1、台州中学 2017 学年第一学期第一次统练试题高三化学试题1. 下列化合物中，属于碱的是A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO 和 SO2是氧化物，H 2SO4溶于水电离出的阳离子只有 H ，属于酸，Ca(OH) 2溶于水电离出的阴离子只有 OH ，属于碱，答案选D。考点：考查物质的分类。2. 下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管【答案】A【解析】A量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故 A 正确；B分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏
2、水，故 B 错误；C容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故 C 错误；D酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故 D 错误；故选 A。点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。3. 下列属于弱电解质的是A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸【答案】D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故 A 错误；B、蔗糖是非电解质，故B 错误；C、干冰是非电解质，故 C 错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故 D 正确；故选 D。
3、点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质” 、 “电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。4. 下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B. 2F 2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH 3 D. 2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH + O2【答案】D【解析】A、 CaH 2 中氢由-1 价升至 0 价，
4、 2H 2O 中氢由+1 价降为 0，水作氧化剂，故 A 错误；B、水中氧元素由-2 价升高为 0 价，水只作还原剂，故 B 错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故C 错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故 D 正确；故选 D。5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl【答案】B【解析】A、NaHSO 4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故 A 错误；B、 AgNO 3 强
5、酸弱碱盐，水解显酸性，故 B 选；C、H 2CO3 为弱电解质，电离后呈酸性，故 C 不选；D、 KCl强酸强碱盐，不水解，故 D 不选。点睛：本题考查了溶液酸碱性判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力。解题关键：盐的水解原理，注意掌握常见盐的类型及判断其水溶液酸碱性的方法。题目难度中等。6. 下列说法正确的是A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸【答案】B【解析】A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，故 A 错误；B、硅能导电，硅是制造半导体的常用材料，故 B 正确；C. 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气
6、，可用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故 C 错误；D、铁与盐酸反应，不能用铁槽车存放浓盐酸，故 D 错误；故选 B。7. 下列化学用语表示正确的是A. 酒精的分子式：CH 3CH2OH B. NaOH 的电子式：Na H -C. HClO 的结构式：H-Cl-O D. CCl 4的比例模型：【答案】B【解析】A、酒精的分子式：C 2H6O，CH 3CH2OH 是结构简式，故 A 错误；B、NaOH 的电子式钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之间形成公用电子对，故 B 正确；C、HClO 的结构式：H-O-Cl，故 C 错误；D、CCl 4的比例模型：氯原子半径大于碳原子，故 D 错误；故
7、选B。8. 将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C 2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO 2+9H 2O，浓硫酸没有体现的性质是A. 氧化性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 吸水性【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸中 S 的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧 2：1 关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有 SO42 存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生 H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。考点：考查浓硫酸的性质等知识。9. 下列说法不正确的是A. C60与 C70互为同素异形体 B. CH 4和 C3H8互为同
8、系物C. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H 2O 与 D2O 属同位素【答案】D【解析】A、C 60与 C70是由碳元素组成的两种不同的单质，C 60与 C70互为同素异形体，故 A 正确；B、 CH 4和 C3H8结构相似，分子组成上相差 2 个 CH2，互为同系物，故 B 正确；C、CH 3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；D、水的两种分子，不是同位素，D 错误；故选 D。10. 下列说法不正确的是A. 用 pH 试纸测溶液的 pH 和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B. 液溴保
9、存时常加少量的水液封C. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D. NaBr 溶液中加少量新制的氯水，再加少量 CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色【答案】A【解析】A、用 pH 试纸测溶液的 pH 不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A 错误；B、液溴易挥发，密度比水大，液溴保存时常加少量的水液封，故 B 正确；C、乙酸乙酯和饱在碳酸钠溶液溶解度小，且密度比饱和碳酸钠溶液小，分层，可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故 C 正确；D、NaBr 溶液中加少量新制的氯水，生成溴和氯化钠，再加少量 CCl4充分振荡后静置，溴在四氯化碳中溶解度大，下层为橙红色，故 D 正确；故
10、选D。11. 下列变化属于吸热反应的是A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水C. 酸碱中和 D. Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体混合【答案】D点睛：本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） 。12. CO 和 H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H 2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A. CO 全部转化为乙醇B. 断 4NA个 H-
11、H 键的同时，生成 46g 乙醇C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变【答案】D【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故 A 错误；B、断 4NA个 H-H 键的同时，生成 46g 乙醇，都体现正反应方向，故 B 错误；C、如果体积不变，密度始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故 C 错误；D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故 D 正确；故选 D。13. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H + + HCO3- = CO2 + H 2OB.
