优化方案2017高中化学 第1章 认识化学科学（课件+试题）（打包14套）鲁科版必修1.zip

1第 1章 认识化学科学(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 16小题，每 小题 3分，共 48分)1．(2016·郑州高一检测)认识物质及其变化对把 握自然规律至关重要。下列与其他物质变化类型不同的一项是( )解析：选 B。A.对着干燥的玻璃片哈气属于物质的“三态”变化，是物理变化；B.浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性，属于化学变化；C.用合金在纯金属上刻画属于物理变化；D.胆矾的研碎是状态的变化，是物理变化，答案选 B。2．(2016·人大附中月考)某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )①观察法 ②实验 法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④C．③⑤ D．全部解析：选 B。通过钠、钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、观察法、比较法。3．(2016·华中师大一附中月考)如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动解析：选 D。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然2后在重力的作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收解析：选 D。氢氧化钙微溶于水，吸收氯气的效果差。实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。5．(2016·成都高一期中)某盐的混合物中含有 0.2 mol Na＋ 、0.4 mol Mg2＋ 、0.4 mol Cl－ 和 SO ，则其含有的 SO 为( )2－4 2－4A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol解析：选 B。据电荷守恒定律可知： n(Na＋ )＋2 n(Mg2＋ )＝ n(Cl－ )＋2 n(SO )，则2－4n(SO )＝ ＝0.3 mol。2－40.2 mol＋ 0.8 mol－ 0.4 mol26．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体，则在他制得的四种气体中分子数目最多的是( )A．1 g H 2 B．11 g CO 2C．8 g O 2 D．4.5 g H 2O(g)解析：选 A。题中给出四种气体的质量，再算出四种气体的摩尔质量，代入关系式n＝ m/M，求得各物质的物质的量，物质的量最大者所含分子数目最多。由关系式求得，四个选项中各物质的物质的量分别为 0.5 mol、0.25 mol、0.25 mol、0.25 mol。7．将一小块金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )A．饱和氢氧化钠溶液B．NH 4Cl溶液C．FeCl 3溶液D．CuSO 4溶液解析：选 B。钠投入饱和 NaOH溶液中，Na 与 H2O反应生成 H2，同时生成 NaOH，因原溶液为饱和溶液，反应导致溶剂减少、溶质质量增加，故有 NaOH晶体析出，A 错；钠投入3NH4Cl溶液中，Na 先与 H2O反应 生成 H2和 NaOH，NaOH 与 NH4Cl反应生成 NH3(或 NH3·H2O)和氯化钠，不会产生沉淀，B 对；钠投入 FeCl3溶液或 CuSO4 溶液中时，Na 与 H2O 反应生成的 NaOH可再与 FeCl3或 CuSO4发生复分解反应得到 Fe(OH)3或 Cu(OH)2沉淀，C、D 错。8．(2016·河南省实验中学月考)某同学想利用所学的知识去探究 SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )A．观察(得出 SO2的物理性质)→分类(预测 SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．分类(预测 SO2的化学性质)→观察(得出 SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出 SO2的物理性质)→实验→分类(预测 SO2的化学性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测 SO2的化学性质)→观察(得出 SO2的物理性质)→比较并得出结论解析：选 A。观察物质的外观、预测物质的性质、实验和观察、解释 和结论是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。9．配制 250 mL 0.1 mol·L－1 盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，仰视容量瓶的刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。10．将 5 mol·L－1 的盐酸 10 mL稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L －1 B．0.25 mol·L －1C．0.1 mol·L －1 D．1 mol·L －1解析：选 B。5 mol·L－1 的 盐酸 10 mL稀释到 200 mL，浓度为 0.25 mol·L－1 ，从中取出 5 mL，浓度仍为 0.25 mol·L－1 。11．下列反应方程式与实验现象对应的是( )选项 实验现象 反应方程式4A切开的金属 Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗4Na＋O 2===2Na2OBNaOH固体在空气中久置，成为粉末状固体2NaOH＋CO 2＋9H 2O===Na2CO3·10H2OCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2D将少许金属 Na投入到饱和石灰水中出现白色浑浊Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O解析：选 A。