO3、KCl 和 K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下 ：① 称量样品，②溶解沉降，③________________，④________________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示__________。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______________________________________________________________。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________________________________________________________。解析：(1)此实验的操作顺序是①称量样品；②溶解沉降，此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体，步骤④应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。答案：(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅[能力提 升]311．实验室将 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为( )①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热，用余热蒸干A．②③④⑤① B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：选 B。在将 NaCl 溶液蒸发时，根据题意应先放置酒 精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入 NaCl 溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。12．(2016·唐山高一检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选 D。A 项，加入了过量 Na2CO3，除去了 Ba2＋ ，但引入了杂质离子 Na＋ ，错误；B 项，加入过量 K2SO4，除去了 Ba2＋ ，但引入了杂质离子 SO ，错误；C 项，加入过量2－4Na2SO4，除去了 Ba2＋ 同时引入了杂质离子 Na＋ 和 SO ，错误；D 项，加过量 K2CO3，除去2－4了 Ba2＋ ，多余的 CO 可与 HNO3反应而除去，正确。2－313．(2016·德州高一检测)除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤、干燥D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠________；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙________；(4)氯化钠中混有少量的炭粉________。解析：(1)根据 CaCO3不溶于水，而 Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤、干燥即可除杂。(2)KCl 和 K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使 CaCO3分解除去并生成 CaO。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净 氯化钠。答案：(1)C (2)E (3)D (4)B14．实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但现在只有混有 Na2SO4、NH 4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH4HCO3 NH3↑ ＋CO 2↑＋H 2O)= = = = =△ 4如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是____________、____________。(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断 SO 已除尽，方法是2－4___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________________。为什么 不先过滤后加碳酸钠溶液？______________________________________________________________。(5)操作④的目的是______________________________________________________________。解析：(1)操作①为加热使 NH4HCO3受热分解，因此可选择的主要仪器是坩埚或蒸发皿或试管、酒精灯。(2)若用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO ，在以后操作中无－ 3法除去。(3)判断 SO 已除尽的方法：取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO2－4已除尽。(4)操作③“加入 Na2CO3溶液” ，目的是除去过量的 Ba2＋ 。先加 Na2CO3后过滤，2－4可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl。答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯(2)溶液中引入新的杂质离子 NO－ 3(3)取少量上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO 已除尽2－4(4)除去过量的 Ba2＋ 先加 Na2CO3溶液然后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl15．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品 10.0 g 放入烧杯中， 并加适量蒸馏水溶解；②______________________________________________________________；③________________；④用蒸馏水洗涤沉淀 2～3 次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量 4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。(2)实验③所用的玻璃仪器有_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)检验沉淀是否洗净的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。5(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl 含量≤20.0%” ，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。解析：要测定食盐的含量，必须根据 Cl－ 的量进行计算。因此必须准确测定 AgCl 的量，测得 AgCl 的质量为 4.90 g 时，含 Cl－ 的质量为 ×35.5≈1.21 g，则 NaCl的质量为4.90 g143.5×58.5≈1.99 g，则食盐的含量为 ×100%＝19.9%＜20.0%，样品合格。1.21 g35.5 1.99 g10.0 g答案：(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ③过滤 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 (4)合格