河南省商丘市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡巩固练习（无答案）（打包7套）新人教版选修4.zip

1第一节 化学反应速率巩 固 练 习1、下列说法正确的是 ( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为 0.8mol/(L·S)是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2、温度为 500℃时，反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v(x)为 ( )A、v（O 2）= 0.01mol/（L•s） B、v（NO）= 0.08mol/（L•s）C、v（H 2O）= 0.003mol/（L•s） D、v（NH 3）= 0.002mol/（L•s）3、甲、乙两容器都进行 A→B 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 ( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定4、铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 0.02 mol/(L·min) B. 1.8mol/(L·min) C. 1.2 mol/(L·min) D. 0.18 mol/(L·min)5、在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:mX(g)+n Y(g) pZ (g)+qQ(g) 。2s 时间内X 的平均反应速度为（0.3m/p ） mol/（L·ｓ），则 2s 时间内 Q 物质增加的物质的量为 ( )A（1.2q/p）mol B（1.2m/p）mol C（1.6p/q）mol D（0.6q/p）mol 6、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系 2υ(B)==3υ(A) ，3υ(C)==2υ(B)。则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B==2C B、 A+3B==2CC、3A+B==2C D、 A+B==C7、在容积固定的 4L 密闭容器中，进行可逆反应：2X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 υ(正)、υ(逆)与时间 t 的关系如右图，如图中阴影部分面积可以表示 ( )A．X 的物质的量浓度的减少 B．Y 的物质的量的减少C．Z 的物质的量浓度的增加 D．X 的物质的量的减少8、 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 ( )A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC．反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g）9、 用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO 2的体积已折算为标准状况下的体积） 。下列分析正确的是 ( )A．OE 段表示的平均速度最大B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol /（L·min）C．OE、EF、FG 三段中，该反应用 CO2表示的平均反应速率之 比为 2︰6︰7D． G 点表示收集的 CO2的量最多10、在一个容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）=2Z（气）若最初加入的 X 是 2mol、Y 和 Z 都是 1mol，反应中 X 的平均反应速率为 0.12 mol•L-1·s-1。若要产物 Z 为 1.8mol，反应所需的时间为 ( )A、5s B、10s C、15s D、20s11、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol•Ｌ －1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 ( )①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 .3 mol•Ｌ －1 •ｓ －1时 间 /s物 质 的 量 /mol10s.24.58ZYX3②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 .6 mol•Ｌ －1 •ｓ －1③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0 .7 mol•Ｌ －1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12、对于反应 A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(AB3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min)13、可逆反应 aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器内 1 min后，测得容器内 A 的浓度为 x mol•L－1 ，这时 B 的浓度为 ，C 的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 。14、在一个容积为 3L 的密闭容器内进行如下反应：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）。反应开始时，n(N 2)=1.5mol，n(H 2)= 4 .4mol，2min 后，n(H 2)=0 . 8mol。试用 H2、N 2和 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出 2min 末的 N2的浓度。15、在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.1 mol/（L·ｓ） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 16.某温度下，在体积为 5 L 的容器中，A、B、C 三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为________ _，2ｓ内用 A 的浓度变化和用 B 的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________ 、_________ 。 417.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = nC(g)+2D(g) , 经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5, C 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min)。试求：(1).此时 A 的浓度及反应开始前容器中 A、B 的物质的量；(2).B 的平均反应速率；(3).n 的值。1第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）巩 固 练 习1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2.下列四种 X 溶液,分别放入盛有 10mL2mol/LHCl 烧杯中,加水稀释至 50mL,X 和 HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX 溶液 B. 20mL2mol/LX 溶液 C.10mL4mol/LX 溶液 D.10mL2mol/LX 溶液3．一般都能使反应速率加快的方法是 （ ） ①升温； ②改变生成物浓度； ③增加反应物浓度； ④加压A ①②③ B ①③ C ②③ D ①②③④4.在 2 升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 5 秒钟 A 的平均反应速度为 0.1 mol/（L·ｓ） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 （ ）A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol5．NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 。