1、理论联系实际做物质提纯除杂 问题提出： 在中学化学教学中，往往会遇到一些提纯或除杂的化学问题，从化学原理分析，所采用的方法是可行的，但在实际操作或化工生产中是不可行的。这就要求我们在教学中要将理论和实践高度地统一，方可做出科学、准确的选择。 案例分析： 例1.如何除去CO2中少量的CO？ 【错误操作】混合气体中的CO2在空气中不可燃烧，混合气体中的CO与O2反应生成CO2，此法从原理上是可行的，但实际操作中却不可行，这是因为CO2含量高，其中的CO根本就无法进行燃烧，同时也就不能得到纯净的CO2。 【正确操作】混合气体通过灼热的氧化铜，除去气体中的气态杂质时，不能仅从原理上考虑用另一种气体将其
2、杂质除去，应考虑可操作性，一般应选用固态或液态物质来进行除杂。 例2.除去NaCl中混有少量Na2CO3。 【错误操作】加入BaCl2，然后过滤蒸发。 【分析】BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl在实际操作中，不论加入的BaCl2是过量还是适量，观察到的现象都是白色沉淀生成，所以，加入的量不易控制。量少除不彻底，量过带入新的杂质。 【正确操作】将混合物溶于水中，滴加稀盐酸并搅拌，直至无气泡生成时，便停止滴加稀盐酸，然后把溶液蒸干，方可得到纯净的NaCl；要除去可溶性氯化物中的CO32-等离子时，将SO42-转化成CO32-，再用过量的盐酸，最后加热蒸发。 【补充思考】如何除去NaC
3、l中少量的Na2SO4？ 例3.除去苯中混有少量的苯酚。 【错误操作】加浓溴水，过滤。 【分析】 由于三溴苯酚溶于苯，过量的溴也易溶于苯，故过滤无法得纯净的苯。 【正确操作】加入过量的NaOH溶液，振荡，静置分液；互溶的有机物分离时，应考虑与其中之一进行反应转化为另一种不相溶的物质而分液除去。 例4.分离乙醇和乙酸组成的混合物。 【错误操作】混合液蒸馏；加足量的Na2CO3，然后蒸馏得乙醇，乙酸钠中加足量的HCl，再蒸发得乙酸。 【分析】虽乙醇与乙酸沸点差别较大，但加热时两者均挥发，故蒸发不可取。“”操作中因HCl挥发，故蒸馏得不到纯净的乙酸。 【正确操作】将上述中HCl改用为足量的H2SO4，排除了挥发性物质的干扰。分离两种具有挥发性的液态物质时，直接蒸馏无法达到分离的目的，而将其中之一转化为高沸点物质，然后控制温度进行蒸馏。 【补充思考】如何将95%的乙醇提纯为100%的乙醇。 我的反思： 化学是一门以实验为基础的自然科学，脱离操作性的实验设想是空洞的是无力的，这就要求我们在教学中，在引导学生解决化学问题中，一定要具有可操作性，不能依原理去空想，得出无法操作的空中楼阁。第 3 页 共 3 页
