1、浙江省绍兴市新昌中学 2018 届高三 10 月选考适应性考试化学试题1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4【答案】A【解析】A.二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 正确；B. KOH 属于碱，不是氧化物，故 B 错误；C. HNO 3是酸，不是氧化物，故 C 错误；D.硫酸钠属于盐，不是氧化物，故 D 错误；故选 A。点睛：掌握和理解酸性氧化物的概念是解题的关键。酸性氧化物属于氧化物，是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。2. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D
2、. 【答案】C【解析】容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，由图象可知，仪器名称为“容量瓶”的是 C，另外 A 为烧瓶，B 为分液漏斗，D 为研钵，故选 C。3. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾【答案】D点睛：注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电，在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质的共价化合物，只在水溶液中才能够导电。4. 在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 中，浓硫酸的作用是A. 酸性 B. 强氧化性 C. 酸性和强氧
3、化性 D. 还原性【答案】B【解析】加热条件下，C 和 H2SO4(浓)反应生成 CO2、SO 2和 H2O，反应方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H 2O，浓 H2SO4中 S 元素的化合价均由+6 降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有强氧化性，故选 B。5. 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3【答案】D【解析】A、CO 2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，电离使溶液呈酸性，不是水解，故 A 错误；B、NaHSO 4是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，不是水解，故 B 错误；C、HCl 属于
4、强酸，完全电离使溶液显酸性，不是水解，故 C 错误；D、Fe 2(SO4) 3属于强酸弱碱盐，在溶液中铁离子水解使溶液显酸性，故 D 正确；故选 D。点睛：把握盐的组成和物质性质是解题关键。电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明该电解质是强酸弱碱盐。6. 下列说法正确的是A. 聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到【答案】A【解析】A聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故 A
5、 正确；B焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故 B 错误；C地球上 99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，不是因为海水中溴离子的浓度大，海水中的溴离子浓度很小，故 C 错误；D、由黄铁矿冶炼直接得到的铜为粗铜，其中含有很多杂质，需要电解精炼后才可以用于工业生产，故 D 错误；故选 A。7. 下列化学用语表述正确的是A. 甘氨酸的结构简式：H 2NCH2COOH B. HCl 的电子式C. 氯离子的结构示意图 D. 二氧化碳的比例模型：【答案】A【解析】A甘氨酸的结构简式为 H2NCH2COOH，故 A 正确；
6、B氯化氢属于共价化合物，分子中存在氢氯共价键，氯化氢正确的电子式为： ，故 B 错误；C氯离子的核电荷数为17，最外层为 8 个电子，氯离子正确的电子式为： ，故 C 错误；D比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，是直线形分子，应为 ，故 D 错误；故选A。8. 下列不能使品红溶液褪色的是A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2【答案】B【解析】ASO 2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，故 A 不选；B三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故 B 选；CHClO 具有强氧化性，能漂白品红，故C 不选；D双氧水具有强氧化性，能漂白品红，故 D 不选；故
7、选 B。点睛：把握常见具有漂白性的物质的种类和区别是解答的关键。能使品红溶液褪色的物质有三类，HClO、Na 2O2、H 2O2等氧化性；SO 2与品红发生化合反应褪色；以及活性炭吸附性褪色等。9. 下列说法不正确的是A. 符合通式 CnH2n+2且 n 不同的烃一定属于同系物B. C60和纳米碳管互为同素异形体C. 宇宙射线的作用下可使 14N 转化为 14C,14N 和 14C 互为同位素D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物【答案】C【解析】A、烷烃的通式为 CnH2n+2通式，符合 CnH2n+2通式都是烷烃，n 不同的烷烃互为同系物，故 A 正确；BC 60和纳米碳管都是碳
8、元素的不同单质，为同素异形体，故 B 正确；C 14C 和14N 质子数不同，不是同位素，故 C 错误；D. 2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种，是 C5H12的一种同分异构体，故 D 正确；故选 C。10. 下列说法正确的是A. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】B【解析】A液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，
9、故 A 错误；B亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故在氯化亚铁溶液加入少量铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，故 B 正确；C浓硫酸中含有的水很少，铜与浓硫酸反应后生成的硫酸铜几乎未溶解，因此在混合溶液中加水，不能够使溶液呈现蓝色，故 C 错误；D二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，红色褪去，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故 D 错误；故选 B。11. 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图） 。下列说法错误的是A. a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.