切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为生成了氧化钠，A项正确；Na 2CO3·10H2O是晶体，粉末状固体应为 Na2CO3，B 项错误；白色黏稠物的主要成分是 Na2O2与 H2O发生反应生成的 NaOH潮解形成的物质(因为 CO2较少，所以主要发生的是Na2O2与 H2O的反应)，C 项错误；钠投入到饱和石灰水后出现的白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2，D 项错误。12．下列叙述正确的是( NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为 NAB．1 mol·L －1 FeCl3溶液中所含 Cl－ 的数目为 3NAC．25 ℃、1.01×10 5 Pa下，14 g 氮气所含的氮原子数为 NAD．1 mol Na 2SO4溶于水，所得溶液中 Na＋ 的数目为 NA解析：选 C。A 项，水在标准状况下不是气体；B 项，没有指明溶液体积，故无法计算Cl－ 的数目；D 项，1 mol Na 2SO4溶于水，所得溶液中 Na＋ 的数目为 2NA。13．(2016·枣庄高一期中)现有 H2、CO(体积比为 1∶2)的混合气体 V L，当其完全燃烧时所需 O2体积为( )A．3 V L B．2 V LC． V L D．0.5 V L解析：选 D。由 2H 2＋O 2===2H2O2 1L LV3 V62CO＋ O 2===2CO22 15V L L23 V3V(O2)＝ L＋ L＝ L。V6 V3 V214．如果 1 g水中含有 n个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A．1/ n mol－1 B．9 n mol－1C．2 n mol－1 D． n mol－1解析：选 B。15．(2016·武汉高一期中)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．气体摩尔体积：甲M（ 甲 ）M（ 乙 ） ρ （ 甲 ）ρ （ 乙 ）ρ (乙)知 M(甲) M(乙)，故 D项错误；据 n＝ 知 M越大， m相同则 n越小，故 A项错误，mMB项正确；同温同压下，气体摩尔体积为一定值，故 C项错误。16．等质量的 CuO和 MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到 Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1 ，则 a与 b的关系为( )A． a＝ b B． a＝2 bC．2 a＝ b D． a＝5 b解析：选 C。该溶液中， n(Cu2＋ )∶ n(Mg2＋ )＝ ∶ ＝ ∶ ＝1∶2，mM（ CuO） mM（ MgO） m80 m40溶液体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以 ＝ ＝ ，即ab n（ CuO）n（ MgO） 122a＝ b。二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分)617．(14 分)将氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。(1)实验室保存饱和氯水 的方法是 ________________________________。新制饱和氯水中所含溶质的化学式为________________。(2)①将新制氯水滴入硝酸银溶液中，现象为________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②将新制氯水滴入碳酸钠溶液中，现象为 ________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去，产生该现象的两种可能原因：一是____________________________________；二是________________________________________________________________________。为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明 ：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氯水见光易分解，因此应在阴凉处将其置于棕色试剂瓶中密封保存。氯气溶于水后，一部分以氯分子的形式溶解于水，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制饱和氯水中所含溶质的化学式为 Cl2、HCl、HClO。(2)氯气溶于水，发生反应 Cl2＋H 2O===HCl＋HClO。生成的 HCl与硝酸银溶液反应HCl＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3，因此现象为氯水的浅黄绿色消失，产生白色沉淀。生成的HCl与碳酸钠溶液反应 2HCl＋Na 2CO3===2NaCl＋H 2O＋CO 2↑，因此现象为氯水的浅黄绿色消失，产生气泡。由于氯气溶于水，与 H2O反应生成了 HCl和 HClO，故一方面要考虑 HCl的酸性，另一方面要考虑 HClO的强氧化性。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 Cl 2、HCl、HClO(2)①氯水的浅黄绿色消失，产生白色沉淀 Cl2＋H 2O===HCl＋HClO，HCl＋ AgNO3===AgCl↓＋HNO 3②氯水的浅黄绿色消失，产生气泡 Cl2＋H 2O===HCl＋HClO，2HCl ＋Na 2CO3===2NaCl＋H 2O＋CO 2↑7③氯水中的次氯酸具有 强氧化性，将酚酞漂白 氯水中盐酸具有酸性，将氢氧化钠中和 向退色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因二；向退色后的溶液里加入酚酞，若溶液变红，说明是原因一18．