1、湖南师大附中 2018 届高三月考试卷(四)化学试题1. 天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉” ，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝【答案】A【解析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选 A。2. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A. 鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，
2、并在烹调时加入少量食醋B. “酸可以除锈” “洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C. 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D. 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性【答案】B【解析】A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，生成的盐没有特殊的气味，故 A 正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故 B 错误；C、甲酸是酸性物质能
3、和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故 C 正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故 D 正确；故选 B。3. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cu 和 2 mol 热浓硫酸反应，生成的 SO2分子数目为 NAB. 由 H2O2制得 2.24 L O2，转移的电子数目为 0.2NAC. 常温常压下，8 g O 2与 O3的混合气体中含有 4NA个电子D. 常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA【答案】C点睛：本题
4、考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为 A，要注意稀硫酸不能与铜反应。4. 下列说法正确的是A. 乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B. 乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D. CH3COOCH2CH3与 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体，不能用 1HNMR(核磁共振氢谱)来鉴别【答案】C.5. 已知 25 、101 kPa 下：2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H 1414 kJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2
5、(s) H 2511 kJ/mol下列说法正确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D. 25 、101 kPa 下，Na 2O2(s)2Na(s)=2Na 2O(s) H317 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为 1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为 1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的 Na 的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、22Na(
6、s)Na 2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1 =317kJmol 1 ，故正确。考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。视频6. 有机物 C4H9ClO 的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与 Na 反应放出氢气的共有(不含立体异构)A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种【答案】B【解析】有机物 C4H9C1O 的同分异构体中能与 Na 反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作 Cl 原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH 3CH2CH2CH2OH、 CH
7、3 CH2 (CH3)CHOH、(CH 3)3COH、CH 3(CH3)CHCH2OH。CH 3CH2CH2CH2OH 分子的烃基中含有 4 种等效 H 原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有 3 种；CH 3 CH2 (CH3)CHOH 分子的烃基中含有 4 种 H 原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有 3 种；(CH 3)3COH 分子中的烃基中含有 1 种 H 原子，其一氯代物有 1 种；CH 3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有 3 种等效 H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有 2种，根据分析可知，有机物 C4H9C1O 的
8、同分异构体中能与 Na 反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9，故选 B。点睛：本题考查了同分异构体的书写，明确同分异构体的书写原则为解答关键。本题中需要根据有机物的性质判断含有的官能团，然后先写出丁醇的同分异构体，根据丁醇中烃基 H 原子种类判断其一氯代物数目，同时注意题干要求。7. 某溶液，由 Na 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、CrO 、CO 、SO 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液
9、中一定存在的离子为A. Na 、AlO 、CrO 、CO B. Na 、AlO 、COC. Na 、AlO 、CO 、SO D. Na 、Ba 2 、AlO 、CO【答案】B【解析】试题分析：根据可知，气体应该是 CO2，所以一定含有 CO32 ，则就一定没有Ba2+、Al 3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有 AlO2 。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定 SO42 ，答案选 B。考点：考查离子的共存及离子的有关检验等点评：进行物质
10、的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。8. 汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线 a 表示该反应在温度 T 下，N 2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A. 在温度 T 下，该反应的平衡常数 KB. 在温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线 b 对