12、 用苛性钠溶液吸收过量 SO2：SO 2 +2OH-= SO32- + H2OC. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2OD. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl 2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O【答案】A【解析】A、硫酸氢钠是强电解质，全电离，硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H + + HCO3- = CO2 + H 2O，故 A 正确；B、用苛性钠溶液吸收过量 SO2生成亚硫酸氢钠：SO 2 +OH-= HSO3- ，故 B 错误；C、氯化氢是强电解质，二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H 2Cl -Mn2+Cl2+2H 2O，故 C
13、 错误；D、石灰乳中氢氧化钙没有全部以自由移动的离子形式存在，工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl 2 + Ca(OH)2= Ca2 ClO -+ Cl- + H2O，故 D 错误；故选 A。14. X、Y、Z、U、W 五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是A. U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B. 由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C. XZ2与 X60的化学键类型和晶体类型都相同D. X 的位置是第 2 周期、第A 族【答案】B【解析】化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一，
14、则 XZ 为 CO，根据原子半径 X 小于 Z 可知，X为 C、Z 为 O，结合原子序数大小可知 Y 为 N 元素，则 a=7；U 的原子序数=2a=14，则 U 为 Si元素；W 的原子序数=2a+3=17，为 Cl 元素。AU、X、W 分别为 Si、C、Cl，非金属性 ClCSi，则 Si、C、Cl 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强，故 A 正确；B、Y、Z 分别为 N、O，N、O、H 可以形成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键，故 B 错误；C、XZ 2、YZ 2分别为 CO2、NO 2，X 60为 C60，前二者是极性共价键，C 60中非极性共价键，三者都只含有共价键
15、，形成的晶体都是分子晶体，故 C 错误；D、X 是 C 元素，位置是第 2 周期、第A 族，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，解题关键：推断元素，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题要求学生具有较强的分析能力及灵活应用能力。易错点 C，注意考虑问题的范围。15. 下列说法不正确的是A. 苯与 CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色C. 邻二氯苯只有一种结构D. 一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1a)g【答案】A【
16、解析】A、苯与 CCl4化学性质稳定，不能用化学性质来鉴别，但苯与 CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，苯在酸性高锰酸钾溶液上层，CCl 4的下层，而故 A 错误；B、植物油中含不饱和键，植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色，故 B 正确；C. 苯中六个碳形成一个大 键，六个碳碳键完全相同，邻二氯苯只有一种结构，故 C 正确；D、乙烯的分子式为 C2H4，甲醛的分子式为 CH2O，两物质中 C、H 原子数目之比都是 1：2，故混合物中 C、H 元素质量之比=12：2=6：1，含氧的质量分数为 a，则 C、H 元素质量分数之和=1-a，故 H 元素质量分数=（1-a）1/(1+6
17、)=(1-a)/7，生成水的质量为 14g(1-a)/71/218=18（1-a）g，故 D 正确。故选 A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：物质的性质、发生的变化、有机物组成等，题目难度不大。难点选项 D：利用混合物中 C 和 H 原子比是定值进行计算。16. 下列说法正确的是A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C. 全降解塑料 可由环氧丙烷 和 CO2缩聚制得D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精【答案】D【
18、解析】A、葡萄糖为单糖，不能发生水解，故 A 错误；B、硫酸铵是轻金属盐，蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，故 B 错误；C、由结构简式可知全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（ ）和 CO2加聚制得，不是缩聚反应，故 C 错误；D、植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：有机物组成、结构、性质，侧重分析和应用能力的考查。易错点 C，注意加聚和缩聚的区别。17. 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A. 锌是该电池的负极B. 锌电极上发生氧化反应C
