【KS5U解析】湖北省荆州中学2018届高三上学期第二次双周考化学试题 Word版含解析.doc

1、荆州中学 2018 届高三第二次双周考化学试题1.1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油D. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应【答案】A【解析】A、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者反应条件是加热，后者在常温下进行，反应条件不同，不是可逆反应，故 A 错误；B、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的

2、纯金属高，体现了合金硬度方面的特性，故 B 正确；C、 “洧水”可燃，指的是石油，故 C 正确；D、石灰石加热后能制得生石灰， “石灰”指的是碳酸钙，故 D 正确；故选 A。2.2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成 5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为 4NAB. 2mol SO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为 3NAC. 标准状况下 22.4L 空气中含有的单质分子数目小于 NAD. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为 2NA【答案】C【解析】A、一定量的无水乙醇与足量钠反应生成 5.6LH2，生

3、成的气体的状态不定，故 A 错误；B、 SO3一定条件下分解是可逆反应，不可能完全分解，故 B 错误；C、空气中有单质，有化合物，标准状况下 22.4L 空气中含有的单质分子数目小于 NA，故 C 正确；D、等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，氯气的物质的量不一定是 1mol，故 D 错误；故选 C。3.3.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）FeFeCl 2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3NaNa 2ONa 2CO3NaHCO 3NaOHMgMgCl 2Mg(OH) 2AlAl 2O3Al(OH) 3AlNaAlO 2Na 2CO3A. B. C. D. 【答案】C【

4、解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故正确；钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，氧化钠和 CO2反应生成 Na2CO3，Na 2CO3与过量的水和 CO2反应生成NaHCO3，NaHCO 3与足量的 Ca(OH)2 反应生成 NaOH，故正确；镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2 MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，故能通过一步反应实现；铝解氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步生成氢氧化铝，故不能通过一步反应实现；

5、Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO 2溶液中通入适量的 CO2，得 Na2CO3溶液，故正确；故选 C。4.4.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IB. 由水电离产生的 c(H+)=ll0-13mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3 、Cl C. 中性溶液中可能大量存在 AlO2 、K +、Cl、SO 42D. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、S 2【答案】B【解析】A、HClO 是弱酸，酸性溶液中 ClO不能大量存在，另外 ClO、I也因能发生氧化还原反应，不能共存，故 A 错误

6、；B. 由水电离产生的 c(H+)=ll0-13mol/L 的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na +、Ba 2+、NO 3 、Cl 不生成沉淀、气体、水，能大量共存；C、中性溶液中AlO2 不可能大量存在，故 C 错误；D、无色溶液中 Al3+、S 2要发生双水解而不可能大量存在，故 D 错误；故选 B。5.5.下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A. 2Fe2+4Br 3Cl 2(少量) = 2Fe 3+2Br 26Cl B. Cu2Fe 3+ = Cu2 2Fe 2+C. 4Fe3O 2 2Fe2O3D. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 + CO2

7、 + 3H2O = 2Al（OH） 3 +CO32【答案】B【解析】A、还原性：Fe2 Br ，Cl 2具有强氧化性，可将 Fe2 、Br 分别氧化成 Fe3 、Br 2，但 Cl2少量时，只与还原性较强的 Fe2 反应，故 A 错误；B、Fe 3 具有氧化性，可将 Cu 氧化成Cu2 ，Fe 3 被还原为 Fe2 ，此方程式符合电荷守恒和质量守恒，故 B 正确；C、铁在氧气中燃烧，生成 Fe3O4，故 C 错误；D、通入过量 CO2，应生成 NaHCO3，故 D 错误；故选 B。6.6.下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体：SO 2 + 2OH = SO32

8、 + H2OB. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42 完全沉淀：NH 4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = NH3H2O + Al(OH)3 + 2BaSO 4C. 标准状况下，将 1.12LCO2气体通入 lL0.1mol/L 的 NaA1O2溶液中： CO 2 + 2H2O + AlO2 = Al(OH)3 + HCO 3D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca 2+ HCO3 +OH =CaCO3+H 2O【答案】B【解析】A、氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2