11、应的反应条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线 b 对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的 H0【答案】A【解析】AN 2(g)+O2(g)2NO(g)，起(mol/L) c 0 c0 0转(mol/L) c 0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )平(mol/L) c 1 c1 2(c0 -c1 )故 K= ，故 A 正确；B反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故 B 错误；C由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，故 b 曲线不可能是由于催化剂造成的，故 C 错误；D由图可知，b 曲线化学反应速率快(
12、变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故 D 错误；故选 A。9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. a 的单质在高温条件下能置换出 e 的单质，说明非金属性 aeB. b、d 两种元素的简单离子半径相比，前者较大C. 由 b、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D. 由 c、d 分别与 f 组成的化合物中的化学键类型相同【答案】B【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，a 为碳元素，b
13、为氧元素，c 为钠元素，d 为 Al 元素，e 为 Si 元素，f 为 Cl 元素。A同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性 ae，故 A 错误；B氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子铝离子，故 B 正确；C氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故 C 错误；D钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故 D 错误；故选 B。10. 已知 LiAl/FeS 电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2SFe2e =2Li Fe
14、S。下列有关该电池的说法正确的是A. 化合物 LiAl 具有强还原性，作负极材料B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C. 放电时，该电池的总反应式为 2LiFeS=Li 2SFeD. 放电时，当电路中产生 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1 mol Li 向 LiAl 移动【答案】C【解析】A、Li 和 Al 都属于金属，所以 Li-Al 应该属于合金而不是化合物，故 A 错误；B、Li 是 IA 活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故 B 错误；C、根据电解时阳极反应得正极反应 2Li +FeS+2e =Li2S+Fe 与负极反应 2Li-2e =2Li
15、相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故 C 正确；D、根据 C 中电极反应，Li 在正极消耗，故移向正极，LiAl为负极，D 错误；故选 C。点睛：C 是难点，Li 和 Al 都属于金属，合金中 Li 较 Al 活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料 Li-Al/FeS，判断出负极材料为 Li，发生反应为：Li-e =Li ，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li +FeS+2e =Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li 2S+Fe。11. 已知某温度下，K sp(AgCl)1.5610 10 (mol/L)2，K sp(Ag2CrO4)1.1210 1
16、2 (mol/L)3，下列叙述正确的是A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小B. 向 2.0104 molL1 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有 Ag2CrO4沉淀生成C. 将一定量的 AgCl 和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为 ClD. 将 0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 molL1 KCl 和 0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生 AgCl 沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化
17、银的溶度积常数不变，A 错误；B、向 2.010-4 molL-1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.010-4molL-1AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是 1.010-4 molL-1、1.010 -4 molL-1，则 1.010-4（1.010 -4） 21.010 -12K sp（Ag 2CrO4） ，则溶液中没有 Ag2CrO4沉淀生成，B 错误；C将一定量的 AgCl 和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液是不饱和溶液，Cl -的物质的量浓度最小，C 错误；D将 0.001 molL-1的 AgNO3 溶液逐滴滴入 0.001 molL-
18、1的 KCl 和 0.001 molL-1的 K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别是 1.5610-8mol/L 和 mol/L，因此首先产生 AgCl沉淀，D 正确，答案选 D。考点：考查溶解平衡的应用12. 一定条件下存在反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) HQ kJ/mol(Q0)。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时
19、，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q 2、Q 3。下列说法正确的是A. 2Q12Q 2Q 3B. 容器中 CO 的百分含量比容器中 CO 的百分含量高C. 容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D. 容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1【答案】C【解析】A容器中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较 Q1、Q 2的大小，故 A 错误；B容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入 1mol CO 和 1mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡
20、逆向移动，则容器中 CO的转化率低，CO 的百分含量高，所以容器中 CO 的百分含量比容器中 CO 的百分含量低，故 B 错误；C容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器中的反应的平衡常数大于容器，故 C 正确；D温度相同时，容器 I 中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器中 CO2的转化率低，故容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查影响化学平衡的因素、化
21、学平衡的建立等，根据构建平衡建立的途径是进行比较的关键。解答时注意反应条件“恒容绝热”对化学平衡的影响。本题的易错点为 A，要注意容器中平衡建立的途径不相同，无法比较 Q1、Q 2的大小。13. 用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的 pH 随时间 t的变化如右图所示，下列说法正确的是A. ab 段 H 被还原，溶液的 pH 增大B. cd 段相当于电解水C. c 点时加入适量 CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D. 原混合溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 21【答案】B【解析】用惰性电极电解等体积的 KCl 和 CuSO4混合溶液
22、，阴极离子放电顺序是 Cu2+H +，阳极上离子放电顺序是 Cl-OH -，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为 2Cl-2e-Cl 2、阴极电极反应式为 Cu2+2e-Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液 pH 上升；第二阶段：阳极上电极反应式为 4OH-4e-2H 2O+O2，阴极反应先发生Cu2+2e-Cu，反应中生成硫酸，溶液 pH 降低；第三阶段：阳极电极反应式为 4OH-4e-2H 2O+O2、阴极电极反应式为 2H+2e-H 2，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低。Aab 段由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液 pH 上升，铜离子为
23、被还原，A 错误；B由上述分析可知，cd 段相当于电解水，B 正确；C电解至 c 点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，往电解液中加入适量 CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，C 错误；D图象中具体数量关系未知，不能计算原混合溶液中 KCl 和 CuSO4的浓度之比，D 错误，答案选 B。14. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有 NO。当加入硝酸 10 mL 时，剩余金属 1.8 g，生成气体 0.224 L；再增加硝酸 10 mL 时，剩余金属 0.96 g，又有 0.224 L 气体生成；继续增加硝酸 10 mL 时，金属全部溶解，又有 0.22
24、4 L气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。下列说法不正确的是A. 所加入硝酸的浓度是 4 mol/LB. 加入硝酸 10 mL 时，剩余金属为铁和铜C. 共加入硝酸 20 mL 时，剩余金属只有铜D. 如果在金属混合物中共加入硝酸 40 mL 时，生成的 NO 仍是 0.672 L(标准状况下)【答案】D【解析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2 还是+3 价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与+3 价铁离子反应：Cu+2Fe3+=“Cu2+“ +2Fe2+，由此看出，只要有金属剩余，铁
25、只能被氧化到+2 价，不可能被氧化到+3 价。由 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 和 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入 10 毫升硝酸金属恰好溶解，由气体的量可以算出 0.96 克正是铜，得出 AC 两项正确。第二个 10 毫升金属减少 1.8-0.96=0.84 克，与 1.96 不相等，说明为铁铜混合物。B 正确。再加入第四个 10 毫升，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮。D 错误。15. 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表所示：物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯
26、沸点/ 64.7 249 199.6.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 9.6 mL(密度约为 1.27 gmL1 )苯甲酸和 20 mL 甲醇(密度约为 0.79 gmL1 )，再小心加入 3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）加入碎瓷片的作用是_，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料（2）浓硫酸的作用是_ ，混合液体时最后加入浓硫酸的理由是_。（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(部分夹持仪器和加热仪器已略去)。根据有机物
27、的沸点最好采用装置_(填“甲” “乙”或“丙”)。.粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作_。（5）不能用 NaOH 溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是_。（6）苯甲酸甲酯的产率是_(结果保留两位有效数字)。【答案】 (1). 防止暴沸 (2). B (3). 催化剂、吸水剂 (4). 浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发 (5). 乙 (6). 蒸馏 (7). 氢氧化钠是强碱，会促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失 (8). 65%【解析】试题分析：（1）反应需要加热，则加入碎瓷片的作
28、用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，答案选 B；（2）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；因为浓硫酸的密度较大，且与其他液体混合时放出大量的热，先放入浓硫酸使甲醇易挥发，所以混合液体时最后加入浓硫酸；（3）从三者的沸点可知甲醇易挥发，所以挥发的甲醇需冷凝回流到反应器中，甲、丙装置都不能达到此目的，乙图可以，所以应选择乙装置；（4）酯不溶于水，因此有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作 2 为蒸馏；（5）不能用氢氧化钠代替碳酸氢钠，因为氢氧化钠的碱性太强，强碱性条件下酯易水解，导致产率降低；（6）已知苯甲酸的质量=9.6mL1.27g/mL12
29、2g，甲醇的质量=20mL0.79g/mL158g，根据化学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯 136g，所以苯甲酸甲酯的产率为 。【考点定位】本题考查酯化反应中浓硫酸的作用，混合物的分离，产率的计算【名师点晴】解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答，确定各装置的作用。即（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及要求，弄清题目有哪些有用信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 （2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和其他物件，反应是否加热及温度
