1、湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 届高三上学期期中联考化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D. 光导纤维的成分是晶体硅。【答案】B【解析】A、地
2、沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故 A 错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故 B 正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故 C 错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故 D 错误；故选 B。2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A. H2S 的电离方程式：H 2S2H S 2B. 氯化铵的电子式：C. 用于考古测定年代的碳原子：D. 次氯酸的结构式：HClO【答案】C【解析】A、H 2S 是二
3、元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故 A 错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为 ，故B 错误；C、考古年代测定主要采用碳 14 放射测定，故 C 正确；D、次氯酸的结构式：HOCl，故 D 错误；故选 C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，如本题中的 B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、 等错误书写方法，如本题中的 D。3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子B. 电解精炼铜时转移了
4、NA个电子，阳极溶解 32g 铜C. 将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NAD. 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA【答案】C【解析】A、标况下 HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、N A个电子的物质的量为 1mol，由于粗铜中的铁和锌等杂质先放电，所以阳极溶解的铜的物质的量小于 0.5mol，溶解的铜的质量小于 32g，故 B 错误；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1mol FeCl 3完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于 0.1NA个，故 C 正确；D、铜与
5、浓硫酸反应，消耗 0.2mol 硫酸会生成 0.1mol 二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，生成SO2的分子数小于 0.1NA，故 D 错误；故选 C。点睛：本题的易错点为 A 和 C，A 中注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl 4、HF、SO 3等都不是气体；对于气体注意条件是否为标准状况，即 0，1.0110 5Pa，常温常压下，不能使用 Vm=22.4L/mol；C 中要知道胶粒为多个微粒的聚集体。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定
6、能大量共存的是（ ）A. 常温下 pH7 溶液中：Cl -、SO 42 、Na 、Fe 3B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、I C. 能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 4 、K 、NO 3 、SO 32D. 能与 K3Fe（CN） 6产生蓝色沉淀的溶液：S 2 、K 、Na 、SO 42【答案】B【解析】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀，故 A错误；B使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B 正确；C能与 Al 反应生成 H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则 NH4+不能大量存在，若是酸
7、性条件下，则 SO32 会被氧化，故 C 错误；D能与 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有 Fe2+，则 S2 不能存在，故 D 错误；故选 B。点睛：本题的易错点为 AD，A 中要明确 Fe3 的存在条件，中性溶液和弱酸性、碱性溶液中均不能存在；D 中 K3Fe(CN)6可以原来检验 Fe2+。5. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H B. 0.01 molL1 NH4Al（SO 4） 2溶液与 0.02 molL-1Ba（OH） 2溶液等体积混合：NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaS
8、O 4Al（OH） 3NH 3H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO 2 CO 23H 2O2Al（OH） 3CO 32-D. NaClO 溶液和 FeCl2溶液混合：2ClO Fe 2 2H 2OFe（OH） 22HClO【答案】B【解析】A、用铜作电极电解 CuSO4溶液，阳极上 Cu2e =Cu2+，阴极上 Cu2+2e =Cu，故 A错误；B、0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为：NH 4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(
9、OH) 3+NH 3H2O，故 B 正确；C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO 2 +CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3 ，故 C 错误；D、NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化，离子方程式应为：6Fe 2+3ClO-+3H2O2Fe(OH)3+3Cl -+4Fe3+，故 D 错误；故选 B。6. 下列物质中属于纯净物的一组是（ ）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C 5H10含氧 40的氧化镁花生油福尔马林密封保存的 NO2气体A. B. C. D. 【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水分子一
10、种物质，属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT 是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C 5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；氧化镁中所含氧元素的质量分数为 40%，故含氧 40的氧化镁是纯净物；天然油脂都是混合物； 福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物； 密封保存的 NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有
11、 ，故选 C。7. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 Be2OH BeO 22 H 2D. 单质铍能与冷水剧烈反应【答案】C【解析】A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故 A 错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故 B 错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式Be2OH BeO 22 H 2，故 C 正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷
12、水不发生剧烈反应，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为 A，要知道氯化铝为共价化合物。8. 下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A. B. C. D. 【答案】D【解析】酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=C
13、uS+H 2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合， HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应 2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；故选 D。9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】依据转化关系，XYZX，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应
14、到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系 XYZX，CH 3CH2OH CH3CHO 乙醛不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系 XYZX，S 不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系 XYZX，NO NO2 HNO3 NO，故符合；依据转化关系 XYZX，FeCl 2 Fe FeCl3 FeCl2，故符合；故选 A。10. 下列装置能达到实验目的是（ ）A. 用图所示装置测定 NaOH 的浓度B. 用图所示装置分馏少量石油C. 用图所示在实验室制备收集氨气D. 用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【解析】试题分析：A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。错误。B分馏少量石油时温度计的水银球
15、的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。错误。C。在实验室中用加热 NH4Cl 与 Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。错误。D.NaHCO3不稳定，受热容易分解产生 CO2使澄清的石灰水变浑浊，而 Na2CO3受热不分解，因此可以用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。制取。考点：考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。11. 向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t 0t1阶段 c（B）未画出。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，
16、且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A. 若 t115 s，则用 C 的浓度变化表示在 t0t1时间段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B. t4t5阶段改变的条件一定是减小压强C. B 的起始物质的量为 0.02 molD. t5t6阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为 3A（g） B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C【解析】A、若 t1=15s，生成物 C 在 t0t 1时间段的平均反应速率为：v= =0.004molL1 s1
17、 ，故 A 正确；B、t 4t 5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故 B 正确；C、反应中 A 的浓度变化为：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C 的浓度变化为：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 0.09：0.06=3：2，根据 t4t 5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，由 A 的起始物质的量为 0.3mol 和起始浓度为 0.15mol/L 可知，容器的容积为 V= =2L；由方程式可知 B 的起始浓度为：0.05mol/L
18、(0.11mol/L0.05mol/L)/2=0.02mol/L，所以B 的起始物质的量为：n(B)=0.02mol/L2L=0.04mol，B 的物质的量不是 0.02mol，故 C 错误；D、反应的方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)，A 的物质的量减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，则 A 的物质的量减少 3mol，与外界的热交换总量为 100akJ，根据图象可知 t5t 6阶段应为升高温度，A 的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)；H=+100akJmol 1 ，故 D 正确；
19、故选 C。12. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作 实验目的或结论A将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量 KClO 3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有 CO32-或 SO 32-D向盛有 1mL 0.01molL-1 AgNO3溶液的试管中滴加 5 滴0.01molL-1 NaCl 溶
20、液，有白色沉淀生成，再滴加0.01molL-1 NaI 溶液，产生黄色沉淀常温下，K sp(AgCl)K sp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去 Mg(OH)2样品中的 Ca(OH)2，故 A 正确；B、氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验 KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故 B 错误；C、白色沉淀不能为亚硫酸钡，酸性条件下亚硫酸钡被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在 SO32 ，故 C 错误；D、硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较 Ksp的大
21、小，故 D 错误；故选 A。13. 如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关 S 后，以下表示正确的是（ ）A. Mg、C 两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B. Al、Pt 两极有 H2产生C. 两池能量转换方式相同D. 甲池 pH 减小，乙池 pH 不变【答案】A【解析】关闭开关 S 甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt 做电解池阴极，C 做电解池的阳极。A、镁电极生成的氢气，C 电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成 2mol 氢气同时生成 1mol 氧气，氢气和氧
