1、炎德英才大联考湖南师大附中2018 年春季高二期末考试暨 2019 届高三摸底考试化 学命题人：雷光华 审题人：李 莉得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Sr88第卷一、选择题(本题共 16 个小题 ，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意)1我国明代本草纲目中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验操作方法是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏 2下列说法正确
2、的是A仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D分子式为 C4H10O 的有机物一定能和钠反应产生 H23下列实验操作或装置不符合实验要求的是A装置酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现 ，溶液颜色变浅或褪色B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D装置可用于吸收易溶于水的尾气4下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4 溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二
3、者对 H2O2 分解速率的改变相同DMg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq) 2OH (aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液5下列说法错误的是ACH3 的一溴代物和的一溴代物都有4 种BCH3CH =CHCH3 分子中的四个碳原子在同一平面上C按系统命名法命名，化合物 CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3 的名称是2，3，4，4四甲基己烷DHOCH2CHCOOHNH2HOH2C 与 HOCH2CHCOOHNH2HO 互为同系物6塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是ADCHP 的分子
4、式为 C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰CDCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应7下列相关的离子方程式书写正确的是ANaHS 水解： HSH2O S2H3OB向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2：SO2Ca22ClO2H2O= =CaSO32HClOC硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO24 Ba2OH =BaSO4H2OD向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO24 刚好沉淀完全：Ba22OHNH4H SO2 4= =BaSO4NH3H2O H2O8用 NA 表示阿伏
5、加德罗常数的值。下列叙述正确的是A24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 NAB标准状况下，22.4 L 苯中含有 NA 个分子CCO2 通过 Na2O2 使其增重 28 g 时，反应中转移的电子数为 NAD常温常压下，将 14.9 g NaClO 固体完全溶于 1 L 水，所得溶液中含有 0.2NA 个ClO9已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生(POHOHOHO)氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O 发生氢交换。由此可推断出 H3PO2 的分子结构是APOHOHH BPHOHOHCPHO
6、OHH DPHHHOO10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY 中都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11下列示意图与对应的反应情况正确的是A向 AgNO3 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中逐滴加入氨水B向 NaOH
7、和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸12研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)2H(aq)= =Cu2(aq)H2(g) H 64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol 112则 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2和 H2O 的 H 为A319.68 kJmol1 B 259.7 kJmol1C319.68 kJmol
8、1 D 259.7 kJmol113市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体 A(化学式为 2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体 B(不溶于水) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 AB 在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀 D 为 CaCO314一种光化学电池的结构如右图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ，接着= = = = =光 Cl(AgCl)e =
9、Cl(aq)， 若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 Y 流向 XB光照时，Pt 电极发生的反应为： 2Cl 2e= =Cl2C光照时，Cl 向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq) Ag(s)Cu2(aq) Cl (aq)= = = = =光 15已知：常温下浓度均为 0.1 molL1 的下列各溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将 CO2 通入 0.1 molL1 Na2C
10、O3 溶液中至溶液呈中性 ，则溶液中 2c(CO23)c(HCO3) 0.1 molL1(忽略溶液体积变化)C根据上表，水解方程式 ClOH2O HClOOH的平衡常数 K107.6D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F )c(H )c(HClO) c (OH)16在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗 ，可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp(CuCl) 的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl= =2CuCl
11、C加入 Cu 越多，Cu 浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu= =Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全第卷 答 题 卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 得分答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 1720 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2122 题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题17(6 分)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl；NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知：HCN(Ka 6.3
