1、催化剂对过氧化氢分解速率影响的探究黄淡花 20062401064 化教 2 班 组员 陈耿峰1、探究问题的提出催化剂、温度、浓度能影响化学反应速率，不同催化剂对过氧化氢分解速率有何影响？二、原理和问题解决设想催化剂是一种可以改变反应速率而本身不发生化学反应的物质，它的使用能够改变反应途径,降低反应的活化能。本实验通过控制变量法，用对比实验进行探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，从而得出催化分解过氧化氢的最佳催化剂，并由此形成催化剂对化学反应速率的影响的认识。三、实验目的:1.探索不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响,加深对催化剂催化功能的认识.2.通过设计不同催化剂对过氧化氢反应速率的影响的
2、试验,增强实验探究意识和探究技能.3.研究并选择适合中学实验条件的催化剂.四、实验方案设计（一）实验仪器和药品：药品:浓度为30%的过氧化氢溶液,二氧化锰,氧化铜,三氧化二铁,活性炭,氢氧化钠固体，0.1mol/L 的氯化铜溶液，0.1mol/L 三氯化铁溶液，0.1mol/L 氯化氢溶液，0.1mol/L MnSO4溶液，40% NaOH 溶液。仪器:酒精灯,具支试管,胶塞,导管,烧杯,药匙,火柴，量筒（10ml） ，天平过氧化氢的物理性质:淡蓝色粘稠液体,沸点150摄氏度,熔点-1摄氏度,水溶液稳定,见光加热加速分解.30%的过氧化氢有腐蚀性,3%的可做消毒剂.（二）实验步骤及现象记录1、
3、探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响（1）先连接好装置（具支试管用胶管连接导管插入装水的烧杯中） ，然后在具支试管中先加入约3毫升30%的过氧化氢。（2）迅速加入约0.1g 二氧化锰,随即塞上胶塞,观察气体逸出情况.（3）同样的，分别加入约0.1g 氧化铜,三氧化二铁 , 活性炭，氢氧化钠固体，3滴0.1mol/L 的氯化铜溶液，0.1mol/L MnSO4溶液，0.1mol/L 三氯化铁溶液，40% NaOH 溶液，0.1mol/L MnSO4溶液.观察现象,比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响.物质 用量 现象二氧化锰 0.1g 烧杯中导管口很快冒气泡，且均匀，溶液颜色不变，反应速率较
4、快，反应时间较短.氧化铜 0.1g 刚开始试管里面有小气泡生成，反应速率很慢，导管口没冒气泡，过了很长一段时间，看到导管口有气泡生成，反应速率逐渐加快，放热。三氧化二铁 0.1g 基本没什么现象，对过氧化氢分解速率影响不大。活性炭 0.1g 没明显现象0.1mol/L 的氯化铜溶液3滴 刚开始，有少量气泡生成，反应随时间的增长，越来越快，比氧化铜固体快，烧杯中的导管口有气泡冒出，放热。0.1mol/L 三氯化铁溶液3滴 刚开始，无明显现象，反应一段时间后，有气泡生成，但导管口没气泡冒出氢氧化钠固体0.1g 固体溶解放出热量，有气泡生成，过一段时间后，反应越来越快，烧杯中导管口开始有气泡冒出。4
5、0% NaOH 溶液3滴 过了一会儿，有气泡冒出，均匀，不过比二氧化锰慢些，放热。0.1mol/L MnSO4溶液3滴 无明显现象2.为了比较氯化铜溶液，三氯化铁溶液用量对过氧化氢分解速率的影响，前面三滴三氯化铁溶液确实没多大变化，看不出有催化性，同时也为了探究三氯化铁溶液中到底是哪种粒子起作用，我们做了如下探究。(1).在支试管中加入约3毫升30%的过氧化氢,分别加入一滴管的氯化铜溶液，三氯化铁溶液,比较催化剂用量的不同对分解速率的影响.(2).在装有约3毫升30%的过氧化氢支试管中加入一滴管的0.1mol/L 氯化氢溶液,观察实验现象.物质 用量 现象0.1mol/L 的氯化铜溶液一滴管
6、反应剧烈，暴沸，导管口冒出大量气泡，甚至倒吸，放出大量热0.1mol/L 三氯化铁溶液一滴管 反应剧烈，导管口冒出大量气泡，放出大量热0.1mol/L 氯化氢溶液一滴管 无明显现象0.1mol/L MnSO4溶液一滴管 无明显现象五，实验讨论1 纯净的 H2O2 是淡蓝色黏稠液体（沸点 150，熔点-1） ，纯净的 H2O 2 长期保存而只有微量分解。H2O2 的水溶液较为稳定，受热见光加速分解，微量金属（ Fe、Cu 、Cr、Mn 等）离子及这些金属的氧化物，非金属元素的炭粉、尘埃、辐射都能促使过氧化氢分解；在碱性溶液中分解较快，pH 为 4 时最稳定。除此之外，血液也能加快 H2O2 的分
