1、湖北省武汉市 2018 届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。
2、下列判断正确的是A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为 NAB. 2mol SO2与 1mol O2在一定条件下充分反应生成 SO3分子数为 2 NAC. 10 mLpH=11 的 KOH 溶液中,水电离出的 OH-的数目为 1.010-5NAD. 17 g 甲基(- 14CH3)中所含中子数为 9 NA【答案】A【解析】2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应可知：2Na 2O22e-，所以 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为 NA，A 正确；SO 2与 O 2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与 1molO2在一定条件下充分反应生
3、成 SO3分子数小于 2NA，B 错误；碱溶液抑制水的电离，因此 pH=11 的 KOH 溶液中，由水电离产生的氢离子为 10-11mol/L，水电离出的 OH-的数目为 10-111010-3NA =10-13NA，C 错误；1 mol - 14CH3含有中子数为（14-6）NA=8NA，17g 甲基(- 14CH3)（即为 1 mol）中所含中子数为 8NA，D 错误；正确选项 A。点睛：常温下，酸碱溶液抑制水的电离，c(H +)水 或 c(OH-)水 小于 10-7 mol/L；能够水解的盐溶液，促进水电离，c(H +)水 或 c(OH-)水 大于 10-7 mol/L。3. 动植物体内
4、广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是A. X、Y 均属于芳香化合物 B. Z 分子中所有碳原子共平面C. X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Y 的一氯代物有 5 种【答案】C【解析】X 中不含苯环，不属于芳香族化合物，A 错误；Z 分子结构含有-CH 3 -CH2- 等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B 错误；X 分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C 正确；Y 的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有 6 种，所以 Y 的一氯代物有 6 种，D 错误；正确选项 C。4. 氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H
5、2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量（杂质不反应） 。下列说法中正确的是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C. 反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高【答案】D【解析】反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A 错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B 错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧
6、量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C 错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得 AlN含量偏高，D 正确；正确选项 D。点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。5. 已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A. X、M 简单离子半径大小顺序：XMB. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C. Z 的
7、最高价氧化物的化学式为 ZO3D. X、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 XY ZW【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的 pH 和原子半径的关系:NaOH 溶液的 pH 为 12，M 为 Na，硝酸的pH=2，X 为 N 元素，Y 对应 pH2，为碳酸，则 Y 为 C，W 对应 pH2，为硫酸，所以 W 为S；Z 对应 pH=2，且原子序数最大，所以 Z 是 Cl； N 3 和 Na 核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N 3 Na ，A
8、 正确；根据以上分析可知，只有金属钠为金属元素，B 正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C 错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D 正确；正确选项 C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握酸碱溶液的 pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。易错点 D，NH 4Cl 全由非金属元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。6. 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2+和 Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中 Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 与镍回收率之间的关系。下列说法
9、不正确的是A. 交换膜 b 为阴离子交换膜B. 阳极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H +C. 阴极液 pH= 1 时，镍的回收率低主要是有较多 H2生成D. 浓缩室得到 1L 0.5 mol/L 盐酸时，阴极回收得到 11.8 g 镍【答案】D【解析】从电解的示意图可知，最后要得到 0.5mol/L 的盐酸溶液，因此阴极室内，Ni 2+2e-=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜 b 进入浓缩室内，因此，交换膜 b 为阴离子交换膜，A 正确；电解质为硫酸溶液，阳极内时氢氧根离子失电子生成氧气，极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H +，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B 正确；阴
10、极液 pH=1 时，溶液中氢离子浓度较大，2H +2e-=H2，Ni 2+被还原的量减少，因此镍的回收率低，C 正确；根据题意可知，浓缩室得到 1L 0.5 mol/L 盐酸时，新生成的盐酸溶质的量为 0.5-0.1=0.4 mol，即阴极有 0.4 mol 氯离子进入浓缩室，阴极共得电子 0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据极反应 Ni2+2e-=Ni 可知，转移电子 0.4 mol 生成 11.8 g 镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于 11.8 g，D 错误；正确选项 D。7. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸
11、分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH 3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下 Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H +)c(CH3)2NHH2O，C 错误；由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b 点溶液中溶质为 和 ,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c 点溶质为 NaCl 对水的电离无影响,d点为 ,水解促进水的电离,溶液 e 点的溶液中溶质为 和HCl,HCl
12、 抑制水的电离,所以 b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是 c 点；D 错误；正确选项 B。点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。8. 莫尔盐的化学式为( NH 4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：将铁屑放入小烧杯中，加适量的 Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入 2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加 20 mL 3 mol/L 硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH
13、4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_。（2）步骤中 Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_。（4）步骤中理论上需加入 2 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液_mL。（5）取 10.00 g 铬青铜样品，将其中的铬氧化为 H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成 250mL溶液，取出 25.00 mL 用浓度为 0.0180 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液 20
14、.75 mL。已知弱酸 H2CrO4被还原为 Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为_。【答案】 (1). 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。 （或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。 ） (2). 除去铁屑表面的油污 (3). 起液封作用， （防止Fe2+被氧化） (4). 与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 (5). 20 (6). H2CrO4+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2
15、O (7). 0.65 或 65%【解析】 （1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好） ；正确答案：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）
16、。（2）Na 2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；正确答案：除去铁屑表面的油污。 （3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把 Fe2+氧化；铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；正确答案：起液封作用， （防止Fe2+被氧化） ；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。 （4）2.24 g 铁屑与 20 mL 3 mol/L 硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁的量为 0.04mol，生成硫酸亚铁的量为 0.04 mol，然后根据(NH 4)2SO4+FeSO4+6H2O =( NH4)2Fe(SO4)26H2O 反应可知消耗 n(N
17、H4)2SO4)=0.04 mol, 根据 cV=n 可知，0.04=2V，V=0.02L=20 mL；正确答案：20。（5）根据题给信息可知，H 2CrO4能够把(NH 4)2Fe(SO4)2中的亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为 Cr3+，反应的离子方程式为 H2CrO4+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2O； 根据反应关系：H2CrO4-3Fe2+可知：25.00 mL 溶液中 n(NH4)2Fe(SO4)2)=n(Fe2+)=0.01820.7510-3=3.73510-4mol, n( H2CrO4)=1.24510-4mol,则 250mL 溶液含有 n( H2CrO4)=1
18、.24510-3 mol；m(Cr)= 1.24510 -352g; 该样品中铬元素的质量分数为 1.24510-352/10100%=65%；正确答案：H 2CrO4+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2O；65%或 0.659. 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有 Ni，还含有 Al、Al 2O3、Fe 及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物 Ksp 近似值如下表所示：如下：化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2Ksp近似值 10-17 10-39 10-34 10-15现用含镍废催化剂制备 NiSO47H2O 晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1
19、） “碱浸”时发生反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，_。（2） “酸浸”所使用的酸为_。（3） “净化除杂”需加入 H2O2溶液，其作用是_。然后调节 pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的 pH。_（4） “操作 A”为_、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO 4在强碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 NiOOH，该反应的离子方程式为_。（6）NiOOH 可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为_。【答案】 (1). 2A1+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 (2). 稀硫酸(或硫酸、H 2SO4
20、) (3). 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (4). c3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH-)=10 -11.3mol/L，所以 c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7 (5). 冷却结晶 (6). 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl -+H2O (7). NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-【解析】 （1） “碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2；正确答案：2A1+2