9、+OH HSO 3 ，故 A 错误；B、向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42 完全沉淀：NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = NH3H2O + Al(OH)3 + 2BaSO4，故 B 正确；C、标准状况下，1.12LCO 2气体的物质的量为：1.12L/22.4Lmol 1 =0.05mol，1L 0.1molL1 的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为：0.1molL 1 1L=0.1mol，将二者混合后 CO2少量，反应生成碳酸盐，离子方程式为：CO 2+3H2O+2AlO2 2Al(OH) 3 +CO32 ，故 C

10、 错误；D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca 2 +2HCO3 +2OH CaCO 3+2H 2O+CO32 ，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，离子方程式正误判断常用方法：检查反应是否符合实际、检查反应物、生成物化学式是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 、检查是否符合原化学方程式等。C 是难点，要通过计算判断 CO2是否过量。7.7.下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ( )实验目的 实验操作A 比

11、较 I2在 H2O 和 CCl4中的溶解度 向 I2水中加入 CCl4，振荡B 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸C 比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量 NaD 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 Na2CO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、向 I2水中加入 CCl4，振荡，下层的 CCl4层呈紫红色，上层水层颜色褪去，说明 I2在 H2O比 CCl4中的溶解度小，故 A 正确；B、Fe 中加入浓硝酸，出现钝化现象，反应反而比铜中慢，故 B 错误；C、水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应较剧烈，和乙醇反应缓

12、慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故 C 正确；D、乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能，故 D 正确；故选 B。8.8.将打磨后的镁条放入盛有 50mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的（ ）.A. 实线表示溶液浊度随时间的变化B. 50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C. 该实验是在常温下进行的D. 150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg（OH） 2沉降【答案】D【解析】A、随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的 pH 变化，故 A 错误；B

13、、PH 大于 8 时，酚酞呈红色，50s 时溶液的 pH 小于 8，滴入酚酞后溶液为无色，故 B 错误；C、常温下蒸馏水的 pH=7，而图象中水的 pH 小于 6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故 C 错误；D、Mg(OH) 2 为难溶物，随着 Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即 150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2达到饱和后沉降，故 D 正确；故选D。9.9.已知常温下 0.1mol/L NaHSO3溶液 pH7，将 10mL 0.1mol/LBa（OH） 2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）A. 滴加过程中，溶

14、液中白色沉淀不断增加B. 常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液中 HSO3 电离程度大于水解程度C. 当加入 Ba（OH） 2溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +）c（SO 32 ）c（OH ）c（H +）D. 当加入的 Ba（OH） 2溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO 3 + Ba2+ + 2OH = BaSO3 + 2H 2O + SO32【答案】C【解析】A、随钡离子和氢氧根离子的浓度增加，滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，溶液中白色沉淀不断增加，故 A 正确；B、已知常温下 0.1molL1 NaHSO3溶液 pH7，说明亚硫酸氢

15、钠的电离程度大于水解程度，故 B 正确；C、当加入 Ba(OH)2 溶液体积为 7.5 mL 时，则氢氧化钡的物质的量为：0.7510 3 mol，而 NaHSO3溶液的物质的量为 1103 mol，溶液钠离子的物质的量为 1103 mol，亚硫酸根离子的物质的量 1103 mol-0.75103 mol=0.25103 mol，氢氧根离子的物质的量为：1.5103 mol110 3 mol=0.5103 mol，溶液中离子浓度大小为：c（Na ）c（OH ）c（SO 32 ）c（H ） ，故 C 错误； D、当加入的 Ba(OH)2 溶液体积小于 5 mL 时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡

16、少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO 3 +Ba2 +2OH =BaSO3+2H 2O+SO32 ，故 D 正确；故选 C。10.10.解释下列事实的方程式正确的是（ ）A. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4B. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO 32 + 2H2O H2CO3 + 2OHC. 用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32 + Ca2

