1、湖南 H11 教育联盟 2018 年 1 月高三联考化学试题1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之” ，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用浸泡过酸性 KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【答案】D2. 下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项 条件A 滴加氨水 Na+、Mg 2+、Cl-、SO 42-B pH=l 的溶液 Fe2+、Al 3+、S 2O32-、MnO 4-C 由水电离出的 H+浓度为
2、 l10-12mol/L NH4+、K +、NO 3-、Cl -D 通入 SO2气体 K+、Na +、C1O -、SO 42-A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、滴加氨水，Mg 2+2NH 3H2O=Mg(OH)22NH 4 ，故 A 错误；B、pH=l 的溶液，酸性条件下，Fe 2+能被 MnO4-氧化成 Fe3 ，故 B 错误；C、由水电离出的 H+浓度为 l10-12molL1 ，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH 4+、K +、NO 3-、Cl -在酸性条件下可以大量共存，故 C 正确；D、通入 SO2气体，C1O -SO 2H 2O=2H Cl SO
3、 42 ，故 D 错误；故选 C。3. 下列物质的分类正确的是A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B【解析】A、 硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于 1 纳米100 纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面1 米=10 9纳米，与钠盐无必然的联系，故 A 错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故 B 正确；C、短周期中非金属元素的氢
4、化物有强酸如 HCl，有弱酸如 HF，有显中性的如 CH4 ，有水溶液显碱性的如 NH3，故 C 错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故 D 错误；故选 B。4. 下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为组别 X Y Z WA Al AICl3 Al(OH)3 Al2O3B Na Na2O2 Na2CO3 NaClC Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3D Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、Al 与盐酸得 A
5、lCl3，再加 NH3H2O 得 Al(OH)3加热得 Al2O3，电解得 Al，故 A 正确；B、Na 在氧气中点燃生成 Na2O2，与二氧化反应生成 Na2CO3，再与盐酸反应生成 NaCl，电解熔融氯化钠生成钠，故 B 正确；C、Fe 与盐酸生成 FeCl2，通入氯气生成 FeCl3，与氢氧化钠反应 Fe(OH)3，但由 Fe(OH)3无法直接生成铁，故 C 错误；D、Si 与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，与酸反应生成 H2SiO3，加热生成 SiO2，与碳在高温生成硅，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查铝、钠、硅、铁及化合物的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，解题关
6、键：把握物质的性质、发生转化反应，注意元素化合物的综合应用，题目难度中等。5. 关于 C、N、Si、S 等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A. 它们都能以游离态存在于自然界中B. 浓硫酸可用于干燥 H2、H 2S 等气体，但不能用于干燥氨气C. SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的 PH5.6D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D【解析】A、硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故 A 错误；B、H 2S 具有还原性，能被浓硫酸氧化，故 B 错误；C、SO 2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸性增强，氢离子浓度增大，pH=-lgc(H )减小，
7、酸雨的 pHWC. X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XW，故 B 正确；C、X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM，N 3 和 Na 核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故 C 错误；D、X 的氢化物 NH3与 Z 的氢化物 HCl 反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以公用电子对形成共价键，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握酸碱溶液的 pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。易错点 D，NH 4Cl 全由非金属
8、元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。12. 利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：已知：2Cu+2H 2SO4+O2 2CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A. 过程 II 中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4、ZnSO 4C. 上述流程中加入的物质 B 为锌，物质 D 为盐酸D. AE 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C【答案】C【解析】通过分析转化流程可知，含 Cu、Zn 铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液 A
9、，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。A、过滤的方法可以将固体和液体分离，过程中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故 A 正确；B、通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液 A 中的溶质有：H 2SO4、CuSO 4、ZnSO 4；故 B 正确；C、应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故 C错误；D
