湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三11月阶段性检测化学试题 word版含解析.doc

1、湖北省宜昌市葛洲坝中学 2018 届高三 11 月阶段性检测化学试题命题人 ：胡智灵 审题人：张黎明 考试时间：2017 年 11 月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷(选择题，共 48 分)1. 在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测出 CH3COOH 分子、CH 3COO-共同存在C. c(H )恒定不变 D. c(H )c(CH 3COO )【答案】C【解析】A. 不管 CH3COOH 电离是否达到平衡，CH 3COOH 溶液均显电中性，故 A 不是 CH3COOH电离达到平衡的标志；B. 不管 CH3COOH 电离是

2、否达到平衡，溶液中 CH3COOH 分子、CH 3COO-总是共同存在，故 B 不是 CH3COOH 电离达到平衡的标志；C. c(H )恒定不变，表明 CH3COOH 电离达到平衡，故 C 是 CH3COOH 电离达到平衡的标志；D. c(H )与 c(CH3COO )之间的比值与CH3COOH 的电离平衡之间没有一定关系，故 D 不是 CH3COOH 电离达到平衡的标志。故选 C。2. 下列说法正确的是A. 用 pH 试纸测得 0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH7B. 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红C. NaHSO4和 NaCl 都是强电解质，所以两

3、溶液导电性相同D. PH 相等的 HCl 和 H2SO4溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同【答案】B【解析】A. NaClO 水解产生的 HClO 可将 pH 试纸漂白，所以不可用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，故 A 错误；B. Na 2CO3水解使溶液呈碱性，所以向 0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，故 B 正确；C.电解质溶液导电性除了与电解质的强弱程度有关，还与溶液浓度等因素有关，即使 NaHSO4和 NaCl 都是强电解质，两溶液导电性也不一定相同，故 C 错误；D. pH 相等的 HCl 和 H2SO4溶液的体积未定，所以消耗 NaOH 的物质的量

4、的关系无法确定，故 D 错误。故选 B。3. 下列有关周期表和周期律的说法正确的是A. 元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强B. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C. 若存在简单阴离子 R ，则 R 一定位于A 族D. aA2 、 bB 、 cC3 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 abc【答案】D【解析】A. 元素周期表中，第三周期最右端的元素是稀有气体元素，其得失电子能力最弱，故 A 错误；B. 铅不在周期表中金属和非金属的交界处，不可作半导体材料，故 B 错误；C. 若存在简单阴离子 R ，则 R 也可以是位于 IA 族的氢元素，故 C 错误；D.

5、aA2 、 bB 、 cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 abc，故 D 正确。故选 D。4. 下列有关物质结构的说法正确的是A. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中B. 干冰升华时，会发生共价键的断裂C. 氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同D. 在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【答案】D【解析】A. 非极性键也可以存在于化合物中，如 Na2O2的过氧根中存在 OO 非极性键，故A 错误；B. 干冰升华时，分子间作用力发生变化，共价键不变化，故 B 错

6、误；C. 氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，前者克服离子键，后者克服共价键，克服粒子间作用力的类型不同，故 C 错误；D. 在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成，故 D 正确。故选 D。点睛：干冰属于分子晶体，发生物理变化时，只改变分子间作用力，发生化学变化时，改变共价键。其它类型晶体无论发生物理变化还是化学变化，都要改变化学键。5. 下列实验不能达到预期目的的是序号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B Mg、Al 分别与等浓度盐酸反应 比较镁、铝的金属性强弱C

7、测定同浓度的 Na2CO3、Na 2SO3溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu 与稀硫酸发生原电池反应 比较铁、铜的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】C6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A. 1.0mol/L 的硝酸钾溶液中：Mg 2+ 、Fe 2+、 C1 -、SO 42-B. 由水电离的 c(H+) =1.0 10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+ 、 K +、 Br -、HCO 3-C. 在 pH=1 的溶液中：NH 4+、Na +、ClO -、C1 -D. 无色溶液中：Al 3+、Na +、 S 2-、Cl -【答案】A【解