对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A 使用催化剂能加快反应速率 B 改变压强对反应速率没有影响C 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）A 把块状矿石碾成粉末 B 向炉内喷吹氧气C 使用 Fe2O3作催化剂 D 降低体系的温度7. 对于反应 N2 + O2==2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入 N2使压强增大 D. 压强不变充入 H2使体积增大8．用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采2取的措施是①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 ②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 ③改用3 克粉末状大理石 ④适当升高温度 （ ）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 （ ）A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用 98%的浓硫酸10．下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．任何化学反应，都需要催化剂C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D．催化剂能改变化学反应速率 11. 20℃时，将 0.1 mol·Ｌ －1 Nａ 2S2O3溶液 10 mL 和 0.01 mol·Ｌ －1 H2SO4溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s12．进行如下实验：在 A 锥形瓶中放入 10g 绿粒大的碳酸钙，在 B 锥形瓶中放入 5g 粉末状的碳酸钙分别加入 50ml 1mol/L 盐酸。如下图（图中：X 表示时间，Y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是 （ ）13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由如 图 2-1-1 表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， ④氯离子的 v浓度，影响反应速率的因素是 （ ） （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 0 t14．对于反应：2SO 2＋O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大” “减小” “不变”)编 号 改变的条件 生成 SO3的速率① 升高温度② 降低温度3③ 增大 O2的浓度④ 使用 V2O5作催化剂⑤ 压缩体积15. “碘钟 ”实验中，3I － ＋S 2O82 - ＝ I ＋2SO － 的反应速率可以用 I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 ℃进行实验，得到的 数据如下表回答下 列问题：(1) 该实验的目的是________________________________________________。(2) 显色时间 t1＝______________。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 ______(填字母)。A. ＜22 .0 s B. 22 .0 s ～ 44 .0 s C. ＞44 .0 s D. 数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________ __。实验编号 ① ② ③ ④ ⑤c(I－ )/ mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(( S2O82 -)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t11第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）巩 固 练 习1.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应到某一时刻时，各物质的浓度有可能是 （ ）A．Z 为 0.3mol/L B．Y 2为 0.4mol/L C． X 2为 0.2mol/L D．Z 为 0.4mol/L2.在密闭容器中充入 SO2和由 18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O 存在于 （ ）A. 只存在于氧气中 B. 只存在于和 SO3中C. 只存在于 SO2和 SO3中 D. SO 2 、SO 3 、O 2中都有可能存在。3. 设 C+CO2 2CO ΔH＞0 ，反应速率 V1；N 2+ 3 H2 2NH3 ΔH＜0，反应速率 V2 。对于上述反应，当温度升高时，V 1和 V2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V 1增大，V 2减小 D. V 1减小，V 2增大4. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A. 2SO2+O2 2SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H ++ OH- H2O5. 对于反应 2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，能增大正反应速率的措施是 （ ）A．通入大量 O2 B．增大容器容积 C．移去部分 SO3 D．降低体系温度6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选用的试剂和反应条件正确的组合是：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 （ ）A、③⑥⑦⑨ B、③⑤⑦⑨ C、①④⑧⑩ D、②⑥⑦⑩7. 下列说法不正确的是 （ ）A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 使用催化剂可同时改变正、逆反应速率C.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率D. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快8. 在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） A.加催化剂, V(正) 和 V(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等2B.加压, V(正) 和 V(逆) 都增大 , 且 V(正) 增加倍数大于 V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和 V(逆)都减少 , 且 V(正)减少倍数大于 V(逆)减少倍数D.增加 c (N2) , V(正)和 V(逆)都增大 , 且 V(正)增加倍数大于 V(逆)增加倍数9.可逆反应 2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v 正 v 逆 v v 逆 v 正 v v 正 v 逆 v v 逆 v 正 0 p 0 p 0 p 0 pA B C D10. 反应 3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：①.增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）②.将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。③.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。④.保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。11. l mol MnO2粉末加入 50mL 过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L -1） ，在标准状况下，放出气体的体积 y 和时间 t 的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是__________（2）放出一半气体所需的时间约为__________（3）A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序是__________（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1 价)和S（+6 价）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率 v随着溶液中 c (H+)增大而加快。