1、- 1 -云南省峨山一中 2019 届高三一轮复习化学暑假预习作业（二）一、单选题1.Fe2O3、Fe 3O4、CuO 的固体混合粉末 6.42 g，在加热的条件下用足量的 CO 还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10.00 g 白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )A 3.58 gB 3.21 gC 4.82 gD 无法计算2.下列离子方程式表达不正确的是 ( )A 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH 3COOH + NH3 CH 3COO + NH4B 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 2O3+ 2OH 2AlO 2 + H2OC 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：
2、SO 32 + 2OH + Cl2 2Cl + SO42 + H2OD 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO 2+ 2OH 2NO 2 + H2O3.下列有关说法正确的是( )A 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB 反应 Li2NHH 2?LiNH2LiH 中 H2既是氧化剂又是还原剂C 在反应 KIO36HI=KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAD 根据反应中 HNO3(稀) NO，而浓硝酸 NO2可知，氧化性 HNO3(稀)浓硝酸4.下列有关化学用语表示正确的是( )A 乙酸的结构简式：C 2H4O2B F 的结构示意图：-
3、2 -C 中子数为 20 的氯原子：D NH 3的电子式：5.取 ag 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 ag，下列物质不能满足上述结果的是( )A H 2B COC C 6H12O6D C 12H22O116.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( )7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NHB 醋酸溶液与 M
4、g(OH)2反应：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2OC 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO 3-Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 32- 3 -D SO 2通入 FeCl3溶液中：SO 2Fe 3 2H 2O=SO Fe 2 4H 9.以下关于物质分类的说法正确的是( )液氨和液氯都是纯净物 纯碱和熟石灰都是碱 冰和干冰既是纯净物又是化合物 高氯酸和硫酸钡都是强电解质 Na 2S、Na 2O2、Na 2SiO3都是钠盐A B C D 10.用化学方法区别 MgSO4、Al 2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的( )A NaOH 溶液 B
5、KSCN 溶液C 氨水 D 石蕊试液二、非选择题11.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_。装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则- 4 -Na2O2试样的纯度为_。12.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化
6、铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。根据 Al2O3、 SiO2、 Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对 Al2O3提纯流程的理解回答下列问题：方案一：碱溶法(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式_。(2)步骤中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的 Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二：酸溶法(4)写出、中可能发生反应的离子方程式_。- 5 -(5)步骤中不用氨水沉淀 Fe3 的原因：_。13.用含有 A
7、l2O3、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是_。(2)将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整：_MnO _Fe 2 _=_Mn 2 _Fe 3 _(3)已知：生成氢氧化物沉淀的 pH注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL1根据表中数据解释步骤
8、的目的：_。(4)已知：一定条件下，MnO 可与 Mn2 反应生成 MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是_。中加入 MnSO4的目的是_。- 6 -14.CuSO4溶液与 K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取 0.168 0 g 晶体，加入过量的 H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗 20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时 MnO 转化为 Mn2 并释放出 O2。冷却后加入 2 g KI 固体
9、(过量)和适量 Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用 0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗 10.00 mL。已知：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O2Cu2 4I =2CuII 22Na2S2O3I 2=2NaINa 2S4O6(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中加入的指示剂为_。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)_。15.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:- 7 -请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于 (填“AD 组”),B 组物质包括 (填化学式)。(2)A 组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_。(3)C 组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_,另一物质投入足量的 Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为_。