(12 分)(2016·太原高一期中)(1)7.8 g Na2R含有 0.2 mol Na＋ ，则 Na2R的摩尔质量为________；含有 1.6 g R的 Na2R的物质的量为________。(2)标准状况下，3.4 g NH3的体积为________L；它与标准状况下 ________L H2S含有相同数目的氢原子。(3)同温同压，等质量的 O2和 SO2，它们的物质的量之比为____________，所含原子数之比为____________，密度之比为____________。(4)将 4 g NaOH溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液的物质的量浓度为____________。(5)设 NA为阿伏加德罗常数的值，已知 a g某气体中含分子数为 b，且该气体的摩尔质量为____________。(6)标准状况下，将 V L HCl气体溶于 100 mL水(密度是 1 g·mL－1 )中，所得溶液密度为 ρ g·mL－1 ，则此盐酸的物质的量浓度为____________。解析：(1)据 Na2R～2Na ＋ 知 n(Na2R)＝0.1 mol，则 M(Na2R)＝ ＝78 g·mol－1 ；7.8 g0.1 mol由 M(Na2R)＝78 g·mol－1 知 M(R)＝32 g·mol－1 ，则含 1.6 g R的 Na2R的物质的量为n(Na2R)＝ ＝0.05 mol。1.6 g3.2 g·mol－ 1(2)n(NH3)＝ ＝0.2 mol， V(NH3)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1 ＝4.48 3.4 g17 g·mol－ 1L； V(NH3)×3＝ V(H2S)×2⇒ V(H2S)＝ ＝6.72 L。4.48 L×32(3)n(O2)∶ n(SO2)＝ ∶ ＝2∶1，所含原子数之比为(2×2)∶(1×3)＝4∶3， ρ (O2)∶132 164ρ (SO2)＝ M(O2)∶ M(SO2)＝1∶2。(4)c(NaOH)＝ ＝ ＝0.1 mol·L －1 。mM·V 4 g40 g·mol－ 1×1 L(5)由 ＝ 得： ＝ ⇒ M＝ g·mol－1 。mM NNA a gM bNA mol－ 1 aNAb(6)据 c＝ 计算。 n(HCl)＝ mol，nV V22.4V(溶液)＝ ＝ mL（ 36.5V22.4＋ 100） gρ g·mL－ 1 36.5V＋ 2 24022.4ρ8＝ L，36.5V＋ 2 24022 400ρ则 c(HCl)＝ mol÷ LV22.4 36.5V＋ 2 24022 400ρ＝ mol·L－1 。1 000ρ V36.5V＋ 2 240答案：(1)78 g·mol －1 0.05 mol(2)4.48 6.72(3)2∶1 4∶3 1∶2(4)0.1 mol·L－1 (5) g·mol－1 aNAb(6) mol·L－1 1 000ρ V36.5V＋ 2 24019．(10 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：浓盐酸分子式： HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm －3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为____________mol·L －1 。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的大小而变化的是________。A．溶液中 HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中 Cl－ 的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 0.400 mol·L－1 的稀盐酸。①该学生需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A表示“偏大” ，填 B表示“偏小” ，填 C表示“无影响”)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；( )9b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )解析：(1) c(HCl)＝ ＝11.9 mol·L－1 。(2)溶液1 000 mL×1.19 g·cm－ 3×36.5%36.5 g·mol－ 1×1 L的浓度和密度不随所取溶液体积的大小而变化。(3)根据 c(浓)× V(浓)＝ c(稀)× V(稀)，则所需浓盐酸的体积 V(浓)＝＝0.016 8 L＝16.8 mL。0.400 mol·L－ 1×500×10－ 3 L11.9 mol·L－ 1答案：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B20．(16 分)一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为 1.08 g，投入到 100 g水中，完全反应后收集到 0.02 g氢气。通过计算回答：(1)未被氧化的钠的质量是________________。(2)钠块表面被氧化的钠的质量是________________。(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为______________________，试用方程式和文字解释：______________________________________________________。②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，试用方程式和文字解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则 c(OH－ )________， c(Na＋ )____________。