1、12019 高考化学一轮选择题练习（4）李仕才1下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH 4SiH 4D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析 C、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A 正确；Si 元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故 B 错；非金属性 CSi，故氢化物的热稳定性SiH4CH 4，故 C 错；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故 D 错。答案 A链接-【2018 新课标 2 卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaCl
2、O4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A放电时，ClO 4 向负极移动B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2CO 32 +CD充电时，正极反应为：Na +eNa【答案】D【解析】2考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的
3、弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。2 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 K3， p2 2p3C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )1【答案】CD【解析】3详解：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反
4、应物物质的量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快， 2 1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c2 2c1，p 2 2p1， 1（SO 2）+ 2（SO 3） 1，容器 1 和容器 2 温度相同，K 1=K2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快， 3 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时 c3 c1，p 3 p1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，K 3 K1。根据上述分析，A 项， 2 1，c 2 2c1，A 项错误；B 项，K 3 K1，p 2 2p1，p 3
5、 p1，则p2 2p3，B 项错误；C 项， 3 1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，C 项正确；D 项，c2 2c1，c 3 c1，则 c2 2c3， 1（SO 2）+ 2（SO 3） 1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，则 2（SO 3）+ 3（SO 2） 1，D 项正确；答案选 CD。考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即建模） ，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器 2 先设计其完全等效平衡的起始态为 4
6、molSO2和 2molO2，4molSO 2和 2molO2为两倍容器 1 中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。3 【2018 北京卷】测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.254实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa 2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O +OHB的 pH 与不同，是由于 浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等【答案】C【解析】
7、考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。【试题点评】思路点拨：Na 2SO3属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解” ，即 SO32发生水解：SO 32-+H2O HSO3-+OH-、HSO 3-+H2O H2SO3+OH-，根据信息，对 Na2SO3溶液进行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c(OH )增大，pH 增大，和温度相同，但 pH 不同，根据信息取的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，中产生白色沉淀多，沉淀是 BaSO4，说明在升温过程中 SO32 被氧化成 SO42 ，然后再进行合理判断即可。4【2018 新课标 2 卷】下
8、列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A配制 0.4000 molL1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容5B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】考点定位：考查实验方案设计与评价，涉及一
9、定物质的量浓度溶液配制、性质实验探究、气体的制备与净化、外界条件对反应速率的影响等 【试题点评】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项 D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。5【2018 北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液） 。6 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A
10、对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生 Fe2 ，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。6【2018 新课标 1 卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面7D生
11、成 1 molC5H12至少需要 2 molH2【答案】C【解析】精准分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，螺2，2戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B 正确；C、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺2，2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2，D 正确。答案选 C。考点定位：考查同分异构体数目、有机物共面判断、有机反应及计算【试题点评】选项 B 与 C 是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。