17、+ = CaCO3【答案】A【解析】A、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故 A 正确；B、盐的水解为吸热反应，加热可促进纯碱水解，溶液碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO 32 +H2O HCO3 +OH ，故 B 错误；C、碳酸钙难溶和醋酸难电离，在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2 +H2O+CO2+2CH 3COO ，故 C 错误；D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙中 Ca2 与 OH 物质的量之比为 1：2 书写，正确的

18、离子方程式为Ca2 +2HCO3 +2OH =CO32 +CaCO3+2H 2O，故 D 错误；故选 A。11.11.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ）A. 氯气和氨气 3Cl 2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClB. 铜和稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO+ 3Cu(NO 3)2 + 4H2OC. 氢气和氧化铁 3H 2 + Fe2O3 2Fe + 3H2OD. 二氧化锰和盐酸 MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O【答案】A【解析】A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，Cl 2 中元素化

19、合价降低是氧化剂，NH 3中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 3：2；B. 铜和稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O，HNO 3中元素化合价降低是氧化剂，Cu 中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 2：3；C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O，Fe 2O3中元素化合价降低是氧化剂，H 2 中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 1：3；D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， MnO2中元素 化合价降低是氧化剂，HCl

20、 中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 1：2；综上所述，选 A。12.12.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )A B C DX FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 CuA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A 项氯气会将 FeCl2氧化；B 项铁能置换出铜从而除杂；C 项 Al 能与 NaOH 反应，除去 Al；D 项会引入 Cu2+。考点：物质的除杂。13.13.向 F

21、eCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解Fe(OH)3 2.3 3.4 - -A1(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8A. 据图计算原溶液中 c(Cl )c(SO42 )B. C 点的沉淀为 Fe (OH)3C. AB 段可能发生的反应是：2SO 42 + 2Ba2+ + Al3+ + 3OH = 2BaSO4 + A1(OH) 3D. OA 段可能发生的反应是：3Ba 2+ + 6OH + 3SO42 + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4 + Fe (OH)

22、 3 + A1(OH)3【答案】D【解析】图表读出：Fe 3 在 PH=3.4 时已沉淀完全，Al 3 在 PH=3.3 时才形始沉淀，分析可知铁离子先沉淀，SO 42 从一开如就沉淀，离子方程式为：Ba 2 +SO42 BaSO 4，Fe 3 +3OH =Fe (OH)3，Al 3 +3OH A1(OH)3， A1(OH)3+OH AlO 2 +2H2O，1molAl 2(SO4)3中 SO42 完全被沉淀所需 Ba(OH)2的物质的量为 3mol，提供 6molOH ，由图象分析，OA 段为加入 3molBa(OH)2 ，发生 Ba2 +SO42 BaSO 4，得 3molBaSO4沉淀，

23、C 点为氢氧化铝被溶解后的沉淀，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共 4mol，所以氢氧化铁沉淀 1mol，氢氧化铝沉淀 2mol；从而判断 OA 段沉淀 3mol 钡离子，1mol 铁离子和 1mol 铝离子；AB 段为沉淀 1mol 铝离子；BC 段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡 1mol。A、据图象分析：FeCl 3、Al 2(SO4)3的混合溶液含 1molFeCl3、 ，含 1molAl2(SO4)3，c（Cl ）=c（SO 42 ） ，故 A 错误；B、分析可知，C 点沉淀为 BaSO4 和 Fe (OH)3，故 B 错误；C、分析可知：1molAl 2(SO4)3中 SO42 完全被沉淀所需 B

24、a(OH)2量为 3mol，含 6molOH ，铁离子先沉淀，OA 段为加入 3molBa(OH)2，发生 Ba2 +SO42 BaSO 4，得 3molBaSO4沉淀，C 点为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共 4mol，氢氧化铁沉淀为 1mol，氢氧化铝沉淀为 2mol；分析判断 OA 段沉淀 3mol 钡离了，1mol 铁离子和 1mol 铝离子；AB 段为沉淀 1mol 铝离子；AB 段发生的反应可能是 Al3 +3OH =Al(OH)3 ，也可能是部分 Fe3 +3OH =Fe (OH)3，故 C 错误；D、OA 段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2 +6OH +3SO

