1、第2课时 氯气与碱反应及Cl的检验,第四章 第二节 富集在海水中的元素氯,学习目标定位 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl的检验方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.与氢氧化钠溶液反应制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)离子方程式： 。 (3)漂白液的有效成分是 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,一、氯气与碱的反应,Cl22OH=ClClOH2O,次氯酸钠,2.与石灰乳反应制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，
2、有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 (4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式： ； ； 。,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,次氯酸钙,次氯酸,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。 (2)漂白粉在
3、空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。,例1 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2,解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。,答案,解析,例2 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟
4、空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大,解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。,答案,解析,1.反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,二、氯气的实验室制法,(1)气体发生装置类型：固液 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 。 (3)装置C的作用是 。 (4)装置D的作用是 。,2.仪器装置,分液漏斗、圆底烧瓶,除去Cl2中少量的
5、HCl气体,干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气),3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。,5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。 (2)该液体的作用是 。,NaOH溶液,吸收过量的氯气，防止污染环境,相关视频,A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.中缺少加热装置 C.中盛放的
6、NaOH溶液可以净化氯气 D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气,例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是,答案,解析,解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确； 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确； B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误； 氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。,例4 如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：,答案,(1)写出二氧化锰与浓
7、盐酸反应的化学方程式：_ _。 (2)在该反应中，HCl充当的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。,MnCl2Cl22H2O,还原剂,(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_；D瓶中发生反应的化学方程式是_。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是_mol。,答案,品红溶液褪色,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,1,思维启迪,(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，
8、所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。,1.在5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：,三、氯离子的检验,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ； ，。,有白色沉淀生成,沉淀溶解，有气 泡产生,沉淀不溶解,无明显变化,无明显变化,NaClAgNO3=
9、AgClNaNO3,Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3,相关视频,氯离子(Cl)的检验方法 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：AgCl=AgCl。 (4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。,例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有,答案,解析,解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 和Cl。,例6
10、 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得到无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_ _。,答案,解析,KCl和K2CO3,KNO3,AgCl=AgCl、,解析 三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不
11、完全消失说明固体中含有KCl。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉( ) (2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应( ) (3)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( ) (4)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水 ( ) (5)检验Cl时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( ) (6)1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为2NA( ),答案,1,2,3,4,5,2.已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A.工业上可用来
12、制取漂白粉 B.属于复分解反应 C.氯元素只被还原 D.还原产物与氧化产物的质量比为11,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，二者的物质的量之比为11；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。,3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是 A.氯化氢 B.次氯酸钠 C.高锰酸钾 D.碳酸钠,答案,解析,解析 pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红
13、色；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。,1,2,3,4,5,4.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较,答案,1,2,3,4,5,5.下列检验Cl的方法正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl,1,2,3,4,5,答案,解析,加入盐酸，引入Cl，B、C错误；,1,2,3,4,5,