10、、通过上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A、C，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查元素及其化合物，解题关键：要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答。13. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H +由 b 极区流向 a 极区C. a 极上发生的电极反应为 Fe3+e-=Fe2+D. a 极区需不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液【答案】A【解析
11、】A、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故 A 正确；B、该装置工作时，H 由 b 极区放电生成氢气，a 极区流向 b 极区，故 B 错误；C、a 极上发生氧化反应，失电子，所以 a 极上发生的电极反应为 Fe2 -e Fe 3 ，故 C 错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用 Fe3 /Fe2 电对的氧化态高效捕获 H2S 得到硫和还原态，所以 a 极区无需不断补充含 Fe3 和 Fe2 的溶液，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量 H2S资源高值化转化（H 2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一
12、定的难度。解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。14. 某温度下，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br 2(g)2NOBr(g)（正反应放热） 。下列说法正确的是物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)容器编号 c(NO) c(Br2) c(NOBr) c(NOBr)I 0.3 0.15 0.1 0.2II 0.4 0.2 0III 0 0 0.2A. 容器 II 达平衡所需的时间为 4min，则 v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B. 达平衡时，容器 I 与容器 III 中的总压强之比为 2:1C. 升高温度，逆反应
13、速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 达平衡时，容器 II 中 c(Br2)/c(NOBr)比容器 III 中的小【答案】D【解析】A、 容器 I 中 2NO(g)+Br 2(g) 2NOBr(g)，c 始/molL 1 0.3 0.15 0.1c 变/molL 1 0.1 0.05 0.1c 平/molL 1 0.2 0.10 0.2K= =10容器中 2NO(g)+Br 2(g) 2NOBr(g)，c 始/molL 1 0.4 0.2 0c 变/molL 1 2x x 2xc 平/molL 1 0.4- 2x 0.2-x 2xK= ，解得 x=0.1molL1 ，v(Br 2
14、)=0.1molL1 /4min= 0.025mol/(Lmin)，故 A 错误；B、将容器 I、容器 III 的生成物全部转化成反应物，容器 I的投料相当于容器 III 的 2 倍，达平衡时，容器 I 相当于对 2 个容器 III 进行加压，平衡正向移动，容器 I 与容器 III 中的总压强之比小于 2:1，故 B 错误；C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，故 C 错误；D、将容器 II、容器 III 的生成物全部转化成反应物，容器 II 的投料相当于容器 III 的 2 倍，达平衡时，容器 II 相当于对 2 个容器 III 进行加压，平衡正向移动，容器 II 中 c(Br2)
15、减小，c(NOBr)增大，容器 II 中 c(Br2)/c(NOBr)比容器 III中的小，故 D 正确；故选 D。15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向发黄的浓硝酸中通入 O2黄色褪去浓硝酸中混有 Fe3+B向无色溶液中滴加 FeCl3溶液和 CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有 I-C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故
16、 D 错误；故选 B。16. 已知 H2A 为二元弱酸，25C 时，用 Na2A 溶液吸收 H2A，且最终吸收 H2A 的量小于原溶液中 Na2A 的物质的量，其吸收液 pH 随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A. NaHA 溶液中：c(H +) c(OH-)B. Na2A 溶液中：c(A 2-)c(HA-)C. H2A 的第一步电离常数为 10-7.2D. 当吸收液呈中性时：c(Na +)= c(HA-)+2c(A2-)【答案】C【解析】A、根据图象中吸收液的 pH 随 n(HA )/n(A2 )变化的关系可知，随着 HA 的浓度的增大，溶液酸性增强，说明 NaHA 溶液显示酸性，即
17、：c（H ）c（OH ） ，故 A 正确；B、Na 2A 溶液中，A 2 在溶液中水解程度较小，则 c（A 2 ）c（HA ） ，故 B 正确；C、H 2A 的第二步电离常数为 K= =10-7.2molL1 ，不是第一步电离平衡常数，故C 错误；D、当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c（H ）+c(Na +)= c(HA-)+2c(A2-)+c（OH ） ，c（H ）=c（OH ） ，即：c(Na +)= c(HA-)+2c(A2-)，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查了离子浓度大小比较，电离平衡常数计算，解题关键：明确盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解
18、原理判断溶液中各离子浓度大小，题目难度中等。17. C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用） 。己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O 2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O 2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_ (填代号)，/写出反应的离子方程式：_。（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a_npj。本实验选择 I 而不选择 H的原因是：_。（3）写出 G 中发生反应的化学方程式：_。（4）装置 E 的作用是_。（5）他们己收集一瓶二氧化氯气