30、是否控制在一定的范围内等，从而选择化学仪器和药品。 （3）设计装置、步骤：根据上述实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。我们应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而简明。 （4）记录现象、数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。实验所得的数据，可分为有用、有效数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向，本题第一次结果与其它两次相差较大，为错误数据，应舍去。 （5）分析、得出结论：根据实验观察的现象和记
31、录的数据，通过分析、计算、推理等处理，得出正确结论。16. 氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是_(填标号)。a固氮酶是一种蛋白质 b固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量c固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 d固氮酶能加快固氮反应的速率（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为 13 时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。A、
32、B 两平衡状态相比较，前者较大的是_(填标号)。a平衡常数b平衡混合物的平均摩尔质量c氢气的转化率d从反应开始至达到平衡状态所需要的时间图中 p1、p 2、p 3由大到小的顺序为_。在 250 、p 2下，H 2的转化率为_%(结果保留小数点后一位)。（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3和一种单质。已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 1285.6 kJ/molN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 292.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：_。（4）下图为
33、一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_。【答案】 (1). c (2). ad (3). p1p2p3 (4). 66.7 (5). 2N2(g)6H 2O(l)=4NH3(g)3O 2(g) H1529.2kJ/mol_ (6). N 26e 6H 2O=2NH36OH (或N26e -6H =2NH3)【解析】(1)a酶都属于蛋白质，所以固氮酶是一种蛋白质，故 a 正确；b固氮酶起到了催化剂的作用，所以固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量，使反应在常温下就可以进行，故 b 正确；c催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡，所以固氮酶不能使固氮
34、反应的平衡正向移动，故 c 错误；d催化剂能够加快反应速率，所以固氮酶能加快固氮反应的速率，故 d 正确；故答案为：c；(2)a平衡常数只受温度影响，根据图像可知，A 点的温度小于 B，合成氨的反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，平衡常数减小，所以 A 的平衡常数大于 B，故 A 正确；bA、B 都处于平衡状态时，氨气的体积分数相等，则氮气和氢气的体积分数也相等，则混合气体的平均摩尔质量：A=B，故 B 错误；c氢气的转化率：由于 A、B 达到平衡状态时各组分的含量完全相同，所以氢气的转化率：A=B，故 c 错误；dB 的压强、温度都大于 A，则 B 的反应速率大于 A，所以 B 优先
35、达到平衡状态，即从反应开始至达平衡状态所需要的时间：AB，故 d 正确；故答案为：ad；相同温度下，压强增大，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，氨气的体积分数关系为：p1p 2p 3，则压强大小为：p 1p 2p 3，故答案为：p 1p 2p 3，在 250、1.010 4kPa 下，初始时氮气、氢气的体积比为 1：3，氨气的体积分数为 50%，设氮气的转化率为 x，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡 1-x 3-3x 2x所以 =50%，解得 x= ，则氢气的转化率为： 100%66.7%，故答案为：66.7；(3)H 2(g)+ O2(g)H
36、2O(1)H l-285.6kJ/molN 2(g)+3H2(g)2NH 3(g)H 2-92.2kJ/mol，氮气与水反应的化学方程式为：2N 2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，根据盖斯定律，2-6 可得：2N 2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=2H 2-6H l+1529.2kJ/mol，故答案为：2N 2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1529.2kJ/mol；(4)根据图示可知，正极上氮气得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为：N 2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，故答案为：N 2+6e-+6H2O=2
37、NH3+6OH-。17. 高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3等原料制取(部分物质溶解度见下图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠高温分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。（2）80 时浸取液冷却至 0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。（4）已知：2NH 4ClO4 N22O 2Cl 24H 2O。现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓 H2SO4 cNaOH 溶液 dMg eCu fFe利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。E 中收集到的气体可能是_(填化学式)；A、B、C 中盛放的药品依次
38、可以是_(填“” “”或“”)。.a、b、c .c、b、e .b、c、f【答案】 (1). 4NaClO 3 3NaClO4NaCl (2). NaClO 4 (3). NH ClO =NH4ClO4 (4). N 2 (5). 【解析】根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl 溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至 0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥得到高氯酸铵固体。(1)根据氧化还原反应原理
