2015-2016学年高中化学（课件+试题）（全册打包51套）新人教版选修4.zip

1综合检测试卷(100 分钟，120 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )A．Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动【答案】 D【解析】 A 项，SO 2、NH 3属于非电解质，Cl 2既不是电解质也不是非电解质；B 项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C 项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D 项，电解饱和食盐水的过程中，水中的 H＋ 放电，促进了水的电离。2．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) Δ H1＝－483.6 kJ·mol－1 。则相同条件下，对于热化学方程式：2H 2O(g)===2H2(g)＋O 2(g) Δ H2＝ b kJ·mol－1 ，下列说法正确的是( )A．热化学方程式中 H2O 前面的“2”表示“每 2 个气态水分子分解，就有 b kJ·mol－1 的热量变化B． b＝＋483.6C．|Δ H2||Δ H1|D．|Δ H2|生成物总能量B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则 2E1＝ E2C．101 kPa 时，已知 2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol－1 ，则 H2的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1D．已知 H＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出 57.3 kJ 的热量【答案】 A【解析】 Zn 与 CuSO4溶液的反应为放热反应，A 项正确；分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，则 2E1E2，B 项错误；H 2的燃烧热是指 1 mol H2充分燃烧，生成液态水放出的热量，C 项错误；浓 H2SO4稀释会放出热量，D 项错误。25．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】 B【解析】 升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快，与该反应是吸热反应还是放热反应无关。6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)A CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数 K 和温度的关系如下表所示：T/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是( )A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到 1 000 ℃时的反应速率比 700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低【答案】 C【解析】 由表中数据可知， K 随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，故正反应为吸热反应；不同体系的平衡常数不一样，对于一个确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物平衡浓度越小，即反应物的转化率越高。7．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③降低反应物的浓度 ④增大压强 ⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤C．②④ D．①⑤【答案】 B【解析】 在气体反应中，增加反应物的浓度、增大压强使单位体积反应物活化分子数增大，但活化分子百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数减少，但活化分子百分数不变。8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池【答案】 D3【解析】 A 项，电解水生成 H2和 O2该过程将电能转化为了化学能；B 项，水力发电是将机械能转化为了电能；C 项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D 项，干电池是将化学能转化为了电能。9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OAH＋ ＋OH － ，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH－ )降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动， c(H＋ )降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋ )增大， KW不变D．将水加热， KW增大，pH 不变【答案】 C【解析】 向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH－ )增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动， c(H＋ )降低；将水加热， KW增大，pH 变小。10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】 电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C 项正好接反。11．下列各项正确的是( )选项 电极反应式 出现环境A O2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－ －4e － ===O2↑＋2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋ ＋2e － ===H2↑ 用 Cu 作电极电解 NaOH 溶液的阴极反应D H2－2e － ===2H＋ 用惰性电极电解 H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】 氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是 O2的反应，故A 项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O 2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ ，故 B 项错误；惰性电极电解 H2SO4的阳极反应为 4OH－ －4e － ===O2↑＋2H 2O，故 D 项错误。12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca 2＋ 、H ＋ 、Cl － 、HSO － 3B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋ 、NH 、I － 、NO＋ 4 － 3C．