19、. 铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D. 若将电解质溶液换成 AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变【答案】D【解析】A、锌在反应中失电子，作还原剂，锌是该电池的负极，故 A 正确；B、锌在反应中失电子，锌电极上发生氧化反应，故 B 正确；C、氢离子在铜电极上得电子，铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2，故 C 正确；D、若将电解质溶液换成 AgNO3溶液，负极的反应式不发生改变，仍为 Zn2e =Zn2 ,故 D 错误；故选 D。18. 为证明 NH3H2O 是弱电解质，下列方法不正确的是A. 在 0.1 molL1 氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否
20、变浅B. 测定 0.1 molL1 NH4Cl 溶液的酸碱性C. 测定 0.1 molL1 氨水的 pHD. 比较浓度均为 0.1 molL1 的氨水与 NaOH 溶液的导电能力【答案】A点睛：本题考查了强弱电解质的判断，解题关键：电解质强弱与其电离程度有关，即要判断是不是部分电离，与溶液的酸碱性、导电能力大小无关，D 为易错点，本题通过比较导电能力，可以辅助判断 0.1 molL1 的氨水为部分电离。19. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60 300时，在 Cu 等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知 200时：3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H 1=32.
21、9kJmol 1 ；N 2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H 2=41.8kJmol 1 。下列说法不正确的是A. 肼属于共价化合物B. 图示过程、都是吸热反应C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D. 200时，肼分解的热化学方程式为 N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol 1【答案】B【解析】A、N 2H4分子中 N-H、N-N 键，均为共价键，肼属于共价化合物，故 A 正确；B、3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H 1=32.9kJmol 1 ，说明过程是放热反应，故 B 错误；C、3N 2H4（g）N 2（g）+4NH
22、3（g）反应中，4 个 N 原子的化合价降低得电子，2 个 N 原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故 C 正确；D、根据盖斯定律：（I）-2（II）得 N2H4（g）N 2（g）+2H 2（g）H-32.9kJmol 1 -2（-41.8kJmol1 ）=+50.7kJmol 1 ，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念。难点：选项 C，同一种物质既是氧化剂又是还原剂，要按电子得失的多少来计算。难点
23、D，盖斯定律的应用。20. 有关物质结构的说法正确的是A. 有共价键存在的物质熔沸点一定很高B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D. 晶体 NH4Cl 和 Na2O 中的化学键类型完全相同【答案】B【解析】A有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故 A 错误；B液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故 B 正确；C离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na 2O2，故 C 错误D晶体 NH4Cl 中含有离子键和共价键，而 Na2O 中只存在
24、离子键，故 D 错误，答案为 B。21. 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2 H 2O(g)2 H2(g) + O2(g) H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL -1）的变化结果如下：下列说法不正确的是A. 实验时的温度 T2高于 T1B. 2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高C. 实验前 20 min 的平均反应速率 v(O2) = 710 5 molL 1min 1D. 等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高，这与 Cu2O 的粒径大小有关【答案】C【解析】A、因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，
25、平衡正向移动，平衡常数增大，的平衡时水蒸气的浓度小于，所以 T2T 1，故 A 正确；B、2 号在 10min、20min 时的速率均比 1 号快，2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高，故 B 正确；C、前 20min 内水蒸气反应速率= mol/（Lmin）=710 -5mol/（Lmin） ，同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氧气反应速率=3.510 -5mol/（Lmin） ，故 C 错误；D、等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高，这与 Cu2O 的粒径大小有关，纳米级 Cu2O 具有更大的比表面积，故 D 正确；故
