2019高考化学一轮选择题练习（打包16套）新人教版.zip

12019 高考化学一轮选择题练习（10）李仕才1．(2016·十堰一中月考)实验室加热约 150 mL 液体时，可以使用的仪器是( )A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥解析 实验室加热约 150 mL 液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案 A链接----【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C2【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。2． 【2017 江苏卷】温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得： v 正 = v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2)， v 逆=v(NO)消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆 c2(NO)·c(O2)， k 正 、 k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50%D．当温度改变为 T2时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2 T1【答案】CD可以求出平衡常数 K= ，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中 NO 占0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50%， 。在平衡状态下， v 正 =v(NO2)消耗 =v 逆=v(NO)消耗 ，所以 k 正 c2(NO2)=k 逆 c2(NO)•c(O2)，进一步求出 。A．显然容器 II的起始投料与容器 I 的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器 II 在平衡时气体的总物质的量一定小于 1 mol，故两容器的压强之比一定大于34：5，A 错误；B．若容器 II 在某时刻， ，由反应 2NO 2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 0.3−2 x 0.5+2x 0.2+x因为， ，解之得 x= ，求出此时浓度商 Qc= K，所以容器 II 达平衡时， 一定小于 1，B 错误；C．若容器 III 在某时刻，NO 的体积分数为 50%，由反应 2NO 2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 2 x 0.5−2x 0.35−x 由 0.5−2x=2x+0.35−x，解之得， x=0.05，求出此时浓度商 Qc= ，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，所以 C 正确；D．温度为T2时， 0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D 正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器 I 中平衡态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与 I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难4度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。3． 【2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Δ H0B．图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用 0.1000 mol·L−1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D．图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42− )越大 c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】考点定位：本题考查有关化学反应原理的图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定 pH 曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析。【试题点评】思路点拨：化学反应原理类图像题解题思路是：①分析图像，首先看清横、纵坐标所代表的物理量，其次分析线的起点、终点、拐点等特殊点，最后明确曲线的变化趋势。②用已学过的知识理解和判断各选项所考查的知识点。54．【2017 新课标 1 卷】实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。5．【2017 新课标 1 卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B6【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是 A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。6． 【2018 江苏卷】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A．X 分子中所有原子一定在同一平面上B．Y 与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D．X→Y 的反应为取代反应【答案】BD【解析】考点定位：本题考查多官能团有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。【试题点评】思路点拨：本题的难点是分子中共面原子的确定。分子中共面原子的判断需要注意：①联想典型有机物的结构，如 CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②单键可以旋转，7双键和三键不能旋转；③任意三个原子一定共平面；④把复杂的有机物分成不同的结构片断，逐一分析可能的共面情况，确定该有机物分子中至少有多少原子共面，最多有多少原子共面。12019高考化学一轮选择题练习（11）李仕才1．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在 d区和 ds区B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区C．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10个纵列的元素都是金属元素D．s 区均为金属元素解析 A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2的元素有的也位于 d区或 ds区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。答案 C链接----【2017 新课标 3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2． 【2018 新课标 3卷】下列叙述正确的是A．24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 2∶1D．1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同2【答案】B【解析】所以两者含有的氧原子分别为 ×2= mol和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B正确。C．重水为 ，其中 含有 1个中子， 含有 8个中子，所以 1个重水分子含有10个中子，1mol 重水含有 10mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有 8个中子，所以 1个水分子含有 8个中子，1mol 水含有 8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项 C错误。D．乙烷（C 2H6）分子中有 6个 C－H 键和 1个 C－C 键，所以 1mol乙烷有 7mol共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4个 C－H 键和 1个 C＝C，所以 1mol乙烯有 6mol共价键，选项 D错误。考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。3． 【2016 海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH−＝H 2O” 表示的是A．NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B．NH 4Cl溶液与 Ca(OH) 2溶液混合C．HNO 3溶液与 KOH溶液混合 D．Na 2HPO4溶液与 NaOH溶液混合【答案】C3【解析】考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H＋ ＋OH － ===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。书写离子方程式应注意的问题：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na ＋ ＋H ＋ ＋CO 32－ 。(4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H 2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu与浓硫酸的反应、NH 4Cl固体与 NaOH固体的反应。4． 【2016 上海卷】O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2→SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O 2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】4【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。5． 【2017 北京卷】根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl2的 溶液产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C【名师点睛】掌握 SO2的性质特点是解答的关键，选项 C是易错点，要明确并不是遇到褪5色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性 KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性6．【2017 新课标 1卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W强B．Y 的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C．Y 与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z 与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准 确 判 断 出 元 素 是 解 答 的 关 键 ， 注意 从 元 素 及 其 化 合 物 知 识 的 角 度 去 判 断 ， 例 如 制 冷 剂 、 淡 黄 色 沉 淀 和 刺 激 性 气 味 气 体 等 ，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核6外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。12019 高考化学一轮选择题练习（12）李仕才1．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体解析 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH3—CH＝CH 2与 ，故 A 说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如 CH2O(甲醛)和 C2H4O2(乙酸)，所以 B 说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的 H2SO4和 H3PO4，又如有机物中的 C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故 C 说法错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。答案 D链接----【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故 A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故 B 说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是 H＋ 放电，即 2H＋ ＋2e −=H2↑，故 C 说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故 D 说法正确。