7、解，因为血液中含有过氧化氢酶，它能催化 H2O2 的分解，过氧化氢酶的生理作用还未彻底了解，已知它有 4 个 Fe（）卟啉中心，是高效的生物催化剂。在医药上 3%的 H2O2 常作为外用消毒剂，当皮肤有外伤时，用 H2O2 消毒常会发现伤口周围有气泡产生，就是基于过氧化氢酶的催化作用。像土豆、猪肝等一些动植物组织同样也会有催化效果。铁对浓度较高的过氧化氢具有弱的作用，对低的反而明显。酶, 在最适温度下，酶的活性最高，低于或高于最适温度时酶的活性都降低。酶从具有催化作用的蛋白质或 xRNA，发展到有催化作用的有机过氧化氢酶物，是活细胞产生的一类具有催化作用的有机物，对 H2O2 的分解效果还是不
8、错的。很多物质如某些重金属离子、强碱、活性炭等2 本实验通过探究我们得出最适合的催化剂是二氧化锰，少量的二氧化锰对其催化效果明显，且其生成的气泡均匀，不像其他有些催化剂得等一段时间才冒气泡，分解速率不太稳定，不适合收集氧气，有时还太快了。考虑到中学演示实验,并且要收集氧气,则反应既要明显又不能过快,再考虑经济原则-不浪费药品,还是二氧化锰最适合了。加催化剂催化分解，这种方法具有反应不加热、可选反应速度范围大、反应过程可控制及成本低的优点，是不错的选择，还能节省能源。如想考虑成本更低的话，土壤、泥土、香烟灰、稻草灰或麦杆灰也能催化 H2O2分解，这也是可以列在考虑范围之内的。3 本实验我们做了氢
9、氧化钠固体对 H2O2 分解速率的影响，看到的现象是固体溶解放出热量，有气泡生成，过一段时间后，反应越来越快，烧杯中导管口开始有气泡冒出，为了证明是温度使其分解速率加快还是碱本身起均相催化作用，我们再增加了 40%NaOH 溶液对H2O2 分解速率的影响，发现过了一会儿，就有气泡冒出，均匀，不过比二氧化锰慢些，放热。从而发现原来碱真的能起到均相催化作用。 碱催化过氧化氢分解机理15一般认为碱性条件下,过氧化氢按下式机理分解:由于第一步是可逆反应,增加 OH- 离子浓度有利于 HOO- 离子的形成,从而加速分解反应。在中学化学教学中引进这个实验，有着积极的意义。在高中必修 1 有过氧化钠与水反应
10、这个内容，教材只写出一个方程式：2Na2O2+H2O2 = 4NaOH +O2。学生如果不了解反应的实际过程，就会很容易错误的把 NaOH 看做为还原产物。如果再做过氧化钠与水反应的实验，在补充上述的实验，证实 H2O2 在碱的催化下速度加快。两个实验相辅相成，引发学生兴趣和积极思维，也有助于教师讲解，说明过氧化钠与水是先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢在碱催化下立即分解为水和氧气。这样反应的还原产物是水而不是氢氧化钠，学生就更容易理解了，也容易接受。该实验操作也简单，产生气流也平稳，可以作为实验室制取少量氧气的理想方法。这个实验完毕后的氢氧化钠溶液也可回收利用，不会造成浪费。4 化学反应
11、速率的影响因素有内因和外因，内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质；外界条件：温度温度愈高反应速率愈快；催化剂-能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等因素对反应速率都有影响。过氧化氢在加热或加催化剂的条件下分解成水和氧气.绝大多数固体催化剂颗粒为多孔结构，即颗粒内部都是由许许多多形状不规则、互相贯通的孔道所组成。颗粒内部存在着巨大的内表面，而化学反应就发生在这些表面上，这是过氧化氢分解的原理。催化剂能够改变其它化学反应的反应速率, 包括加快和减慢，但本身的质量和化学性质不发生变化，本身的质量和化学性质不变并不是说它不参加化学反应,而是参加了又生
12、成了,它的物理性质可能变了,比如加入前是颗粒状的,反应后是粉末状的。催化剂还有具有选择性，而且只能改变反应的快慢,不能改变最终产物的质量。 5 本实验我们只是通过观察现象进行探究，为了现象比较明显，我们还连接导管，通入装水的烧杯中，通过观察导管内气体逸出的快慢.，体现 H2O2 的分解速率。如果想进一步更加准确的比较，可搭装置，通过测定每次收集到 500mL 氧气时所用的时间来判断。6 在中学教学过程中,过氧化氢分解的实验主要说明了催化剂可以改变化学反应速率,可以通过外界条件的改变控制化学反应速率。探索不同催化剂对其速率的影响具有比较大的意义。7 本实验当中活性炭的催化作用没有体现出来，原因是
