1、- 1 -云南省峨山一中 2019 届高三一轮复习化学暑假预习作业（三）一、单选题 1.下列说法错误的是( )A H、 H、H 和 H2是氢元素的四种不同粒子B Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C H和 H是不同的核素D 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 铜与硝酸的反应属于置换反应C 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3倍，下列说法正确的是( )A 原
2、子半径：XZC Z、W 均可与 Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW4.（多选） CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 C的说法正确的是 ( )。 - 2 -A C的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个中子B C与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为 13D C是碳的一种核素，与 C互为同位素5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A 高温会导致碘的损失B 碘酸钾可氧化氯化钠C 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D 该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mgkg 16.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位
3、。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A 和A 族。下列说法中，不正确的是( )A 原子半径：GaAsPB 热稳定性：NH 3PH3AsH3C 酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4D Ga(OH) 3可能是两性氢氧化物7.(2016课标全国卷，12)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z 与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A 简单离子半径：WZ8.某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是（ ）A 核电荷数为 16B 核外有 3个
4、电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反应中容易失去 2个电子9.下列说法不正确的是( )A 硅单质可用于光纤通信B 由 SiO2制取硅酸，可先使 SiO2与 NaOH溶液反应，再通入 CO2C 青石棉Na 2Fe5Si8O22(OH)2的化学组成可表示为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD Na 2SiO3可用于制备木材防火剂10.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C 先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有
5、Cl 存在D 加入 NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在- 4 -分卷 II二、非选择题11.铜与稀硝酸反应产生 NO，NO 又被氧化成 NO2，对实验观察无色 NO有干扰，过多的NO、NO 2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c和 d的胶塞，加热 c。其目的是_。(2)在 d中加适量 NaOH溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a向 c中加入 2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由 a向 c中加 2 m
6、L蒸馏水，c 中的实验现象是_。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，- 5 -实验现象为_；但此实验的不足之处是_。12.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在
7、8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预测实验结果：_- 6 -与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下
8、图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A的名称为_，干燥管 D的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则 A中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到C中溶液的现象为_。14.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属
9、性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。- 7 -(3)已知：工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO的原因是_；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出 SiCl4的电子式：_；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收 akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是_。aNH 3 bHI cSO 2dCO 2(6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。