Na 2CO3溶液：K ＋ 、Fe 3＋ 、SO 、NO2－4 － 3D. ＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋ 、K ＋ 、SiO 、NOKWc H＋  2－3 － 3【答案】 D【解析】 A 项，H ＋ 与 HSO 不能共存；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，酸性－ 3环境中 NO 将 I－ 氧化而不能大量共存，C 项，CO 、Fe 3＋ 发生双水解而不能大量共存；－ 3 2－3D 项， ＝ c(OH－ )＝0.1 mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。KWc H＋ 【点拨】 能水解的阳离子与能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3＋ 和 HCO 、CO 、HS － 、S 2－ 、AlO 、ClO － 等；Fe 3＋ 与 CO 、HCO 、AlO 、ClO －－ 3 2－3 － 2 2－3 － 3 － 2等不能大量共存。13．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为 6 mol·L－1 的 KOH 溶液，下列说法中正确的是( )4A．放电时 K＋ 移向负极B．放电时电池负极的电极反应为 H2－2e － ===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)＋H 2O＋e － ===Ni(OH)2＋OH －D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应【答案】 C【解析】 A 项，放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，错误；B 项，放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为 H2＋2OH － －2e － ===2H2O，错误；C 项，放电时，正极上 NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为 NiO(OH)＋H 2O＋e － ===Ni(OH)2＋OH － ，正确；D 项，该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，错误。14．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) A2C(g) Δ H v(正)，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应重新达到平衡，C 项正确；当反应达到平衡后，增大压强， v(正)、 v(逆)都增大，但反应物的浓度增大得多，生成物的浓度增大得少，所以 v(正) v(逆)，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D 项错误。17．如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为 O2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2OB．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极溶解铜的质量与 b 极析出铜的质量相等D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等【答案】 A【解析】 该燃料电池电解质呈酸性，故正极反应为 O2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2O，A 项正确；a 极连接燃料电池的正极，a 为阳极，则 b 为阴极，b 极发生反应 Cu2＋ ＋2e － ===Cu，b 极有铜析出，B 项错误；若 a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极比铜活泼的金属锌、铁先失电子溶解，因而溶解铜的质量小于 b 极析出铜的质量，C 项错误；a、b 两极均是石墨时，a 极产生 O2，体积为电池中消耗的 H2体积的 1/2，D 项错误。18.6某温度时，AgCl(s) A Ag＋ (aq)＋Cl － (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B．加入少量水，平衡右移，Cl － 浓度减小C．d 点没有 AgCl 沉淀生成D．c 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp【答案】 D19．(双选)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为 Zn＋2OH － －2e － ===Zn(OH)2；Ag 2O＋H 2O＋2e － ===2Ag＋2OH － 。下列说法错误的是( )A．溶液中 OH－ 向正极移动B．锌发生氧化反应C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性不变【答案】 AD【解析】 根据原电池工作原理知，OH － 向负极移动，A 项错误；锌失电子，被氧化，发生氧化反应，Ag 2O 得电子，作正极。B、C 项正确；将两电极的反应式相加，该反应的总反应式为 Zn＋Ag 2O＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag，由于水不断消耗，而 OH－ 的物质的量不变，所以在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强，D 项错误。20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅­硫酸蓄电 池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag【答案】 D【解析】 MnO 2在正极发生还原反应，A 项错误；放电时发生 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l)，消耗硫酸，故硫酸浓度不断减小，B 项错误；电解精炼铜时因阳极中 Zn 等放电，而在阴极只有 Cu2＋ 放电，故电解质溶液浓度逐渐减小，C 项错误；银锌纽扣电池中 Ag2O 作正极，发生还原反应，D 项正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21．(12 分)Ⅰ.下列有关实验的说法正确的是________。A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B．可用 pH 试纸测定新制氯水中的 pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，E 项错误。Ⅱ.(1)由己知浓度的碱滴定未知浓度的酸，应选用酚酞作指示剂，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色。且半分钟内不褪色，说明酸碱完全中和。(2)碱溶液的平均体积为 V＝(20.04＋20.00＋19.96)÷3＝20.00 mL，利用 c(酸)· V(酸)＝ c(碱)· V(碱)。 c(酸)＝0.10mol·L －1 。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。(4)若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中 Fe2＋ 的浓度，发生离子反应为5Fe2＋ ＋MnO ＋8H ＋ ===5Fe3＋ ＋Mn 2＋ ＋4H 2O。－ 422．(12 分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：Ⅰ.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) Δ H＝＋131 kJ·mol－1 ，则 C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) Δ H＝________。