(填“变大” “变小”或“不变”)解析：(1)设未被氧化的 Na的质量为 x。2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑46 2x 0.02 g即 46∶ x＝2∶0.02 g，得 x＝0.46 g，因此未被氧化的 Na的质量为 0.46 g。(2)Na2O的质量为 1.08 g－0.46 g＝0.62 g。其中 Na元素的质量为 0.62 g× ＝0.46 g，因此被氧化 的 Na的质量为 0.46 g。2×2362(3)氧化钠溶于水发生反应 Na2O＋H 2O===2NaOH，生成的 NaOH使溶液呈碱性，因此氧化10钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝。过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠投入紫色石蕊试液中溶液先变蓝后退色。(4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时发生反应 2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，得到的溶液仍然是饱和溶液， c(OH－ )和 c(Na＋ )不变。答案：(1)0.46 g (2)0.46 g (3)①溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O＋H 2O===2NaOH，生成的 NaOH呈碱性 ②先变蓝后退色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 (4)不变 不变1物质的量浓度[基础巩固]1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2．(2016·武汉高一检测)配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是( )解析：选 C。配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等， 不需要烧瓶，故选 C。3．(2016·沈阳高一期中)300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中 Cl－ 物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9解析：选 D。0.2 mol/L KCl 溶 液中 c(Cl－ )＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－ )＝0.9 mol/L，故二者 c(Cl－ )之比为 2∶9。4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中原有少量的水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时俯视刻度线D．滴管加水时，不小心把 少量水滴到容量瓶外解析：选 B。A、D 两项不影响实验结果；C 项使溶液体积偏小，浓度偏大。25．已知 98%的浓硫酸的密度为 1.84 g·cm－3 ，则该硫酸的物质的量浓度为( )A．98% B．1.84 mol·L －1C．18.4 mol·L －1 D．1 mol·L －1解析：选 C。据 c＝ 知， c(H2SO4)＝1 000ρ wMmol·L－1 ＝18.4 mol·L －1 。1 000×1.84×98%986．(2016·济南高一检测)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A．2 B．3C．4 D．5解析：选 C。由稀释定律： c(浓)· V(浓)＝ c(稀)· V(稀)知，2 mol·L－1 ×1 L＝0.5 mol·L－1 ×V L⇒V＝4。7．100 mL 0.3 mol·L－1 的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol·L－1 的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )2－4A．0.20 mol·L －1 B．0.25 mol·L －1C．0 .40 mol·L－1 D．0.50 mol·L －1解析：选 C。因混合后 SO 的物质的量为 n(SO )＝0.3 mol·L－1 ×0.1 L＋0.2 2－4 2－4mol·L－1 ×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积 V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中 SO 的物质的量浓度为 c(SO )＝ n(SO )/V＝0.06 mol/0.15 L＝0.40 2－4 2－4 2－4mol·L－1 。8．已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl－ 和 0.2 mol SO ，则此2－4溶液中的 H＋ 的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L －1 B．1.0 mol·L －1C．0.3 mol·L －1 D．0.4 mol·L －1解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H＋ 所带正电荷总数等于 Cl－ 、SO所带的负电荷总数，则有 c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋2 c(SO )，即 c(H＋ )＝ ＋2×2－4 2－40.1 mol0.5 L3＝1.0 mol·L －1 。0.2 mol0.5 L9．实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为 1.219 g·mL－1 。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为________，含 NaOH 的质量为________，含 NaOH 的物质的量为________。