8、析】试题分析：A在 1.0mol/L 的硝酸钾溶液中，Mg 2+，Fe 2+、 C1 -、SO 42-离子间不发生反应，能够大量共存，故 A 正确；B由水电离的 c(H+) =“1.0“ 10-13mol/L 的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 HCO3-都不能大量存在，故 B 错误；C在 pH=1 的溶液显酸性，ClO-不能大量存在，故 C 错误；DAl 3+与 S2-发生双水解反应，不能大量共存，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查离子共存【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离

9、子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1 或 pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。7. 核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1

10、)。下列有关元素 X 的说法中不正确的是A. 元素 X 的原子核内质子数为(2 a21)B. 元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个( n 表示电子层数)【答案】D【解析】试题分析：当电子层为 1 时，最外层是 1，是氢元素，质子数为 1；若电子层为 2，最外层为 5，是氮元素，质子数为 7；若电子层为 3，最外层为 7，是氯元素，质子数为17,。A、元素 X 的质子数为(2a 21) ，正确，不选 A；B、元素 X 的原子半径都小于钠原子半径，正确，不选 B；C、若为氯

11、元素，可以形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，不选C；D、若为氢元素，则形成的氢离子的电子数为 0，不满足 2n2个，所以选 D。考点：元素原子的电子排布。8. A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。下列有关说法正确的是A. A、C 的氢化物的沸点都是同族元素中最低的B. 三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等C. 原子半径：B ACD. 非金属性：CB，C 单质能从 B 的氢化物水溶液中置换出 B【答案】C【解析】在元素周期表中，A、B、C 为短周期元素，由图可知，A、C 处在第二周期，

12、B 处在第三周期。第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差 8。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，表明 B 是 16 号元素硫，相应地 A、C 分别是氮、氟。A. A、C 的氢化物含有氢键，它们的沸点都是同族元素中最高的，故 A 错误；B. 氟元素只有-1 价，故 B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：AC，B 原子电子层数与A、C 相差较大，所以原子半径：BAC，故 C 正确；D. C 单质非金属性极强，遇水剧烈反应，所以 C 单质不能从 B 的氢化物水溶液中置换出 B，故 D 错误。故选 C。点睛：由于氟、氧的非金属性很强，不符合“元素的最高

13、化合价=元素原子的最外层电子数” ，它们没有上述意义上的最高价。9. 根据表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 2 3 2 6、2 2A. 氢化物的热稳定性：H 2TM3+R2-T2-【答案】C【解析】分析表中数据可知短周期元素 L、M、Q、R、T 分别是镁、铝、铍、硫、氧。A. 非金属性：TR，所以氢化物的热稳定性：H 2TH2R，故 A 错误；B. 金属性：LQ，所以单质与稀盐酸反应的速率：LQ，故 B 错误；C. M 与 T 形成两性氧化物氧化铝，故 C 正确；D. 电子层结构相同

14、离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：T 2-L2 M3+，同主族元素离子半径从上到下逐渐增大，所以离子半径：R 2-T2-，总之，微粒半径：R 2-T2-L2 M3+，故D 错误。故选 C。点睛：解答本题的突破口是元素的主要化合价。从同主族元素主要化合价相同得出哪些元素处于同主族，再依据原子半径的大小关系得出同主族元素所在的周期，从而确定元素。10. 下列说法正确的是A. 在 Na2S 稀溶液中，2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C. 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH 4+）c（Cl ）c（H +

