1、 和诚中学 2018-2019 学年度高三 8 月月考化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 命题人： 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ar 40 Fe 56 I 127 Cu 64 Mn 55 K 39 Ca 40一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1. 下列过程中不涉及化学变化的是 ( )A.用热
2、的纯碱溶液洗涤油污 B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.白磷在一定条件下转化为红磷 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2下列有关说法正确的是 ( )A. 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B. 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 电解质和非电解质都是纯净物3. 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3、 ( )A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAB. 1 mol H2与足量 O2反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中 SO32-、HSO 3-、H 2SO3的总数为 0.1NAD.用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1的 CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA5. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 ( )A.为避免实验过程中漏液，容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B.为减小量取过程中溶质损伤，用 Na2S2O3浓溶液配制 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液时，洗涤量筒两到三次，并将洗
4、涤液倒入烧杯C.为准确称取氢氧化钠固体，将氢氧化钠放到小烧杯中称量，认真调节天平用了较长时间D.为准确配制 KMnO4溶液，用分析天平称取 KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到 0.010 molL-1的 KMnO4溶液6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2OH +CO=CaCO+H 2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH
5、 -+2H2O=2AlO2-+3H27. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1mol/L KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2 、Cl C.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO 、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 32-、SO 42-8. 物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有
6、Na+，无 K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO29. 在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的 SO2、O 2、SO 3(g)混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了 1/11（温度、压强反应前后不变） ，则反应达到平衡时，混合气体中 SO2占总体积的：( )A.2/11 B.3/11 C.6/11 D. 1/310. 下列检验方法与结论相符的一组是( )11下列说法正确的是 ( )A.通入标准状况下 HCl 气体 11.2 L,可使 1 L 浓度为 0.5 molL-1的盐酸浓度增大到 1 molL-1B.在质量分数为 1
7、0%的 NaOH 溶液中,平均每 9 个水分子溶有 1 个 OHC.将 10 g 碳酸钙粉末加水配成 100 mL 溶液,CaCO3 溶液的物质的量浓度为 1 molL-1D.4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中,再稀释成 1 L,从中取 1 mL,这 1 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL-1 12. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得
8、出的结论不正确的是 ( )已知:3NO 3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO 2-选项 检验方法 结论A 一种未知溶液滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中含有 ClB某溶液加硝酸无明显现象，再加 Ba（NO 3） 2溶液后产生白色沉淀该溶液中含有 SO42-C一种未知溶液滴加盐酸溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体未知溶液中含有 NH4+D某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝未知溶液中有 IA试样中一定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42-和 NO3-B气体 1 和气体 2 成分一定相同C试样中可能含有 Al3+D该雾霾中可
9、能存在 NH4NO3、NaCl 和 MgSO413某溶液中含有 S 、Br 、Si 、S 、C 、Cl 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种 有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A. B. C. D.14. 下列有关分散系的叙述正确的是 ( )盐卤可用于制豆腐；葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体；向饱和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱碱)可以制备胶体；生活中的豆浆、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体；用 FeCl3溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质；工厂的电除尘器是利用了胶
10、体电泳的性质；FeCl 3溶液与 Fe(OH)3胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应A. B. C. D. 二、非选择题：本题共 5 小题，每空 2 分，共 58 分。15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质？_。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。 (3)写出 B 的化学式_。 (4)上
11、述转化过程中属于化合反应的是_(填序号)。 (5)写出反应的化学方程式_。 16. 常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N 、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+、Ag +、Fe 3+，阴离子可能是 Cl-、N 、S 、C ，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入 B、C、E 的溶液中，均能生
12、成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。 (2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 (3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_。 (4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。 17. 298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入 0.10 molL-1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备 20.0 mL 0.10 molL-1的氨水，需向水中通入 NH3的体积为_L(标准状况)。 (2)假设 0.1
13、0 molL-1氨水的密度为 0.95 gcm-3，则该氨水的溶质质量分数约为_。（百分号下保留两位小数，氨水中溶质按氨气计算） (3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_mL。 (4)配制 250 mL 0.10 molL-1的氨水，需 5.0 molL-1的氨水_mL，配制时需要的仪器有_，配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和 500时，反应 I 的平衡常数分别为 K1、K
14、2，且 K1K 2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应 I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平 衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv 正 (H2)=2v 正 (CH3OH)（3）500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应 I 的 v(H2)=_，反应
15、I 的平衡常数 K=_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则 X 电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到 0.01）。19. 软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为 MnO2+SO2=MnSO4。(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO 2最多能氧化 L(标准状况)SO 2。 (2)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中,加入适量 H 3PO4和 NH 4NO3溶液,加热使 Mn2+全部氧化
16、成 Mn3+,用 c(Fe2+)=0.050 0 molL-1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn 2+),消耗 Fe2+溶液 20.00 mL。计算 MnSO 4H2O 样品的纯度为 。 （百分号下保留一位小数）(3) 可 用 作 食 品 的 抗 氧 化 剂 。 在 测 定 某 葡 萄 酒 中 残 留 量 时 ， 取 40ml 葡萄25NaSO25NaS酒 样 品 ， 用 0.01000 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 1molL 10.mL，该样品中 的残留量为 （以 计） 。25aS1gL2SO和诚中
17、学 2018-2019 学年度高三 8 月月考化学试题答案1-5 DDAAA 6-10 DCBAD 11-14 DBBB15. (1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任答三种即可)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2+3H 2O (3)CuO (4) (5)2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO316. (1)Cu2+、Fe 3+ (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3 (2)Na2CO3 C +H2O HC +OH-(3)Ag+Cl- AgCl Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3N(4)取少量 B 于试管中,加入浓 NaOH 溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则含 N17. (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 偏大17. （1）放热；（2）a；AC；（3）0.8mol/(Lmin)、1.25(mol/L) -2；（4）CH 3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H +；7.67；19. (1)4.48 (2)98.8% (3) 22524SOI3HSOI6H0.16