10、 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析： A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O 2、N 2等的冷气，经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，正确；B在 c 处出来的气体SO2、O 2在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、O 2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO 3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的
11、气体，为 SO3的吸收创造条件，正确；DC 处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2的转化率，正确。【考点定位】考查工业制硫酸中 SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书
12、写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。12. 在一定条件下，3molX 与 3molY 在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，HQ kJmol 1(Q0)下列说法正确的是A. 达到平衡时，反应放出 QkJ 热量B. 反应一段时间后，X 与 Y 的物质的量之比仍为 1:1C. X 的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z 的反应速率不变【答案】CD【解析】A物质的量与热量成正比，且参加反应的 X 的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故 A 错误；BX、Y 以 1：3 转化，因此反应一段时间后 X、Y
13、的物质的量不可能为 1:1，故 B 错误；C该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故 C 正确；D容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z 的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故 D 正确；故选 CD。13. 下列离子方程式正确的是A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫 SO2+OH =HSO3D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+H+OH +SO42 =BaSO4+H 2O【答案】A【解析】A氯碱工业中电解饱和食盐水生成
14、氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -，故 A 正确；B氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 B 错误；C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO 2+2OH-=SO32-+H2O，故 C 错误；D稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 A。点睛：注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正
15、确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为 D，要注意电解质的正确拆分。14. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A. 原子半径：dcba B. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B.点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需
16、要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。15. 下列说法正确的是A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2的总量会变化B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃【答案】D【解析】A. 乙炔与苯的最简式相同，以任意比混合，只要混合物总质量一定，含碳量就一定，完全燃烧生成的 CO2的总量就一定，故 A 错误；B淀粉、纤维素都为高聚物，n 介于较大的范围之间，不确定，则二者的分子式不一定相同，则不是同分异构体，故
17、B 错误；C分馏汽油中不存在烯烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 错误；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，反应过程是将长链烃转化为短链烃，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，反应过程也是将长链烃转化为短链烃，故 D 正确；故选 D。 16. 下列说法不正确的是A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解后混合液不分层B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO 4溶液的作用下，蛋白质发生变性C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制 Cu(OH)2悬浊液检验D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素【答案】B【解析】A、油脂是高级脂肪酸
18、与甘油形成的酯，热的 NaOH 溶液中水解后生成高级脂肪酸的钠盐和甘油，均溶于水，不分层，故 A 正确；B、将饱和(NH 4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故 B 错误；C乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，而淀粉与 Cu(OH)2悬浊液不反应，现象各不相同，可鉴别，故 C 正确；D蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P 等元素，故 D 正确；故选 B。17. 某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A. 电池工作时 OH-向正极迁移B. 正极反应式
19、为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. Zn 为电池的负极【答案】D【解析】A电池工作时阴离子 OH-向负极迁移，故 A 错误；BKOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故 B 错误；C总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成 KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故 C 错误；D原电池发生工作时，Zn 被氧化，为原电池的负极，K 2FeO4具有氧化性，为正极，电流方向是由正极 K2FeO4经导线到负极
20、Zn，故 D 正确；故选 D。点睛：该电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K 2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成 Fe(OH)3，总方程式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4,则 HA _的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B. 常温下通过测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大
21、于醋酸D. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍【答案】B【解析】A. 25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，说明 HA_的电离程度大于水解程度，或 HA_只电离不水解，因此 H2A 为弱酸或强酸，故 A 错误；B. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl 溶液显酸性，则说明 NH4Cl 属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明 NH4Cl 属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测 0.1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故 B 正确；C、盐酸