（1）反应的离子方程式为 （2）反应开始时反应速率加快的原因是___ _。 o t（3）反应后期反应速率下降的原因是______ 。 13．Fe 3+和 I－ 在水溶液中的反应如下： 2 I － + 2Fe3+ = 2Fe2++ I2（水溶液） 。正向反应速率和 I － 、Fe 3+的浓度关系为：υ= k c m ( I － ) c n (Fe3+) (k 为常数)3c (I－ )（mol·L -1）c (Fe3+) ( mol·L-1) υ（mol·L -1·s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k（1）通过数据得知：在 υ=k c m (I－ ) c n (Fe3+)中，m、n 的值为_ _。 （填A、B、C、D）A m=1， n=1 B m=1， n=2 C m=2， n=1 D m=2， n=2（2）碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。 （填﹥、﹤、﹦）1第三节 化学平衡（第一课时）巩 固 练 习1. 可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应都还在继续进行 D. 正逆反应的速率相等2. 把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ）A. HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率C. HI 的生成速率大于其分解速率 D.无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小3. 可逆反应 2NO2 2NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2 、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥4. 可以说明密闭容器中可逆反应 P（g）+ Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是 （ ）A. 容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 生成速率相等C. R 和 S 的生成速率相等 D. P、Q、R、S 的物质的量相等5.下列说法中可以证明反应：N 2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B. 1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C. 1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键断裂D. 1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键形成6. 在一定条件下，某容器内充入 N2和 H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。2C. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D. 在反应达到平衡后，容器内是三种气体的混合气体。7. 在一个密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为： 0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）A. c(SO3)=0.4 mol·L—1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1C. c(SO2)=0.25 mol·L—1 D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—18. 在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO 2 H++NO2— ，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是 （ ）A．NaOH 溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO 2溶液 D．NaHSO 4溶液9. FeCl2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H2O Fe(OH)2+2H +往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 （ ）A . 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液的颜色逐渐变浅10. 在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g) 2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断 11. 五氧化二氮是白色固体，熔点为 30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N 2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N 2O3(g) N2O(g)+O2(g)在 0.5L 密闭容器中，将 2 .5 mol N2O5加热汽化，并按上述 ①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得 O2的平衡浓度为 4.4 mol·L—1，N 2O3的平衡浓度为 1.6 mol·L—1，则下列各项判断正确的是 （ ）A. N2O5的平衡浓度为 3 .0 mol·L—1 B. N2O5的转化率为 80%C. N2O 的平衡浓度为 4 .4 mol·L—1 D. N2O 的平衡浓度为 1 . 4 mol·L—112. 下列方法中可以证明 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是____ ⑴、单位时间内生成了 2molC2的同时也生成了 1molA3⑵、一个 B — B 键的断裂的同时有一个 C — C 键的生成⑶、百分组成 B 2% = C2% = D2%⑷、C(B 2) : C(C2) : C(D2) = 2 : 2 : 1⑸、温度、体积一定时， c(B2) 、 c(C2、 c(D2)浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化13. 可逆反应 H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度： ② 加入更多的碳 ： ③ 增加 H2浓度：1第三节 化学平衡（第三课时）巩 固 练 习1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是 （ ）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数都是同一个常数C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度2.可逆反应 C (s) + CO2 (g) 2CO(g)在一定温度下其平衡常数为 K，下列条件的变化中能使 K 值变化的是 （ ）A.使 C (s) 的表面积变大 B.增大压强 C.降低温度 D.使用负催化剂3.等物质的量的 X 与 Y 在密闭容器中进行可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) Δ H＜0，下列说法正确的是 （ ）A.在平衡常数 K 值越大，X 的转化率越高 B.达到平衡时，反应速率 V 正（X）=2V 逆（Z）C.达到平衡后，降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.某温度时，反应 CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) 的平衡常数 K′为 （ ）A 1/K B (K)2 C 1/ (K)2 D 1/ (K) 1/25.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO＋H 2O CO2＋H 26.对平衡 CO2（g） CO2（aq） .△ H= —19.75kJ·mol－1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压7．