19、体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_。（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是 NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). A (或 B) (2). MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H 2O (或 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H 2O (3). zmxybcrs (4). H 中水会进入 F中(倒吸进入或水蒸气进入) (5). Cl 2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (6). 吸收二氧化氯中的氯气 (7). 取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，
20、溶液不变红色 (8). 2ClO 2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O【解析】 （1）制备干燥、纯净的氯气：常用固体+液体，加热或不加热，两种装置，制备的发生装置是 A (或 B) ，反应的离子方程式：MnO 2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H 2O (或 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H 2O 。 （2）制备二氧化氯：A 或 B 制备氯气，再通过 D 除去氯气中的氯化氢气体，然后，通过 C 中浓硫酸进行干燥，经过 G 中亚氯酸钠（NaC1O 2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由 E 中四氯化碳除去末反应的氯气，用 F 收集，I 用于吸收尾气，
21、并防止空气中的水蒸气进入，管口连接顺序为：a zmxybcrsnpj。本实验选择 I 而不选择 H 的原因是：H 中水会进入 F 中(倒吸进入或水蒸气进入) 。 （3）G 中制备ClO2的反应的化学方程式：Cl 2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 （4）装置 E 的作用是吸收二氧化氯中的氯气。 （5）设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。 （6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是 NaC1O2。该反应的化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+
22、O2+2H2O。点睛：本题考查了氯气的性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解题关键：注意把握实验的方法和操作注意事项，结合物质的性质，语言文字表达要求较高，难度中等。18. 钼酸钠（Na 2MoO4)可作新型水处理剂，Al(OH) 3是胃舒平药品的有效成分。从某废钼催化剂(主要成分为 MoO3、A1 2O3、Fe 2O3等）中回收 Na2MoO4和 A1(OH)3，其工艺流程如下：回答下列问题:（1）Na 2MoO4 中钼的化合价为_。（2）MoO 3、Al 2O3和 SiO2性质相似，都能与碳酸钠在高温下反应。写出三氧化钼与碳酸钠在高温下反应的化学方程式:_；步骤 II 滤渣的主要成分是
23、_ (填化学式)。（3）步骤 III 中加入“稀硫酸”使铝元素转化的离子方程式为_，控制溶液的 pH 约为 5，其目的是使 AlO2- 完全转化为 Al(OH)3沉淀，并防止其溶解，在滴加稀硫酸的过程中还可能观察到的现象是_。有同学认为步骤 III 中可用 CO2替代硫酸，你是否同意?简述理由:_。（4）取废钼催化剂 mg，若加入 agNa2CO3恰好完全反应，经上述实验操作后，最终得到 bg Al(OH)3和 cgNa2SO4 固体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为_。( 用代数式表示)【答案】 (1). +6 (2). MoO 3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2 (3). Fe 2O
24、3 (4). AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (5). 产生气泡 (6). 否，稀硫酸的作用之一是除去过量的Na2CO3 (7). 【96(a/106)-(b/156)/m】100%【解析】I、MoO 3、Al 2O3与 Na2CO3的反应和 SiO2与 Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成 Na2MoO4和 NaAlO2，反应方程式为： MoO 3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2 ，Al 2O3Na 2CO3=2NaAlO2CO 2；、加入水溶解后出去杂质，、加入硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和 Na2MoO4，二者溶解度不同，、经蒸发结晶可得到
25、Na2SO4晶体和 Na2MoO4。（1）化合物中各元素的化合价代数和为 0，Na 2MoO4 中钼的化合价为 24-12=+6。 （2）MoO3与 Na2CO3反应生成 Na2MoO4和二氧化碳，三氧化钼与碳酸钠在高温下反应的化学方程式:MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2；步骤 II 滤渣的主要成分是 Fe 2O3。 （3）步骤 III 中加入“稀硫酸”使铝元素转化的离子方程式为：AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3 ；在滴加稀硫酸的过程中还可能观察到的现象是：产生气泡；步骤 III 中不可用 CO2替代硫酸，稀硫酸的作用之一是除去过量的 Na2CO3。 （4）加入稀硫酸后，
26、滤渣为 Al(OH)3，滤液中含有 Na2SO4和 Na2MoO4，由 Al2O3Na 2CO3=2NaAlO2CO 2,2NaAlO2H 2SO43H 2O=Na2SO42Al(OH) 3，得1Na2CO32Al(OH) 3，得 Al2O3消耗的 n（Na 2CO3）= ，已知：碳酸钠总物质的量为：n（Na 2CO3）=ag/106gmol 1 ，则由 Na 守恒可知 n（Na 2MoO4）=ag/106gmol1 -bg/156gmol1 ，m（Mo）=（ag/106gmol 1 -bg/156gmol1 ）96gmol1 = g，（Mo）= 100%。19. C1 化学是目前研究的热点问