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N 键的键能是 948.9 kJ·mol－1 ，H—H 键的键能是 436.0 kJ·mol－1 ；N— H 键的键能是 391.55 kJ·mol－1 。则 1/2N2(g)＋3/2H 2(g)8===NH3(g) Δ H＝________________________________________________________________________。Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是________装置，乙装置中电极 A 的名称是________________________________。(2)甲装置中通入 CH4的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，乙装置中电极 B(Ag)的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，丙装置中 D 极的产物是________(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生 112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 ℃ 时的 pH＝________。 (已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。【答案】 Ⅰ.(1)①CO(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋H 2(g) Δ H＝－41 kJ·mol －1②＋172 kJ·mol －1 (2)－46.2 kJ·mol －1Ⅱ.(1)原电池 阳极(2)CH4＋10OH － －8e － ===CO ＋7H 2O Ag ＋ ＋e － ===Ag H 2和 NaOH (3)12 HCl2－3【解析】 Ⅰ.(1)①由能量变化图知该反应的热化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋H 2(g) Δ H＝－41 kJ·mol－1 。②根据盖斯定律知 C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)为 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋H 2(g)乘以－ 1 加上 C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，故 Δ H＝41 kJ·mol －1 ＋131 kJ·mol －1 ＝＋172 kJ·mol －1 。(2)根据键能定义和反应热的关系得 Δ H＝1/2×948.9 kJ·mol－1 ＋3/2×436.0 kJ·mol－1 －3×391.55 kJ·mol －1 ＝－46.2 kJ·mol －1 。Ⅱ.(1)由图可知，甲装置为燃料电池，是原电池，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，与电池正极相连的电极 A 为阳极，B 为阴极，C 为阳极，D 为阴极。(2)甲装置中由于电解质为 KOH 溶液，负极反应为 CH4＋10OH － －8e － ===CO ＋7H 2O，正极反应2－3为 O2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ ，乙、丙装置为电解池，B 极反应为 Ag＋ ＋e － ===Ag，D 极发生反应为 2H＋ ＋2e － ===H2↑，由于 D 极消耗了 H＋ ，破坏了水的电离平衡，最终在 D 极产生大量NaOH 溶液，故 D 极产物为 H2和 NaOH。(3)在丙中，阳极 C 发生反应：2Cl－ －2e － ===Cl2↑，阴极 D 发生反应：2H ＋ ＋2e － ===H2↑ ， n(气体)＝0.112 L÷22.4 L·mol－1 ＝0.005 mol，所以转移的电子的物质的量为 n(e－ )＝0.005 mol， c(OH－ )＝0.005 mol÷0.5 L＝0.01 mol·L－1 ， c(H＋ )＝10 －12 mol·L－1 ，pH＝12， n(NaOH)＝ n(HCl)＝0.005 mol，所以若要使丙池恢复电解的状态，应向丙池中通入 HCl 气体 0.005 mol。23．(12 分)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2和 0.6 mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)A 2HI(g) Δ HH2CO3HClOHCO (看作酸)，而－ 3这些酸对应的盐的水解程度正好相反，故等浓度的上述盐的 pH 由大到小的顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH 3COO－ 、H ＋ 的浓度却都要减小，由于 KW＝ c(H＋ )·c(OH－ )，故 c(OH－ )增大，且 CH3COOH 浓度减少最多。(3)稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 大，酸性强，电离平衡常数大。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－ )－ c(Na＋ )＝ c(H＋ )－ c(OH－ )＝10 －6 mol·L－1 －10 －8 mol·L－1 ＝9.9×10 －7 mol·L－1 。25．(12 分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为________。(2)若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为__________________，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。有关上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。①溶液中 Na＋ 向 A 极移动 ②从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下 B 极产生 2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为________________________________________________________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A” “B”“C”或“D”)导出。③通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因。________________________________________________________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________。【答案】 (1)Fe－2e － ===Fe2＋ (2)2H ＋ ＋2e － ===H2↑2Cl－ ＋2H 2O 2OH－ ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②= = = = =电 解 (3)①4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑ 小于 ②D③H ＋ 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH－ )c(H＋ )④O 2＋2H 2O＋4e － ===4OH－11【解析】 (1)开关 K 与 a 相连，装置构成原电池，Fe 失去电子，作原电池负极。