1、一、物质的重要特征：1有特征结构的粒子(1)10 电子的粒子：Ne、Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O 、O 2 、F 、OH 、CH 4、NH 3、H 2O、HF4(2)18 电子的粒子：Ar、K 、Ca 2 、S 2 、Cl 、 HS 、F 2、HCl、H 2S、PH 3、SiH 4、C 2H6、H 2O2、 (3)等电子的粒子：N 2和 CO、CO 2和 N2O、NO 和 CO2有特征性质的物质(1)焰色反应显黄色的元素：Na；显紫色( 透过钴玻璃)的元素： K(2)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体是：Na 2O2(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是：NO(4)
2、能使品红溶液褪色，加热又能恢复红色的是：SO 2(5)能使淀粉溶液变蓝的是：I 2(6)与碱性溶液反应生成白色沉淀，且放置在空气中变为灰绿色最终变为红褐色的离子是 Fe2(7)滴入 SCN 溶液显红色及遇苯酚显紫色的离子是：Fe 3(8)投入水中能生成气体和难溶物或微溶物的物质有：CaC 2、Al 2S3、Mg 3N2(9)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气(10)具有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、活性炭、 Na2O2、H 2O2、O 3、次氯酸盐等(11)红棕色气体有：NO 2、溴蒸气(12)易液化的气体：Cl 2、SO 2、NH 3(13)易升华的物质：碘、萘、干冰(14)保
3、存试剂时需水封的是：白磷、液溴(15)常温呈液态的单质：溴、汞(16)有毒的气体：Cl 2、CO、NO、NO 2、SO 2、H 2S3颜色特征白色：Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3等。不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO 4红色：Fe 2O3红棕色；Fe(OH) 3红褐色；Fe(SCN) 2 红色(或血红色)；Cu 2O 红色( 或砖红色) ；被氧化的苯酚呈粉红色； NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu 紫红色。紫色：MnO 紫红色；I 2紫黑色；I 2蒸气紫色；I 2的 CCl4或苯或汽油等溶液紫红色。4橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或
4、橙红色。黄色：S(淡黄色)、Na 2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色) 、AgI、 Ag3PO4、Fe 3 。蓝色：Cu 2 、Cu(OH) 2、CuSO 45H2O黑色：C、MnO 2、CuO 、CuS、FeS、FeO 、Fe 3O4绿色：Fe 2 浅绿色；Cl 2黄绿色；碱式碳酸铜绿色； FeSO47H2O(绿矾)。二、 1特征的颜色(1)固体黄色：S、FeS 2、Agl浅黄色：Na 2O2、AgBr红色：Cu 2O、Cu(紫红色)、 Fe2O3(红棕色)黑色：CuO、MnO 2、C (石墨)、CuS、FeS、FeO 、PbS、Fe 3O4(黑色晶体)紫黑色：I 2、KMnO 4白色蜡状固
5、体：白磷(2)溶液Cu2 蓝色、 紫红色、Fe 2 浅绿色、Fe 3 棕黄色、Fe(SCN) 3血红色、氯4MnO水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色(3)气体 Cl2黄绿色、 NO2红棕色、Br 2蒸气红棕色、I 2蒸气紫色。2特征的焰色钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。3特征的状态、气味常温呈液态的金属单质：Hg ；呈液态的非金属单质：Br 2。常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、HCl 、NH 3、NO 2。4特征的实验现象(1)遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。(2)无色气体
6、遇空气变为红棕色：NO。(3)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O 2、SO 2、NO 2。(4)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、NO 2、Br 2蒸气、I 2蒸气。(5)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2。(6)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2，加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 Cl2，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、 NaClO、过氧化钠、活性炭。(7)遇 HCl 生成沉淀，可能是： Ag 、 、 。23Si2Al(8)遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba 2 、 、 。Ol(9)遇 BaCl2生成不溶于
7、硝酸的白色沉淀，可能是： 、Ag 、 。24S23SO(10)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe 2 。(11)加苯酚显紫色或加 SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe 3 。(12)遇淀粉变蓝的：碘单质。三、(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。例如：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2OCu4HNO 3(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同如：Cu4HNO 3(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O3Cu8HNO 3(稀)
8、 3Cu(NO3)22NO 24H 2O盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。Al2(SO4)36NaHCO 3 3Na2SO42Al(OH) 36CO 22KI2FeCl 3 2FeCl22KClI 2四、金属单质、非金属单质性质的进一步发展。(1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3(2)金属与碱溶液如：铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 2(3)金属与非金属氧化物如：镁与二氧化碳的反应 2MgCO 2 2MgOC(4)非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应 C
9、CO2 2CO(5)非金属与金属氧化物如：氢气与四氧化三铁的反应 4H2Fe 3O4 3Fe4H 2O(6)非金属与强氧化性酸如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C2H 2SO4(浓 ) CO22SO 22H 2O；C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O(7)非金属与盐溶液如：氯气与溴化钠溶液的反应 2NaBrCl 2 2NaClBr 2(8)非金属与碱溶液如：氯气与氢氧化钠溶液的反应 Cl22NaOH NaClNaClOH 2O五特征的反应(1)与碱反应产生气体单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。(2)既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al 2O3
10、、Al(OH) 3、弱酸的酸式盐(如 NaHCO3)、弱酸的氨盐(NH4HCO3、(NH 4)2SO3等)、氨基酸。(3)置换反应 反反反 CMgO2Cg2H)Fe、Na(2 22反 反反反 HI)、2Cl(BrSH)I、(BrClOiSi24FF、2222 2(5) 2、2322HClNaOaClA)(AH反受热分解产物除水外，还有两种气体的反应固体：NH 4HCO3、(NH 4)2SO3、NH 4HSO3等物质受热分解液体：HNO 3受热分解(6)高温反应Fe2O33CO 2Fe3CO 2CH 2O COH 23Fe4H 2O Fe3O44H 2Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO
11、2CaCO3SiO 2 CaSiO3CO 2CaCO3 CaOCO 22CSiO 2 Si2COFe2O32Al Al2O32F六特征网络：A B C D(碱或酸)(按在常见题型中出现机会的大小排列)NH3(或 N2) NO NO2 HNO3H2S(或 S) SO2 SO3 H2SO4C(或 CH4) CO CO2 H2CO3Na(固) Na2O Na2O2 NaOH七水是一种重要的化合物反应类型 实例与金属单质反应2Na2H 2O 2NaOHH 23Fe4H 2O Fe3O44H 2与非金属单质反应2F22H 2O 4HFO 2Cl2 H2O HClHClOCH 2O COH 2分解反应(电
12、解) 2H2O 2H2O 2水化SO3H 2O H2SO43NO2H 2O 2HNO3NOCaOH 2O Ca(OH)22Na2O22H 2O 4NaOHO 2水合 NH3H 2O NH3H2OCuSO45H 2O CuSO45H2O盐水解 FeCl33H 2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)3HCl与化合物反应其他2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 22CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4O 22Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 24Fe(OH)2O 22H 2O 4Fe(OH)3加成反应 H2CCH 2H 2O CH3CH2OH有机反应水解反应 RXH 2O ROHHXRCOORH2O RCOOHROH
