1、7 下列说法中正确的是（ ）A6.8 g 熔融 KHSO4与 3.9 g熔融 Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为 ，其与 Cl 形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为 18的氯原子可表示为 18Cl8下列说法正确的是（ ）A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体9下列试剂保存或实验注意事项正确的是 （ ）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。有 H2、CO、H 2S等气体排放时，必须有尾气处理
2、措施。稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。A仅 B仅 C仅 D全部正确10已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A若 A为 Fe，D 为氢气，则 B一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常温下一定呈液态11常温下，向 20.00mL0
3、.100molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.1000molL1 盐酸，溶液的 pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH)C点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Na ) c(H ) c(CH3COO )D整个过程中可能出现： c(H ) c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )12金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属” 。工业上以金红石为原
4、料制取Ti的反应为 aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应(1)= = = = =1 173 K TiCl42Mg Ti2MgCl 2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）TiCl 4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应(1)、(2)中的还原性 CTiCl 4，MgTi； a1， b c2；每生成 19.2 g Ti(Ar48)，反应(1)、(2)中共转移 4.8 mol e 。A仅 B C D13.下列有关的离子方程式正确的是（ ）A向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2固体：3Mg(OH) 22F
5、e 3 2Fe(OH) 33Mg 2B向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2+4Br -3Cl 22Fe 3+6Cl -2Br 2CNaHCO 3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH-BaCO 3+2H 2O+CO32-D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 22H 2O4Fe 3 4OH 27 （14 分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔，写出该反应的离子方程式_。（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在敞口稀硫酸
6、中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为 Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程式 。（4）已知 Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ _（5）在常温下，向 0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=9时， c(Cu2+)=_molL1（ KspCu(OH)2=2.81020） 。（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe
7、 xAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取 1.46g该合金粉末，加入过量盐酸充分反应后过滤，测定剩余固体质量 0.07g。向滤液中滴加足量浓 NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式）。28（14 分）汽车尾气中的主要污染物是 NO以及燃料不完全燃烧所产生的 CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H = a kJmol-1为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率， t1下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传
8、感器测得了不同时间的 NO和 CO的浓度如下表（CO 2和 N2的起始浓度均为 0） 。时间 (s) 0 1 2 3 4 5c(NO)/10-4mol/L10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/10-3mol/L3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”） 。（2）前 3s内的平均反应速率 (N 2)=_， t1时该反应的平衡常数 K=_。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高 NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体
9、系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中 NO的浓度随时间（ t）变化的趋势如图 1所示：则曲线 I、对应的实验编号依次为_。（5）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=180.5 kJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJmol -1C(s)+O2(g)=CO2(g) H3393.5 kJmol -1则处理汽车尾气反应中的 a=_。（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)
10、H4 。向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，在 t2下反应，有关数据如下表：NO N2 CO2起始浓度/molL -10.10 0 0平衡浓度/molL -10.04 0.03 0.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 5:3:3，则 H4_0（填“ ” 、 “=”或“” ） 。29 （15 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 。实验编号 T() NO初始浓度(mol/L) CO初始浓(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g) 350 1.20103 5.80103 124 280 1.20103 5.80103 1
11、24 280 1.20103 5.80103 82已知：溴水的颜色取决于溴水的浓度，浓度较大的溴水颜色趋近于橙红色，浓度较小则趋近于黄色。（1）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置 B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象_。（3）装置 C的是验证 Cl2是否具有漂白性，为此 C中 I、II、III 依次放入_（选填字母） 。a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 无水氯化钙 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布
12、条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置 F中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否” ） 。30 (15 分)我国已逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和 Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8羟基喹啉铝等。（1）Mn 2+在基态时，核外电子排布式为
13、_。（2）Fe 原子的外围电子排布图为_。（3）蒽（ ，平面结构）属于_分子（填“极性”或“非极性” ） ，分子中碳原子轨道杂化类型为_。（4）硫化锌的晶胞结构如图 1所示，则每个晶胞中含 S2-的数目为_个。（5）8羟基喹啉铝具有较高的发光效率，其分子结构如图 2所示，分子中存在的相互作用力有_（填选项字母） 。A极性键 B非极性键 C金属键 D氢键 E配位键 （6）已知铜元素能形成多种化合物。CuSO 45H2O也可写成Cu(H 2O)4SO4H2O，其结构如图 3所示。下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B该晶体属于原子晶体C该晶体中电负性最
14、大的元素是 O D该晶体中的水在不同温度下会分步失去YBCO-12 也是一种含 Cu元素的化合物，化学式为 YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y 为+3 价、Ba 为+2 价、O 为-2 价、Cu 为+2 价和+3 价。则该化合物中+2 价 Cu和+3 价 Cu的个数之比为_。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞面心立方最密堆积，Cu 原子的配位数为_，已知晶胞密度为 9.00g/cm3。列示表示 Cu原子的直径为_ pm。已知 Ar（Cu）=63.6化学部分答案 2016-11-9713 A C C D B D A27 （14 分）（1）2Fe 3+ + Cu = 2F
15、e2+ + Cu2+（2 分）（2）2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （2 分）（3）Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 + 3CO（2 分）（4）3，16，3，3，10，8H 2O （3 分）（5）2.810 -10（2 分） （6）Fe 8Al4Si （3 分）28 （14 分,每空 2分）（1）放热 （2）1.4210 -4 mol L-1s-1 5000（3）C D （4） （5）-746.5 （6）29 （15 分,除标注外每空 2分）（1）Ca(ClO) 2 + 4HCl（浓）=CaCl 2 + 2Cl2+ 2H 2O （2）除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）d ； （4）黄； （5）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）4HSO 3 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H 2O； 否（1 分）30(15 分)（1）1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 （1 分） （2） （1 分）（3）非极性 （1 分） sp 2杂化（1 分） （4）4 （1 分）（5）ABE（2 分） （6）CD （2 分） 7:3（2 分） 12 （2 分） （2 分）
