1、微型专题重点突破(八),第四章 非金属及其化合物,学习目标定位 1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳。 2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。 3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、二氧化硫的漂白性和还原性,例1 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是 A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去,答案,解析,解析 A项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二氧化硫的
2、还原性，错误； C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确； D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。,SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。,变式1 等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液 A.具有中性、漂白性 B.具有酸性、漂白性 C.只有漂白性 D.只有酸性,解析 因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2
3、Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。,答案,解析,二、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别,例2 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A. B. C. D.,答案,解析,解析 因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别； 只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别； 因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别； 因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故
4、能鉴别； 因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别； 因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。,二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 (1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。,变式2 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通过澄
5、清石灰水 D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水,解析 A项，检验出的是SO2，不能检验CO2； B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀； C项，不管是否混有CO2，都会产生白色沉淀； D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。,答案,解析,三、喷泉实验的原理与判断,例3 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体 D.若将石蕊溶液改成氢
6、氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉,答案,(1)喷泉实验的原理 烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。 (2)能形成喷泉的气体 易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。 在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。,变式3 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是 A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
7、 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,解析 气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HCl遇AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。,答案,解析,四、“三酸变稀”对其反应的影响,例4 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B.3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mol C.在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的
8、MnO2反应可生成22.4 L氯气 D.1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2,答案,解析,解析 A项，随反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误； B项，3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，错误； C项，在浓盐酸与二氧化锰的反应中，若完全反应，4 mol HCl能够生成1 mol Cl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的Cl2的物质的量少于1 mol，则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4
9、L，错误； D项，1 mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1 mol二氧化硫，正确。,典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。,变式4 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.铁片与过量浓硝酸(常温) B.铜粉与过量浓硝酸(常温) C.浓盐酸与过量二氧化锰(共热) D.浓硫酸与过量铜片(共热),答案,解析,解析 A项，常温下铁片在浓硝酸作用下钝化，不能完全反应； B项，硝酸过量时，铜粉完全反应，符合题意； C项，加热时二氧化锰与浓盐酸反应
10、，随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应； D项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，浓硫酸变稀后，不与铜反应。,例5 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是,答案,解析,在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性，在离子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。,变式5 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是 FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3 A.只有 B.只有 C.只有 D.,答案,例6 足量的铜和含有2.4103 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL。参加反应的
11、铜的质量是 A.38.4103 g B.44.8103 g C.48.3103 g D.57.6103 g,答案,解析,六、硝酸与金属反应的计算,解析 铜与浓硝酸可能发生的化学方程式： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。被还原硝酸的物质的量22.4103 L22.4 L mol11103 mol，生成硝酸铜的物质的量(2.4103 mol1103 mol)27104 mol，参加反应的铜的质量7104 mol64 gmol144.8103 g。,金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系： (1)原子守恒：
12、n(参加反应的HNO3)n(硝酸盐中的 )n(还原产物中的N原子)。 (2)电子守恒：金属失去电子的物质的量HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。,变式6 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1氢氧化钠溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,答案,解析,考题精选,1.(2018郴州期末)大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染
13、的是 A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018孝感八校联考)下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是 A.SO3 B.NaCl C.NO D.CuCl2,答案,解析,解析 A项，硫与氧气反应只能生成SO2，错误； B项，金属钠与氯气反应可生成NaCl，正确； C项，氮气与氧气在放电时反应可生成NO，正确； D项，由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2018池州东至二中高一检测)下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A.能使氢硫酸溶液变浑浊 B.能与水反应生成硫酸 C.能与
14、NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色,解析 A项，SO2具有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确； B项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误； C项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，正确； D项，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；故选B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018滁州市定远县西片三校期末)氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨 C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有小部分电离成 和OH D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在,答
15、案,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018滁州市定远县西片三校期末)下列说法正确的是 A.铵盐化学性质都很稳定 B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018池州市东至二中期末)下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是 A.敞口久置，二者浓度均会变小 B.常温下，均会使铝、铁钝化 C.敞口久置，二者质量均会变大 D.均具有强氧化性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置于空气
16、中，浓度都降低，正确； B项，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，正确； C项，由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，错误； D项，浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018邯郸市鸡泽县第一中学期末)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性 B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色
17、产物且溶于浓硝酸 D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 A.相等 B.多 C.多 D.无法判断,8.(2018重庆一中期末)相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 方案中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案对应的铜减少。故方案生成的铜多。,1,2,3,4,5,6,7,8,