学【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此2电极方程式应是 2Al−6e−＋3H 2O=Al2O3＋6H ＋ ，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。2． 【2016 北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是 D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。3． 【2018 江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设 H2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物3质的量浓度关系一定正确的是A．0.1000 mol·L −1 H2C2O4溶液： c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )B． c(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42− ) c(H+ )C．pH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)D． c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)【答案】AD【解析】精准分析：A 项，H 2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-） ，两式整理得 c（H +）=0.1000mol/L-c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）+c（OH -） ，A 项正确；B 项，c（Na +）=c（总）时溶液中溶质为 NaHC2O4，HC 2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O4-水解的离子方程式为 HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，HC 2O4-水解常数 Kh= == = =1.85 10-13 Ka2（H 2C2O4） ，HC2O4-的电离程度大于水解程度，则 c（C 2O42-） c（H 2C2O4） ，B 项错误；C 项，滴入 NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，室温pH=7 即 c（H +）=c（OH -） ，则 c（Na +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）=c（总）+c（C 2O42-）-c（H 2C2O4） ，由于溶液体积变大，c（总） 0.1000mol/L，c（Na +） 0.1000mol/L +c（C 2O42-）-c（H 2C2O4） ，C 项错误；D 项，c（Na +）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，物料守恒为c（Na +）=2[c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）]，两式整理得 c（OH -）-c（H +）=2c（H 2C2O4）+c（HC 2O4-） ，D 项正确；答案选 AD。考点定位：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡，弄清主次（如 B 项） ，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出） 。注意加入 NaOH 溶液后，由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L。4． 【2017 新课标 2 卷】下列由实验得出的结论正确的是实验 结论4A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的 D 选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有 HCl 的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了 HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。5． 【2017 北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是① ② ③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D5【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体 NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。6．【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。答案选 A。【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。12019 高考化学一轮选择题练习（13）李仕才1．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( )A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1 ，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。答案 B链接----【2017 北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选 A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO 2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。2． 【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1B．2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1C．标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2D．0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2【答案】D2【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。3． 【2016 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H 2OB．向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe===2Fe3+C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 4+D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na +【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。4． 【2016 上海卷】某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准3状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe xO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl2转移电子数为 0.01mol。则有： ，解得x=0.8。故选项 A 正确。【考点定位】考查氧化还原反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏加德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。5． 【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。6． 【2017 新课标 2 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电4子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A．原子半径：dcba B．4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。12019 高考化学一轮选择题练习（14）李仕才1．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B 项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D 项正确。答案 D链接----【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+ xS8=8Li2Sx（2≤ x≤8） 。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多【答案】D2【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。2． 【2016 海南卷】由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由 反应的 ΔH=E 5−E2B．由 反应的 ΔH0C．降低压强有利于提高 Y 的产率D．升高温度有利于提高 Z 的产率【答案】BC【解析】考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是3放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于 AB 两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。3．【2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A． Ka2（H 2X）的数量级为 10–6B．曲线 N 表示 pH 与 的变化关系C．NaHX 溶液中D．当混合溶液呈中性时，【答案】Dmol·L－1 ，代入 Ka2得到 Ka2=10－5.4 ，因此 Ka2（H 2X）的数量级为 10–6，A 正确；B．根据以4上分析可知曲线 N 表示 pH 与 的关系，B 正确；C．曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点， =100.6 mol·L－1 ， c(H＋ )=10－5.0 mol·L－1 ，代入 Ka1得到 Ka1=10－4.4 ，因此 HX－ 的水解常数是 =10－14 /10－4.4 ＜ Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H＋ )＞ c(OH－ )，C 正确；D．根据图像可知当 ＝0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， ＞0，即 c(X2–)＞ c(HX–)，D 错误；答案选 D。【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚 M 和 N 曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。4． 【2017 新课标 2 卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A． 向 2 mL 0.1 的 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C． 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象5【答案】C【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学学科素养。5． 【2017 天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A．除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发 Al 与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr 的为橙红色，KI 的为紫红色。故选 D。【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意 C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。6．【2017 新课标 1 卷】已知 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种6B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】D【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。