1、12015 学年度第二学期十二校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1、2015 年 7 月 31 日，中国获得 2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（ ）A等质量的 00C 冰与 00C 的水内能相同 B冰和可燃冰都是结晶水合物C冰和干冰、水晶的空间结构相似 D氢键影响冰晶体的体积大小2、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是
2、（ ）A立体 烷 和苯乙烯互为同分异构体B1，3丁二烯的键线式可表示为C二氟化氧分子电子式为 DH 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、 铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H 2SO4（浓） 、HNO 3 均具有强氧化性，都是氧化性酸CAl、Al 2O3、Al(OH) 3 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物DH 2SO4、NaOH、AlCl 3 均为强电解质，都属于离子化合物4、下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入 BaCl2
3、 溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO42-B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-C取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加盐酸有气体产生，加 BaCl2 有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO25、下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是（ ）2选项 陈述 I 陈述 IIA 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4 可
4、以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键 蛋白质能表现出两性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A 35Cl 和 37Cl 中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的 1s、2s 、2P、3s、3P 各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO 2 通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸7、下列过程中，有共价键被破坏的是（ ）A碘升华 BNa
5、OH 熔化 CNaHSO 4 溶于水 D酒精溶于水8、用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A02 min 的反应速率小于 46 min 的反应速率B26 min 用 Cl2 表示的反应速率为 0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高 HCl 转化率D平衡常数 K(200)K(400)9、下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A电解质电
6、离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜10、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuOC探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱3性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的
7、NH3D用图装置制备 Fe(OH)2 并能保证较长时间观察到白色12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF 。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（ ）A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气13、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCN-C 中 颜色变化说 明 有 AgI 生 成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶4
8、14、已知二氯化二硫（S 2Cl2）的结构式为 ClSSCl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO 2+3S对该反应的说法正确的是( )AS 2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 BH 2O 作还原剂C每生成 1molSO2 转移 4mol 电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为 3：115、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意图如下图所示，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（ ）A六炔基苯的化学式为C 18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应1
9、6、下列说法中，不正确的是（ ）A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护17、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2molL1 硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化，则原混合物中金属元素与氧元素的原子个数之比为（ ）A57 B43 C34 D913三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）518、2015 年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖。由植物黄花蒿叶中提取
10、的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚下列说法正确的是（ ）A青蒿素的分子式是 C15H21O4 B青蒿素在 NaOH 溶液中可以发生水解反应C反应有 H2O 生成 D反应氧化反应19、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的 NO2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为4N A B密闭容器中，46gNO 2和N 2O4的混合气体所含分子个数为 NAC常温常压下，22.4L的液态水含有 2.2410-8NA个OH -D高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子20、下
11、列有关离子方程式正确的是（ ） 。A向稀盐酸中加入少量钠粒： 2Na2H 2O2Na 2OH H 2BNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合呈中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OC用漂白粉溶液吸收尾气中 SO2：Ca 2+2ClO SO 2H 2OCaSO 32HClOD向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁： 2Al3+3MgO3H 2O2Al(OH) 33Mg 2+21、常温下，将 Cl2缓慢通入 100mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A用 pH
12、试纸测处 c(H+)约为处 c (H+)的两倍B可依据处数据计算所溶解的 n(Cl2)C处表示溶液中，c(Na +)= c(ClO ) + c(Cl )D曲线段有离子反应：HClO+OH -ClO -+H2O22、某溶液中可能含有 SiO32-、OH -、CO 32-、SO 42-、AlO 2- 、 HCO3、Na +、Mg 2+、Fe 3+、 Al3+ 等离子。当向该溶液6中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )A原溶液中一定含有 Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有 NaClC原溶液中含有 CO32- 与
13、AlO2- 的物质的量之比为 12D原溶液中一定含有的阴离子是： OH-、CO 32、 SiO32-、AlO 2-第 II 卷（共 84 分）四、 （本题共 12 分）2015 年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。请回答下列问题：23、钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭24、NH 4NO3 为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在 110C 时：NH 4NO3NH 3+HNO3+173kJ在 185200C 时：NH 4NO3N 2O+2H2
14、O+127kJ在 230C 以上时，同时有弱光： 2NH4NO32N 2+O2+4H2O+129kJ，在 400C 以上时，发生爆炸： 4NH4NO33N 2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了 化学键。25、NaCN 的电子式为 ，Na +有 种运动状态不同的电子，C 原子核外有 种能量不同的电子，N 原子核外最外层电子排布有 对孤对电子。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_。A、相同条件下水溶液的 pH：NaHCO 3NaNO 3 B、酸性：HNO 2H 2CO3C、CH 4 比 NH3 更稳定 D、C 与 H2 的化合比 N2 与 H2 的化合更容易26、Na
15、CN 属于剧毒物质， 可以用双氧水进行无害化7处理NaCN + H2O2 N2+ X + H 2O，试推测 X 的化学式为 ， 27、 以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2 等。 写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_ _；五、 （本题共 12 分）碳酸亚铁（FeCO 3）是菱铁矿的主要成分，将 FeCO3 加热到 200开始分解为 FeO 和 CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3。据报道，一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金
