1、1专题 09 离子反应及其发生的条件【 知识回放 】1写出电解质 H2SO4、Ba(OH) 2、HCl、NaOH 的电离方程式。2完成如下反应方程式：NaOH 溶液与盐酸混合AgNO 3溶液与 KCl溶液混合Na 2CO3溶液与盐酸混合BaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？【答案】1H 2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-2NaOH + HCl = NaCl + H 2OAgNO 3 + KCl = AgCl + KNO3Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl +
2、 H2O + CO2BaCl 2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3以上反应能发生的原因在于符合复分解反应的条件。【 新知精讲 】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如 CuSO4和 BaCl2在溶液中的反应实质是 SO42-和 Ba2+之间的反应。2.离子反应的表示方法离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2(2)书写步骤:（3）意义：表示某一个具体的化学反应。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl表示:Ba 2+ SO42-=BaSO4。表示同一类型的离子反应。如 H+OH-=H2O可以表示 NaOH和 HCl
3、、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4的反应。二、离子反应发生的条件1.实验探究实验 现象 离子方程式向盛有 2 mL Na2SO4溶液的试管中加入 2 mL BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2+ SO42-=BaSO4向盛有 2 mL NaOH溶液(含酚酞)试管中慢慢加入稀盐酸 红色褪去 H+OH-=H2O向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管里加入 2 mL稀盐酸 产生无色气泡 CO32-+2H+=CO2+H 2O2.离子反应发生条件电解质在水溶液中相互交换离子的反应。条件 生成沉淀生成水放出气体 三个条件具备其一即可【科学探究】探究一离子方程式的书写及正误判断问题导引在书
4、写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易” “两等”和“两查”入手:31.离子反应一定是离子与离子之间的反应吗?提示 不一定。CO 2与 NaOH反应的离子反应中 CO2是非电解质,CO 2并不是以离子形式参加反应的。2.在书写离子方程式时把 CaCO3拆写成 Ca2+和 CO32-正确吗?为什么?提示 不正确。CaCO 3难溶于水,不能拆为离子。探究二离子共存的判断问题导引查阅教材附录部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题:1.思考: CO32-与 H+(足量)、Ca 2+、Na +、K +、OH -、N 中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子方程式。提示 CO32-能
5、与 H+和 Ca2+发生反应: CO 32-+2H+=CO2+H 2O, CO32-+Ca2+=CaCO3。2.溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些?提示 Ca(OH) 2、CaSO 4、Ag 2SO4、MgCO 3。【 重点突破 】1.书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标号),如石灰水和石灰乳,石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写 NH3H2O;作生成物,
6、若有加热条件或浓度很大时,可写 NH3(标号)。(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如 NaHCO3不能拆写成“Na +H+ CO32-。2.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。4不可主观臆造产物及反应,如 2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 HSO4-在水溶液中通常应写成 SO42-和 H+。(3)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液
7、反应,既要写 Ba2+与 SO42-的离子反应,又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应,不能写成 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H+OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+H 2O,应写成 2H+2OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+2H 2O。3.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:生成难溶性的盐:Ca 2+与 CO32-,Ba2+与 CO32-、SO 42
8、-,Ag+与 Cl-等。生成难溶性的碱:OH -与 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与 CO32-、HCO 3-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与 OH-等。4.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。如:Cu2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO 4-| | | |蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与 H+反应的离子。“酸性”的不同描述:酸性溶液; pH7 的溶液; 使石蕊溶液变蓝的溶液; 使酚酞变红的溶液。【 典例探究 】典例 1写出下列反应的离子方程式。(1)
9、KOH溶液和 HCl溶液反应: ; (2)Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应: 。 【答案】(1)OH -+H+=H2O(2)Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H 2O(3) CO32-+2H+=CO2+H 2O变式训练 1-1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+
10、Fe2+ D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C6变式训练 1-2下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl 溶液+AgNO 3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液【答案】C【解析】A、B、D 选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C 与 O2反应无论产物是 CO还是 CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。变式训练 1-3下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )A.Na2CO3+HNO3与 NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na
11、2CO3 与 Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与 BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4 与 Fe(OH) 3+H2SO4【答案】B【解析】A 选项中,Na 2CO3和 HNO3反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO 3与 HNO3反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2O+CO2,两离子方程式不相同。B 选项离子方程式均为Ca2+ CO32-=CaCO3。C 选项中,Ba(OH) 2和 NaHSO4除了 Ba2+和 SO42-反应生成 BaSO4沉淀外,还有 H+和 OH-生成 H2O的反应。BaCl 2和 NaHSO4的
12、反应只有 Ba2+和 SO42-生成 BaSO4沉淀的反应。D 选项中,NaOH 与 H2SO4反应的离子方程式为 H+OH-=H2O;Fe(OH)3与 H2SO4反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。变式训练 1-4下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2+HCl与 Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4与 Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOH与 H2SO4+Ba(OH)2 D.BaCl2+H2SO4 与 Ba(OH) 2+Na2SO4【答案】:D【解析】A 项,HCl 是强酸,应该拆成离子,CH
13、 3COOH是弱酸,不能拆成离子;B 项,CaCO 3难溶于水,而 Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C 项,前者仅发生 H+OH-=H2O,后者为2H+ SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4;D 项,二者的离子反应均是 SO42-+Ba2+=BaSO4,D 正确。变式训练 1-57(1)向 CuCl2溶液中滴加 NaOH溶液,现象: ,离子方程式: 。 (2)向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。 (3)稀硝酸与 KOH溶液混合,现象: ,离子方程式： 。 (4)上述三个反应均属于 反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成
14、,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。 【答案】(1)生成蓝色沉淀 Cu 2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体 HCO 3-+H+=CO2+H 2O(3)无明显现象 H +OH-=H2O(4)复分解 沉淀 气体和水 水 溶液中的离子浓度减小典例 2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K+、MnO 4-、Cl -、SO 42-B.Na+、CO 32-、SO 42-、Cl - C. NO3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+D.Na+、NO 3-、H +、SO 42-【答案】B【解析】A 项含 MnO4-的溶液为紫红色;C 项 HCO3-与 O
15、H-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-发生反应: CO32-+Ba2+=BaCO3;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。易错警示解答此类题时要注意题目给出的限制条件,如溶液的颜色、酸碱性等,还要看清是问“能” “不能”,还是“一定能” “一定不能”等对选项的限制条件。变式训练 2-1某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )A.Na+、CO 32-、SO 42-、Cl - B.Cu2+、NO 3-、Cl -、SO 42-C.H+、Cl -、K +、CO 32- 8D.K+、Mg 2+、SO 42-、OH -【答案】A【解析】B 项,无色溶液中 Cu2+不能大量存在;C 项,H +与 CO32-不能大量共存;D 项,Mg 2+与 OH-不能大量共存。变式训练 2-2 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg 2+、Cl -、OH - B.H+、 Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Cu2+、K +、SO 42-、NO 3- D. Na+、HCO 3-、OH -、Ca 2+【答案】C
