1、12019高考化学一轮选择题练习（11）李仕才1下列说法中正确的是( )A所有金属元素都分布在 d区和 ds区B最外层电子数为 2的元素都分布在 s区C元素周期表中B 族到B 族 10个纵列的元素都是金属元素Ds 区均为金属元素解析 A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2的元素有的也位于 d区或 ds区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。答案 C链接-【2017 新课标 3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体
2、的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2 【2018 新课标 3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol乙
3、烯中，化学键数相同2【答案】B【解析】所以两者含有的氧原子分别为 2= mol和 3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B正确。C重水为 ，其中 含有 1个中子， 含有 8个中子，所以 1个重水分子含有10个中子，1mol 重水含有 10mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有 8个中子，所以 1个水分子含有 8个中子，1mol 水含有 8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项 C错误。D乙烷（C 2H6）分子中有 6个 CH 键和 1个 CC 键，所以 1mol乙烷有 7mo
4、l共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4个 CH 键和 1个 CC，所以 1mol乙烯有 6mol共价键，选项 D错误。考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。3 【2016 海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OHH 2O” 表示的是ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH 4Cl溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH溶液混合【答案】C3【
5、解析】考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H OH =H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。书写离子方程式应注意的问题：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO 3
6、2 。(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu与浓硫酸的反应、NH 4Cl固体与 NaOH固体的反应。4 【2016 上海卷】O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】4【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点
7、睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。5 【2017 北京卷】根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl2的 溶液产
8、生白色沉淀 SO2有还原性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C【名师点睛】掌握 SO2的性质特点是解答的关键，选项 C是易错点，要明确并不是遇到褪5色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液 石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性 KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性6【2017
9、新课标 1卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W强BY 的简单离子与 X的具有相同的电子层结构CY 与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准 确 判 断 出 元 素 是 解 答 的 关 键 ， 注意 从 元 素 及 其 化 合 物 知 识 的 角
10、度 去 判 断 ， 例 如 制 冷 剂 、 淡 黄 色 沉 淀 和 刺 激 性 气 味 气 体 等 ，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核6外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