25、42 +Al3 +Fe3 =3BaSO4+Fe(OH) 3 +Al(OH) 3 ，也可能发生3Ba2 +6OH +3SO42 +2Fe3 =3BaSO4+2Fe(OH) 3 ，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学反应与图象结合的问题，C 和 D 关于铝化合物性质、混合物的有关计算是难点，难度较大，解题关键：按反应进程明确各阶段发生的反应、各阶段物质的量间关系，特别注意从 O 点到 A 点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。14.14.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中 SO2并转化为无害的SO42 ，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中 S 元素

26、主要以 HSO3 形式存在)下列有关说法正确的是( )A. 海水中碳元素主要以 HCO3 的形式存在，HCO 3 的水解方程式为 HCO3 +H2O CO32 +H3O+B. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将 HSO3 氧化为 SO42C. 为了加快 SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好D. 经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海【答案】B【解析】A、海水中碳元素主要以 HCO3 的形式存在，HCO 3 的水解方程式为 HCO3 +H2O H2CO3OH ,故 A 错误；B、排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气作氧化剂，主要目的是为了将 HSO3 氧化为 SO

27、42 ，故 B 正确；C、气体的溶解度随温度的升高而降低，故 C 错误；D、经过曝气池氧化后的“海水”不可以直接排放到大海，至少要经过稀释达到排放标准后，再排放，故 D 错误；故选 B。15.15.某试液中只可能含有 K+、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl 、SO 42 、CO 32 、AlO 2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL 1 某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 无法确定原试液中是否含有 Al 3+、 Cl B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 4+、 Fe 2+和 Ba 2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH 4+、

28、 Fe 2+、 Cl 、 SO 42【答案】D【解析】试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无 Ba2+，无 AlO2 ；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入 NaOH 溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量 CO2产生沉淀，先与 OH 、Ba 2+反应，沉淀 C 为碳酸钡，不能说明存在 Al3+因为存在的离子浓度均为 0.1molL1 ，从电荷的角度出发，只能含有 NH4+、Fe 2+、Cl 、SO 42 才能保证电荷守恒，K +必然不能

29、存在，A、B、C 项错误，D 项正确；答案选 D。考点：考查常见离子的检验。16.16.将 0.1 mol 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加 1 mol/L 的NaOH 溶液。若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A. 当 V1=150 mL 时，金属粉末中镁粉的质量分数为 50%B. 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)=400mL。C. 若其中镁粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此

30、混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3,则 a 的取值范围为 a1D. 若在滴加 NaOH 溶液的体积为 V2时，溶液中溶质为 NaAlO2【答案】B【解析】A、当 V1=150mL 时，此时溶液是 MgSO4、Al 2(SO4)3 和 Na2SO4混合液，由 Na 离子守恒可知，n（Na 2SO4）=1/2 n（Na ）=1/2 n（NaOH）=1/20.15L1molL 1 =0.075mol，设 MgSO4为xmol，Al 2(SO4)3为 ymol，根据 Mg 原子、Al 原子守恒可得：x+2y=0.1，根据 SO42 离子守恒可知：

31、x+3y=0.2-0.075，联立方程解得：x=0.05、y=0.025，镁粉的物质的量分数为 50%，而不是质量分数，故 A 错误；B、当溶液中 Mg2 、Al 3 恰好沉淀完全时，此时的溶液为 Na2SO4溶液，根据 SO42 离子和 Na 离子守恒可得：n（Na ）=2n（Na 2SO4）=2（H 2SO4）=20.1L2molL1 =0.4mol，所以滴入 NaOH 溶液的体积为 V（NaOH）=0.4mol/1molL1 =0.4L=400mL，故 B 正确；C、混合物为 0.1mol，其中镁的物质的量分数为 a，用 100mL2mol/L 硫酸溶解后，再加入 450mL 1mol/