15、）c（OH ）D. 100 时，pH=12 的纯碱溶液中： c(OH )=1.0102 molL1【答案】B【解析】A. 从 Na2S 的组成可知，在 Na2S 稀溶液中， c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，故 A错误；B. CH 3COOH 溶液加水稀释后，酸性减弱， c(H+)减小，而电离常数 Ka=不变，所以溶液中 的值减小，故 B 正确；C. 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，中和反应恰好完全进行，形成氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，而且氯化铵的水解程度很小，所以 c（Cl ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ） ，故 C 错误；D. 100 时， Kw1

16、10-14， c(OH )= = -mol/L1.0102 molL1 ，故 D 错误。故选 B。11. 25时,pH=3 的醋酸溶液()和 pH=11 的氢氧化钠溶液(),下列说法正确的是A. 和的物质的量浓度均为 0.001 molL-1B. 将和均稀释 10 倍,两溶液的 pH 均减小C. 和混合,若 c(H+)c(OH-),则的体积一定大于D. 和等体积混合后,溶液中离子浓度大小为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A. 醋酸难电离，所以的物质的量浓度大于 0.001 molL-1，故 A 错误；B. 将和均稀释 10 倍，I 的 pH 增大，故

17、B 错误；C. 和混合，若 n(CH3COOH)=n(NaOH)，CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则溶液由于醋酸钠水解而呈碱性。若 c(H+)c(OH-)，则 n(CH3COOH)n(NaOH)。此时，由于的物质的量浓度大于 II，所以的体积不一定大于，故 C 错误；D. 和等体积混合后，剩余大量醋酸，此时溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正确。故选 D。12. 常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中 c(NH4+)+c(Fe2+

18、)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B. 0.1 molL-1NH4HS 溶液中:c(NH 4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)C. 0.1 molL-1pH 为 4 的 NaHA 溶液中:c(HA -)c(H2A)c(A2-)D. 0.1 molL-1的 NaHSO4溶液中: c(H +)=c(OH-)+c(SO42-)【答案】D【解析】A. 0.1molL -1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中电荷守恒：c(NH 4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO42-)，故 A 错误；B. 0.1 molL -1NH4HS 溶液中 NH4+水解消耗，

19、所以 c(NH4+)c(A2-)c(H2A)，故 C 错误；D. 0.1molL -1的 NaHSO4溶液中，NaHSO 4 H+ Na+ + ，H 2O H+OH ，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故 D 正确。故选 D。13. 某一温度下,体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是A. a、c 两点溶液的导电能力相同B. b 点溶液中 c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C. a、b、c 三点溶液中水的电离程度 abcD. 用等浓度 NaOH 溶液分别和等体积 b、c 处溶液反应,消耗 NaOH 溶液体积 Vb=Vc

20、【答案】C考点：考查盐类水解的影响因素、水的电离。14. 向 50 mL 0.018 molL-1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 molL-1的盐酸生成沉淀。已知: Ksp(AgCl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中 c(Ag+)与 pH 分别为A. 1.810-7molL-1,2 B. 1.810-8molL-1,2C. 1.810-7molL-1,3 D. 1.810-8molL-1,3【答案】A【解析】50mL0.018molL -1的 AgNO3溶液含有 0.9mmol Ag+，50mL0.02molL -1的盐酸含有1mmolHCl，反应 Ag+Cl AgCl

21、剩余 0.1mmolCl ，其浓度为 0.1mmol/100mL=10-3molL-1，c(Ag +)= =1.810-7molL-1，c(H +)=1mmol/100mL=0.01molL-1，pH=2，故选 A。点睛：解答本题的关键是确定反应物 Ag+与 Cl 之间相对多少的问题，依据剩余成分 Cl 的物理量进行计算。15. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是A. 石墨电极发生氧化反应B. 铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e - + H2O=Cu 2O+2H+C. 电解后溶液的