26、选 C。22. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NAB. 标准状况下，1L0.5molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC. 3lg 白磷分子含有共价键总数为 1.5NA 已知：白磷(P 4)为正四面体结构D. 53 克 Na2CO3固体中含有 CO32-总数为 0.5NA【答案】B【解析】A、 将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 n（H ）=n（OH ） ，而电荷守恒可知：n（H ）+n（NH 4 ）=n（OH ）+n（NO 3 ） ，故有 n（NH 4 ）=n
27、（NO 3 ）=1mol，个数为 NA个，故 A 正确；B、乙酸是弱电解质，标准状况下，1L0.5molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于 0.5NA，故 B 错误；C、 白磷分子为正四面体，没个边都代表一个 P-P 键，所以共 6 个 P-P 共价键，3lg 白磷分子含有共价键总数为 NA=1.5NA，故 C 正确；D. 53 克Na2CO3固体中含有 CO32-总数为 NA =0.5NA，故 D 正确；故选 B。23. H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )+ c(C2O42 )=0.100 molL1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液
28、，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. pH=2.5 的溶液中：c(H 2C2O4)+c(C2O42 )c(HC 2O4 )B. c(Na+)0.100 molL 1 的溶液中：c(H +)+c(H2C2O4)c(OH )+ c(C2O42 )C. c(HC2O4 )c(C 2O42 )的溶液中：c(Na +)0.100 molL 1 + c(HC2O4 )D. pH=7 的溶液中：c(Na +)=2c(C2O42 )【答案】B【解析】A、由图象可知，pH=2.5 的溶液中 c（H 2C2O4）和 c（C 2O42 ）浓度之
29、和小于c（HC 2O4 ） ，则 c（H 2C2O4）+c（C 2O42 ）c（HC 2O4 ） ，故 A 错误；B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na ）=0.100molL 1 的溶液中为 NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒c（H ）+c（Na ）=2c（C 2O42 ）+c（HC 2O4 ）+c（OH ） ，物料守恒 c（Na ）=c（C 2O42 ）+c（HC 2O4 ）+c（H 2C2O4） ，代入计算得到 c（H ）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O42 ） ，故 B正确；C、c（H 2C2O4）+c（HC 2O4 ）+c（C 2O42 ）=0.100m
30、olL 1 ，c（HC 2O4 ）=c（C 2O42 ） ，电荷守恒（H ）+c（Na ）=2c（C 2O42 ）+c（HC 2O4 ）+c（OH ） ，pH 约 4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中 c（Na ）0.100molL 1 +c（HC 2O4 ） ，故 C 错误；D、 pH=7 的溶液中，根据电荷守恒 c（H ）+c（Na ）=2c（C 2O42 ）+c（HC 2O4 ）+c（OH ） ，c（Na ）=2c（C 2O42 ）+c（HC 2O4 ） ，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：物料守恒、电荷守
31、恒的运用，难度中等。易错选项 D，pH=7 时，c（HC 2O4 ）较小，但不等于 0。24. 某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得Cu3N 和铁红。下列说法不正确的是A. 每生成 1mol Cu3N，转移的电子为 6molB. 滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用C. 加入 NH4HCO3溶液需控制温度以抑制 Fe2+水解和 NH4HCO3分解D. 由 FeCO3转化为 Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【答案】A【解析】试题分析：某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO
32、和 SiO2，与酸反应，SiO 2不反应，过滤滤渣 A 为是 SiO2，滤液 B 中含有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+，加 C 过滤，滤渣D 最终转化为 Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液 E 中含有 Fe2+，滤渣 D 为 Cu 和多余的Fe，C 为铁粉，滤渣 D 加酸溶解，过滤，滤液 G 为 Fe2+溶液，滤渣 F 为 Cu；滤液 E 中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生成 FeCO3，FeCO 3在空气中煅烧得到 Fe2O3。ACu 转化为 Cu 3N，Cu 的化合价升高 1 价，则每生成 1mol Cu3N，转移的电子为 3mol，故 A 错误；B由分析可知，滤液 G 为 Fe2+
33、溶液，滤液 E 中含有 Fe2+，所以滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用，故 B 正确；C温度太高，会促进亚铁离子水解，而且 NH4HCO3分解，所以需控制温度以抑制 Fe2+水解和NH4HCO3分解，故 C 正确；D通过过滤把 FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到 Fe2O3，故 D 正确；故选 A。考点：考查了物质的分离提纯方法和制备的相关知识。25. 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液