(2)开关 K 与 b 相连，装置构成电解 NaCl 溶液的电解池，B 为电解池的阴极，溶液中的 H＋ 在B 极放电生成 H2。电解过程中 Na＋ 应该向阴极 B 移动；A 极产生的气体为 Cl2，Cl 2能将 I－氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝；根据电解反应：2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑，电解一段时间后若加入盐酸会增加 H2O= = = = =电 解 的质量，应通入 HCl 气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下 B 极产生 2.24 L气体，即 0.1 mol H2，则有 0.2 mol 电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。(3)①溶液中的 OH－ 在阳极失电子产生 O2：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑，所以在 B 口放出O2，从 A 口导出 H2SO4。溶液中的 H＋ 在阴极得到电子产生 H2：2H ＋ ＋2e － ===H2↑，则从 C 口放出 H2，从 D 口导出 KOH 溶液。因 SO 所带电荷数大于 K＋ 所带电荷数，SO 通过阴离2－4 2－4子交换膜，K ＋ 通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O 2、H 2、KOH 溶液构成燃料电池时，O 2在电池正极放电：O2＋4e － ＋2H 2O===4OH－ 。1第 4 章 电化学基础(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1．(双选)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为 AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I 2===2AlI3。下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e － ===Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘【答案】 BD【解析】 由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知 A 正确，B 不正确；锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C 正确；碘单质能溶于水，是正极反应的物质，而不能作为电极材料，所以 D 不正确。2.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【答案】 D【解析】 由所给图示可知 Zn 为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为 H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流方向与电子流的方向相反。3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl 2===6LiCl＋Li 2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为 Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为 4∶1【答案】 D【解析】 由电池总反应可知，Li 失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故 B选项不正确；Li 为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H 2O===2LiOH＋H 2↑，故 A 选项不正确；电池工作过程中，SOCl 2被还原为 S，故 C 选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li 参与反应，可提供 8 mol e－ ，同时在正极区析出 2 mol S，故本题正确选项为 D。4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－ 。下列对该燃料电池说法不正确的是( )A．在熔融电解质中，O 2－ 移向负极B．电池的总反应是 2C4H10＋13O 2===8CO2＋10H 2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为 O2＋4e － ===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为 C4H10＋26e － ＋13O 2－ ===4CO2↑＋5H 2O【答案】 D2【解析】 由原电池原理知阴离子移向负极，A 正确；原电池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁烷的燃烧反应知，该电池的总反应为：2C 4H10＋13O 2===8CO2＋10H 2O，且丁烷失电子，O 2得电子，故选 D。5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn 2O3(s)下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)＋H 2O(l)＋2e － ===Mn2O3(s)＋2OH － (aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g【答案】 C【解析】 该电池工作时即为原电池装置，Zn 应为负极，失去电子，故 A 正确。原电池正极发生得电子反应，即还原反应，故 B 正确。电子应由原电池的负极流出，通过外电路流向正极，故 C 错误。由于 Zn 失去 2 mol 电子时，自身即消耗 1 mol，为 65 g，则失去0.2 mol 电子，理论上消耗锌 6.5 g，故 D 正确。6．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A．HCl、CuCl 2、Ba(OH) 2B．NaOH、CuSO 4、H 2SO4C．NaOH、H 2SO4、Ba(OH) 2D．NaBr、H 2SO4、Ba(OH) 2【答案】 C【解析】 A 项，电解 HCl 生成 H2和 Cl2，电解 CuCl2生成 Cu 和 Cl2，电解 Ba(OH)2生成 H2和 O2；B 项，电解 NaOH 和 H2SO4均生成 H2和 O2，电解 CuSO4生成 Cu、O 2和 H2SO4；C项中三种物质的电解产物均为 H2和 O2；D 项电解 NaBr 生成 H2和 Br2，电解 H2SO4和 Ba(OH)2均生成 H2和 O2。7.如右图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的( )选项 a 极板 b 极板 X 极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2【答案】 A【解析】 由 a 极板质量增加，知溶液中阳离子在 a 极板析出，则 a 为阴极，X 为负极；因 B 中 a 极板不析出金属，C 中为正极可否定，又由 b 极板有无色、无臭气体放出，否定 D。8．如下图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )3A．X 是负极，Y 是正极B．Pt 是阴极，Cu 是阳极C．CuSO 4溶液的 pH 逐渐减小D．CuSO 4溶液的 pH 不变【答案】 C【解析】 b 电极附近溶液呈现红色，说明 b 电极处生成了氢氧根离子。