1、从考纲的变化谈镁及其化合物的复习嚣化学栏目主持/甘喜武湖北省黄州中学孙国山考试大纲是教育部考试中心制定,是高考命题的依据,理所当然也是高三复习的最权威的依据,它向广大教师和学生传达明确的考试目标,考试范围,命题指导思想,题型比例,组卷原则,题目难易比例等重要信息.对组织和指导复习的高三教师和即将参加高考的学生来说,必须重视对考纲的研究.通过对考纲的研究,进行针对性复习.本文就 2005 年考试大纲中有关镁部分的变化,谈谈复习策略.一,2005 年考试大纲有关镁的部分的变化“以钠 ,镁为例,了解典型金属的物理性质和化学性质“ 改为“ 了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质“.变化的精神实质:淡
2、化物理性质,弱化机械记忆,重视化学性质,重视知识的应用和综合.二,应对变化.进行针对性复习每年的考试大纲在稳定的前提下不断微调.复习时,必须在重视不变的内容的同时,更要对变化部分进行研究,掌握变化的精神实质.根据元素化合物部分知识的特点,结合考试大纲的变化,对镁及其化合物的复习主要做到以下几点:(一)注基础 ,紧扣考点高考考查的几种能力必须以知识作为载体,高考考查的知识点我们称之为考点,因此我们复习时重点要抓考点,纵观近几年的高考试题,有关镁的考点主要有:1.镁的化学性质(1)与氧气的反应常温下表面形成氧化膜,在空气中点燃镁条反应剧烈并发出耀眼的强光.2Mg+022MgO(2)与其他非金属的反
3、应Mg+C12MgC123Mg+NMg3N(特征反应)(2)与水的反应用砂纸擦净镁条表面的氧化物,放人冷水反应缓慢,加入沸水中剧烈反应并有氢气生成.Mg+2H20(沸水)Mg(0H) +H 十(3)与非氧化性酸的反应Mg+2HC1MgCl2+H2 十(4)与氧化性酸(硝酸,浓硫酸) 的反应Mg+2Hs0(浓 )MgSO+SO 十+2H2OMg+4HNO3(浓)一 Mg(NO3)2+2NO2 十+2H2O3Mg+8HNO3(稀)一 3Mg(NO3)2+2NO 十+4H2O(5)与某些氧化物的反应2Mg+CO 皇 2Mg0+c(特征反应,也常作为推断题的题眼)2Mg+SO22MgO+S(7)与某些
4、盐溶液的反应与不活泼金属的盐溶液发生置换反应;强氧化性盐溶液发生非置换型的氧化还原反应.Mg+CuClzMgClz+CuMg+2FeC13 一 MgC12+2FeC122.镁的化合物(1)氧化镁:碱性氧化物 ,质轻 ,熔点高达 28ooC,可作耐火材料.高考(理化生 )2005?5-6(2)氢氧化镁: 白色固体,难溶于水 ,弱碱,具有碱的通性.(3)氯化镁:无色 ,苦味,易溶入水的晶体 ;极易吸收空气中的水分而潮解,食盐中因含有少量的 MgCI.,所以容易变潮;工业上制取镁的原料.3.海水中提取金属镁(实验原理,实验设计,步骤,实验操作漓子方程式)原理:制盐剩下的苦卤里加入熟石灰,得到 Mg(
5、OH)z,用盐酸来溶解得到 MgCIz,加热浓缩得到晶体 MgCIz,晶体MgCIz 熔融条件下电解得到镁.实验操作:溶解,过滤,蒸发等.(二)分析热点 ,掌握主干知识镁及其化合物在高考试题中,考查的题型以选择题,推断题,实验题,计算题为主.在这些题型中涉及的热点重点是:1.镁的化学性质,特别是镁与氮气,与二氧化碳的反应,以及海水中提取镁的实验设计和操作.2.镁及其化合物的综合应用.(三)依托主干知识 ,重视知识的发敬和综合应用1.镁与二氧化碳的反应.这是金属置换非金属的一个特征反应,是推断题目的一个题眼.2.镁与二氧化硫的反应.也是金属置换非金属,但镁的量不同反应不同.占揪2Mg+SOz2M