34、一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B. 原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C. 原溶液中 c(CO32 ) 是 0.1molL-1D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl )0.1molL -1【答案】D【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为 BaSO4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物，一定存在 CO32 、SO 42 ，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是 2.33g/233gmol1 =0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)/197mo
35、l=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 1.12L/22.4Lmol1 =0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl ）0.01mol，所以 c（Cl ）0.1molL -1A、原溶液一定存在 CO32 和 SO42 、Cl ，一定不存在 Fe3 ，故 A 正确；B、原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，故 B 正确；C
36、、原溶液中c（Cl ）0.1molL -1，故 C 正确；D、若原溶液中不存在 Na ，则 c（Cl ）=0.1molL -1，故 D 错误故选 D点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，解题关键：常见离子的性质及检验方法，试题将定性和定量相结合，提高了试题的难度，题目难度中等。26. 某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中 E（分子式 C10H12O2）具有果香味：请回答下列问题：（1）F 的分子式_反应的反应类型_（2）写出反应的化学方程式_（3）下列说法中，正确的是_A. B 分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质
37、 B 呈气态C.1molB 最多与 4molH2发生加成 D.C 与 G 是同系物【答案】 (1). C 6H12O6 (2). 加成反应 (3). (4). AC【解析】A、 与乙炔加成得到 B，B、 与水加成生成 C、，C 经过连续氧化生成 D，D、 与 g 发生酯化反应生成 E，E、淀粉水解生成 F、C 6H12O6（葡萄糖） ，在酒化酶的作用下生成乙醇 G。（1）淀粉水解生成 F 的分子式 C6H12O6（葡萄糖） ；A、 与乙炔加成得到 B，反应的反应类型加成反应；（2）D 与 g 乙醇发生酯化反应生成 E，反应的化学方程式 ；（3）A、 B 分子中所有碳原子都是 SP2杂化形成键角
38、为 1200的化学键，所有的原子可能共平面，故 A 正确；B、常温常压下物质 B 呈液态，故 B 错误；C、1molB 最多与4molH2发生加成，苯环上要 3mol，双键上 1mol，故 C 正确； D、C 属于芳香族化合物与 G 结构不相似，不是同系物，故 D 错误；故选 AC。27. 某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol 1 ）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体 H。已知：浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受
39、热分解为非氧化还原反应常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子。请回答如下问题：（1）写出 B 分子的电子式 _（2）请写出红色固体 G 与足量 D 溶液反应的离子方程式_（3）X 的化学式是_【答案】 (1). (2). Cu2O+2H+Cu 2+Cu+H2O (3). Cu4（OH） 6SO4【解析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到 A、B 和黑色固体 C，常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子，B 为水，A 和水反应生成的 D 能和氯化钡反应生成白色沉淀 E，E 只能为硫酸钡，23.3g 白色沉淀 E 的物质的量为n
40、=m/M=23.3g/233gmol1 =0.1mol，黑色固体 C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体 C 隔绝空气在 1000反应生成气体 F 和红色固体 G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以黑色固体 G 为氧化亚铜，气体 F 为氧气，红色 H 为铜，蓝色溶液 I 为硫酸铜；逆推可得：一定量的浅绿色盐 X 中 n（S）=0.1mol，28.8g 红色固体 G 为氧化亚铜，n（Cu 2O）=28.8g/144gmol 1 =0.2mol，12.8g 红色固体 H，n（Cu）=0.2mol，浅绿色盐 X 中 n（Cu）=0.4mol，n（Cu
41、O）=0.4mol，浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（S）=0.1mol，所以 n（CuO）：n（SO 3）=1：4，浅绿色盐 X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu 4（OH）mSO4，Cu 4（OH）mSO 4 4CuO+SO3+m/2H 2O，根据氧元素守恒得：m=6，符合 M（X）908gmol 1 ，则该反应流程为：X 在隔绝空气、570温度下加热 Cu4（OH）6SO4 4CuO+SO3+3H 2O，A 和 B 反应 SO3+H2O=H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，白色沉淀 E 为 BaSO4
