1、1物质的量1、物质的量是表示 的物理量，单位为 ( )。2、 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式： 。3、摩尔质量是 。常用的单位是 。公式： 。4、以 为单位时，任何微观粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。5、气体摩尔体积是 ，符号为 ，标准状况下， Vm约为 。 n 。6、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的 (或气体的物质的量相同)。7、阿伏加德罗定律的推论条件 公式 语言叙述T、 p相同 n1n2 同温、同压下， 与其物质的量成正比T、 V相同 p1p2 温度、体积相同的气体，压强与其 成正比T、 p相同 1 2 同温、同压下，气体
2、的密度与其 (或相对分子质量)成正比8、物质的量浓度表示 物质的量。单位： (或 )。 cB 。9、溶质的质量分数是以溶液里 与 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。w(B)= 。C(B)= 。10、配制一定物质的量浓度的溶液，用到的主要仪器有：天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。11、容量瓶上标有 、 和 。常用规格有 、 、 还有 等。容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞 正立 倒立。12、用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1
3、 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。2(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。13、在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 。 S 。14、影响溶解度大小的因素有内因 (由结构决定)和溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。有外因升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH) 2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