12、1010)有剧毒且易挥发；HCN 、HOCN 中氮元素的化合价相同。请完成下列填空：(1)第一次氧化时，应将溶液调节为碱性，原因是_ 。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际上至少需要 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。18(10 分) 化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。(1)一定条件下在密闭容器中加入 NH4I 发生反应：aNH4I(s) NH3(g)HI(g) b2HI(g) H2(g)I2(g)则反
13、应 a 的平衡常数表达式为_；达到平衡后，缩小容器体积，反应 b 的移动方向为_( 填“正向” “逆向”或“不移动 ”)。(2)氮元素的4 价氧化物有两种，它们之间发生反应 2NO2(g)N2O4(g)HKcDd 点：v(正)v(逆)(3)利用反应 6NO28NH3= =7N212H2O 构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极 b 的电极反应式为_。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_( 填“阳”或“阴”) 离子交换膜。(4)使用硼氢化钠(NaBH4) 为诱导剂 ，可使 Co2与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。在纳米钴的
14、催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_ (任写一种 )。19(10 分) 一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4) 3.3107、K sp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2和 Cl及少量 Ba2。(1)“隔绝空气、高温焙烧” ，若 2 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 16 mol 电子。写出该反应的化学方程式：_。(2)
15、加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率 ，滤液中 Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2浓度为 1105 mol/L) 。(3)产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应的离子) ，待Cl完全沉淀后，用含 Fe3的溶液作指示剂 ，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00
16、mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_( 保留 4 位有效数字) 。20(12 分) 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O(已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O2 32H= =SSO2H2O)，实验室可用如下装置 (略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)= =Na2SO3(aq)H2S(aq) ( )2H2S(aq)SO2(g) =3S(s) 2H2O(l) ( )S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ( )= = = = = (1)装置 E 的作用是_ 。(2)为提高产品纯度，
17、应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则理论上烧瓶 C中 Na2S 和 Na2SO3 的物质的量之比为_。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号) 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 _。(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中
18、是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)21 【选修 3物质结构与性质】(14 分)有机反应中常用 Cr、Fe、Ni 作催化剂。某镍催化剂中含 Ni 64.0%、Al 24.3% 、Fe 1.4%，其余为 C、H、O、N 等元素。(1)氰酸(HOCN)中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)用 Cr2O3 作原料 ，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，
19、由此可判断 CrO 键和 AlO 键中 _键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性 ”)的。(3)铁有 、 三种晶体构型，其中 Fe 单质为体心立方晶体，Fe 单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是_。设 Fe 晶胞边长为a nm， Fe 晶胞边长为 b nm，则这两种晶体的密度之比为_(用含 a、b 的代数式表示) 。(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积 S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。已知氧化镍的密度为 g/cm3，其纳米粒子的直径为 D nm。列
20、式表示其比表面积为_m2/g。22 【选修 5有机化学基础】(14 分)有机物 H 是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成 H 的一种路线如下：已知以下信息：有机物 A 遇氯化铁溶液发生显色反应 ，其分子中的苯环上有 2 个取代基，且 A 的苯环上一氯代物有 2 种；J 能发生银镜反应。请回答下列问题：(1)I 的名称是 _。G 生成 H 的反应类型是_。(2)B 的含氧官能团名称是_ ；E 生成 F 的化学方程式为_。(3)在一定条件下，A 与 J 以物质的量比 11 反应生成功能高分子材料 K，K 的结构简式为_。(4)已知：ROHR1Cl ROR1HCl，C 与 E 以物质的量
21、比 11 混合，在催化剂、 催 化 剂 加热条件下反应，写出化学方程式_。(5)L 是 B 的同分异构体，L 符合下列条件的结构有_种(不考虑立体结构) 。与 B 具有相同的官能团； 遇氯化铁溶液发生显色反应。炎德英才大联考湖南师大附中2018 年春季高二期末考试暨 2019 届高三摸底考试化学参考答案一、选择题(本题共 16 个小题 ，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D C C C D C D C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案 B D B C B D C C二、非选择题(包括必考题和选考题两部
22、分。第 1720 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2122 题为选考题，考生根据要求作答)17(每空 2 分，共 6 分)(1)防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2CNO3ClO= =CO2CO233ClN2 (3)14 90018(除注明外，其余每空 2 分，共 10 分)(1)Kc(NH3)c (HI)(1 分) 不移动(1 分)(2)AC(3)2NO28e4H2O= =N28OH 阴(4)降低反应温度(其他合理答案均可 )19(每空 2 分，共 10 分)(1)SrSO44C SrS4CO= = = = =高 温 (2)除去 Ba2杂质 0.03(3)加入最后一滴标准
23、液，溶液由无色变为红色，且 30 s 不褪色 93.45%20(每空 2 分，共 12 分)(1)吸收尾气中的 SO2、H2S ，防止污染环境(2)21(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清( 或浑浊消失 )(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液( 或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质(合理即得分)21(每空 2 分，共 14 分)(1)sp 直线形(2)AlO 非极性(3)43 2b3a3(4)6000D22(每空 2 分，共 14 分)(1)乙醇(或酒精 ) 取代反应(或酯化反应 )(2)羟基、羧基HOCH2CHCOOHCl3NaOH NaOCH2CHCOONaOHNaCl2H2O (3)(4)CH2CHCOOHClOH CHCHCOONaOH CHHOOCCHOCCH2OHHCOOHNaCl 催 化 剂 (5)15
