1、云南省楚雄州实验中学 2018 届高三第二次教学质量检测命题教师：陶鑫高三 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A 由水电离出的 c(OH )110 12 mol/L 的溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiOB 常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NHC 溴水中：Na 、CO 、NH 、SOD pH7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、ClO 2.如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A Fe4H NO =Fe3 NO2H
2、 2OB Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OC Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OD 3Fe(OH) 210H NO =3Fe3 NO8H 2O3.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )A CuSO 4B Fe 2(SO4)3C HClD FeSO 44.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )A 由 Al，Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3e =Al3B 由 Mg，Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al3e 4OH =AlO 2H 2OC 由 Fe，Cu、F
3、eCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2e =Cu2D 由 Al，Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2e =Cu25.室温时，将 xmL pH a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )A 若 x y，且 a b14，则 pH7B 若 10x y，且 a b13，则 pH7C 若 ax by，且 a b13，则 pH7D 若 x10 y，且 a b14，则 pH76.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )A Mg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强B HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强
4、C H 3BO3的酸性比 H2CO3的强D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7.下列化学用语表示正确的是 ( )。A N 2分子的电子式：N NB 中子数为 18 的氯原子的原子符号： ClC CH 4分子的球棍模型：D HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：分卷 II二、非选择题部分8.某无色溶液中含有 K 、Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象
5、a、b、c 表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 锂辉石(主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 3
6、4.2 g、12.7 g 和 1.3 g(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ 。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42，另含有Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 pH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。10.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相
7、同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为 1 molL1 的盐酸和醋酸溶液；用酸式滴定管量取 10.00 mL 1 molL1 的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜丝末端， a 的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读取量筒中水的体
8、积为 VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_(填字母)量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式 Vm_。(4)上述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。【化学选修 3：物质结构与性质】 11.(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的 8 个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。该金属化
9、合物的化学式_。(3)1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在 1183 K 以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在 1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；(4)如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比_。(5)如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na 与 Cl 所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出 Na 周围
10、与它最近时且距离相等的 Na 共有多少_个。(6)某离子晶体晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y。晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。答案解析1.【答案】B【解析】A 项中溶液的 pH 可能是 2，此时 SiO 不能存在，A 项错误；溴水呈酸性，CO 不能存在，C 项错误；Ba 2 与 SO 不能共存，D 项错误。2.【答案】B【解析】Fe 3O4与稀硝酸反应时，Fe 2 会被氧化为 Fe3 ，正确的离子方程式为3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O。3.【答
11、案】A【解析】A 项，铁与 CuSO4反应后，生成 FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；B 项，铁与Fe2(SO4)3反应后，生成 FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；C 项，铁与 HCl 反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；D 项，Fe 与 FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误。4.【答案】C【解析】Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属 Al 为负极，A 正确；因为 Mg 与 NaOH溶液不反应，故 Mg、Al、NaOH 溶液组成的原电池中，Al 为负极，发生氧化反应，B 正确；因 Fe 比 Cu 活泼，Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池时，Fe 失电子被氧化，负
12、极反应为Fe2e =Fe2 ，C 错误；因 Al 可被浓硝酸钝化，故 Al、Cu、浓硝酸原电池中，Cu 为负极，失电子被氧化，D 正确。5.【答案】D【解析】本题主要考查有关 pH 的简单计算。由题意知：n(NaOH) x10a14 103 mol， n(HCl) y10 b103 mol，所以 n(NaOH) n(HCl) 10(a b14) 。若 x y，且 a b14，则 n(NaOH) n(HCl)，pH7，若10x y 且 a b13，则 n(NaOH) n(HCl)，pH7，若 ax by 且 a b13 则，n(NaOH)与 n(HCl)大小不确定，pH 亦不确定，若 x10 y
13、 且 a b14，则 n(NaOH) n(HCl)，pH7，D 正确。6.【答案】A【解析】依据元素周期律可知金属性：MgBe，非金属性：ClBrI，CB，所以碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，酸性：H 2CO3H3BO3，热稳定性：HClHBrHI，故 A 项正确，B、C 项错误；若 M和 R2 的核外电子层结构相同，则 M 位于 R 的下一周期，故原子序数：MR，D 项错误。7.【答案】A【解析】中子数为 18 的氯原子的正确表达式是 Cl，选项 B 错误；题中的模型是比例模型，选项 C 错误；选项 D 中产物结构简式是 ，选项 D 错误。8.【答案】(1)Ba(NO 3)2 HCl H
14、NO 3 Br 2 AgNO 3(2)SO SO Cl (3)BaSO32H =Ba2 SO 2H 2O(4)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰(5)会使 SO 对 SO 的检验产生干扰，不能确认 SO 是否存在(6)SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、OH 、SO 、SO ，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B 没被溶解，据此可判断沉淀 A 的成分为 BaSO4和 BaSO3，而气体 E 一定是 SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水
15、。溶液 C 中必含 Cl 、OH 、K (原有)和 Ba2 、NO (新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和 OH ，防止对下一步用试剂AgNO 3溶液检验 Cl 产生干扰。9.【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3)(4) 2Li+ CO32-=Li2CO3(5)NaOH【解析】(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；(2)要使 pH 增大，氢离子浓度减少，只有石灰石符合；(3) 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀；(4)步骤生成的沉淀是 ，离子方程式为： ；(5)母液中的溶质是 NaOH、Na 2SO4，可以回收 NaOH。10.
16、【答案】0.12 反应起始和终止的时间 将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱，表明装置不漏气 (2)B (3)0.2 VL mol1 (4)酸的浓度相同时，电离出的 c(H )不同 防止形成MgCu酸原电池，干扰实验现象的观察【解析】由 Mg 与酸的反应方程式可得如下关系：Mg2H 24 g 2 mol要使 H 完全反应，镁带的质量至少为 0.12 g。反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。读取体积前应调节乙中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙与丙中液面在同一水平面上。检查装置气密性
17、时微热甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；本实验中产生的气体大约是112 mL，所以选择 200 mL 的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积 Vm 0.2 VL mol1 。11.【答案】(1)4 (2)Cu 3Au (3)8 12 (4)113(5)12 (6)4 8 12【解析】(1)1 个金晶胞占有的金原子数为：顶角上 1 个，面心上 3 个共 4 个。(2)一个金铜晶胞占有的原子数为：3 个 Cu 原子，1 个 Au 原子。(3)由图 1 知，1183 K 以下时，1 个铁原子被 8 个铁原子最邻近包围，由图 2 知，1183 K 以上时，1 个铁原子被 12 个铁原子最邻近包围。(4)1 个晶胞占有的原子数分别为：3 个 O 原子，1 个 Ti 原子，1 个 Ca 原子。(5)体心 Na 被 12 个 Na 最邻近包围。(6)分析方法同上。