32、L 氢氧化钠溶液，所得溶液无 Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，结合 B 选项：v 1=400mL，再加入 50mL 1mol/L 氢氧化钠溶液，所得 Al(OH)3 沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH) 3 最大取值 0.05mol，即 0n（Al）0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，则 0.5n（Mg）1，即 0.5a1；D、 若在滴加 NaOH 溶液的体积为V2时，溶液中溶质为 NaAlO2和 Na2SO4混合液，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查图象和混合物反应的计算相结合，题

33、目难度较大，解题关键：明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析。解题技巧：守恒思想在化学计算中的应用方法。试题培养了学生的分析能力及化学计算能力对于图象分析题的解题规律：难点是 C 选项，D 选项为易错点。17.17.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：（1）滤液 A 中的阳离子为_.（2）样品中 Fe 元素的质量为_g（3）向滤液 A 中加 H2O2,反应的离子方程式为_.（4）向样品中加足量稀硫酸时共生成 H2O_g【答案】 (1). Fe2+ H+ (2). 2.24 (3). 2F

34、e2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (4). 0.36【解析】根据流程图，足量稀硫酸，由于氧化性：Fe 3 Cu 2 H ，铁离子优先与铁反应，滤液 A 不含铜离子，且有气体氢气生成，滤液 A 中不含铁离子，滤渣 3.2g 为金属铜，物质的量为3.2g/64gmol1 =0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素 0.05mol，滤液 A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体 3.2g 为 Fe2O3，其物质的量=3.2g/160gmol1 =0.02mol，铁元素的物质的量为 0.04mol，滤液 A 溶质为过量 H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量

35、为 0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为 0.04mol，硫酸含氢离子 0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，其余的 H 和合金中的氧结合成水。（1）滤液 A 中阳离子为 Fe2 、H ，故 A 错误；（2）合金中 Fe 元素质量=0.04mol56gmol1 =2.24g；（3）向滤液 A 中加 H2O2，将 Fe2 氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（4）向样品中加足量稀硫酸时共生成 H2O 的质量：m(H2O)= =0.36g点睛：本题考查混合物计算，解答关键：根据离子的氧化性强弱明确反应顺序， （4）是解题难点，需学

36、生具备较强的分析解决问题能力，注意利用原子守恒求氧元素的质量：即混合物中氧元素的质量=总质量-金属的质量，难度较大。18.18.孔雀石主要成分是 Cu2（OH） 2CO3，还含少量 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的主要反应用离子方程式表示为_（2）步骤中试剂是_（填代号） aKMnO 4 bH 2O2 cFe 粉 dKSCN（3）步骤加入 CuO 的目的是_（4）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_（6）测定硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O）

37、中结晶水的 x 值：称取 2.41g 硫酸铜晶体，在_（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g则计算得 x=_（计算结果精确到 0.1） 【答案】 (1). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2O (2). b (3). 消耗酸使溶液 pH升高，便于 Fe3+形成沉淀除去 (4). 加热浓缩 (5). 冷却结晶 (6). Cu2(OH)2CO3 + C 2Cu + 2CO2 + H 2O (7). 坩埚 (8). 4.5【解析】孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过

38、滤得到二氧化硅固体，得到滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液， “除杂”时先通入足量过氧化氢将 Fe2+氧化成 Fe3+，得到溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入 CuO 固体调节溶液 pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液 3 为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。(1)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3、Si 的化合物，步骤中涉及的反应是 Cu2(OH)2CO3和 FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2O，FeCO 3+2H+=

39、Fe2+CO2+H 2O；故答案为：Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2O，FeCO 3+2H+=Fe2+CO2+H 2O；(2)步骤中加入试剂的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质。aKMnO 4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故 a 不符合；b加入 H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故 b 符合；cFe 粉不能氧化亚铁离子，故 c 不符合；d加入 KSCN 溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，故 d 不符合；故答案为：b；(

