1、云南省昌宁县一中 2017-2018学年高三三月考高三理科综合 化学一、单选题(共 7小题,每小题 6.0分,共 42分) 1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe（OH） 3沉淀Fe（OH） 3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示下列说法正确的是（ ）A Fe 为阳极，
2、其电极反应为：Fe3e +3OH =Fe（OH） 3 B 通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH 48e +10OH =CO32 +7H2O C 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分 A物质参加循环,A 物质是CO2 D 实验过程中，若在阴极产生了 4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为 0.4NA3.下列说法中正确的是( )A 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 甲烷能使溴水褪色C 甲烷能被浓硫酸氧化D 甲烷的热稳定性比水弱4.已知 H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以 HO2 形式存在以 AlH 2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c
3、、d 均为惰性电极）下列说法不正确的是（ ）A 电解过程中，电子的流向由 abcd B 电极 b是正极，且反应后该电极区 pH增大 C 燃料电池的总反应为：2Al+3HO 2 =2AlO2 +OH +H2O D 电解时，Al 消耗 2.7g，则产生氮气标准状况下为 1.12L5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A 在 1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于 0.1NAB 1 mol O 2作氧化剂时转移电子数一定为 4NAC 标准状况下,22.4 L 戊烷所含分子数为 NAD 在 1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有 NA个 NaCl分子6.利用如
4、图装置可以模拟铁的电化学防护下列说法不正确的是（ ）A 若 X为锌棒，开关 K置于 M处，可减缓铁的腐蚀B 若 X为锌棒，开关 K置于 M处，铁极发生氧化反应C 若 X为碳棒，开关 K置于 N处，可减缓铁的腐蚀D 若 X为碳棒，开关 K置于 N处，X 极发生氧化反应7.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A Cu CuSO4 Cu(NO3)2B Cu CuO Cu(NO3)2C Cu Cu(NO3)2D Cu Cu(NO3)2分卷 II二、必考题部分8.第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
5、4Ca5（PO 4） 3F（s）+21SiO 2（s）+30C（s）3P 4（g）+20CaSiO 3（s）+30CO（g）+SiF 4（g）H已知相同条件下：4Ca3（PO 4） 2F（s）+3SiO 2（s）6Ca 3（PO 4） 2（s）+2CaSiO 3（s）+SiF 4（g）H 12Ca3（PO 4） 2（s）+10C（s）P 4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H 2SiO2（s）+CaO（s）CaSiO 3（s）H 3用H 1、H 2和H 3表示H，则H= ；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常
6、用的水处理剂，其化学式为 ；（3）次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于工业上的化学镀镍化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2 ，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni 2+ H 2PO2 + Ni + H2PO3 + （b）6H 2PO 2+2H+2P+4H 2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 9.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式
7、表示，已知此反应是放热反应。 NH3CO 2H 2ONaCl(饱和)=NaHCO 3(晶体)NH 4Cl(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：A石灰石 B生石灰 C6 molL 1 盐酸 D稀硫酸E浓氨水 F饱和氯化钠溶液A 中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)_；B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，向 C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_；E 装置向 C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组
8、同学为了测定 C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号) _；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为_、_、_；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。10.氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2
9、O的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加 MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(2)加入 BaCl2的目的是除去 SO42 ，如何检验 SO42 已沉淀完全？答： 。(3)加入 NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl 2+2NaClO3Mg(ClO 3)2+2NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50g产品配成 100mL
10、溶液。步骤 2：取 10mL于锥形瓶中，加入 10mL稀硫酸和 20mL 1.000molL1 的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr 2O72 +6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL。写出步骤 2中发生反应的离子方程式： 产品中 Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。3、选考题部分（共 2大题，考生可以任意选择一题作答）【选修 3物质结构与性质】11.（1）在CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2
11、，金刚石，（NH 4） 2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C D 【化学选修 5有机化学基础】12.最近科学家获得了一种稳定性好、
12、抗氧化能力强的活性化合物 A；其结构如下：为了研究 X的结构，将化合物 A在一定条件下水解只得到和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定 C的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3水溶液显紫色，与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物 B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物 C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。答案
13、解析1.【答案】C【解析】A 错误，白色沉淀为 BaSO4，盐酸酸化的硝酸钡相当于是稀硝酸能氧化 SO2至 SO42-；B 错误，氨气极易溶于水，应该加入浓 NaOH溶液加热；C 正确，说明 Cl2先氧化了 Fe2+；D错误，检验醛基前要加碱至溶液呈碱性。2.【答案】C【解析】A、电解时铁作阳极，因此主要发生 Fe2e =Fe2+，错误；B、甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32 8e =5CO2+2H2O，错误；C、电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分 A物质参加循环A
14、物质是 CO2，正确；D、电解时阴极反应式为 2H+2e =H2，产生 4.48 L气体为标准状况下时，转移电子数为0.2NA，错误3.【答案】D【解析】甲烷的化学性质比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、浓硫酸等都不反应；碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱，其气态氢化物甲烷的稳定性比水弱。4.【答案】A【解析】A电子从原电池负极电解池阴极，从电解池阳极原电池正极，即ad，cb，错误Bc 生成氮气，说明尿素被氧化，则 b为正极，正极方程式为 3HO2 +6e +3H2O=9OH ，反应后该电极区 pH增大，正确；CH 2O2Al 电池中电解池溶液呈碱性，HO 2 被还原生成水，Al 被氧化生成