22、气恰好反应生成水，故 A 正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故 B 错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故 C 错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液 pH 减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液 pH 增大，故 D 错误；故选 A。14. 下列说法正确的是（ ）A. NaHSO4和 NaHSO3都属于酸式盐，二者不发生反应。B. 95纯水的 pH） ，用离子方程式表示 NaCN 溶液呈强碱性的原因：_。（2）己知：则向 NaCN 溶液通入少量 CO2反应的离子方程式：_（3）用如
23、图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是_。A除去 CN 的反应：2CN 5ClO 2H N 22CO 25Cl H 2OB用石墨作阳极，铁作阴极C阴极的电极反应式为：2H 2O2e H 22OH D阳极的电极反应式为：Cl 2OH 2e ClO H 2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_；（5）化合物（CN） 2的化学性质和卤素（X 2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN） 2与 N
24、aOH 溶液反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). CN H 2O HCNOH (3). CN CO 2H 2OHCO 3-HCN (4). A (5). NaCNH 2O2H 2ONaHCO 3NH 3 (6). （CN）22NaOHNaCNNaCNOH 2O【解析】(1)CN -中 C 元素显+2 价，N 元素显-3 价，说明 N 非金属性强；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN -+H2OHCN+OH-，溶液呈碱性，故答案为：；CN -+H2OHCN+OH-；碳酸的一级电离常数大于 HCN 的，二级电离常数小于 HCN 的，故碳酸的酸性强于 HCN，为碳酸氢根的酸性溶于 HC
25、N，故向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应生成 HCN 与 NaHCO3，该反应离子方程式为：CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3-；(3)A阳极产生的 ClO-将 CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为 2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO 2+5Cl -+2OH-，故 A 错误；B根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，所以铁不能作阳极，石墨做阳极，铁做阴极，故 B 正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极电极反应式为 2H+2e-
26、=H2，故 C 正确；D阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为 Cl-+2OH-2e-ClO -+H2O，故 D 正确；故选 A；(4)用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H 2O2+H2ONaHCO 3+NH3，故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO 3+NH3； (5)(CN)2和 NaOH 溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的化学方程式为：(CN)22NaOHNaCNNaCNOH 2O，故答案为：(CN) 22NaOHNaCNNa
27、CNOH 2O。点睛：本题的易错点是(3)，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是 D，注意 D 中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。20. 研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将 CO2和 H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） H 141kJmolCO（g）2 H 2（g） CH3OH（g） H 290kJmol则由 CO2和 H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）在一定温度下，向 2L 固定容积的密闭容器中通入 2molCO2、3molH 2，发生反应CO2（g）
28、3H（g） 2 CH3OH（g）H 2O（g） H 3PSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能 CaO 比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO 熔点低DSO 2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图 1 是：Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。图中 d 单质的晶体堆积方式类型是_。图 2 是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。【答案】 (1). 3s 23p63d5 (2). 5 (3). 分子
29、晶体 (4). 立方体 (5). (6). BC (7). 面心立方最密堆积 (8). 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键【解析】(1)Fe 原子核外有 26 个电子，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 4s 能级 2 个电子、3d 能级 1 个电子形成 Fe3 ，Fe 3 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 ，则 M 层电子排布式为：3s 23p63d5，故答案为：3s 23p63d5；配合物 Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8，每个配体提供的电子数是2，82x18，x5，分子
30、晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是 8，氧离子个数8/86/24，Vm/248/N Acm3，则 a ，故答案为：立方体； ；(4)d 单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分
31、子间形成氢键。22. 高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li 十 迁移的介质，合成 G 的流程如下：（1）B 的含氧官能团名称是_。（2）AB 的反应类型是_。（3）C 的结构简式是_。（4）DE 反应方程式是_。（5）G 的结构简式是_。（6）D 的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_。（7）已知：MN 的化学方程式是_。（8）下列说法正确的是_（填字母） 。aE 有顺反异构体bC 能发生加成、消去反应cM 既能与酸反应，又能与碱反应d苯酚与 C 反应能形成高分子化合物e含有OH 和COOH 的 D 的同分异构体有 2 种【答案】 (1). 羟基
32、、水解（取代）反应 (2). b c d (3). (4). (5). (6). (7). (8). b c d【解析】试题分析：从 F 来看 4 个碳原子的碳链结构含有一个支链，故 C4H8是 CH2=CH(CH3)2。A 为 CH2BrCHBr(CH3)2，B 为 ，根据信息氧化的 C 为 。继续氧化生成的 D 是 ，再消去OH 变为 E 。G 是 F 进行加聚反应的产物。D 的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有 1 个氧原子，4 个碳原子，其同分异构体是 HOCH2CH2CH2COOH。根据信息：C( )生成 M 为 ，则 N 为 。考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。