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol， c(NaOH)＝ ＝6.1 0.61 mol0.1 Lmol·L－1 。(2)100 mL NaOH 溶液的 质量为 100 mL×1.219 g·mL－1 ＝121.9 g；NaOH 的质量分数为 ×100%≈20%。24.4 g121.9 g(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 。110(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol·L－1 ，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质的量浓度减小为 ＝0.61 mol·L －1 。6.1 mol·L－ 110答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)6.1 mol·L－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－110．(2016·石家庄高一期中)用 18 mol·L－1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol·L－1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释 ④________ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填选项字母)。A．10 mL B．25 mL4C．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大” “偏小”或“无影响”填写)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________________________________________________；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________________________________________________________________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________；D．定容时俯视刻度线____________。解析：用浓溶液配制稀溶液的步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移、洗涤→定容。(1)据稀释定律得 V(浓)＝ ＝0.016 7 L，即 16.7 mL；由“大而近”0.1 L×3 mol·L－ 118 mol·L－ 1原则知选用 25 mL 量筒。(2)第③步操作为浓硫酸的稀释，注意“酸入水”并不断用玻璃棒搅拌。(3)实验误差据 c(稀)＝ 进行分析。c（ 浓 ） ·V（ 浓 ）V（ 稀 ）答案：冷却 (1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入 30 mL (或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)偏小 无影响 偏小 偏大[能力提升]11．(2016·郑州高一期中)用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2＋需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体2－4积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/3∶1∶1＝1∶3∶3。512．(2016·长沙高一检测)下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程，该同学的错误步骤有( )A．1 处 B．2 处C．3 处 D．4 处解析：选 C。①天平称量游码未归零，NaOH 应放在小烧杯中称量，错误；④玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在刻度线下边，错误；⑤读数应平视，不能仰视，错误。13．将标准状况下的 a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为 b g·cm－3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol·L－1a22.4B. mol·L－1ab22 400C. mol·L－1ab22 400＋ 36.5aD. mol·L－11 000ab22 400＋ 36.5a解析：选 D。 c(HCl)＝nV＝ a L22.4 L·mol－ 1a L22.4 L·mol－ 1×36.5 g·mol－ 1＋ 1 000 gb g·cm－ 3 ×10－ 3 L·cm－ 3＝ mol·L－1 。1 000ab22 400＋ 36.5a14．取 100 mL Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到 4.66 g，并有气体放出。回答下列问题：(1)原混合溶液 Na2SO4的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(2)①用固体 Na2SO4配制 250 mL 上述浓度的溶液时，所用到的仪器有________________________________________________________________________6______________________________。②定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度________。(填“偏高” “偏低”或“无影响” ，下同)③定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度________。