下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）2A．Fe(SCN) 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深8.在定容的密闭容器中，反应 A(?) B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是 （ ）A.压强对该反应的平衡移动一定没有影响 B. 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态C.在平衡体系中加入 C，混合气体的平均相对分子质量增大 D.若正反应为放热反应，则 A 为气态9．对于 mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量从 16.5 变成 16.9，则下列说法正确的是 （ ）A．m+np+q，正反应是放热反应。 B．m+np+q，正反应是吸热反应。 D．m+np+q，逆反应是吸热反应。10．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I 2(g) 达到平衡时， c(H2)=0.5mol·L-1， c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）A．9 B．16 C．20 D．2511.反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1: x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4（同温同压） ，则 x、y 的值可能是 （ ）A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，112. 化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 ______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。13. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO 和 H2O 的起始浓度均为 2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=2 .60，通过计算回答下列问题：（1）当 CO 转化率为 50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？3（2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？（3）当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L，H 2O 的起始浓度为 6mol/L 时，CO 的转化率为多少？14.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：⑴.该反应化学平衡常数的表达式：K= ⑵.该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） ；⑶.下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO 2) E、 化 学 平 衡 常 数 K 不 变 F、 单 位 时 间 内 生 成 CO 的 分 子 数 与 生 成 H2O 的 分 子 数 相 等⑷.某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。15．设反应 ①Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数数 K1. 反应②Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H2(g) 的平衡常数数 K2,在不同温度下，K 1、 K2的值如下：T/K K1、 K2 K3973 1.47 2.38 ﹤1173 2.15 1.67(1)从上标可以推断：反应①是_______(吸、放)热反应。(2)现有反应③ H 2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) Δ H﹥0写出该反应的平衡常数表达式：K 3 =______________________。根据反应①与②，推导出 K1 、K 2、K 3的关系式：K 3=_______________。(3)根据以上关系式及上表数据，计算不同温度下 K3的值，并推断反应③是_____(吸热、4放热)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施有______(选择填充)。A 缩小反应器容积 B 增大反应器容积 C 降低温度D 升高温度 E 使用合适的催化剂 F 减少 CO 的量16在密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O2 (g) 2SO3(g) , O2和 SO2的起始浓度都是1mol/L, 当反应达到平衡状态时，SO 2的转化率为 80%。⑴、求反应的平衡常数⑵、通过平衡常数计算判断：①.若将平衡时反应混合物的压强增大一倍，平衡将如何移动？②若将平衡时反应混合物的压强减小一倍，平衡将如何移动？1第三节 化学平衡（第二课时）巩 固 练 习1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂2.能引起化学平衡移动的是 （ ）A. 化学反应速率发生了变化。 B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂C. 有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。3. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C. 平衡向正反应移动，正反应速率一定比逆反应速率大D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况4．在密闭容器中，注满 NO2气体，存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4 (g) ΔH C2 D. 2C1 = C26. 在密闭容器中，反应 2HI（g）== H 2（g）+I 2（g） （正反应吸热） ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 （ ）A 缩小容器体积 B 降低温度 C 加入催化剂 D 恒容下充入 HI 气体 7．可逆反应 M+N（s） R 达到平衡后，无论加压或降温。M 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. M 为固体，R 为气体，正反应为放热反应 B. M 为气体，R 为固体，正反应为放热反应 C. M 为气体，R 为固体，正反应为吸热反应 D. M、R 均为气体，正反应为吸热反应28. 在密闭定容容器中，有可逆反应： nA（g）+mB（g） pC（g）+qD（g）ΔH0 处于平衡状态（已知 m+np+q） ，下列说法正确的是 （ ） ①升温时 c（B）/c（C）的值减小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入 B 后，A 的转化率变大 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）B、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。10.已知反应： 2NO 2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) 填空：①：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 。②：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。11.等物质的量的 A B C D 四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的 A 减少 nmol ，B 减少 n/2mol，C 增加 3n/2mol，D 增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数为 a： b： c： d： (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则 A 态，B 态，D 态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达相等，则该反应是 热反应。