1、红河州 2018 年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是APM2.5 是指微粒直径大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌8 下列有关说法正确的是A丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B油脂和淀粉都属于高分子化
2、合物CC 4H9Cl 有 4 种同分异构体D乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与 HBr 反应均为取代反应反应9 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 固体受热分解, 产生的 NH3 与水反应生成的氨水显碱性B 向 2 支盛有 1 mL 相同浓度 AgNO3 溶液的试管中分别加入 3 滴相同浓度的 KCl和 KI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(AgI)(Cl)KC 向苯酚钠溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D 用铂丝蘸取少
3、量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中一定存在 Na+和 K+10 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标 准 状 况 下 ， 22.4LN2 和 H2 混 合 气 中 含 2NA 个 原 子B78gNa 2O2 与足量的 CO2 完全反应，转移的电子数为 2NAC 1 L1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 NAD 室 温 下 ， pH 13 的 NaOH 溶 液 中 ， 则 溶 液 中 OH 离 子 数 目 为 0.1NA11 某电池以 Na2FeO4 和 Zn 为电极材料，N aOH 溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A该电池放电过程中电解质溶液浓度
4、减小 B正极反应式为 2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC电池工作时 OH 向负极迁移DZn 为电池的正极12 A、B 、C 是三种短周期元素，A、B 位于同一主族，B、C 处于同一周期，A 原子的 L层电子数比 K 层多 5 个，C 原子的电子数比 B 原子少 1，说法正确的是A3 种元素的气态氢化物中，B 的气态氢化物最稳定B元素非金属性由弱到强的顺序是 CCA DA 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为 H3AO413室温下，用相同浓度的 KOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸（HA、HB 和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A当中
5、和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB) c(HD)c(H )+c(OH )B滴定至 P 点时，溶液中： c(K ) c(A ) c(HA) c(H ) c(OH )C同浓度的 KA、KB、KD 三种盐溶液的 pH 大小关系：pH(KD) V(HB) V(HD)26 （ 15 分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化
6、，MnO(OH) 2 被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2（2 +I2=2I+ ） 。3SO246回答下列问题：（1 ） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ 。（2 ） Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_，配制溶液定容时俯视会导致 Na2S2O3 溶液的浓度_， （填“偏高”或“ 偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3 ）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 0.5 molL1Na2S2O3 溶液滴定，以 作指示剂，如何
7、判断该反应到达终点_；若反应中消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 10 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1。（4 ）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果_ 。 （填“ 偏高”或 “偏低 ”）27 （ 14 分）三氧化二镍（ Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC 2O42H2O） ，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1 ）操作为 。（2 ） 加入 H2O2 发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液目的是调溶液的 pH 值在
8、 4.05.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的 。（3 ）草酸镍（NiC 2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得 Ni2O3，同时获得混合气体，NiC 2O4 受热分解的化学方程式为 。（4 ）加入草酸后如何证明沉淀完全 ；过滤 NiC2O4 沉淀时如何洗涤沉淀 。（5 ）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为 。28（14 分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：（1）已知 CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.3
9、1kJ/mol32CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。（2）天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为：CO 2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：压强 P2 P1（ 填 “”或“”、“（2 分） ，同一温度下转化率 P1大于 P2，而该反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向正反应方向移动，所以 P2P1 （2 分） 。 （2 分） 。1.64 （2 分
10、） 。（3）1 （2 分） ，0.56（2 分） 。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）O （1 分） ； 1s 22s22p63s23p5（或Ne 3s 23p5） （2 分） 。（2）O 3 （1 分） ， O 3相对分子质量较大，范德华力大 （2 分） ；离子晶体和分子晶体 （2 分，每空 1 分） 。 （3）三角锥形 （1 分） ；sp 3 （1 分） ， 4 （2 分） 。（4） （3 分） 。36 【化学选修 5:有机化学基础】 （15 分）(1)C 12H16O3 （1 分）， 6 （1 分）， 醚键和酯基（1 分）。(2) （2 分）， a c d （2 分）。 (3). （2 分），酯化反应或取代反应（1 分） 。(4) 5 （2 分）。 (5)（3 分）。