27、题。（1）己知:2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H =a kJmol -1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJmol-1 H-H、O=O、H-O 键的键能分别为 436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_。（2）以甲醇为原料制备 H2的一种原理如下:I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJmol -1 II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol -1 在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的 CH3OH(g)在一定条件下发生反应 I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(
28、填代号)A.容器内温度不变B.容器内气体总质量不再变化C.CH3OH(g)和 CO(g)的浓度之比不再变化D.混合气体的密度不再变化温度为 T时，向 10L 恒容密闭容器中充入 1mol CH3OH(g)和 lmolH2O(g)，发生反应 I 和反应 II，达到平衡时测得 CO 的物质的量为 0.4mol，CO 2的物质的量为 0.2mol。 则反应 II的平衡常数 K=_。该温度下，在某时刻平衡体系中 c(CO2)=2mol/L、c(H 2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H 2O)=4mol/L，则该时刻上述反应 II 的平衡移动方向为_(填“正 反应方向” 、 “逆反应方向
29、”或“不移动”)。（3）H 2和 CO 在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成 CH4，发生反应: CO(g) +3H 2(g)H4(g)+H2O(g) H0。如下图，温度低于 T0时，随着温度升高，CH 4的产率增大，其原因是_。（4）合成气(H 2、CO) 不仅是化工原料，也是清洁能源。如果 H2 和 CO 以体积比 1:1 组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH 溶液为电解质溶液且足量)，假设 CO 和 H2同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为_。【答案】 (1). 一 220 (2). AC (3). 0.875 或 7/8 (4). 正反应方向 (5). T0之前反
30、应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH 4 的产率增大 (6). CO+H 2+6OH-4e-=CO32-+4H2O【解析】(1)C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJmol -1 ，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H =a kJmol -1,根据盖斯定律得2-得：2H 2O（g）O 2（g）+2H 2（g）H=（+130kJmol 1 ）2-（akJmol 1 ） ，H=反应物总键能-生成物总键能，则4462kJmol1 -496 kJmol1 -462kJmol1 =480kJmol1 =（+130kJmol 1 ）2-（akJmol 1 ） ，解
31、得：a=-220 kJmol 1 ；（2）A、绝热恒容密闭容器中，容器内温度不变，说明已达到平衡，故 A 正确；B、反应物和生成物全是气体，容器内气体总质量始终不变化，故 B 错误；C、CH 3OH(g)和 CO(g)的浓度之比不再变化，说明已达到平衡，故 C 正确；D、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故 D 错误；故选 AC。 I. CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g)n 始/mol 1n 变/mol 0.6 0.6 1.2n 平/mol 0.4 0.6 1.2II. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H
32、2(g)n 始/mol 0.6 1 0 1.2n 变/mol 0.2 0.2 0.2 0.2n 平/mol 0.4 0.8 0.2 1.4温度为 T时，向 10L 恒容密闭容器,将平衡时各物质的量，换成浓度，代入平衡常数计算式，反应 II 的平衡常数 K= 。该温度下，在某时刻平衡体系中 c(CO2)=2mol/L、c(H 2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H 2O)=4mol/L，Qc= K，则该时刻上述反应 II 的平衡移动方向为正反应方向。 （3）CO(g) +3H 2(g) H4(g)+H2O(g) H0。温度低于 T0时，随着温度升高，CH 4的产率增大，其原因是：T
33、 0之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH 4 的产率增大；（4）在碱性条件下，CO 和 H2失电子，被氧化，则燃料电池负极的电极反应式为：CO+H 2+6OH-4e-=CO32-+4H2O。20. 以烷烃 A 和烯烃 Y 为原料合成某香料六元环状酯 G、高聚物 C 和 D 的流程如下（部分条件和产物省略)：已知：Y 的核磁共振氢谱有 4 个峰，其峰面积之比为 3:3:2:2回答下列问题：（1）Y 的系统命名为_；X 中含碳官能团名称是_。（2）ZW 的反应类型是_。（3）聚合物 C 的结构简式为_；G 的结构简式为_。（4）写出 FD 的化学方程式 ： _。（5）E 的同分异构体中
34、，含“ ”结构的有_种。（6）参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线。_【答案】 (1). 2 一甲基一 1 一丁烯 (2). 羧基 (3). 取代反应(或水解反应) (4). (5). (6). (7). 13 (8). 【解析】从流程图可知：Y 的核磁共振氢谱有 4 个峰，其峰面积之比为 3:3:2:2，分子式为C5H10，Y： 与溴加成得 Z： ，在氢氧化钠的水溶液中水解得 W，氧化得 E ，继续氧化成 F ，F 缩聚生成D；烷烃 A 在光照条件下，与氯气发生取代反应生成 R ，R 在碱性条件下水解生成 B，再酸化后生成 X ，X 与 F 缩聚生成 G。（1）Y 为 ，系统命名为 2 一甲基一 1 一丁烯 ；X 为 ，含碳官能团名称是羧基。 （2）Z 为 ，在氢氧化钠的水溶液中水解得 W，ZW 的反应类型是取代反应(或水解反应) 。 （3）聚合物 C 的结构简式为；G 的结构简式为 。 （4）FD 的化学方程式。 （5）E 的同分异构体中，含“”结构的有 13 种，结构简式如下： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、。 （6）参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线：。
