1、第2课时 溶液的酸碱性与pH,第3章 第1节 水溶液,学习目标定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能够进行有关pH的简单计算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系 溶液的酸碱性是由溶液中H与OH的相对大小决定的。请填写下表：,2.溶液的pH (1)定义：pH是H的负对数，其表达式是 。 (2)25 时，溶液酸碱性与H、pH的关系如下图所示,pHlgH,(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为_ _。 (3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至
2、小数点后2位)。,3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。,将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH,溶液酸碱性的判断依据,例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中OHH B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中H106 molL1 D.溶液中水电离的H109 molL1,答案,解析,解析 A项中判断溶液酸碱性的关键是看H和OH的相对大小，若HOH，溶液呈酸性； C项中pH107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性； B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶
3、液显酸性； D项中温度影响水的电离，所以H109molL1，温度不确定，无法判断H、OH关系，溶液的酸碱性不能确定。,易错警示,溶液的酸碱性取决于溶液中H与OH的相对大小，H107 molL1或pH7的溶液不一定呈中性，常温下H107 molL1或pH7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100 时，pH7的溶液呈碱性。,例2 下列说法正确的是 A.强酸的水溶液中不存在OH B.pH0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大 D.某温度下，纯水中H2107 molL1，其呈酸性,解析 在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，故A项错误； pH0的溶液中H1.0 mo
4、lL1，并不是酸性最强的溶液，只是H 1.0 molL1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误； 在温度一定时，HOHKw是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确； 纯水中，HOH，呈中性，故D项错误。,答案,解析,知识总结,pH的取值范围为014，即只适用于H1 molL1或OH1 molL1的电解质溶液，当H或OH1 molL1时，直接用H或OH表示溶液的酸碱性。,二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法,1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c molL1HnA强酸溶液的pH H ； pH 。 (2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH(25 ) H_； pH 。,nc m
5、olL1,lgnc,14lgnc,2.酸、碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 H混_，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算：OH混_ 再求H混_，最后求pH。,(3)强酸与强碱混合 恰好完全反应，溶液呈中性，pH 。(25 ) 酸过量： 先求H余_， 再求pH。 碱过量： 先求OH余_， 再求H_，然后求pH。,7,例3 室温下，将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,答案,解析,解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。 酸中 H0.1 molL1 碱中 O
6、H0.12 molL1 等体积混合碱过量,易错警示,两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的OH，再根据KwHOH，推出溶液中的H，进一步得pH。,例4 pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19,解析 可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：,答案,解析,规律总结,25 ，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。 25 ，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。 25 ，pH强酸pH强碱1
7、4，等体积混合时，pH混7。,三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 (若n5，则pH无限接近7)。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。 (3)pH2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。,3,2n(2n7),接近于7,2pH3,2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 (若n4，则pH无限接近7)。 (2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限
8、稀释时，其pH 。,10,11n(11n7),11npH11,接近于7,酸或碱溶液稀释后溶液的pH变化图,例5 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6,答案,解析,解析 A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5； B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的H1106 molL1，溶液中的OH mol
9、L11108 molL1水电离的OH，而水电离的H水电离的OH1108 molL1； C项，将1 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释为2 L时，OH molL10.1 molL1，H11013 molL1，pH13； D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。,易错警示,计算很稀的酸或碱的溶液中H或OH时，不能忽视水的电离。,解析 在溶液中，盐酸的电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里H的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里H的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3
10、COOH溶液pHb。,例6 在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为 A.ab1 000 mL B.ab1 000 mL C.ab,答案,解析,方法规律,(1)pH相等的一元强酸和一元弱酸分别稀释相同的倍数后，强酸溶液的pH大于弱酸溶液的pH。 (2)pH相等的一元强碱和一元弱碱稀释相同的倍数后，强碱溶液的pH小于弱碱。,达标检测,1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B.水的离子积变大，pH变小，呈中性 C.水的离子积变大，pH变小，呈碱性
11、D.水的离子积不变，pH不变，呈中性,解析 水的电离是吸热过程，升温促进了水的电离，H、OH均增大，水的离子积变大，pH变小，但由于HOH，故水仍呈中性，B项正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A项错误； 加酚酞后显无色的溶液，可能呈酸性、中性或弱碱性，故B项错误； 未指明温度，pH6的溶液不一定呈酸性，故C项错误； HOH的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。,2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.pH6的某溶液 D.HOH的任意水溶液,答案,解
12、析,1,2,3,4,5,6,3.相同温度下，测得甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，则甲溶液与乙溶液中OH的浓度之比为 A.101 B.110 C.21 D.12,解析 甲溶液中H甲1.0103molL1，乙溶液中H乙1.0104 molL1，则甲、乙两溶液中OH浓度之比为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.25 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 A.ab14 B.ab13 C.ab15 D.ab7,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 酸中n(H)10a10，碱中n(OH) 11014b，根据
13、混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。,5.对于常温下pH1的硝酸溶液： (1)若升温到100 ，溶液中的OH11011 molL1，则100 时水的离子积为 。,解析 pH1的硝酸溶液H101 molL1，若升温到100 ，KwHOH10111011mol2L211012 mol2L2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,11012 mol2L2,(2)该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为 。,解析 水电离出的H等于水电离出的OH，即 molL1 1013 molL1，所以该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为101 molL11013 m
14、olL110121。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,10121,(3)该溶液中水电离出的H与pH3的硝酸中水电离出的H之比为 。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1100,(4)加水稀释，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。,解析 加水稀释，H减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,向右,6.已知某温度下纯水的pH6。 (1)pH7的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。,答案,1,2,3,4,5,6,碱性,解析 该温度下，KwHOH1012mol2L2。pH7时，H107 molL1，OH105 molL1，HOH溶液呈碱性。,解析,(2)该温度下0.1 molL1的盐酸溶液的pH 。,1,解析 pHlgHlg0.11。,(3)该温度下0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH 。,答案,1,2,3,4,5,6,11,解析,(4)该温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2 。,911,