13、活性炭比表面积很大，表面吉布斯能很大，双氧水本身不稳定，吉布斯能已经很大，加上活性炭，其总能量越过能垒，于是剧烈反应.但是如果活性炭暴露在空气中的时间太长就失效了.因为活性炭易吸附临界温度高的气体，比如二氧化碳， （不易吸附氧气和氮气） ，暴露在空气中后，活性炭表面吸附了二氧化碳后，要想催化就不容易了.所以本次实验用活性炭催化没有现象.8 本实验我们探讨了固体金属氧化物对 H2O2 的分解速率的影响，看到的现象开始并没多大明显现象，一段时间反应加快了。金属氧化物催化分解是一个复相反应,反应按形成含有离子游离基中间物机理进行,Weisis 提出了复相催化机理:S、S+分别代表不带电荷或带电荷的金
14、属氧化物，所以根据以上反应机理许多物质都能催化快速分解制取，因为催化剂的基本作用是电子转移。H2O2 在酸性条件下很稳定，不易分解，实验室中的具有一定的酸性，所以有部分金属氧化物会溶于 H2O2， 而绝大多数参与了复相反应。因此 CuO、Fe2O3 等作催化剂时的溶液会呈现一定的颜色，反应到一定程度，溶液的碱性也会越来越大，部分金属离子如会产生沉淀，而且放出的大量的热也引起反应速度的不均匀。不过本实验我们 Fe2O3 会呈现这样的现象，说明直接以金属氧化物作催化剂效果并不理想，查阅文献可知，可以以活性炭作为金属氧化物催化剂的载体来提高反应速度，因为活性碳本身具有催化活性且具有较大的比表面，可以
15、提高氧化物的催化效率。9 金属离子促进过氧化氢分解反应是基于产生活泼性很强的游离基所致。其反应过程如下本实验我们还探究了三氯化铁溶液中到底是哪种离子起到催化作用，考 虑 到 H202 溶 液 中有 水 ， 显 然 水 对 过 氧 化 氢 的 分 解 不 起 催 化 作 用 。 我 们 采 用 控 制 变 量 ， 即 Fe3+或 Cl应 单 独 存 在 ， 得 出 有 催 化 作 用 的 是 Fe3+ ，为了使实验现象明显，我们也增加了催化剂的量。其实 H2O2 的分解速率随着 Fe ( ) 水解时间的增加而降低,主要是由于随着水解时间的延长以自由离子和各级单核羟基络合物 Fe ( a) 形式存
16、在的 Fe ( ) 减少,降低了 H2O2的催化分解速率.不同 pH 和水解时间对 Fe ( ) 催化 H2O2 分解的影响是 Fe ( ) 水解形态对 H2O2 催化分解影响的具体体现, Fe ( ) 的存在形态 Fe ( a) 对 H2O2 催化分解起主导作用.10 本实验我们发现大多数催化剂加大用量都会加快双氧水的反应速率。很多文献说 Mn2+会催化双氧水分解，但实际情况下我们用了 MnSO4 溶液来做实验，却看不到什么现象，由于药品有限，本来还想找其他药品比如 MnCl2 等试试，没进行下一步探究，这个问题还有待于深入研究。六、实验总结与反思通过本实验的学习，相比前几次的中教实验，我学
17、到了更多东西。本来我们的探究实验是有探讨温度，反应物等因素对双氧水的影响，但做实验的时候发现探讨催化剂比较有实际意义，我们就没探讨这些了。通过本实验我们知道了理论跟实际往往是有差距，我们在做一些事的时候，要付诸实践，才能得出更好的结论。这次实验让我们知道了催化剂对双氧水的催化作用确实是一个很可以探讨的问题，能催化双氧水的催化剂确实很多，每种的催化效果都不一样。催化剂这一个点，前面我也有提到过，这个实验还可以找一些生物酶、土壤、泥土等来当催化，看其效果如何。本次实验对我以后的教学也有一定的帮助，我们从中得出这样的结论：在进行性质教学时，要对同学说清楚，H2O2 其实很稳定，只有在有杂质的条件下才
18、会发生明显的分解，但大多数杂质的催化分解能力也不是很强。故在有H2O2 生成的实验中，不可能一下子分解完全，在常温下大多数过氧化物和水或酸反应后仍然会得到过氧化氢。若课堂教学时，利用双氧水制备氧气时，选择二氧化锰作催化剂时，要注意量不能多加，最好也对双氧水进行稀释，这样才会比较快的收集到氧气，且不影响教学进度。参考文献：1文庆城.化学实验教学研究M.科学出版社，2003：119-1232周勇,余丽琼,文丰玉.CuO 对 H2O2 的催化作用探讨J.内江师范学院学报,2004,19(6):54-573姜成春,庞素艳,江进.Fe()催化过氧化氢分解影响因素分析J.环境科学学报,2007,27(7)
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