(3)产生的气体在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。解析：(1)由题意可知： m(BaCO3)＋ m(BaSO4)＝14.51 g。其中 m(BaSO4)＝4.66 g，即n(BaSO4)＝ ＝0.02 mol， n(BaCO3)＝ ＝0.05 mol。4.66 g233 g·mol－ 1 14.51 g－ 4.66 g197 g·mol－ 1故 n(SO )＝0.02 mol， n(CO )＝0.05 mol，2－4 2－3则 n(Na2SO4)＝0.02 mol， n(Na2CO3)＝0.05 mol，c(Na2SO4)＝ ＝0.2 mol·L －1 。0.02 mol0.1 L(2)②仰视刻度线，使溶液体积偏大，造成浓度偏低。③吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3＋Ba(OH) 2===BaCO3↓＋2NaOH，BaCO3＋2HNO 3===Ba(NO3)2＋H 2O＋CO 2↑，即生成气体的关系式为 Na2CO3～CO 2↑，故 n(CO2)＝ n(Na2CO3)＝0.05 mol。标准状况下气体 V＝0.05 mol×22.4 L·mol －1 ＝1.12 L。答案：(1)0.2 mol·L －1(2)①托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 ②偏低 ③偏低(3)1.12 L15．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有 3.20 g 氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成 NaCl 的质量。(2)生成 NaClO 的物质的量。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。(4)生成水的物质的量。7解析：(法一)Cl2 ＋ 2NaOH = == NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 gm(Cl2) 3.20 g m(NaCl) m(NaClO) m(H2O)(1) ＝ ，解得 m(NaCl)＝2.34 g。80 g3.20 g 58.5 gm（ NaCl）(2) ＝ ，解得 m(NaClO)＝2.98 g，80 g3.20 g 74.5 gm（ NaClO）n(NaClO)＝ ＝ ＝0.040 mol。m（ NaClO）M（ NaClO） 2.98 g74.5 g·mol－ 1(3) ＝ ，解得 m(Cl2)＝2.84 g，80 g3.20 g 71 gm（ Cl2）n(Cl2)＝ ＝ ＝0.040 mol，m（ Cl2）M（ Cl2） 2.84 g71 g·mol－ 1标准状况下的体积 V(Cl2)＝ n(Cl2)×22.4 L·mol－1 ＝0.896 L。(4) ＝ ，解得 m(H2O)＝0.72 g，80 g3.20 g 18 gm（ H2O）n(H2O)＝ ＝ ＝0.040 mol。m（ H2O）M（ H2O） 0.72 g18 g·mol－ 1(法二)3．2 g NaOH 的物质的量为 n(NaOH)＝ ＝ ＝0.080 mol。m（ NaOH）M（ NaOH） 3.2 g40 g·mol－ 1Cl2 ＋ 2NaOH = == NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 moln(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O)(1) ＝ ，解得 n(NaCl)＝0.040 mol，2 mol0.080 mol 1 moln（ NaCl）m(NaCl)＝ n(NaCl)·M(NaCl)＝0.040 mol×58.5 g·mol －1 ＝2.34 g。(2) ＝ ，解得 n(NaClO)＝0.040 mol。2 mol0.080 mol 1 moln（ NaClO）(3) ＝ ，解得 n(Cl2)＝0.040 mol，1 moln（ Cl2） 2 mol0.080 mol在标准状况下 V(Cl2)＝ n(Cl2)×22.4 L·mol－1 ＝0.040 mol×22.4 L·mol－1 ＝0.896 L。(4) ＝ ，解得 n(H2O)＝0.040 mol。2 mol0.080 mol 1 moln（ H2O）答案：(1)2.34 g (2)0.040 mol (3)0.896 L(4)0.040 mol81气体摩尔体积[基础巩固]1．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )A B C D甲 物质的微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度 物质的摩尔质量解析：选 C。A 中 n＝ ；B 中 n＝ ；C 中 n＝ ＝ ，未知 M 则无法计算 n；D 中 nNNA VVm mM V·ρM＝ 。mM2．(2016·沈阳高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD．一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积解析：选 D。A.气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，错误；B.气体摩尔体积 22.4 L/mol 适用于标准状况下的气体，错误；C.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，错误；D.气体摩尔体积就是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，正确。3．(2016·保定高一检测)下列有关 1 mol H2的说法中，不正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．质量为 2 gB．含氢原子数为 NAC．含氢分子数为 NAD．标准状况下体积约为 22.4 L解析：选 B。