6、gO+S占撇3Mg+SO22MgO+MgS根据镁的不同用量,进行讨论型计算.3.镁与氮气反应生成氮化镁.由于金属氮化物与金属碳化物都是离子化合物,与水的反应实质是复分解反应,不是氧化还原反应(没有化合价的升降).Mg3Nz+6Hz03Mg(OH)2+2NH3 十ZnC,AIC.,LiC,Mg2C.和水反应的方程式分别为ZnCz+2HzO=Zn(OH)z+CHiCH 十Al4c3+12H2O 一 4AI(OH)3+3CH4 十Lizcz+2Hz02Li0H+CHCH 十Mgzc3+4Hz02Mg(OH)z+C3H4 十.四,典型题练习.巩固提高高三复习的重点和关键对学生来说就是巩固落实,巩固落实
7、的关键就是选取适量典型性习题进行练习,在练习中发现问题,解决问题.1.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3mol/LHCI13.4mol/LHNO3C.18.4mol/LHzSO4D.8mol/LNaOH2.类推的思维方法在化学学习与研究中常产生错误的名师导航栏目主持/甘喜武结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.以下几种类推结论不正确的是()A.金属镁失火不能用 COz 灭火,金属钠失火也不能用CO2 灭火Fe304 可以写成 FeO?FezO3,Pb3O4 也可写出 PbO?Pbz03c.
8、不能用电解 AICI 溶液来制取铝,也不能用电解MgCIz 溶液来制取镁D.Fe 和 s 直接化合可得 FeS,Cu 和 s 直接化合也可得Cu2S3.将 3.9 镁铝合金溶于 60mL4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加 60mL8tool/L 的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量为 10.7g,则加入硫酸时,产生的 Hz 的物质的量为()A.0.2tool0.3toolC.0.4toolD.0.5tool4.将 0.1tool 镁铝合金溶于 100mL2tool/L 硫酸溶液中,然后再加 1tool/L 的 NaOH 溶液,请回答:(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中 ,沉淀质量
9、m 随加入NaOH 溶液的体积的变化如下图所示.当 V=160mL,则金属粉末中,z(Mg)一 mol,一mL.(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中 ,欲使 Mg2,Al.刚好沉淀完全,则滴加溶液的体积 V(NaOH)一mL.(3)若混合物仍为 0.1tool,其中镁粉的物质的量分数为口.用 100mL2tool/L 硫酸溶解此混合物后,再加入 450mL1tool/L 的 NaOH 溶液,所得沉淀中无 AI(OH).满足此条件的.取值范围.1.AZ.B3.A提示:1.浓硝酸,浓硫酸等强氧化性的酸不生成氢气.2.Pb.O 中的化舍价分别为+2 和+4,所以 Pb3 可写成 2Pb0?Pb0z,
10、即选择 B.3.先由,z(H)=n(OH 一) 判断 10.7g 沉淀为 Mg(OH)和 AI(OH).,再求 n(Mg)和 n(A1),再通过电子守恒求生成的氢气的物质的量.4.(1)0.06440鲁对个人来说,唯一的权力是良心;对人民来说,唯一的权力是法律 .雨果化学栏目主持/甘喜武(2)400(3)口1提示:点表示的是刚好把过量的硫酸中和,点时,AI(OH)全部溶解成 AlOe-,沉淀只有 Mg(OH).(1)分析起点, 由电荷守恒关系列方程式求解.设(Mg) 为 zmol,则2x+3(0.1 一 z)+0.1610.】22解之得 z 一 0.06,故一(O.O62+0.04 4+0.1