22、PH 减小D. 当有 0.1mol 电子转移时，有 0.05 molCu2O 生成。【答案】D【解析】A. 铜电极发生氧化反应，所以石墨电极发生还原反应，故 A 错误；B. 浓的强碱性电解质溶液中不能产生 H+，故 B 错误；C. 总反应：2Cu+H 2O Cu2O+H2 电解后溶液的pH 不变，故 C 错误；D. 2CuCu 2O2e -，当有 0.1mol 电子转移时，有 0.05molCu2O 生成，故 D 正确。故选 D。16. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2,发生如下反应:2SO 2（g）+O2（g） 2SO3（g） H1.4/2/2molL-

23、1min-1=0.35molL-1min-1，故 A 错误；B. 2min 后，向容器中再通入一定量的 SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO 2的含量提高，故 B 错误；C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热” ，反应放热，升温平衡左移，则平衡后 n(SO3)小于 1.4mol，故 C 错误；D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容” ，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于 QkJ，故 D 正确。故选 D。第卷(非选择题，共 52 分)17. 下表是氧族部分元素的相关性质。元素性质 8O 16S 34Se 52Te主要化合价 -2 -2、+4、+

24、6 -2、+4、+6原子半径 逐渐增大单质与 H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题:（1）硒在周期表中位置_。（2）碲的化合价可能有_。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_。（5）氧族元素单质与 H2反应过程中的焓变如图所示,其中 a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质。则 b 代表_,d 代表_(均写单质名称)。【答案】 (1). 第四周期第A 族 (2). -2、+4、+6 (3). H 2Te、H 2Se、H 2S (4

25、).还原性 (5). 2H 2Se+O2=2Se+2H 2O (6). 硒 (7). 氧气【解析】本题主要考查元素周期律。（1）硒在周期表中位置：第四周期第A 族。（2）碲的化合价与硫相似，可能有-2、+4、+6。（3）同主族元素硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性与元素的非金属性呈负相关，非金属性Te_（填化学式） 。（3）两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质 A、B、C 均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 可能是_ (填序号)。aS bNa cAl dNH 3 eCH 4（2）若 X 是一种常见过

26、渡金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。（3）若 A、B、C 为含有同一金属元素的化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成B，写出 A 与 C 两溶液反应的离子方程式： _。【答案】 (1). (2). HClO4 (3). H2SO4 (4). (5). abde (6). 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (7). Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据题意判断元素分别是氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯。.（1）元素的离子结构示意图： 。（2）元素非金

27、属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。非金属性 ClS，所以和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HClO4H2SO4。（3）两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为。.（1）aS+ O2 SO2，2SO 2O 2 2SO3；b4Na+O 2 2Na2O，2Na 2O+O2 2Na2O2；c不符合题意；d4NH 3+5O2 4NO+6H2O，2NO+O 2 2NO2；e2CH 4+3O2 2CO +4H2O，2CO+O 2 2CO2。故选 abde。（2）若 X 是一种常见过渡金属单质，则 X 是铁，白色沉淀是氯化银，A 是氯气，B 是氯化铁，C 是氯化亚铁。反应的化学方程式：

28、2FeCl 3+Fe=3FeCl2。（3）A、B、C 分别为偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐，X 为强酸，或者 A、B、C 分别为铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐，X 为强碱，A 与 C 两溶液反应的离子方程式：Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。19. 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、Na +阴离子 Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、S 2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的 NaOH

29、 溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的 CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_ ；（3）写出中通入过量 CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_ ；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中 c(Fe3+)1.010 2 molL1 ，c(Al 3+)1.010 3 molL1 。要想使 Fe3+完全沉淀（离子浓度为 1.0105 molL1 ）而 Al 3+不沉淀，则应调节溶液 pH 范围为_。 （已知常温下 Fe(OH)3的 Ksp1.010