15、 AlO2 ，电池总反应为 3HO2 +2Al=OH +2AlO2 +H2O，正确；D每消耗 2.7g Al，则转移 0.3mol电子，电解池阳极中氮元素化合价由3 价变为 0价，在可生成 0.05mol氮气，理论上产生气体体积为 1.12L（标准状况下），正确5.【答案】A【解析】因 S2-水解:S 2-+H2O HS-+OH-,故 1 L 0.1 mol/L的 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1 mol O2和 Na反应生成 Na2O2时,转移的电子数为 2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C 错误;NaCl 是离子化合物,NaCl 溶液中只存在
16、离子不含分子,D 错误。6.【答案】B【解析】A、若 X为锌棒，开关 K置于 M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，正确； B、若 X为锌棒，开关 K置于 M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，错误； C、若 X为碳棒，开关 K置于 N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，正确； D、若 X为碳棒，开关K置于 N处，形成电解池，X 极为阳极，发生氧化反应，正确7.【答案】B【解析】A 项，反应的过程中会生成二氧化硫，污染环境；B项，该过程节约原料，不产生有害物质；C项，反应的过程中会生成 NO，污染环境；D项，反应的过程
17、中会生成二氧化氮，污染环境。8.【答案】（1）H 1+3H 2+18H 3；（2）Na 5P3O10；（3）1，1，H 2O，1，1，2H +；化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】（1）热化学方程式 4Ca5（PO 4） 3F（s）+2lSiO 2（s）+30C（s）=3P 4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF 4可以将下列三个反应相加得到：4Ca 5（PO 4） 3F（s
18、）+3SiO2（s）=6Ca 3（PO 4） 2（s）+2CaSiO 3（s）+SiF 4（g）H 1；6Ca 3（PO 4） 2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H 2；18SiO 2（s）+18CaO（s）=18CaSiO 3（s）18H 3；根据盖斯定律可得H=H 1+3H 2+18H 3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了 2价，磷元素的化合价升高的 2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H
19、2O+Ni2+H2PO2 +Ni+H 2PO3 +2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点9.【答案】(1)A、C 除去 CO2中的 HCl NH 3防倒吸(2)A 过滤 洗涤 干燥 42 n/25w或 84(w m)/31w【解析】(1)制取 CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于 CO2在水中溶解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气
20、是将 E(浓氨水)滴入到盛有生石灰的烧瓶E中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面上，根据在 C中导气管的长短可知：在 A中制备 CO2气体，所需药品是 A、C; 用盐酸制取 CO2气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质 HCl，在 B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去 CO2中的杂质 HCl ; CO 2在水中的溶解度小，产生的 HCO 的浓度也就小，不容易形成 NaHCO3的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此在实验过程中，应先向 C中通入 NH3使溶液呈碱性；E 装置向 C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。(2)在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量
21、，其中正确的是 A。在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，就证明氯化钙溶液过量，若产生白色沉淀，就证明氯化钙溶液不足量。因此选项是 A。操作的方法为过滤、洗涤、干燥；方法一、2NaHCO3 Na2CO3H 2O CO 2，根据方程式可知 284 g 168 g NaHCO 3完全分解，会产生 106 g Na2CO3，固体质量会减轻 284 g106 g62 g；现在固体质量减轻( w m) g，所以其中含有的 NaHCO3的质量是284( w m)62 g84( w m)/31 g，所以所得晶体中碳酸氢钠的纯度为84( w m)/31w；方法二：2
22、NaHCO 3 Na2CO3H 2O CO2，Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl。根据方程式可得关系式：2NaHCO3Na 2CO3CaCO 3；若含有 168 g NaHCO3，发生反应会产生 CaCO3沉淀 100 g，现在产生沉淀 ng，所以原固体中含有 NaHCO3的质量是(168 n100) g，所以 NaHCO3的纯度是(168n100) gwg42 n/25w。10.【答案】(1) 漏斗、玻璃棒、烧杯 BaSO 4和 Fe(OH)3(2) 静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42 沉淀完全(3) 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶(4) ClO 3 +
23、6Fe2+6H+=6Fe3+Cl +3H2O 78.3%【解析】(1)过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的 pH为 4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀(2)检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则SO42 沉淀完全(3)根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；(4)氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3 +6Fe2+6H+=6Fe3+Cl +3H2O根据化学方程式：ClO
24、 3 +6Fe2+6H+=6Fe3+Cl +3H2O以及 Cr2O72 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，可以得出：ClO 3 6Fe 2+，Cr 2O72 6Fe 2+，用 0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100 molL1 0.015 L6=0.009 mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：2010 3 L1.000 molL1 0.009 mol=0.011 mol，氯酸根离子的物质的量为： 0.011 mol，产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数：( 0.011299 g/mol)10 10
25、0%=78.3%。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO 2CS 2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl 是由钠离子和氯离子构成，Na 是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH 4） 2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si 和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO 2和 CS2都是
26、分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于 100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于 CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为 3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知 A、B、C、D 分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），12.【答案】 (1)A、B、D()水解(取代) 酯化(取代)【解析】(1)B 分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选 ABD。(2)C 的分子式为 C7H6O3，遇 FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生，则有COOH；故 C可能的结构简式为：、 。(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由 C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推 C为 ，由此可顺推 E为 。