A.H 2相对分子质量是 2，所以 1 mol H2的质量是 2 g，正确；B.1 mol H22中含有 2 mol H，所以含氢原子数为 2NA，错误；C.根据 n＝ N/NA可知，1 mol H2中含氢分子数为 NA，正确；D.在标准状况下 1 mol 氢气体积约为 22.4 L，正确。4．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的 N2和 COB．体积相等的 CO 和 C2H4C．等温、等体积 的 O2和 N2D．等压、等体积的 N2和 CO2解析：选 A。B 项，温度和压强不确定；C 项，压强不确定；D 项，温度不确定。A 项，二者摩尔质量相等，故质量相等时，二者分子数相等。5．标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为 3∶4C．质量之比为 16∶17D．密度之比为 17∶16解析：选 C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为 17∶16，C 错误，D 正确。6．(2016·天水高一期中)同温同压下，下列有关等质量 SO2和 CO2的叙述中正确的是( )A．分子数之比 1∶1 B．密度之比 16∶11C．密度之比 11∶16 D．体积之比 16∶11解析：选 B。A 项， ＝ ＝ ＝ ，故错；同温同压下， ＝N（ SO2）N（ CO2） n（ SO2）n（ CO2）m64m44 1116 ρ （ SO2）ρ （ CO2）＝ ＝ ，故 B 项正确，C 项错误；D 项，同温同压下，M（ SO2）M（ CO2） 6444 1611＝ ＝ ，故错。 V（ SO2）V（ CO2） n（ SO2）n（ CO2） 11167．(2016·淄博高一期中)已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol －1 D．142 g·mol －13解析：选 C。 n(X)＝ ＝0.2 mol，则 M(X)＝ ＝ ＝71 4.48 L22.4 L·mol－ 1 mn 14.2 g0.2 molg·mol－1 。8.(2016·湘中名校模拟)如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度( T)的关系，则 X 气体可能是( ) A．C 2H4 B．CH 4C．CO 2 D．NO解析：选 C。由图可知，相同温度时， p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2的相对分子质量大于 O2的，故 C 正确。9．如图有三只气球，其中 VA＝ VB＝1.12 L。(1)A、B 中气体的物质的量________是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B 气 球中的分子个数比为________。(3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则VA∶ VC＝________。答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶110．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g·mol－1 ，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为 NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L －1 ；(4)该气体所含原子总数为________；(5)该气体的一个分子的质量为________g。解析：(1)由公式 n＝ 直接求解；mM4(2)由 n＝ 、 n＝ 可求得标准状况下的体积为 ×22.4 L；mM V22.4 L·mol－ 1 mM(3)根据 ρ ＝ ，可求得该气体在标准状况下的密 度为 g·L－1 ；mV M22.4(4)由于为双原子分子，所以原子总数为 ×2NA＝ ；mM 2mNAM(5)由摩尔质量为 M g·mol－1 知一个分子的质量为 g。MNA答案：(1) (2) (3) (4) (5)mM 22.4mM M22.4 2mNAM MNA[能力提升]11．(2016·合肥高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是( )A. L B. L22.4bcaNA 22.4abcNAC. L D. L22.4acbNA 22.4bacNA解析：选 A。 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则它的摩尔质量为 g·mol－1 ， c aNAbg 该气体物质的量为 mol，它在标准状况下的体积为 L。bcaNA 22.4bcaNA12．CO 2和 N2的混合气体对氢气的相对密度为 20，则该混合气体的平均摩尔质量为( )A．20 g·mol －1 B．30 g·mol －1C．15 g·mol －1 D．40 g·mol －1解析：选 D。 ＝ ＝20，则 M＝20× M(H2)＝20×2 g·mol－1 ＝40 MM（ H2） ρρ （ H2）g·mol－1 。13．一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是 O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1解析：选 D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔5质量成反比。四种气体的摩尔质 量的大小关系为 MSO2MCO2MO2MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为 SO2、CO 2、O 2、CH 4，故 A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量 之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为 1∶4，故 B、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1，故 D 项正确。