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类型2016年高考真题——化学(江苏卷)-解析版.doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:178207
  • 上传时间:2018-03-23
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    2016年高考真题——化学(江苏卷)-解析版.doc
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    1、绝密启封并使用完毕前 2016 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页,包含选择题(第 1 题第 15 题,共 15 题)和非选择题(第 16 题第 21 题,共 6 题)两部分。本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改

    2、动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5.如需作图,需用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分,每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应” 。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.

    3、利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电答案 A解析试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中 CO2 的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少 CO2 的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2,降低大气中 CO2 的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中 CO2 的含量,错误。答案选 A。2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为 10 的氧原子: B.Mg2+的结构示意图:O108C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C 2H4O2答案 B解析试题分析:A. 中子数为 10 的氧原子可表示为 ,错误;B. Mg2+的结构示意图为

    4、O18正确; C. 硫化钠的电子式为 ,错误;D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,错误3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料答案 D解析试题分析:A、SO 2 用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH 4HCO3 用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe 2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D 、Al 2O3 熔点高,可用作耐高温材料,正确。4.短

    5、周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族, W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径:r(X)r(Y )r (Z)r(W)答案 B解析试题分析:根据题给信息推断,短周期主族元素 X、Y 、 Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,X 为氧元素; Y 是迄今发现的非金属性最强的元素, Y 为氟元素;在周期表中 Z 位于

    6、 IA 族,Z 为钠元素; W 与 X 属于同一主族,W 为硫元素。A.O 2-有 2 个电子层,电子数分别为 2、8,S 2-有 3 个电子层,电子数分别为 2、 8、8,错误。B.NaF 为离子化合物,正确。C.非金属性,FS,热稳定性,HFH 2S,错误。D. 原子半径:r(F)r(O)r(S) r(Na ) ,错误。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe 2Fe2+C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4

    7、+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案 C解析试题分析:A、反应原理错,将铜丝插入稀硝酸中应为:3Cu+8H +2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O,错误;B 、电荷不守恒,向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为:2Fe3+Fe=3Fe2+,错误;C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,正确;D 、硅酸钠为可溶性盐,向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为:SiO 32-+2H+ =H2SiO3,错误。答案选 C。6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验

    8、,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气 B. 制取 NaHCO3 C. 分离 NaHCO3 D. 干燥 NaHCO3答案 C解析A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,错误。B.气流方向错,应该从右侧导管通入 CO2 气体,错误。C. 从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,正确。D. 碳酸氢钠受热易分解,不能用该装置干燥碳酸氢钠,错误。7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,H 2 在负极上失去电子B. 0.1molL1 Na2CO3

    9、 溶液加热后,溶液的 pH 减小C.常温常压下,22.4L Cl 2 中含有的分子数为 6.021023 个D.室温下,稀释 0.1molL1 CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强答案 A解析试题分析:A、氢氧燃料电池工作时, H2 发生氧化反应,在负极上失去电子,正确; B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的 pH 增大,错误;C、常温常压下,22.4L Cl2 中的物质的量小于 1mol,含有的分子数小于 6.021023 个,错误;D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,错误。答案选

    10、 A。8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH 4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H 3 减小D.反应 CH4(g) C(s)+2H2(g)的 H3=74.8kJmol1答案 D解析A.中太阳能转化为化学能,错误;B. 中 H2=131.3kJmol1,反应为

    11、吸热反应,错误;C.使用催化剂不能改变反应的始终态,不能改变化学反应的焓变,错误;D.根据盖斯定律-得反应 CH4(g) C(s)+2H2(g)的 H=74.8kJmol1,正确。9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 Si )aq(HClB. FeS2 SO2 H2SO4 OC. N2 NH3 NH4Cl(aq) )aq(ClD. MgCO3 MgCl2 Mg )aq(HCl 电答案 C解析试题分析:A、SiO 2 与盐酸不反应,错误;B 、SO 2 和 H2O 反应生成 H2SO3,错误;C、N 2+3H2 2NH3、NH 3+HCl=NH4Cl

    12、,正确;D、金属镁的冶炼方法是电解熔融高 温 、 高 压催 化 剂的氯化镁,错误。答案选 C。10.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案 A解析试题分析:A.燃烧为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,与图甲不符,错误。B.反应开始温度升高,酶催化反应的反应速率加快,温度达到一定值,酶(蛋白质)变性,催化性能降低,反应速率变慢,正确。C.将电解质加入水中,一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速