11、6)/1L 一0.44L 一 440mL.(2)根据终态分析法一(O.062+0.043+0.16)/1400mL.1(3)由终态分析法建立不等式关系,求出口的最小值为 1.简山东省沂南第一中学赵宝存薛娟一,通过与菌体的蛋白质结合.使蛋白质变性,沉淀而达到抑菌或杀菌作用的,如来苏尔,乙醇,福尔马林,红汞,苯酚等.1.来苏尔:即煤酚皂溶液(含煤酚 47%53%,其余是肥皂和水;煤酚是邻,间,对甲酚的混合物).将来苏尔用水稀释成 5% 1O%水溶液,用作病人用具 ,排泄物及环境消毒 .2.乙醇:俗称酒精.主要用于皮肤和医疗器械消毒.其75 的水溶液消毒作用最强.浓度过高可使菌体表层蛋白质迅速凝固而
12、妨碍乙醇向内渗透,影响杀菌作用.3.福尔马林:是 4O 的甲醛(HCHO)的水溶液.通常将其稀释成 2%4% 的甲醛水溶液,用于器械消毒.用以消毒病房时,将门窗关闭,在房内加热蒸发甲醛溶液 4 小时(每消毒 1m 空气,需蒸发 15mL 福尔马林与 2OmL 开水混合而成的溶液).其 4%的水溶液用于固定生物的标本.4.红汞,即汞溴红,也叫二百二,红药水,是人工合成的含有汞和溴的有机化合物.用 2%4%水溶液作皮肤伤口或皮肤粘膜的消毒.不可与碘同用.5.苯酚:俗名石炭酸,纯品为无色晶体.其 1%水溶液用以喷洒,擦拭房间,家具,浸泡医疗器具,散布于病人排泄物上等消毒.二,通过氯化细菌体内活性基因
13、而起到杀菌作用的,如灰锰氯,双氯水等.1.双氧水:过氧化氢(H0) 的水溶液,无色.其 3%的水溶液用于清洗伤口(创伤,溃疡等),1 的水溶液用于口腔含漱,0.3% 的水溶液静脉注射抢救中毒休克.2.灰锰氧:高锰酸钾水溶液.其 0.1%O.5 水溶液用于创伤洗涤,0.1%水溶液用于水果等食物消毒,0.01%0.02%水溶液用于某些有机药物中毒的洗胃及尿道灌洗.三,通过卤化作用使细菌蛋白质变性而达到杀菌作用的.如碘酒,漂白粉等.1.碘酒:内含 2%碘及 1% 5%碘化锌的酒精溶液,呈棕黄色.有很强的杀菌和消毒作用.主要用于皮肤消毒,毒虫叮咬及疔疖等皮肤感染,避免误服.不能与红药水同时涂于一处.2
14、.漂白粉:CaC1z 和 Ca(C10)z 的混合物.其消毒原理是由于生成不解离的次氯酸,能氧化原浆蛋白的活性基因而杀菌.常用于饮水及排泄物消毒.四,通过影响细菌的正常代谢而产生抑菌作用的,如甲紫,利凡诺,乙酸等.1.甲紫:也叫龙胆紫,紫药水,是一种含氯有机物.其1%2%的水溶液或酒精溶液可用于皮肤,粘膜创伤,感染及溃疡,杀菌力强且无刺激性.2.利凡诺:也叫雷佛诺尔,有机物,黄色.其 0.1%O.2%水溶液常用作杀菌,防腐剂,适用于外科创伤粘膜消毒.3.乙酸:具有杀菌防腐作用.食醋含醋酸 5%,加热熏蒸可预防感冒,流感.5%的乙酸溶液置于炉上加热蒸发,用于对室内空气消毒.五,通过改变细菌胞浆膜的通透性,使胞内物质外渗而显杀菌作用的,如消毒净,新洁尔灭等.1.消毒净:对革兰氏阳性和阴性细菌都有杀灭作用,刺激性小.其 0.1 水溶液用于手及皮肤消毒(510min),手术器械消毒(30min).2.新洁尔灭:对革兰氏阳性和阴性细菌均有杀菌作用 .其 0.1 水溶液(加 0.5%亚硝酸钠)用于外科器械消毒,浸泡30min,1:2500 用于洗手消毒.高考(理化生 )2005?5-6