40、3)步骤加入 CuO 目的是和酸反应，调节溶液的 pH 使铁离子全部沉淀，故答案为：消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；(4)操作是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；故答案为：加热浓缩；冷却结晶；(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写得到的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2+H 2O，故答案为：Cu 2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2+H 2O；(6)称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，n(CuSO4)物质的量= =0.01mol，受

41、热质量减少 2.4g-1.6g=0.8g，水的物质的量=0.044mol；CuSO4xH2O CuSO4+xH2O1 x0.01mol 0.044molx= =4.4，故答案为：4.4。19.19.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102 ，K 2=5.4105 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）常温下,KHC 2O4溶液呈_（填酸性，碱性，中性）（2）甲组同学认为 A 装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_（填同意

42、，不同意） 。（3）草酸分解有 CO2生成，如果没有 B 装置就无法证明其生成，理由是_（用离子方程式解释）（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。【答案】 (1). 酸性 (2). 不同意 (3). H2C2O4 + Ca2+ + 2OH = CaC2O4 + 2H2O (4). FDGHDI (5). CuO (6). H 中黑色粉末变红，其后 D 中澄清石灰水

43、变浑浊【解析】（1）草酸的二级电离常数为 K2=5.4105 ，大于 10-7mol/L，常温下,KHC 2O4溶液呈酸性；（2）草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，很容易熔化变成液态，相当于加热液体，甲组同学认为 A 装置有错误，不正确；（3）草酸分解有 CO2生成，如果没有 B 装置就无法证明其生成，挥发出来的草酸也能与石灰水反应，即： H2C2O4 + Ca2+ + 2OH = CaC2O4 + 2H2O（用离子方程式解释） ；（4）要检验生成 CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥 CO，利用 CO 和 CuO 发生还原

44、反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集 CO 避免环境污染，所以其连接顺序是 A、B、 FDGHDI ；H 装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和 CO 反应有明显现象发生，CuO 能被 CO 还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以 H 中盛放的物质是CuO。CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且 CO 将黑色的 CuO 还原为红色的 Cu，只要 H 中黑色固体转化为红色且其后的 D 装置溶液变浑浊就说明含有 CO。20.20.某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN 为白色难溶

45、物；(SCN) 2与卤素单质性质相似，(SCN) 2为黄色物质。（1）中的白色沉淀是_。（2）分离并洗涤的沉淀，滴加 0.5mol/L KI 溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_。（3）中生成银的离子反应可能为_。（4）实验的设计目的_。【答案】 (1). Ag2SO4 (2). Ag2SO4(s) + 2I = 2AgI(s) + SO42 (3). Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ (4). 排除中 NH4+的影响【解析】(1)硝酸银溶液中滴入硫酸铵，发生复分解反应生成白色沉淀为硫酸银，化学式为：Ag2SO4；（2）分离并洗涤的沉淀，滴加 0.5mol/L

46、KI 溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，是硫酸银转化为 AgI，发生的是沉淀转化，用离子方程式解释上述变化 Ag2SO4(s) + 2I 2AgI(s) + SO42 ；（3）中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，反应的离子方程式为：2Ag +SO42 Ag 2SO4，试管壁有银析出，可能发生的离子反应是银离子氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为银，反应的离子方程式为：Ag +Fe2 Ag+Fe3 ；（4）实验的设计目的：是探究中白色沉淀的来源，排除中 NH4+的影响。21.21.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等

47、杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后 NaNO3与 FeOCr2O3的系数比为_。该步骤能否_（填“能”或“不能” ）使用陶瓷容器。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_ (填“大”或“小”)，理由是_（用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到 10得到的 K2Cr2O7固体产品最多。步骤的化学方程式为 _。（5）某工厂用 76Kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7,最终得到产品 41.16Kg, 则产率为_。【答