21、OH -+2H2O=2AlO-2+3H2。（2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸(或硫酸、H 2SO4)；正确答案：稀硫酸(或硫酸、H 2SO4)。（3）从图表信息可知，氢氧化亚铁的 Ksp较大，而氢氧化铁 Ksp相对较小，因此“净化除杂”需加入 H2O2溶液，其作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，易与形成沉淀而除去；然后调节 pH 使溶液中铁元素恰好完全沉淀，c 3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH -)=10-11.3mol/L，所以 c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=
22、2.7；正确答案：将 Fe2+氧化为Fe3+；c 3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH -)=10-11.3mol/L，所以 c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7。（4）从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；正确答案：冷却结晶。（5）NiSO 4在强碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 NiOOH，该反应的离子方程式为 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl -+H2O；正确答案： 2Ni 2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl -+H2O。 （6）
23、放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH 被还原为 Ni(OH)2，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-；正确答案：NiOOH+H 2O+e-= Ni(OH)2+OH-。10. 治理 SO2、CO、NO x污染是化学工作者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含 SO2的尾气会对环境造成严重危害。（1）工业上可利用废碱液（主要成分为 Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的 SO2，得到 Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_。.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用
24、同质量的不同沥青混凝土（ 型、 型）催化时，CO 的转化率与温度的关系。（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是_。（3）已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.02 mol/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K=_（用含 x 的代数式表示） 。（4）下列关于图甲的说法正确的是_。A.CO 转化反应的平衡常数 K(a)B.在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大C.b 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高D.e 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的
25、碳烟(C)和 NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO 2、N 2、N 2O）与 NO 的相关数据结果如图乙所示。气体(10mol)模拟尾气NO O2 He碳烟物质的量(mol) 0.025 0.5 9.475 n（5）375时，测得排出的气体中含 0.45 molO2和 0.0525 mol CO2，则 Y 的化学式为_。（6）实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2的原因是_。【答案】 (1). CO 32-+SO2=SO32-+CO2 (2). bcd (3). 50x2/(1-x)2 (4). BD (5). N2O (6
26、). 由于存在反应 2NO2 N2O4会导致一定的分析误差【解析】 （1）利用强酸制备弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为 CO32-+SO2=SO32-+CO2；正确答案：CO 32-+SO2=SO32-+CO2。（2）可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土（ 型、 型）催化时，b、c 对应的转化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以 d 点也为对应温度下的平衡状态；正确答案：bcd。 （3）假设一氧化碳的起始浓度为 a，其转化率为 x；2CO(
27、g)+O2(g) 2CO2(g)起始浓度 a 0变化浓度 ax ax平衡浓度 a-ax 0.02 ax平衡常数 K=c2(CO2)/c2(CO)c(O2)=(ax)2/(a-ax)20.02=50x2/(1-x)2 ；正确答案：50x2/(1-x)2。（4）平衡常数为温度的函数，a、c 处在同一温度下，所以 K(a)=K(c)，A 错误；从图像可以看出，同温下 型沥青混凝土催化下，催化能力强于 型，所以在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大，B 正确；反应物的浓度越大，分子之间发生有效碰撞的几率越高，b 点时达到平衡时的点，一氧化碳的转化率最大，剩余物质的浓度最
28、小，有效碰撞几率不是最高的，C 错误；温度太高，催化剂可能会失去活性，催化能力下降，D 正确；正确选项 BD。（5）模拟尾气中一氧化氮的物质的量为 0.025 mol,而图中参与反应生成 X 和 Y 的一氧化氮的物质的量为: ,模拟尾气中 的物质的量为 0.5 mol,测得排出的气体中含 ,说明实际参与反应的氧气的物质的量为 ,同时测得 ,根据氧守恒,可以知道一氧化二氮的物质的量为:,根据氮守恒可以知道氮气的物质的量为:,所以 对应的是氮气,而 8%对应是一氧化二氮,即 Y对应是 ；正确答案： 。（6）实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2的原因是二氧化氮与四氧化二氮之间存在双聚
29、平衡,所以无纯的二氧化氮；正确答案：由于存在反应 2NO2 N2O4会导致一定的分析误差。11. Fe、CO、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态 CO 原子的价电子排布式为_，Co 3+核外 3d 能级上有_对成对电子。（2）Co 3+的一种配离子Co(N 3)(NH3)52+中，Co+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含 键的数目为_，配位体 N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co 2+在水溶液中以Co(H 2O)62+存在。向含 Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe 2+、Fe 3+分别