电解饱和食盐水阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，因此 b电极是阴极，与电源的负极相连，则 Y 为负极、X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进， c(H＋ )c(OH－ )，溶液显酸性，pH 变小。9.Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H 2O Cu2O＋H 2↑。下列说法正确的是( )= = = = =电 解 A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成【答案】 A【解析】 由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的 H＋ 反应，电极反应为：2H＋ ＋2e － ===H2↑，A 选项正确；阳极与电源的正极相连，C 选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH － －2e － ===Cu2O＋H 2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 选项错误。10．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( )A．电源 B 极是正极B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶1C．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D．装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】 D【解析】 由 F 极附近溶液显红色知其为阴极，则电源 B 极是负极，从而知C、D、E、F 电极的产物分别是：O 2、Cu、Cl 2、H 2，其物质的量之比为 1∶2∶2∶2；欲用丙装置给铜镀银，阳极 G 应该是 Ag；装置丁中 Y 极是阴极，若附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。11．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的4pH 平均值为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O 2＋4e － ===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe－2e － ===Fe2＋【答案】 B【解析】 酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为 2H＋ ＋2e － ===H2↑。12．下列叙述中不正确的是( )A．用石墨作电极电解 CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 CuOB．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O＋4e － ===4OH－D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应【答案】 D【解析】 依据 2CuSO4＋2H 2O 2Cu＋O 2↑＋2H 2SO4，欲使电解质溶液恢= = = = =通 电 复到起始状态，应向溶液中加入适量的 CuO，A 选项正确；D 选项，电解池的阳极和原电池的负极都发生氧化反应，错误。13．如图所示，四种装置中所盛的溶液体积均为 200 mL，浓度均为 0.6 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了 0.2 mol 电子，此时溶液的 pH 由大到小的顺序是( )A．④②①③ B．④③①②C．④③②① D．①③②④【答案】 C【解析】 装置①中，2CuSO 4＋2H 2O 2Cu＋O 2↑＋2H 2SO4，溶液的 pH= = = = =电 解 减小；装置②中，Zn＋H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑，溶液的 pH 增大但小于 7；装置③是在 Fe 上镀Zn，ZnCl 2溶液的物质的量浓度不变，pH 也不变；装置④中，2NaCl＋2H 2O2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液的 pH 增大。只需比较①、②中的 c(H＋ )，①= = = = =电 解 中由 OH－ 放电，当导线上通过 0.2 mol 电子，生成 0.2 mol H＋ ，H ＋ 浓度约为 1 mol/L；②中阴极上 H＋ 放电，导线上通过 0.2 mol 电子，则溶液中减少的 H＋ 的物质的量为 0.2 mol，②中剩余 H＋ 物质的量为 0.2 L×0.6 mol·L－1 ×2－0.2 mol＝0.04 mol，其浓度约为 0.2 mol/L，pH：②①。故①～④装置中溶液的 pH 大小关系为④③②①。14.按右图所示的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 g，溶液质量增加 0.03 g，则 A 极合金中 Cu、Zn 的物质的量之比为( )A．4∶1 B．3∶15C．2∶1 D．任意比【答案】 B【解析】 B 极增加的质量为 Cu 的质量， ＝0.12 mol，则合金中铜和锌7.68 g64 g·mol－ 1的总物质的量也为 0.12 mol。由溶液增加的质量可求得 Zn 的物质的量为：Zn＋Cu 2＋ ===Zn2＋ ＋Cu Δ m1 mol 1 gx 0.03 g求得 x＝0.03 mol，由此可知合金中 Cu 的物质的量＝0.12 mol－0.03 mol＝0.09 mol，所以选项 B 符合题意。15．如下图所示，装置中都盛有 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．①②③④ B．①②④③C．③①④② D．②①④③【答案】 D【解析】 腐蚀速率：作电解池阳极引起的腐蚀作原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀，可知答案为 D。16．500 mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO )＝6 mol/L，用石墨作电极电解此－ 3溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中 c(Na＋ )＝6 molB．电解后溶液中 c(H＋ )＝4 mol/LC．上述电解过程中共转移 8 mol 电子D．电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol【答案】 B【解析】 阳极收集到 1 mol O2，转移 4 mol e－ ，而阴极收集到 1 mol H2，转移 2 mol e－ ，则生成 Cu 转移 2 mol e－ ，故 Cu(NO3)2的物质的量为 1 mol，由 c(NO )＝6 － 3mol/L×0.5 L＝3 mol，则 NaNO3的物质的量为 1 mol，电解后 c(H＋ )＝2 mol÷0.5 L＝4 mol/L。17．如下图所示，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )A．X 极是电源负极，Y 极是电源正极B．Cu 电极上增重 6.4 g 时，b 极产生 1.12 L(标准状况)气体C．电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大D．