    13、率,随着电离的进行,二者速率相等,达到电离平衡,正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的 pH 逐渐增大,当接近滴定终点时 pH 发生突变,正确。二、不定项选择题:本题共 5 个小题,每小题 4 分,共计 20 分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得 4 分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11.化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和 Na2CO3 溶液反应C.在酸性条件下水解,水

    14、解产物只有一种D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应答案 C解析试题分析:A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上,两个苯环不一定共面,错误;B、X 中含有羧基,能与饱和碳酸钠溶液反应,错误;C、在酸性条件下水解,水解产物只有一种,正确;D、X 的酸性水解产物中含有 2 个羧基和 1 个酚羟基,故 1 mol 化合物 X最多能与 3 molNaOH 反应,错误。答案选 C。12.制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH c(HC 2O4 )Bc( Na+)=0.100 molL 1 的溶液中:c(H +)+c(H 2C2O

    15、4)=c(OH )+ c(C 2O42 )Cc( HC2O4 )= c(C 2O42 )的溶液中:c(Na +)0.100 molL 1 + c(HC 2O4 )DPH=7.0 的溶液中:c (Na +)2 c(C 2O42 )答案 BD解析A.根据图像知 pH=2.5 的溶液中,c (H 2C2O4)+ c(C 2O42 ) c(HC 2O4 ) ,错误;B. 根据物料守恒和电荷守恒分析,c(Na +)=0.100 molL1 的溶液中:c(H +)+c(H 2C2O4)=c(OH )+ c(C 2O42 ) ,正确;C. c(HC 2O4 )= c(C 2O42 )的溶液中:c(Na +)

    16、0.100 molL 1+ c(HC 2O4 ) ,错误;D. 由图像知 pH=7 的溶液为草酸钠溶液,草酸根水解,c(Na +) 2 c(C 2O42 ) ,正确。15.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/molL 1容器 温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A .该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应

    17、物转化率比容器 中的大C 达到平衡时,容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器 中的大答案 AD解析A.分析、数据知反应开始时, 中加入的 H2、CO 与中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:,温度:,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,正确;B.相当于将容器 的体积缩小二分之一,该反应正向为气体的物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的小,错误;C.和相比,相当于将容器 的体积缩小二分之一,该反应正向为气体的物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,则中氢气的浓度小于中氢气浓度的 2 倍,

    18、和相比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器中 c(H2)小于容器中 c(H2)的两倍,错误;D.温度:,其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大,正确。第 II 卷非选择题16.(12 分)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在 75左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO) 2 进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。

    19、提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 (填序号)。A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO 3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl2 15(填“”、“”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3,若溶液中 KClO3 的含量为100gL

    20、1 ,从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 。 答案(1)2Cl 22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O;AB (2)CaCO 3、Ca(OH) 2 ;(3)蒸发浓缩、冷却结晶解析(1)氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O。A.适当减缓通入 Cl2 速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,正确。B. 充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积,使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,正确。C.加水使 Ca(OH)2 完

    21、全溶解,氢氧化钙浓度降低,不利于氯气的吸收,错误。(2) 碳酸钙不溶于水,与氯气不反应,氢氧化钙微溶,因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH) 2。由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,因此滤液中 Ca(ClO3)2 与CaCl2 的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl21 5。(3)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大,因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。17.(15 分)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)D 中的含氧官能团名称为 _(写两种) 。(2)FG 的反应类型为_。(3

    22、)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应; 能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应;分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式_。(5)已知:苯胺( )易被氧化请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 。答案(1) (酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3)(4)(5)解析(1)根据 D 的结构简式可知 D 中的含氧官能团名称为(酚)羟基、羰基、酰胺键。(2)根据 F 和 G 的

    23、结构简式可知 FG 的反应类型为羟基的消去反应(3) 能发生银镜反应,说明含有醛基; 能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明应该是酚羟基和甲酸形成的脂基;分子中只有 4 种不同化学环境的氢,因此苯环上取代基应该是对称的。综上,符合条件的同分异构体为。(4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,根据 D、F 的结构简式可知该反应应该是羰基和氢气的加成反应,所以 E 的结构简式为(5)由于苯胺易被氧化,因此首先将甲苯硝化,将硝基还原为氨基后与(CH 3CO)2O,最后再氧化甲基变为羧基,可得到产品,流程图为18.(12 分)过氧化钙(CaO 28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

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