16、属铁。其反应为：Fe 2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q28、原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第_周期 族。29、反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量减少 4.8g。则该段时间内 H2 的平均反应速率为 _。30、将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_。A、CH 4 的转化率等于 CO 的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v 正 (CO)：v 逆 (H2)=12 D、固体的总质量不变31、FeO 可用
17、 CO 进行还原，已知：t 时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在 1 L 密闭容器中加入 0.04 mol FeO(s)，并通入 x molCO，t 时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化率为 50%，则 x 。32、Fe 2O3 还可用来制备 FeCl3 ，FeCl 3 在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3 由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合
18、生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ） 。A、加水稀释 B、加入少量 NaCl 固体 C、 升温 D、加入少量 Na2CO3 固体8六、（本题共 12 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3、 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：33、将菱锌矿研磨成粉的目的是_ 。34、针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_ 。35、
19、根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_ _ 。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，最合适的反应物是_ （选填序号） 。A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。36、分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。七、 （本题共 12 分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr
20、 的实验步骤如下：步骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入 SO2 2 小时。9步骤 2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤 3.依次用溶有少量 SO2 的水、溶有少量 SO2 的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤 4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。37、实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （写化学式） 。38、 步骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为 ；控制反应在 60进行，实验中可采取的措施是 ；
21、说明反应已完成的现象是 。39、步骤 2 过滤需要避光的原因是 。40、步骤 3 中洗涤剂需“溶有 SO2”的原因是 ；最后溶剂改用乙醚的目的是 。41、欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含 Na2SO3、NaHSO 3 等）制取较纯净的Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤【须用到 SO2（贮存在钢瓶中） 、20%NaOH 溶液、乙醇】： 。 。加入少量维生素 C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。 。放真空干燥箱中干燥。八、（本题共 10 分）OPA 是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：100g 质量分数为20%NaOH 溶液SO2多孔玻璃泡CuSO45H2ONaBrH
22、2O10已知：Cannizzaro 反应是无 -H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：42、A 是摩尔质量为 106 g/mol 的烃，则 A 的分子式是 。43、AB 和 AC 的反应类型都属于 反应；其中“条件”是 。44、OPA 分子中含有 2 个相同的官能团，则 OPA 的结构简式是 。45、D 中含 2 个不同的官能团， E 的化学式为 。DE 的化学方程式是（不必注反应条件） 。46、F 是 D 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有 1 种，除苯环外不含其他环状结构，F 的结构简式可能是 （写 1 种即可） 。九、 （本题共 12 分）存在于茶叶的有机物 A，其分子
23、中所含的苯环上有 2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有 2 种。A 遇FeCl3 溶液发生显色反应。 F 分子中除了 2 个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：47、有机物 A 中含氧官能团的名称是 ；48、写出下列反应的化学方程式AB： ； MN： ；49、AC 的反应类型为 ，EF 的反应类型为 ；1mol A 可以和 mol Br2 反应；1150、某营养物质的主要成分(分子式为 C16H14O3)是由 A 和一种芳香醇 R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有 种（不包括 R） ；51、AC 的过程中还可能有另一种产物 C1，请写出 C1 在 N
24、aOH 水溶液中反应的化学方程式 。十、计算题（本题共 14 分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知 Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成 Cu2+和单质铜。52、现有 8 克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体 6.8 克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_ ；53、若将 6.8 克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_ _ _克；54、若将 6.8 克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下 1.568 升的气体（不考虑 NO2 的溶解，也不考虑 NO2 与 N2O4 的转化），则该气体的成分是_ _ ，其物质的量之比是_
25、；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体 23.68 克经分析，原溶液中的Cu2+有 20%残留在母液中求所得晶体的化学式为_ 。2015 学年度第二学期十二校联考高三化学试卷参考答案2016.3一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1 2 3 4 5D A B C B二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6 7 8 9 10D C C D C11 12 13 14 15B D D A D16 17C D12三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18 19 20 21 22BC D BD CD D四、 （本题共
26、12 分）23、D （1 分）24、离子键、共价键 （2 分）25、Na +:C N: -， 10，3，1。A (5 分)26、NaHCO 3 （2 分）27、2 CNO - + 6ClO- + 8H+ N 2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O （2 分）五、 （本题共 12 分）28、四 VIII (2 分) 29、0.018mol （Lmin ） -1 (2 分) ， 30、BCD (2 分) 31、0.06 (2 分) 32、K 1K2K3 (2 分) ACD (2 分) 六、（本题共 12 分）33、 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2 分）34、 （或
27、其他合理答案） （2 分）()FeOH35、 （2 分） B （2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分）8.01.4P36、 （2 分）215m七、 （本题共 12 分）38、O 2（1 分）39、2Cu 2+ + 2Br + SO2 + 2H2O 2CuBr+SO 42 +4H+（2 分） ；60水浴加热（1 分）溶液蓝色完全褪去（1 分）1340、防止 CuBr 见光分解（1 分）防止 CuBr 被氧化（2 分） ；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（1 分）41、在烧杯中继续通入 SO2 至饱和（1 分）然后向烧杯中加入 100g 20%的 NaOH 溶液（1 分）过滤，用乙醇洗涤 23 次
28、（1 分）八、（本题共 10 分）42、C 8H10 （1 分）43、取代 （2 分） 光照 （1 分）44、 （2 分）45、（2 分） 46、(2 分) 或 九、 （本题共 12 分）47、 羟基 羧基（2 分）48、（2 分）（1 分）49、加成反应 酯化（取代）反应 3 （3 分） 50、 4 （2 分）51、H2OCH = CH COOHOHCH = CH COONaOHCO2NaHCO3+ +CH3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2= CH2 + H2O+NaCl3NaOH + 2H2O OHCOOHClCHCH2ONaCOONaOHCHCH2+14（2 分）十、计算题（本题共 14 分）52、2:1 （2 分）53、4.8 克 （2 分）54、NO、NO 2 （3 分） 4:3 （3 分）Cu（NO 3） 26H2O （4 分）