a 极的电极反应式为 2Cl－ －2e － ===Cl2↑【答案】 D6【解析】 b 极显红色，则 b 极为阴极，a 极为阳极，Pt 为阳极，则 X 为电源正极；Cu 增重 6.4 g 时转移 0.2 mol e－ ，b 极应产生 0.1 mol H2；电解过程中 CuSO4溶液转变为H2SO4，pH 减小。18． “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为 RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生 0.56 L O2(标准状况下)C．c 极上发生的电极反应是 O2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2OD．图乙中电子从 c 极流向 d 极，提供电能【答案】 C【解析】 A 项，图甲把电能转化为化学能，图乙把化学能转化为电能，水得到了循环使用；B 项，a 极产生的是 H2；C 项，c 极是原电池的正极，电极反应式：O2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2O；D 项 ，图乙中电子从 d 极流向 c 极。【点拨】 由图示可知甲为电解水的装置(电解池)，乙为氢氧燃料电池(原电池)，由甲可判断出电极 a、b 分别为阴极、阳极，进而判断出电极 c、d 分别为正极、负极，然后根据电解池原理和原电池原理分析作答。19．如下图所示，乙图是甲图的电解池进行电解时某个量(纵坐标 x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量 x 是表示( )A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数【答案】 C【解析】 电解氯化钠溶液时，阴、阳极分别产生氢气和氯气，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，阳极上产生氧气，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，阳极上产生氧气，所以随着电解的进行阴极质量的增加量有如乙图所示的变化。【点拨】 掌握电解质的电解规律和离子的放电顺序，注意分析各电极的变化是解答本题的关键。多池串联的电路中，每个电极上转移的电子数相等。20．(双选)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )7A．装置①中阴极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合开关后，外电路电子由 a 极流向 b 极D．装置④的 X 电极是外接电源的正极【答案】 AC【解析】 电解 CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A 项正确；电镀时，应用镀层金属作阳极，连接电源的正极，待镀铁制品作阴极，连接电源的负极，B 项错误；装置③中，通入氢气的 a 极是负极，通入氧气的 b 极是正极，在外电路中，电子由 a 极经电流表流向 b 极，C 项正确；装置④是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的 X 电极是外接电源的负极，D 项错误。【点拨】 (1)电解池的阳极反应是失电子的过程，其阴极反应是得电子的过程；(2)在电镀池中，镀件金属应该作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属离子的盐溶液为电镀液；(3)在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃性气体(一般为氧气)的一极为正极，电子从负极流向正极；(4)采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属应与电源的负极相连。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 40 分)21．(8 分)Ⅰ.某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和 KCl 溶液的琼脂)(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中 K＋ 移向________(填“A”或“B”)烧杯。(2)锌电极为电池的________极，发生的电极反应式为________；铜电极上发生的电极反应式为________。Ⅱ.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答8下列问题：(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯 A 实际为原电池，B 成了用电器。对于图乙，烧杯 A 实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。①一部分同学认为是由于 ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由 Zn、Cu 作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为________________________________________________________________________。②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得 Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为________________________________________________________________________。(4)若第(3)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：________________________________________________________________________。【答案】 (1)B (2)负 Zn－2e － ===Zn2＋ Cu 2＋ ＋2e － ===Cu (3)①2H ＋ ＋2e － ===H2↑ ②O 2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ (4)4Al＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3【解析】 (1)在甲图装置中，Zn 易失电子作负极、Cu 作正极，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中 K＋ 向正极移动，即向 B 烧杯移动。(2)锌为负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应为 Zn－2e － ===Zn2＋ ，Cu 为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应为 Cu2＋ ＋2e － ===Cu。 (3)①正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H＋ ＋2e － ===H2↑。②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ 。(4) 以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝，则负极上 Al 放电生成 Al3＋ ，正极上生成 OH－ ，Al 3＋ 和 OH－ 反应生成 Al(OH)3，所以电池反应式为 4Al＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3。22．(8 分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－ (O2＋4e － ===2O2－ )。