30、 38 ，Al(OH) 3的Ksp1.010 33 ）【答案】 (1). NO 3，SO 42- (2). Ba2+ (3). 3Fe2+ NO3+4H+ =3Fe2+NO+2H 2O (4). AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO 3- (5). 3pH4【解析】本题主要考查离子的检验。红棕色气体是二氧化氮，废水含有 NO3 和还原性离子 Fe2+、S 2 中的一种；红褐色沉淀是氢氧化铁，表明废水含有铁元素的离子，白色絮状沉淀是氢氧化铝，表明废水含有 Al3+。相应地不含有与 Fe3+或 Fe2+或 Al3+发生反应的 S2 、CO 32 。白色沉淀是硫酸钡，废水含有 SO

31、42 。相应地不含有与 SO42 发生反应的 Ba2+。（1）该废水中一定含有的阴离子是 NO3-、SO 42-，一定不含有的阳离子是 Ba2+；（2）中产生无色气体的反应是稀硝酸与 Fe2+的反应，反应的离子方程式：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe2+NO+2H 2O；（3）中通入过量 CO2产生白色絮状沉淀，同时生成碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-；（4）要想使 Fe3+完全沉淀就是控制 c(Fe3+)1.010 5 molL1 ，则要求 c(OH )(=1.01011 molL1 ，pH3，Al 3+不沉淀，c(Al 3+)

32、1.010 3 molL1 ，则要求 c(OH )( =1.01010 molL1 ，pH4，总之，应调节溶液 pH 范围为3pH4。20. 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下： HUr(尿酸，aq) Ur (尿酸根，aq)+H +(aq) （37时，K a =4.0106 ）NaUr(s) Ur (aq)+Na+(aq)（1）37时，1.0L 水中可溶解 8.0103 mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp为_。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的 Ksp_（填“增大” 、

33、 “减小”或“不变” ） ，生成尿酸钠晶体的反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.0103 mol/L，其中尿酸分子的浓度为 5.0104 mol/L，该病人尿液的 c(H+)为_。【答案】 (1). Ksp=6.410 5 (2). 减小 (3). 放热 (4). 1.3310 6 mol/L【解析】试题分析：（1）37时，1.0L 水中可溶解 8.010-3mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp=c(Na+)c(Ur )= 8.010-3mol/L8.010-3mol/L=6.410-5mol2/L2；（2）由于关节炎的原因

34、归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的 Ksp 减小,降低温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.010-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为 5.010-4mol/L，则尿酸根离子的浓度是 2.010-3mol/L5.010 -4mol/L=1.510-3mol/L，37时，Ka =4.010 -6= c(H+)c(Ur-)c(HUr)，所以该病人尿液的 c(H+) =Kac(HUr)c(Ur-)=

35、4.010-65.010-4 1.510-3=1.3310-6mol/L。考点：考查难溶性物质的溶度积常数、微粒的浓度的计算的知识。21. 通过下列两步实验测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中结晶水 x 的值：称取 2.52 g 草酸晶体，配制成 100 .00 mL 溶液。取 25.00 mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 0.100 molL-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O请回答下列问题：（1）实验中，KMnO 4应装在_滴定管中（填“酸式” 、 “碱式” ）

36、。（2）如图表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积_。A是 amL B是（50a)mLC一定大于 amL D一定大于（50a）mL（3）判断达到滴定终点的现象是_；若滴定终点时，共用去 KMnO4溶液 20.00 mL，则 x =_。（4）若在滴入 KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果_（偏高、偏低或无影响） 。【答案】 (1). 酸式 (2). D (3). 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变为紫色(或浅紫或紫红)，且半分钟内颜色不发生变化 (4). 2 (5). 偏高【解析】本题主要考查滴定方法。（1）实验中，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中，以免 KMnO4溶液腐蚀橡胶管。（2）50mL 刻度线以下还有液体，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积一定大于（50a）mL，故选 D。（3）判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内颜色不发生变化；2KMnO45H 2C2O4，n(H 2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5(0.100molL -1 20.00mL)=5.00mmol，M(H 2C2O4)=2.52g/4/5.00mmol=126g/mol，则 x =2。（4）KMnO 4溶液体积数值增大，会使测定结果偏高。