42、，黑色固体 C 为氧化铜，在 1000反应生成气体 F 为氧气，红色固体 G 为氧化亚铜 4CuO 2Cu2O+O2，G 氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，红色 H 为铜，蓝色溶液 I 为硫酸铜。（1）B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为；（2）G 为氧化亚铜与足量 DH2SO4溶液反应的离子方程式 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。 （3）浅绿色盐 X 中 n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）：n（SO 3）=1：4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu 4（OH）mSO 4，Cu
43、 4（OH）mSO4 4CuO+SO3+m/2H 2O，根据氧元素守恒得：m=6，符合 M（X）908gmol 1 ，故化学式为：Cu 4（OH） 6SO4。点睛：本题考查了物质组成的推断，涉及离子的检验、物质的性质等知识点，解题关键：元素化合物的性质、由流程图分析每一步发生的反应，题目难度较大。28. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 26NaOH5NaINaIO 33H 2O。（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_（2）步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_（3）下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
44、 B将碘转化成离子进入水层C操作 Z 的名称是过滤 DNaOH 溶液可以由乙醇代替【答案】 (1). 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 (2). 液体分上下两层，下层呈紫红色 (3). ABC【解析】 （1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。 （2）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤 X 向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；（3）A发生反应3I2+6NaOH5NaI+NaI
45、O 3+3H2O 中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制 NaOH 溶液的浓度和体积，故 A 正确； B根据反应 3I2+6NaOH5NaI+NaIO 3+3H2O 可知，步骤 Y 将碘转化成离子进入水层，故 B 正确；C、步骤 Z 将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，操作 Z 的名称是过滤，故 C 正确；D、乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故 D 错误；故选 ABC。29. 铁、铜混合粉末 20.0g 加入到 100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化） 。求：（1）反应后溶液中 Fe
46、Cl2的物质的量浓度_ molL -1（2）原固体混合物中铜的质量分数是_【答案】 (1). 6.5 (2). 58【解析】试题分析：铁的金属性强于铜，氯化铁首先氧化铁，结合氯化铁的物质的量以及固体的质量分析判断铜部分参与反应，进而计算。解析：（1）固体剩余，则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是 0.1L5mol/L3/2=0.75mol，因此消耗铁是0.75mol0.5mol0.25mol，质量是 14g，而固体减少质量是 14.8g，所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜分别是 xmol、ymol，则 xy0.75、 （x0.5）5664y205
47、.2，解得 x0.65、y0.1，因此反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度 0.65mol0.1L6.5 molL -1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是 100%58%。30. 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3和 TiO2）表面与水发生反应：2N 2(g)6H 2O(1) 4NH3(g)3O 2(g) H=1530 kJmol-1，又知：H 2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJmol -1，则 4NH3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H =_kJmol-
48、1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_。 （填字母）A向平衡混合物中充入 Ar B向平衡混合物中充入 O2C采用更好的催化剂 D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO(NH 2)的反应为：2NH 3(g)CO 2(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)H0，某温度下，向容器为 1L 的密闭容器中通入 4 mol NH3和 2molCO2，该反应进行到 40s时，达到平衡，此时 CO2的转化率为 50%。下图中的曲线表示在前 25s 内 NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出 c(NH3)随时间的