(1)c 电极的名称为________，d 电极上的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液，a 电极上的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。a．CuO b．Cu(OH) 2c．CuCO 3 d．Cu 2(OH)2CO3【答案】 (1)正极 CH 4＋4O 2－ －8e － ===CO2＋2H 2O (2)4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑ 1 a、c【解析】 (1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故 c 电极为正极；d 电极为负极，通入的气体为甲烷，d 电极反应式为 CH4＋4O 2－ －8e － ===CO2＋2H 2O。(2)用惰性电极电解 CuSO4溶液时，阳极(a 电极)反应式：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑；阴极反应式：92Cu2＋ ＋4e － ===2Cu， n(O2)＝ ＝2.5×10 －3 mol。线路中转移电子的物质的0.056 L22.4 L·mol－ 1量为 2.5×10－3 mol×4＝0.01 mol，溶液中 c(H＋ )＝ ＝0.1 mol·L－1 ，pH＝－lg 0.01 mol0.1 L0.1＝1。加入 CuO 或 CuCO3与溶液中的 H＋ 反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。23．(8 分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约 6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A 接________，B 接________。(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为________________________________________________________________________。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假定装入的饱和食盐水为 50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL 时，溶液的 pH 为________。【答案】 (1)G、F、I D、E、C (2)负 2Cl － －2e － ===Cl2↑ (3)淀粉 KI 溶液变成蓝色 (4)12【解析】 由电解产生的氢气的体积约 6 mL 和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从 B 口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl－ －2e － ===Cl2↑。当产生的氢气为 5.6 mL 即为 2.5×10－4 mol 时，产生的氢氧根离子为 2×2.5×10－4 mol＝5×10 －4 mol，所以氢氧根离子浓度为 ＝0.01 5×10－ 4 mol0.05 Lmol·L－1 ，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为 1×10－12 mol·L－1 ，pH 为 12。24．(8 分)如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 极是________，材料是________，电极反应式为____________________，B 极是________，材料是________，电极反应式为______________，电解质溶液为________。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe 极附近呈________色。(3)若甲池阴极增重 12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________。若乙池剩余液体为 400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH 为________。【答案】 (1)阴极 纯铜 Cu 2＋ ＋2e － ===Cu 阳极 粗铜 Cu－2e － ===Cu2＋ CuSO 4溶液 (2)红 (3)4.48 L 1 mol·L －1 14【解析】 (1)电解精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液选可溶性的铜盐。(2)10乙池中的 Fe 电极反应为：2H ＋ ＋2e － ===H2↑，由于是由 H2O 提供的 H＋ ，所以 H＋ 反应后溶液中的 OH－ 浓度增大，故使酚酞溶液变红。(3)甲池阴极反应为：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu，当生成Cu 12.8 g 时，电子转移 0.4 mol，所以乙池阳极放出 Cl2 0.2 mol，即标况下体积为 4.48 L。由各电极转移的电子量为 0.4 mol 可知，乙池中生成 NaOH 0.4 mol，故物质的量浓度为 1 mol·l－1 ，则 pH 为 14。25．(8 分)观察下列装置，回答下列问题：(1)装置 B 中 PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置 A 中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若装置 E 中的目的是在 Cu 材料上镀银，则溶液 X 为________，极板 N 的材料为________。极板 M 处的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6.4 g 时，装置 D 中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。【答案】 (1)PbO 2＋4H ＋ ＋SO ＋2e － ===PbSO4＋2H 2O2－4(2)Cu＋2H ＋ Cu2＋ ＋H 2↑ (3)含 Ag＋ 的溶液(AgNO 3溶液) Ag = = = = =电 解 Ag＋ ＋e － ===Ag (4)3.92【解析】 (1)装置 B 中 PbO2是铅蓄电池的正极，发生还原反应：PbO2＋2e － ＋4H ＋ ＋SO ===PbSO4＋2H 2O。(2)装置 A 是电解池，Cu 作阳极，Pt 电极为阴极，2－4总反应为 Cu＋2H ＋ Cu2＋ ＋H 2↑。(3)装置 E 是电镀池，要实现在 Cu 材料上= = = = =电 解 镀银，则 M 为 Cu，N 为 Ag，电解质溶液 X 为含 Ag＋ 的溶液(AgNO 3溶液)。(4)装置 A 中 Cu电极反应式为：Cu－2e － ===Cu2＋ ，质量减小 6.4 g 时，转移电子 0.2 mol。装置 D 是电解NaCl 溶液，由于 n(NaCl)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，故电解分两阶段进行：第一阶段：阳极：2Cl － －2e － ===Cl2↑阴极：2H ＋ ＋2e － ===H2↑当溶液中的 Cl－ 全部放电时转移电子 0.1 mol 生成气体共 0.1 mol第二阶段：阳极：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑阴极：4H ＋ ＋4e － ===2H2↑转移 0.1 mol 电子时共生成气体 0.075 mol故产生气体共(0.1 mol＋0.075 mol)×22.4 mol/L＝3.92 L。