1、云南省楚雄州实验中学 2018 届高三第一次教学质量检测命题教师：陶鑫高三 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe22.化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（ ）A 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B 冰箱中
2、使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中 PM 2.5 的含量C 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D 明矾KAl（SO 4） 212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A 能溶解 Al2O3的溶液:Na +、K +、HC 、NB 0.1 molL -1Ca(ClO)2溶液:K +、Na +、I -、Cl -C 能使甲基橙显红色的溶液:K +、Fe 2+、Cl -、ND 加入 KSCN 显红色的溶液:Na +、Mg 2+、Cl -、S4.下面四幅图中,与胶体性质有关的是( )A B C D 全部5.锗(Ge
3、)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第A 族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是( )A 锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅B 锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应C 锗、锡、铅的+4 价氢氧化物的碱性:Ge(OH) 4Sn(OH)4Pb(OH)4D 锗、锡、铅的金属性依次减弱6.下列说法正确的是（ ）A 12C 和 14C 的原子结构示意图均为B 在 Na2O2和 CaCl2中均含有共价键和离子键C 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子7.可逆反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3
4、（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A 维持温度、容积不变，t 1时充入 SO3（g）B 维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C 维持温度、容积不变，t 1时充入一定量 ArD 维持温度、压强不变，t 1时充入 SO3（g）分卷 II二、非选择题8.合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有_等优异性能。(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式是_。另称取一定质量的样品放入 500 mL 稀硫
5、酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。则合金中 Al 的质量为_g，NaOH 溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)有一种镁铝合金(Mg 17Al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H 2=17MgH212Al。得到的混合物在 6.0 mol/L 的盐酸中能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出 H2的物质的量为_。(要求列出计算过程)(4)铝电池性能优越，Al空
6、气燃料电池通常以 NaCl 溶液或 KOH 溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以 NaCl 溶液为电解质溶液，正极的反应式为_；若以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的总反应式为_。9.CO2、SO 2、NO x是对环境影响较大的气体，控制和治理 CO2、SO 2、NO x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径（1）图 1 是在 101kPa，298K 条件下 1mol NO2和 1mol CO 反应生成 1mol CO2和 1mol NO 过程中能量变化示意图已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO （g）H=179.5kJmol 12NO （g）+O 2
7、（g）=2NO 2（g）H= 112.3kJmol1请写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式： （2）工业上正在研究利用 CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H= 49.0kJmol1某科学实验小组将 6mol CO2和 8mol H2充入一容积为 2L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如图 2 中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）该反应在 08min 内 CO2的平均反应速率是 ；该反应的平衡常数表达式为：K= ；仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间
8、变化如图中虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 若实线对应条件下平衡常数为 K，曲线对应条件下平衡常数为 K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则 K、K 1和 K2的大小关系是 ；（3）有学者设想以如图 3 所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料请回答：若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极反应式 ；若 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，则正极反应式 10.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式_。
9、(2)已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：能_(选填 a、b、c、d)而不能。a被酸性高锰酸钾溶液氧化b能与溴水发生加成反应c能与溴发生取代反应d能与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与 H2加成时：需_mol，而需_mol。今发现 C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有_种。(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的_(填入编号)。(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的_(填入编号)。a萘不
10、能使溴的四氯化碳溶液褪色b萘能与 H2发生加成反应c萘分子中所有原子在同一平面上d一溴代萘(C 10H7Br)只有两种(5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是_。【化学选修 3：物质结构与性质】11.根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原
11、子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：(1)认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期 NaAr 这几种元素中，Al 的第一电离能的大小范围为Al(填元素符号)。(2)从信息 A 图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1的变化规律是：。(3)信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定 Mg 元素的电负性值的最小范围。(6)请归纳元素的电负性和
12、金属性、非金属性的关系是。(7)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法 。答案解析1.【答案】D【解析】A 错误，能使澄清石灰水变浑浊的气体除 CO2外还有 SO2，另外还可能是碳酸氢盐溶液。B 错误，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液。C 错误，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯，乙炔等，还可能是还原性气体如 SO2等。D 正确，加 KSCN 溶液不变色，说明没有 Fe3 ，加氯水后溶液显红色，说明生成 Fe3 ，原溶液中一定含有 Fe2 。2.【答案】A【解析】钢铁为合金