39、和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO3 3NaClO4+NaCl，故答案为：4NaClO 3 3NaClO4+NaCl；(2)可由图知，NaClO 4的溶解度受温度影响很大，NaCl 溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至 0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO 4；(3)反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为 NH4+ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH 4+ClO4-=NH4ClO4；
40、(4)氯气能被 NaOH 吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的 Cu 吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C 中盛放的药品依次可以是 cNaOH b浓 H2SO4 eCu，最后用排水法收集氮气。E 中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N 2；A、B、C 中盛放的药品依次可以是 cNaOH b浓 H2SO4 eCu，故答案为：。18. 金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂含有 V2O5、VOSO 4(强电解质)及不溶性残渣的工艺的主要流程：部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质 VOSO4 V2O5
41、NH4VO3 (VO2)2SO4 HVO3溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 难溶请回答下列问题：（1）工业上常用铝热反应由 V2O5冶炼金属钒，化学方程式为_。（2）反应中，发生氧化还原反应的是_(填序号)，写出反应的离子方程式：_。操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器是_。（3）反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，图 1 是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。（4）反应在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g NH 4VO3固体质量的减少值 W 随温度(T)变化的曲线如图 2 所示。试写出 300350 时反应的化学方程式：_。（5）全钒电池的电解质溶液为
42、VOSO4溶液，电池的工作原理为VO V 2 2H VO2 H 2OV 3 。电池充电时阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). 3V 2O510Al 5Al2O36V (2). (3). V2O5SO 4H =2VO2 SO 2H 2O (4). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (5). 将反应容器置于 80的水浴中 (6). 2HVO 3 V2O5H 2O (7). VO2 H 2Oe =VO 2H 【解析】由流程图：反应亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V 2O5+SO32 +4H =2VO2 +SO42 +2H2O；反应含 VOSO4的滤液1 与主
43、要成分是 VOSO4滤液 2 混合后用氯酸钾氧化，使 VOSO4氧化成完全电离可溶于水的（VO 2）2SO 4，氯元素被还原为 Cl ，离子方程式 ClO3 +6VO2 +3H2O=6VO2 +6H +Cl ；反应根据 NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀 VO3 ，离子方程式为：NH 4 +VO3 =NH4VO3；反应 2HVO 3 V2O5+H2O 。(1)铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为 3V2O5+10Al 5Al2O3+6V；（2）由上述反应、中，、反应中没有化合价变化，发生氧化还原反应的是、，反应的离子方程式 V2O5+SO32
44、+4H =2VO2 +SO42 +2H2O；操作 1、操作 2 是过滤，分离固体和液体，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）反应的沉淀率由图象可知在 80时最高，控制 80可将反应容器置于 80的水浴中 ；（4）根据 NH4VO3在焙烧变化的图象可知：2NH4VO3V 2O5+2NH3+H 2O234g 34g 18g减少值开始为 017g，曲线到 200时（约为 16.0g）曲线开始平直；到约为 300时又开始减少（H 2O 的质量） ，到 350时减少 24g 时就不再变化，所以 NH4VO3在焙烧过程中 200时左右先失去氨；NH 4VO3=NH3HVO 3，在 300350再失去
45、水， 2HVO 3 V2O5+H2O；（5）阳极反应式为：VO 2+H2Oe =VO2+2H+点睛：本题涉及到铝热反应的应用、氧化还原反应的判断、离子方程的书写，平时注意相关知识运用能力的培养（1）铝热反应实质是置换反应，铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝；（3）根据图 1 分析坐标系中的表示含义，看图沉矾率最大（4）根据 NH4VO3在焙烧变化的图象进行解答，分析难度较大。19. 肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C10H10O2，且分子中只含有 1 个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得 H
46、分子的红外光谱如下图所示：又知 J 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_。（2）现测出 A 的核磁共振氢谱图有 6 个峰，且面积之比为 122212。用芳香烃 A为原料合成 H 的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：化合物 F 中的官能团有_(填名称)。FG 的反应类型是_。书写下列化学方程式：FI：_。GH：_。其中 F 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示(其中 X、Y 均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_。【答案】 (1).
47、 (2). 羟基、羧基 (3). 消去反应 (4). (5). (6). ； ； ；【解析】(1)肉桂酸甲酯的分子式为 C10H10O2，肉桂酸甲酯的分子式为 C10H10O2，不饱和度为=6，分子中只含有 1 个苯环，苯环上只有一个取代基，故还含有 1 个 C=C 双键，故肉桂酸甲酯的结构简式为： ，故答案为：；(2)由 A 到 H 的转化结合肉桂酸甲酯的结构特点可知，A 含有 1 个苯环、1 个侧链，不饱和度为 =5，故侧链中含有 1 个碳碳双键，A 的核磁共振氢谱谱图有 6 个吸收峰，分子中含有 6 种 H 原子，其面积之比为 122212，各种 H 原子数目为1、2、2、2、1、2，苯环中有 3 种 H 原子，分别为 1、2、2，故侧链有 3 种 H 原子，分别为2、1、2，故侧链中不含甲基，故 A 的结构简式为 ，A 与溴发生加成反应生成 B 为 ，B 发生水解生成 C，结合 C 的分子式可知，C 的结构简式为，C 发生催化氧化生成 D 为 ，D 在银氨溶液中反应氧化反应，酸化生成 E，E 为 ，E 反应生成 F，由 E、F 的分子式可知，E