30、占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 CN-，K +位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中 Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO 的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1,1,0)，则 C 离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层” ，可以认为 O2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图乙） ，已知 O2-的半径为 a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含 a、N A的代数式表示） 。【答案】 (1). 3d 74s2 (2). 1 (3). 6 (4)
31、. 23NA (5). sp (6). N 元素电负性比 O 元素电负性小，N 原子提供孤电子对的倾向更大，与 Co2+形成的配位键更强 (7). KFe2(CN)6 (8). 正四面体形 (9). (1,1/2,1/2) (10). （或）【解析】 （1）C O原子的核电荷数为 27，基态 CO的价电子排布式为 3d74s2；Co 3+核外电子排布为 3d6，3d 能级上有 1 对成对电子；正确答案：3d 74s2 ； 1。 （2）氨气分子和 N3-中氮原子中有孤电子对，能够与 Co+形成配位键，共有 5 个氨分子和 1个 N3-离子，与 Co+形成的的配位数为 6；所以 5 mol 氨气分
32、子提供 键为 15mol，1 mol N 3-中含有 键 2 mol，形成配位键有 6 mol，所以 1mol 配离子中所含 键的数目为 23NA；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的 键的数目，所以 N3-中心氮原子孤电子对数为 0， 键的数目为 2，所以杂化轨道数为 2，属于 sp 杂化；正确答案：6 ；23N A；sp。（3）Co 2+在水溶液中以Co(H 2O)62+存在。向含 Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是 N 元素电负性比 O 元素电负性小，N 原子提供孤电子对的倾向更大，与 Co2+形成的配位键更强；正确答案：N 元素电负性比
33、O 元素电负性小，N 原子提供孤电子对的倾向更大，与 Co2+形成的配位键更强。.（5）若 NiO 晶胞中离子坐标参数 A 为（0，0，0） ，B 为（1，1，0） ，则由图可看出 C 离子坐标离 x 为 1，离 y 为 ，离 z 为 ，则坐标参数为（1， ， ） ；正确答案：(1,1/2,1/2)。 （6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为 a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的 倍，所以其距离是 2 am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2a m2a msin6010 -24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2a m2a msin6010-24)=
34、 1024；每个氧化镍的质量= g，所以每平方米含有的氧化镍质量= 1024= ；正确答案： （或 ） 。12. 石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成 CR 橡胶和医药中间体 G,，合成路线如下：已知：B、C、D 均能发生银镜反应；（1）A 的顺式异构体的结构简式为_。（2）C 中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为_。（3）写出 E 反应的化学方程式：_。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体 G 的同分异构体的结构简式： _。与 D 互为同系物； 核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验 B 中所含官能团的实验方法：_。（6）以 A 为起始原料合成
35、CR 橡胶的线路为_（其它试剂任选） 。【答案】 (1). (2). 羟基、醛基 (3). 取代反应 (4). HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (5). OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH 3)CH(CH3)CHO (6). 取少量 B 于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明 B 中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 (7). 【解析】根据流程图，1,3-丁二烯与溴发生 1,4 加成，生成 A，A 为 1,4-二溴-2-丁烯()；与氢气加成后生成 1,4-二溴丁烷( )；丙烯催
36、化氧化生成 B，B为 CH2=CHCHO，C 的相对分子质量比 B 大 18，说明 B 与水加成生成 C，C 为 ，催化氧化生成 D(丙二醛)，与银氨溶液反应生成 E(丙二酸)，与乙醇酯化反应生成 F( )；根据信息，F( )与 反应生成 ，进一步反应生成 G()。(1)A 为 1,4-二溴-2-丁烯( )，其顺式异构体的结构简式为 ，正确答案： 。(2) C 为 ，含有的官能团有碳碳羟基、醛基；通过题给信息可知，该过程发生了取代反应；正确答案：碳碳双键、醛基； 取代反应。 （3）有机物 E 为 HOOCCH2COOH，与 C2H5OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：HOOCC
37、H2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O ；正确答案：HOOCCH 2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。（4）有机物 G 的分子式为 C6H10O2, 与 D 互为同系物；有机物 D 为二元醛类；核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；满足条件的有机物可能的结构有 2 种：OHC(CH 2)4CHO 和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；正确答案： OHC(CH 2)4CHO 和 OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。 （5）有机物 B CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后
38、在检验碳碳双键；具体操作如下：取少量 B 于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明 B 中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 ；正确答案：取少量 B 于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明 B 中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键 。（6）A 为 ，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇 ，然后再与氯化氢发生加成生成 ，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程如下：；正确答案：。点睛：针对于有机物 CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，含有碳碳双键；若果先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，溶液褪色，无法鉴别两种官能团。