13、，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，A 正确；冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，产生气体，不会增加空气中的 PM2.5，B 错误；氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，C 错误；明矾KAl（SO 4） 212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，D 错误。3.【答案】D【解析】A 项,溶解 Al2O3的溶液应呈酸性或碱性,而 HC 在酸性或碱性溶液中均不能存在,错;B 项,ClO -具有强氧化性,可氧化 I-,错;C 项,使甲基橙显红色的溶液显酸性,与 N 结合成HNO3,可以氧化 Fe2+,错;D 项,使 KSCN 显红色,说明存在 Fe3
14、+,与这四种离子可以共存,正确。4.【答案】D【解析】琼海沙洲岛的形成是河水中的胶体与海水接触时,胶体的聚沉,东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应,明矾净水的原理是明矾水解产生胶体,吸附悬浮物而发生聚沉,这些都与胶体性质有关。5.【答案】D【解析】同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,故锗、锡、铅的金属性依次增强,D 错误。6.【答案】A。【解析】A、 14C 是质子数为 6，中子数为 8 的核素，其原子结构示意图为： ，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误； C、最外层为 18 的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误； D、
15、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为： ，错误。7.【答案】D【解析】A维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入 SO3，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，错误； B维持压强不变，t 1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，错误； C维持温度、容积不变，t 1时充入一定量 Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，错误； D维持温度、压强不变，t 1时充入 SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，正确8.【答案】(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO
16、 3H 2 5.4 5(3)Mg17Al1270HCl=17MgCl 212AlCl 335H 21 mol 35 moln(H2)35 mol17 mol52 mol(4)O22H 2O4e =4OH【解析】本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应式的书写等，意在考查学生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。(2)镁不和 NaOH溶液反应，铝属于两性金属，能与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。由图可知，生成沉淀的总物质的量为 0.35 mol，Mg(OH)2的物质的量为 0.15 mol，在加
17、入(240200) mL NaOH 溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，氢氧化铝的物质的量为 0.2 mol，合金中 Al 的质量为 5.4 g,40 mL NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为 0.2 mol，所以 NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L。(4)以 NaCl 溶液为电解质溶液，正极反应式为O22H 2O4e =4OH ，负极反应式为 Al3e =Al3 ；若以 KOH 溶液为电解质溶液，正极反应式不变，负极反应式为 Al4OH 3e =AlO 2H 2O，所以总反应式为4Al3O 24KOH=4KAlO 22H 2O。9.【答案】
18、（1）2 NO （g）+2 CO （g）=N 2（g）+2 CO 2（g）H=759.8 kJmol 1 ；（2）0.125mol/（Lmin）； ；升高温度； 增大压强；K 1K=K 2；（3）SO 22e +2H2O=4H+SO42 ；CO 2+6H+6e =CH3OH+H2O【解析】（1）NO 与 CO 反应生成无污染气体，发生反应为：2 NO+2 CO=N 2+2 CO2，已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO （g）H=179.5kJmol 12NO （g）+O 2（g）=2NO 2（g）H=112.3kJmol 1由图可知，1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和
19、NO 放出热量 368134=234kJ，该反应热化学方程式为NO 2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g）H=234 kJmol 1 ，根据盖斯定律可知，2+得：2 NO （g）+2 CO （g）=N 2（g）+2 CO2（g）H=759.8 kJmol 1 ；（2）由图可知，8min 时氢气的物质的量为 2mol，参加反应的氢气为 8mol2mol=6mol，故 v（H 2）= =0.375mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故 v（CO 2）= v（H 2）= 0.375mol/（Lmin）=0.125mol/（Lmin）；反应 CO2（g）+3H 2（g） CH3
20、OH（g）+H 2O（g）的平衡常数表达式 K=；曲线 I 反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，可能是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化；曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线温度最高，实线和曲线温度相同，故 K1K=K 2；（3）反应本质是：SO 2+O2+H2O=H2SO4，负极发生氧化反应，二氧化硫在负极失去电子与水生成硫酸根、氢离子，负极电极反应式为：SO 22e +2H2O=4H+SO42 ；正极发生还原反应，
21、通入的二氧化碳转化为甲醇，由电荷守恒可知，应有氢离子参加反应，正极电极反应式为：CO 2+6H+6e =CH3OH+H2O10.【答案】(1)CHCCCCH 2CH3(其他合理答案也可)(2)ab 3 2 3 (3)C (4)a(5)介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键 C【解析】(1)分子式为 C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式为 CHCCCCH2CH3 等。(2)中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，1 mol C6H6与 H2加成时需 3 mol，而需 2 mol。(4)根据第(3)小题中萘的结构简式可知，萘分子应该能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)萘
22、分子中碳碳之间的键应该是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。11.【答案】(1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)第五 第A(4)两 Be(OH) 22H =Be2 2H 2O、Be(OH) 22OH =BeO 2H 2O (5)0.91.5(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A 族元素的第一电离能最小，而第A 族元素的第一电离能小于A 族元素的第一电离能，故 NaA
23、lMg。(2)从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第A 族。(4)根据对角线规则，Al(OH) 3与 Be(OH)2的性质相似，Be(OH) 2应具有两性，根据 Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O，Al(OH) 33HCl=AlCl 33H 2O 可以类似地写出 Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性 NaMgAl，BeMgCa，最小范围应为0.91.5。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5，根据信息，电负性差值若小于 1.7，则形成共价键，所以 AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。
