1、第2课时 金属与酸和水的反应,第三章 第一节 金属的化学性质,学习目标定位 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.金属与酸反应的化学方程式 (1)钠与盐酸反应_； (2)镁条放入稀硫酸中_； (3)金属铝溶于盐酸中_。,2Na2HCl=2NaClH2,一、金属与酸的反应,MgH2SO4=MgSO4H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,2.金属与酸反应的计算 相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度
2、最大的是_；,钠,解析 金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。,答案,解析,(2)完全反应后，产生氢气最多的是_；,铝,解析 相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。,答案,解析,(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是_。,123,解析 因为1 mol钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为123(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生
3、氢气的体积比为123。,答案,解析,相关视频,(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成盐和氢气。金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H之间的反应，金属失去电子被氧化，H得到电子被还原。,例1 以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是_。,答案,解析,32,928,1.实验探究,浮,二、钠与水的反
4、应,小,熔化,低,迅速游动,氢气,剧烈,红,碱性,(氢氧化钠),相关视频,2.实验结论 钠与水剧烈反应，生成 ，还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H反应。 (1)化学方程式是 。 (2)离子方程式是 。,氢氧化钠和氢气,钠,水,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2H2O=2Na2OHH2,(1)钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。 (2)钠与水反应现象记忆口诀：钠浮于水熔成球；球儿闪亮四处游；有“嘶”声儿溶液红。,例2 将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 molL1盐酸中： (1)反应的化学方程式是_ _。 (2)反应完全
5、后在标准状况下产生氢气的体积是_。,答案,解析,2Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=,2NaOHH2,2.24 L,解析 盐酸的物质的量是0.01 L1 molL10.01 mol0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。,思维启迪,(1)钠与酸反应时先与酸中的H反应。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。,解析 钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液
6、面，熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22Na H2。,例3 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是_(填序号)。 钠浮于液面上 熔化成小球 发出“嘶嘶”的响声，放出气体 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：_ _。,2Na2H2O=2Na2OHH2；2OHCu2=Cu(OH)2(或2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2),答案,解析,思维启迪,(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应(注
7、意：若为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出)。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O=2NaOHH2； 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,1.实验探究,三、铁与水蒸气的反应,氢气,氢气,2.问题思考 (1)铁与水蒸气的反应实验中，湿棉花的作用是_。 (2)铁与水蒸气反应，日常生活中能用铁壶烧水是_。,加热时可产生水蒸气，与,铁粉反应生成氢气,因为铁只能在高温下与,水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应,例4 某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。,已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是
8、干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。,对比两装置，回答下列问题： (1)如何检查乙装置的气密性？_ _。 (2)乙装置中湿沙子的作用是_。,答案,向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可),提供水蒸气,(3)B处发生反应的化学方程式为_。 (4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_。 (5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_ _。,答案,干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量,使用石棉绒，增大水蒸气与,铁粉的接触面积，使反应充分进行,学习小结,达标检测,1.判断
9、正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性( ) (2)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气( ) (3)金属越活泼，该金属与酸或水发生置换反应越容易( ) (4)相同物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的体积在标况下相等( ) (5)钠与酸反应比与水反应剧烈( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)钠着火后，能用水灭火( ) (7)1 mol钠分别与酸和水反应时生成氢气的物质的量相同( ) (8)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体( ) (9)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为 2Fe6H=2Fe33H2( ) (10)铁在一定条件下与纯氧、水蒸气
10、反应的共同产物是四氧化三铁( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.分别将0.2 mol的钠、镁、铝投入500 mL浓度为0.2 molL1的盐酸中，生成氢气的质量比为 A.123 B.111 C.321 D.211,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 盐酸的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，与镁、铝充分反应后均可产生氢气0.05 mol，而过量的钠还可跟水反应放出氢气，0.2 mol的钠产生氢气0.1 mol。,3.(2017临川一中高一月考)钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强,答案,
11、解析,解析 钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。,1,2,3,4,5,6,4.下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是 A.是氧化还原反应 B.铁是还原剂 C.需在高温条件下进行 D.产物是氧化铁和氢气,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 在高温下，铁与水蒸气发生的置换反应是氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，铁作还原剂。,5.已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确
12、的是 A.乙丙甲 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.甲乙丙,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 乙能与酸溶液反应产生氢气，乙活动性最强；将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，丙的表面有金属甲析出，丙活动性强于甲，则甲、乙、丙的金属活动性顺序排列为乙丙甲。,6.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： (1)写出化学式： A._；B._；C._。 (2)写出化学方程式： A在空气中燃烧_； C与水蒸气反应_； A与水反应_。,1,2,3,4,5,6,Na,Mg,Fe,2Na2H2O=2NaOHH2,答案,解析,解析 根据现象可推断：A为钠，B为镁，C为铁，淡黄色固体为过氧化钠，黑色固体为四氧化三铁。,