22、是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的 pH 小于醋酸，故 C 错误；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 molL 1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)小于 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍，故 D 错误；故选 B。19. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B. 1molH2和 1molCl2的总能量比 2molHCl 的总能量低C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431.8 kJ 能量D. 2HCl(g)= H2(g)+C
23、l2(g)的反应热 H=+184.5 kJmol -1【答案】D【解析】A、断开化学键需要吸收热量，是吸热过程，故 A 错误；B、氢气和氯气生成 HCl 时的H=反应物键能和-生成物键能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol，反应放热，因此 1molH2和 1molCl2的总能量比 2molHCl 的总能量高，故 B 错误；C、1molHCl 分子中化学键断裂时需要吸收 431.8kJ 的能量，不是 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431.8 kJ 能量，故 C 错误；D、HCl 分解生成氢气和氯气时，H=反
24、应物键能和-生成物键能和=2431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol，反应放热，故 D 正确；故选 D。20. 下列说法不正确的是A. CO2、SiO 2的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学健类型相同D. NaOH、NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键【答案】C【解析】ACO 2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO 2晶体中 Si 与 O 原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故 A 正确；B硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键
25、，S 属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故 B 正确；CHCl 属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl 属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故 C 错误；DNaOH 中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O 与 H 形成共价键，NH 4Cl 晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N 与 H 形成共价键，既有离子键又有共价键，故 D 正确；故选 C。21. 己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量 A 分别在 0和 20 下反应，测得其转化率 Y 随时间 t 变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. a 代表 20
26、下 A 的 Y-t 曲线B. 反应到 66min 时，0和 20下反应放出的热量相等C. 0和 20下达到平衡时，反应都放出 QkJ 热量D. 反应都达到平衡后，正反应速率 a b【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故 b 代表20下 A 的 Y-t 曲线，A 项错误；反应到 66min 时，0和 20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B 项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol 表示2molA 完全反应放出 QkJ 热量，因无法知道具体有多少 A 物质已经反应，故放出热量也无法计算，C 项错误；b 是代表 20下
27、的 Y-t 曲线，a 是代表 0下的 Y-t 曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率 ac（SO 32-）B. pH=7 时，溶液中 c（Na +）=c（HSO 3-）+c（SO 32-）C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右D. 由图中数据可估算出 c（H +）c（SO 32-）/c（H 2SO3）为 10-7.3【答案】C【解析】A、当溶液的 pH=8 时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO 32-)c(HSO 3-)，故 A 错误；BpH=7 时，溶液呈中性，c(H +)=c(OH-)
28、，溶液中存在电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故 B 错误；C根据图象可知，为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右，故 C 正确；D由图中数据，pH=2 时，c(H 2SO3)=c(HSO3-)，H 2SO3的第一级电离平衡常数 Ka1= =c(H+)=10-2，pH=7.3 时，c(HSO 3- )=c(SO32- )，H 2SO3的第二级电离平衡常数 Ka2= =c(H+)=10-7.3，因此 c(H+)c(SO32-)/c(H2SO3)= ，
29、与溶液的 pH有关，因此比值不是固定值，故 D 错误；故选 C。24. 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A. 炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H+4Fe 3+4S+6H 2OB. 气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过
30、滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾【答案】C【解析】试题分析：分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体 W 为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液 X 为含有铁离子的溶液，调节溶液的 pH 值得到溶液 Z加热得到聚铁，溶液 X 中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液 Y 蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。A、炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式正确，不选A；B、炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体 W 灼烧得到的气体为二氧化硫，正确，不选 B；C、氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则聚题中生成的氢氧根
31、的含量减少，使铁的含量减少，错误，选 C；D、溶液 x 中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，正确，不选D。考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作综合应用25. 某无色溶滚中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、SO 42 、SO 32 、Cl 、Br 、CO 32 中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取 10mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量 BaCl2和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g；另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶
32、液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体下列关于原溶液的说法正确的是A. 肯定存在 NH4+、Cl 、Br B. SO42 、SO 32 至少含有一种C. 是否存在 Na+需要通过焰色反应来确定D. 肯定不存在 Ba2+、Cu 2+、SO 32 、CO 32【答案】B【解析】无色溶液中不存在有色的 Cu2+；根据加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在 CO32-，再加入 CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在 Br-；将中上层溶液加入足量BaCl2和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g 硫酸钡的物质的量为：=0.01mol，说明原溶液中含有 SO42-
33、、SO 32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol，一定不存在 Ba2+；根据可知生成的气体为氨气，其物质的量为：=0.02mol，说明原溶液中含有 0.02molNH4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于 0.02mol，而正电荷只有 0.02mol，说明溶液中一定还含有 Na+。根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na +、NH 4+、Br -及 SO42-、SO 32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba 2+、Cu 2+、CO 32-，不能确定的离子为 Cl-。A肯定存在 NH4+、Br -，无法确定是否含有 Cl-，故 A
34、 错误；B根据分析可知，SO 42-、SO 32-至少含有一种，故 B 正确；C根据分析可知，溶液中一定含有 Na+，不需要通过焰色反应检验，故C 错误；D肯定不存在 Ba2+、Cu 2+、CO 32-，可能含有 SO32-，故 D 错误；故选 B。点睛：明确常见离子的性质为解答关键。根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为是解答本题的难点。易错点为亚硫酸根离子的判断，中加入了氯水，能够将 SO32-氧化为 SO42-，因此2.33g 沉淀为硫酸钡，只能说明原溶液中含有 SO42-、SO 32-中的至少一种离子，不能判断二者是否一定存在。26. 工业上用有机物 C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的
35、转化关系如图：请回答：（1）有机物 B 中含有的官能团名称是_。（2）第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质 D 中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因_。（4）下列说法不正确的是_A有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚(CH 3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物 B、C 和 DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E. 反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化。【答案】 (1). 醛基 (2). CH
36、 2CH 2CH 3COOH CH3COOCH2CH3 (3). CH3CH2OH + CuO CH 3CHO + Cu + H2O (4). CE【解析】丙烷分解生成甲烷和 A，则 A 为 CH2=CH2，由流程图可知，A 氧化生成 B，B 氧化生成C，A 与 C 发生反应生成乙酸乙酯，则 B 为 CH3CHO，C 为 CH3COOH，D 为 CH3CH2OH。(1)由上述分析可知，B 为 CH3CHO，官能团名称为醛基，故答案为：醛基；(2)由上述分析可知，A 为 CH2=CH2，C 为 CH3COOH，第步为发生加成反应即 A 与 C 加成生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是：CH 2=CH
37、2+CH3COOH CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3；(3)由上述分析可知，D 为 CH3CH2OH，一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质乙醇中，表面的氧化铜被乙醇还原，铜丝变为光亮红色，反应的方程式为 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O，故答案为：CH 3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O；(4)AA 为 CH2=CH2，D 为 CH3CH2OH，CH 3CH2OH 能发生分子间脱水生成乙醚，则有机物 A 与 D在一定条件下可反应生成乙醚(CH 3CH2)2O，故
38、 A 正确；BB 为 CH3CHO，C 为 CH3COOH，D 为CH3CH2OH，加入新制碱性氢氧化铜悬浊液，悬浊液溶解成蓝色溶液为 CH3COOH，无现象的为CH3CHO 和 CH3CH2OH，再加热有砖红色沉淀生成的为 CH3CHO，所以能鉴别，故 B 正确；CC为 CH3COOH，乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，应该加入饱和碳酸钠溶液后分液，故 C 错误；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，不可逆，较在稀硫酸中更完全，故 D 正确；E. 过程是烷烃的裂解，不是分馏，且分馏是利用沸点分离物质的，属于物理变化，故 E 错误；故答案为：CE。点睛：本题考查有机物的推断，把握
39、信息及官能团的变化为解答的关键。本题的突破口为 A的判断，要考虑到石油的裂化和裂解。如果根据 A 和 C 反应生成乙酸乙酯，判断 A 为乙醇就错了。27. 为探究化合物 A(仅含三种元素，摩尔质量 198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96g 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀） 、C（一种碱）和气体单质 D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入 100mL0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶
40、水的盐 10.44g。（1）化合物 A 的化学式为_；化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为_。（2）化合物 A 可由 FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。【答案】 (1). K 2FeO4 (2). 4FeO42 +10H2O4Fe(OH) 3+3O 2+ 8OH - (3). 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42 +3Cl- + 5H2O(或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42 +3Cl- + 5H2O)【解析】(1) 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B(红褐色沉淀) ，B 为 Fe（
41、OH）3；C(一种碱)和气体单质 D(可使带火星的木条复燃)，D 为氧气；说明 A 含有 Fe 元素、O 元素；向溶液中加入 100mL0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g，1.60g 红棕色固体粉末为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96g 化合物 A 含铁： 2=0.02mol，将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。10.44g 不含结晶水的盐为硫酸钾，说明 A 中含有钾元素，3.96g 化合物 A 中含钾： 2-0.08mol=0.04mol，则 3.
