1、第3课时 铁的重要化合物,第三章 第二节 几种重要的金属化合物,学习目标定位 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 4.了解铜盐等化合物的性质及用途。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物理性质,黑色粉末,一、铁的氧化物,红棕色粉末,黑色晶体,2,3,2、3,2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为 。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于 ，与非强氧化性酸反应生成 。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： 氧化亚铁 。 氧化铁 。 3.主要用途 氧化铁常
2、用作 和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。,Fe3O4,盐和水,碱性氧化物,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,红色油漆,(1)Fe的常见化合价只有2价和3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，2价的铁均被氧化成3价。,例1 金属单质A可发生以下反应。试
3、推断：,(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)： A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出反应和的离子方程式： ； 。,Fe,Fe2O3,Fe3O4,Cu,H2,FeCu2=Fe2Cu,Fe2H=Fe2H2,答案,解析,解析 推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。,1.铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：,有红褐色沉淀生成,二、铁的氢氧化物,Fe33OH=Fe(OH)3,(1)图甲实验中观
4、察到的现象是 。 反应的离子方程式是 。,(2)图乙实验中先观察到有 生成，迅速变成 色，最后变成色，反应的方程式是 ； 。,白色沉淀,灰绿,红褐,Fe22OH=Fe(OH)2(白色),4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,相关视频,2.铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是 ，都能与酸反应生成 。 写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ， 。 (2)不稳定，受热 ，其化学方程式分别为 Fe(OH)3： ， Fe(OH)2： 。,不溶性碱,盐和水,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe(OH)22H=Fe22H2O,易分解,特别提示,铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反
5、应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。,例2 用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
6、是 。,答案,铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀,1.Fe2、Fe3的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。 (2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ；若直接产生红褐色沉淀的为 。 (3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为 ；若溶液直接变红色的为 。,Fe2,三、铁盐与亚铁盐,Fe3,Fe2,Fe3,Fe2,Fe3,相关视频,2.Fe2与Fe3的转化 如下图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再加入氯水后，溶液变成 。 (2)上述实验
7、中有关反应的离子方程式是 、 。 (3)由上述实验可知：Fe3遇到 的还原剂，会被还原成Fe2；Fe2在 氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3。,浅绿,不变色,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,红色,较强,较强,(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。 (2)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。 (3)Fe3只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。,(1)B的化
8、学式为 ；D的化学式为 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式： 。 (3)常用 (填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_。 (4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。,例3 已知有以下物质的相互转化：,FeCl2,KCl,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,KSCN溶液,棕黄色溶,液变为红色溶液,2Fe3Fe=3Fe2,答案,1.物理性质 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可 于水；铜绿的主要成分是，难溶于水。 2.化学性质 (1)铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。 (2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。,溶,四、铜盐,Cu2(
9、OH)2CO3,不活泼,变性,3.铜及其化合物的颜色 Cu：_ CuO：_ Cu(OH)2：_ CuSO4：_ CuSO45H2O：_ CuCl2：_,紫红色,黑色,蓝色,白色,蓝色,棕黄色,例4 下列说法正确的是 A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒,解析 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。,答案,解析,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)赤铁矿的主
10、要成分与铁锈的主要成分相同( ) (2)Fe3O4可由单质直接化合而得到( ) (3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成( ) (4)Fe3、Cu2、H、Fe2四种离子中氧化能力最强的是Fe3( ) (5)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉( ) (6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2( ),答案,1,2,3,4,5,2.下列说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有
11、2价和3价，Fe3O4是混合物,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确； Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误； Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。,3.下列说法不正确的是 A.铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水 B.Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3 C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4 D.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,答案,解析,解析 FeO是一种黑色粉末，Fe2O3是一种红棕色粉末，Fe3O4是一种磁性的黑色晶体。,1,2,3,4,5,4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充
12、分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2 C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固体中一定含Cu,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的铁粉是少量的，Fe3有剩余，加入KSCN溶液仍会变红，但若Fe3有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3还是与Cu2反应，均生成Fe2，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2。,5.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题： (1)写出各物质的化学式： A 、B 、C 、D 。 (2)写出B转化为A的化学方程式： 。 写出A受热分解的化学方程式： 。,1,2,3,4,5,答案,解析,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeSO4,Fe2O3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,解析 解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。,
