1、微型专题重点突破(七),第四章 非金属及其化合物,学习目标定位 1.熟知新制氯水成分和性质的多样性。 2.正确区分液氯、新制氯水和久置氯水。 3.理解次氯酸的漂白性。 4.熟悉氯及化合物的性质及应用。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、新制氯水成分和性质的多样性,例1 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。,解析 氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。,答案,解析,(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子
2、是_。,Cl2,H,解析 滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H。,(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。,解析 氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。,答案,解析,(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。,HClO,H,解析 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。,HClO,(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。,解析 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有C
3、l。,答案,解析,(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。,Cl,O2,解析 HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。,增强,(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 _。,解析 氯水中的Cl2、ClO、HClO均具有强氧化性。,答案,解析,Cl2、ClO、HClO,在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同：,变式1 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是_。 (2)请
4、写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式 _。 (3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： 是由于_； 是由于_。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者_ _。,答案,用棕色试剂瓶盛装，密封保存在阴凉处,Cl、HClO、ClO、Cl2,氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完,氯水中所含的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去,向褪色后的溶液中加氢氧,化钠，若变红，则是，否则是,二、液氯、新制氯水、久置氯水的比较,例2 新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是 A.都呈酸性 B.前者能使有色布条褪色 C.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氯气 D.加硝酸银溶液都能生成
5、白色沉淀,答案,解析,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,变式2 下列有关新制氯水和液氯的说法中正确的是 A.都是混合物 B.都能使干燥的有色布条褪色 C.都有氧化性 D.都显酸性,解析 氯水是混合物，含H、Cl、HClO等，而液氯是纯净物，A项错误； 新制氯水能使干燥的有色布条褪色，而液氯不能，B项错误； 二者都有氧化性，C项正确； 新制氯水显酸性，而液氯不显酸性，D项错误。,答案,解析,三、氯水(次氯酸)的漂白性,例3 下列说法不正确的是 A.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 C.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 D.氯气本身没
6、有漂白性，次氯酸才有漂白性,答案,解析,解析 本题容易忽略鲜花中有水而错选C。新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，A项正确； 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，B项错误； 因干燥的氯气遇到鲜花中的水生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以都能使鲜花褪色，C项正确； 次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D项正确。,(1)次氯酸具有漂白性，氯气(或次氯酸盐)没有漂白性，但要注意氯气(或次氯酸盐)与某种物质反应是否会生成次氯酸。 (2)被次氯酸漂白后的物质，久置不再恢复原色(不可逆性)；几乎所有的有色物质遇次氯酸都会褪色
7、(广泛性)。,变式3 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是 氯气本身有漂白性 氯气与氢氧化钠反应 盐酸有酸性 次氯酸有漂白性 次氯酸钠本身有漂白性 A. B. C. D.全部,解析 紫色石蕊溶液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将变为紫色(石蕊溶液本身的颜色)；若溶液为酸性，则溶液变为红色。在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪
8、色。发生上述变化的原因应为。,答案,解析,四、氯及其化合物性质的综合,例4 (2018北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。,解析 根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。,(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_ _。,答案,解析,Cl2O、Cl2O3、,ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种,解析 高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH
9、=NaClO4H2O。,(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式 _。,答案,解析,HClO4NaOH=NaClO4H2O,解析 金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。,(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 _。,答案,解析,Zn2H=Zn2H2或Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案),浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_。,答案,解析,(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。 请结合下图说明原因_ _。 潮湿的Cl2与Na2CO
10、3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_ _。,答案,Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性,2NaHCO32NaClCl2O,2Cl22Na2CO3H2O=,在同一元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强。氯元素的氧化物对应的水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。但是，元素的化合价越高，酸的氧化性不一定越强。如上述4种含氧酸中，HClO
11、的氧化性最强。,变式4 (2017太原高一调研)Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。,答案,解析,(1)中钢瓶上应贴在标签为_。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品,C,解析 Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。,(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是_。 A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物 B.84消毒液的有效成分是NaClO,答案,解析,解析 漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。,B,(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的
12、试剂是_。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液,答案,解析,D,解析 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。,(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_。,答案,解析,2.24,7.3 g,解析 利用化学方程式进行计算。,解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0
13、.4 mol。 被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 gmol17.3 g。,考题精选,1.(2018恒台期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是 A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B.新制的氯水具有漂白作用 C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂 D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)2,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，新制的氯水中含有HClO，HClO见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确； B项，新制的氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性，B正确； C项，Cl2H2O=HClHClO，Cl2中Cl元素的化合价
14、一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C错误； D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。,1,2,3,4,5,2.(2018福建华安高一期末)下列关于漂白粉的叙述不正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后能变质 C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D.为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
15、B项，次氯酸钙易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，B正确； C项，漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，C正确； D项，醋酸的酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸，D正确。,3.(2018固始县高一期末)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B.饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少，酸性增强 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 氯水中
16、氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误； 饱和氯水久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液中H、Cl数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确； 过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，C错误； 氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误。,4.(2018北京四中期末)向装有过量还原性铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。已知铁氰化钾可检验Fe2下列说法不正确的是 A.氯水具有较强的氧化性，可以将F
17、e氧化成Fe3 B.反应开始时，Fe、Fe3、Fe2共存于试管中 C.反应过程中，溶液中c(Fe3)不断升高 D.溶液中的Fe2有可能来自于铁粉与氯水中H的反应,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 一份滴加KSCN溶液后显红色，说明含有铁离子；另一份滴加铁氰化钾溶液后出现特征蓝色沉淀，说明含有亚铁离子。A项，含有铁离子，说明氯水具有较强的氧化性，可以将铁氧化成铁离子，A正确； B项，根据以上分析可知反应开始时，铁、铁离子、亚铁离子共存于试管中，B正确； C项，铁是过量的，反应过程中，溶液中铁离子浓度不断降低，C错误； D项，氯水中含有盐酸和次氯酸，因此溶液中的亚铁离子有可
18、能来自于铁粉与氯水中氢离子的反应，D正确。,5.(2018扶余高一期末)已知还原性由强到弱的顺序为 IBr；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是 A.NaCl B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Na2SO4、NaI,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应(Na2SO3Cl2H2O= Na2SO42HCl)生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。,
