1、第23课时 化学反应与能量的变化(上) 1. 下列说法中，错误的是（ ） A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键引起的 C. 反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 D. 化学反应和体系的能量变化是同时发生的 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，但有些反应可能不需要活化能的推动，其活化能接近为0 B. 需要加热的反应可能是放热反应，常温下能自动进行的反应一定是放热反应 C. 在能源利用上模拟有关生物化学过程的研究，具有极为重要的意义 D. H单位中的mol-1指的不是“每摩尔”反应物，也不是“每摩尔
2、”生成物，而是“每摩尔”反应 3. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与Ba（OH）28H2O反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知1 mol S（s）转化为S（g）吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的H为（ ） A. -1780 kJmol-1 B. -1220 kJmol-1 C. -450 kJmol-1 D. +430 kJmol-1 5. 下列推论正确的是（ ） A
3、. S（g）+O2（g）=SO2（g） H1，S（s）+O2（g）=SO2（g） H2；则H1H2 B. C（石墨，s）=C（金刚石，s） H=+1.9 kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=-57.4 kJmol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H0，则该反应任何温度下都能自发进行 能量/kJmol-1 508ab600N2+3H22NH3反应过程 6. 如图，a曲线表示198 K、10
4、1 kPa时N2与H2反应过程中能量变化，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3；H=-92kJmol-1 B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D. 在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184Q22Q1反应过程 能量ABCEH 7. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H=-99 kJm
5、ol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= ； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气温度计硬纸板碎泡沫塑料氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； 8. 实验室用50 mL 0.50 molL-1的盐酸和60 mL 0.50 molL-1的氢氧化钠溶液反应来测定中和热。试回答下列问题： （1）从装置来看，尚缺少的一种玻璃仪器是 ； （2）盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量
6、盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“不变”）； （3）将V1 mL 1.00 molL-1 盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。下列叙述正确的是 ； 温度/V1/mL30 28 26 24 22 20O 10 20 30 40 50 A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）若用HCN代替盐酸做实验，测得HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H = -12.1 kJmol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H = -55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于 。 （武汉四十九中 肖建锋 彭维清）第 4 页 共 4 页