42、96g 化合物M 中含氧： =0.08mol，钾、铁、氧的个数比为：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，根据摩尔质量为 198g/mol，得 A 的化学式为：K2FeO4；高铁酸钾与水反应生成氧气和 Fe(OH)3、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2，离子方程式为 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O 2+8OH -，故答案为：K 2FeO4；4FeO 42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O 2+8OH -；(2)三价铁离子被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成 H2O，反应的离子方
43、程式为 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe 3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。28. 工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的 HCl 气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl 3+H2，SiHCl 3与过量的 H2在 10001100反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 SiHCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.8 315 33.0 熔点/ -70.0 -107.2 -126.5 升华温度/ 180 300 162（1）粗硅与 HCl
44、 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3中含有少量 SiCl4，提纯 SiHCl3可采用_的方法（2）实验室也可用 SiHCl3与过量干燥的 H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：装置 B 中的试剂是_，装置 C 需水浴加热，目的是 _。反应一段时间后，装置 D 中可观察到有晶体硅生成，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_。【答案】 (1). 蒸馏 (2). 浓硫酸 (3). 使 SiHCl3气化，与氢气反应 (4). SiHCl3与过量的 H2在 10001100反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化【解析】(1)根据题示的数据可知，可以利用沸点的不同提纯 SiHCl3
45、，操作为蒸馏，故答案为：蒸馏；(2)生成的氢气中含有水蒸气，进入装置 D 之前需要干燥，装置 B 中的试剂可以干燥氢气，浓硫酸是常用的干燥剂，因此装置 B 中的试剂是浓硫酸，装置 C 需水浴加热，目的是使SiHCl3汽化，在 D 中与氢气反应，故答案为：浓硫酸；使 SiHCl3气化，与氢气反应；SiHCl 3与过量的 H2在 10001100反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，故答案为：SiHCl 3与过量的 H2在 10001100反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化。29. 已知还原性 I Fe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3 ，向含溶质 amol 的 F
46、eI2溶液中通入 bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应） （1）当 a=2b 时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe 2+)：c(I )：c(Cl )=_。（2）若反应后溶液中 I2与 IO3 的物质的量为 1：1，则反应中转移的电子_mol（用含a 的代数式表示） 。【答案】 (1). 1:1:1 (2). 19a/3【解析】还原性强弱顺序为：I -Fe 2+I 2，所以不断通 Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl 2+2I-=2Cl-+I2、Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-、5Cl 2+I2+6H2O=2IO3-+12H+10Cl-。(1)当 a=2b 时，则碘离
47、子的物质的量为：4bmol，而 bmol Cl2消耗 2bmol 的 I-，生成2bmolCl-，所以反应后的粒子的物质的量之比：n(Fe 2+)：n(I -)：n(Cl -)=2b：2b：2b=1:1:1，因此 c(Fe2+)：c(I )：c(Cl )=1:1:1，故答案为：1:1:1；(2)若反应后溶液中 I2与 IO3-的物质的量为 1：1，说明亚铁离子完全被氧化，amol 的 FeI2中 amol 的碘离子氧化成 amol 碘单质，另外 amol 的碘离子氧化成 amol 碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为： amol1+amol6+amol1= amol，故答案为： a。点睛：本题
48、考查离子反应及氧化还原反应，把握氧化性、还原性强弱确定离子反应的先后顺序为解答的关键。本题的难点和易错点为(2)的计算，反应后溶液中 I2与 IO3-的物质的量为1：1，说明亚铁离子完全被氧化， amol 的碘离子氧化成 I2， amol 的碘离子氧化成 IO3-，转移的电子为三个过程之和。30. 汽车尾气的主要成分有 CO、SO 2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。（1）已知：2NO(g)+O 2(g)=2NO2(g) H 1=-113.0KJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) H 2=-288.4KJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H 3180.5 kJmol 1请判断反应 NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) H 4,在低温下能否自发进行，并说明理由_。（2）已知 TiO2催化尾气降解原理为：2C
