1、云南省峨山一中 2019 届高三一轮复习化学暑假预习作业（五）1、单选题 1.不同温度(T 1和 T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )A T 1T2B 加入 BaCl2固体,可使 a 点变成 c 点C c 点时,在 T1、T 2两个温度下均有固体析出D a 点和 b 点的 Ksp相等2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH ) c(H )的操作是( )稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl 3固体 NaClO 固体 将水加热煮沸A B C D 3.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaH
2、SO 4=Na H SO 。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A 该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B 水电离出来的 c(H )110 10 molL1C c(H ) c(OH ) c(SO )D 该温度高于 25 4.已知 25时,AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp分别为 1.810-10、5.010 -13、8.310 -17,用 AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入 AgNO3溶液的体积为横坐标,pX 为纵坐标pX=-lgc(X -),就
3、可绘得滴定曲线。现以 0.1 molL-1AgNO3溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL-1Cl-、Br -、I -绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是 ( )A a、b、c 分别表示 Cl-、Br -、I -B a、b、c 分别表示 I-、Br -、Cl -C a、b、c 分别表示 Br-、I -、Cl -D 用硝酸银滴定法测定试样中 c(Cl-),可用 KI 作指示剂5.25时， xmolL1 氢氟酸水溶液中，加入 KOH 固体调节溶液的 pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到 c(HF)、 c(F )与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A 当 c
4、(F ) c(HF)时，溶液呈碱性B 当 pH2 时， c(F ) c(K )C 25时，氢氟酸的电离平衡常数为 4106D 当 pH5 时， c(HF) c(K ) c(H ) c(OH ) xmol/L6.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7.pH=2 的 CH3COOH 溶
5、液;pH=2 的盐酸;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A 水电离的 c(H+):=B 若将、溶液混合后 pH=7,则消耗溶液的体积:C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最大D 向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:8.在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 32-+H2O HCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）A Na 2CO3溶液：c（Na +）c（CO 32-）c（OH -）c（H +）B 升高温度，溶液 pH 减小C 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D 加入 Ba（OH） 2固
6、体 c（CO 32-）增大9.家用食醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH)，它的官能团是( )A COOHB CH 3C OHD H10.常温下,将 a molL-1的氨水与 b molL-1盐酸等体积混合,已知相同条件下一水合氨的电离程度大于 NH 的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )A 若混合后溶液 pH=7,则 c(NH )=c(Cl-)B 若 b=2a,则 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)C 若 a=2b,则 c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+)D 若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),则可推出 a=b二、非选择题11.已知 A
7、的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。(3)在实验室利用 B 和 D 制备 E 的实验中，若用 1 mol B 和 1 mol D 充分反应，能否生成 1 mol E？_，原因是_。(4)若 184 g B 和 120 g D 反应能生成 106 g E，则该反应的产率_。12.现有浓度约为 0.1 mol/L 的五种电解质溶液：ANa 2CO3、B.NaHCO 3、C.NaAlO 2、D.CH
8、 3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是_(填编号)。(3)将上述 A、B、C、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将 CO2通入 A 溶液中恰好呈中性，溶液中 2c(CO ) c(HCO )_mol/L(设反应前后溶液体积不变)。13.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技术的主要产物是 煤的液化技术又分为直接液化和
9、间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下：上述过程中 Fe2+的作用为 写出 Fe2+ Fe3+的离子方程式 煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗14.用实验确定某酸 HA 是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：甲：称取一定质量的 HA 配制
10、100 mL 0.1 molL1 的 HA 溶液；用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释至 100 mL；各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。(1)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_(填字母代号)a装盐酸的试管中放出 H2的速度快b装 HA 溶液的试管中放出 H2的速度快c两个试管中产生气
11、体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_。15.已知 H2A 在水中存在以下平衡：H 2AH HA ，HA ?H A 2 。回答以下问题：(1)NaHA 溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 molL1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。A c(H )c(OH )110 14B c(Na ) c(K ) c(HA )2 c(A2 )C c(Na ) c(
12、K )D c(Na ) c(K )0.05 molL 1(3)已知常温下，H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca 2 (aq)A 2 (aq) H0。温度升高时， Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。16.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 物质的化学名称是 ；（2）写出 A 在铜作催化剂条件下与 O2加热的反应方程式 （3）写出 C 在一定条件下反应生成 A 和 B 的反应方程式 ，该反应的类型为 （4）聚乙烯的单体为 ，链节为
