1、12019 高考化学一轮选择题练习（13）李仕才1(2017潍坊质检)下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.010 5Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1 ，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可
2、能等于 22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。答案 B链接-【2017 北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选 A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO 2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。2 【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的
3、是A1 L 0.1 mol NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1C标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2D0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2【答案】D2【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。3 【2016 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3=Cu2+2NO2
4、+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项 A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。 （4）检查是
5、否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项 B。 （5）检查是否符合原化学方程式。4 【2016 上海卷】某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准3状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe xO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl2转移电子数为 0.01mol。则有： ，解得x=0.8。故选项 A 正确。【考点定位】考查氧化还原反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次
6、考试的重要考点，往往与阿伏加德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。5 【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消
7、毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。6 【2017 新课标 2 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电4子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b
8、的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