14．(1)同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 2∶1，质量之比为 8∶5，则 A 与B 的密度之比为________，摩尔质量之比为________。(2)在标准状况下 a.6.72 L CH4气体 b．3.01×10 23个 HCl 气体分子 c．13.6 g H2S 气体 d．0.2 mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)①四种气体的物质的量：____________；②标准状况下四种气体的体积：____________；③四种气体的质量：____________。答案：(1)4∶5 4∶5 (2)①bcad ②bcad ③bcad15．标准状况下，2.25 g N2和 H2混合气体的体积为 7 L，则 n(N2)＝________， n(H2)＝________，混合气体中 H2的体积分数为________。解析：设 N2、H 2的物质的量分别为 x、 y，则：{28 g·mol－ 1×x＋ 2 g·mol－ 1×y＝ 2.25 g（ x＋ y） ×22.4 L·mol－ 1＝ 7 L )解得： x＝0.062 5 mol， y＝0.25 mol，V(H2)＝0.25 mol×22.4 L·mol －1 ＝5.6 L，φ (H2)＝ ×100%＝80%。5.6 L7 L答案：0.062 5 mol 0.25 mol 80%小专题突破(一) 化学用语与阿伏加德罗常数的正误判断 一、化学用语1．元素符号(1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。(2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子。例如：Fe 表示铁元素，也表示一个铁原子。2．化合价6(1)定义：是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。(2)表示方法：在元素符号的正上方用“＋ x”或“－ x”表示，如 3。Fe＋ 3 Cl－ 1 (3)规律：化合物中各元素正负化合价代数和为 0，单质中元素的化合价为 0。3．离子符号(1)定义：在元素符号右 上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。(2)示例：Na 原子失去 1 个电子后成为带 1 个单位正电荷的钠离子，用“Na ＋ ”表示；S 原子获得 2 个电子后成为带 2 个负电荷的硫离子，用“S 2－ ”表示。4．原子或离子的结构示意图用 表示原子核及核内质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字代表该电子层上的电子数，如钠原子 , 钠离子 。5．分子式(1)定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。(2)意义：①表示物 质的组成(元素种类)；②表示各种元素量的组成(原子个数比、质量比)；③宏观上表示物质，微观上表示 1 个分子。6．化学方程式(1)定义：用化学式表示化学变化的式子。(2)遵循的规律：质量守恒定律。二、阿伏加德罗常数的常设陷阱1．气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才是 22.4 L·mol－1 ，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。2．物质的聚集状态气体摩尔体积适用于气态物质。命题时常用水、乙 醇等液态物质做为陷阱。3．物质的组成由分子构成的物质，有的是单原子分子(如 He、Ne、Ar 等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。4．微粒的种类7题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。1．下列化学用语正确的是( )A．铝离子：Al ＋3B．次氯酸：HOClC．Cl － 结构示意图： D．CuSO 4＋NaOH= ==Cu(OH)2↓＋Na 2SO4解析：选 C。A 项，应为 Al3＋ ；B 项，应为 HClO；D 项应为 CuSO4＋2NaOH= ==Cu(OH)2↓＋Na 2SO4。2．(2016·威海高一检测)对于下列物质中元素化合价分析错误的是( )A．K 2 O4 Mn＋ 6 C．H O D. HC＋ 5 － 3 N－ 3 ＋ 4解析：选 C。据化合物中元素的正、负化合价代数和为 0 可知 HCO 中 C 元素化合价－ 3为＋4。3．判断正误(1)(2015·高考广东卷)标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 NA个原子。( )(2)(2014·高考广东卷)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子。( )(3)标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为 0.5NA。( )(4)常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA。( )(5)常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。( )(6)常温下，11.2 L 甲烷气体所含有的甲烷分子数为 0.5NA。( )(7)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA。( )(8)0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等。( )(9)常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子。( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×(7)× (8)× (9)√