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类型《KS5U首发》福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题 Word版含答案byfen.doc

  • 上传人:kuailexingkong
  • 文档编号:1734811
  • 上传时间:2018-08-20
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    《KS5U首发》福建省厦门双十中学2019届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题 Word版含答案byfen.doc
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    1、福建省厦门双十中学 2019 届高三暑假第二次返校考试理科综合化学试题7.下列说法中不正确的是 A.碘易升华,所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B.医疗上曾用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药劍C.SO2能与 CaO 反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂D.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,井加少量水进行水封8.下列说法中正确的是 A.SO2和乙烯使溴水退色的原理相同 B.工业硝酸因溶有 NO2而虽黄色C.硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 9.某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、CO 2、SO 2 、NO、CO 不考虑其

    2、成分),设计了如下流程:下列说法正确的是A.固体 1 中主要含有 Ca(OH) 2、CaCO 3、CaS0 4 B. X 可以是空气,且需过量 C.捕获剂可以是拉 Na2CO3溶液D.处理含 NH4+废水时,氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:110.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物11.在新制饱和氯水中,若分别进行如下改变,相关叙述不正确的是A.通入少量 Cl2

    3、, 不变 )(ClOcHB.通入少量 S02,溶液漂白性减弱C.加入少量 NaHCO3粉末,溶液漂白性增强D.光照过程中,产生气泡,溶液的导电性增强12.已知:2H 2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(I) H=-632kJmol -1。H 2S 质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是A.电池工作时,电流从电极 b 经过负载流向电极 aB.电极 a 上发生的电极反应式为 2H2S-4e-=S2+4H+ C.电路中通过 4mol 电子时,4mol H +经质子膜进入正极区D.当反应生成 64 gS2时,电池内部释放 632kJ 热量13.为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速

    4、率的影响,某同学设计了如下方案:下列推断不合理的是 A.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所霈要的时间,时间越长,反应越慢 B.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响C.选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制 t=35 D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是26.(16 分)工业上常利用含硫酸水生产 Na2S2O3,原理是 S+Na 2SO3Na 2S2O(Na 2SO3稍过量,且该反应的速率较慢)。实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。(1)仪器 a 的名称_,其中产生气体的化学方程式为_。(2)装置 B 的作用除观察 SO2的生成速率外,还有_。(3)为

    5、使 SO2缓慢进入装置 C,采用的操作是_。(4)装置 C 中制备反应结束的现象是_。(5)装置 C 中需控制在碱性环境,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因_。(6)为验证产品中的杂质,设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(供选择世纪:稀 HNO3、稀 H2SO4、稀盐酸、蒸馏水)取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀为完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(7)为减少产品中 Na2SO4杂质,在不改变原有装置的基础上应采取的操作是_ _。(8)装置 D 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)

    6、为_(填字母)。27.(14 分)某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备 KClO 溶液,并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备 K2FeO4。已知:K 2FeO4在强碱性条件下比较稳定;在 Fe3+存在时不稳定。请回答下列问题:(1)试剂 X 应为 。(2)反应温度应控制在 0-5,温度过高发生副反应生成 KClO3。为减少副反应的发生,在不改变原有装置的基础上可采取的措施是 。副反应的离子方程式为 。(3)反应结束后,向 C 中所得溶液加入 KOH 固体后,边搅拌边缓慢滴加 Fe(NO3)3饱和溶液即可制取 K2FeO4。加入 KOH 固体的目的是 。(填标号)A

    7、.使 KClO3转化为 KClO B.为下一步反应提供碱性的环境C.与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应,生成更多的 KClOD.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率制取 K2FeO4的离子方程式为 。不能将 C 中溶液和 Fe(NO3)3饱和溶液混合顺序对调的原因是 。(4)K 2Fe04粗产品中含有 Fe(OH)3、KCI 等杂质,提纯方案为将一定量的 K2Fe04粗产品溶于冷的 3 molL-1 KOH 溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和 KOH溶液,搅拌、静置,过滤、洗涤、于燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别是 、 。(填化学式)洗涤剂最好

    8、选用溶液 。(填标号)A.H2O B. NH4Cl、异丙醇 C.Fe(N0 3)3、异丙醇 D. CH 3COONa、异丙醇 28. (13 分)硫单质及其化各物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羧基硫(0=C=S),该物质可转化为 H2S,主要反应如下:i.水解反应:COSCg)+H 2O(g)H2S(g) +C02(g) H 1ii.氮解反应: C0S(g)+H 2(g) H2S(g)+C0(g) H 2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表:H 2= 。恒温恒压下,密闭容器中发生反应 i。下列能说明反应 i 达平衡状态的是 。(填标号)A.容器的体积不再改

    9、变B.化学平衡常数不再改变C. 混合气体的平均摩尔摩尔质量不再改变D.形成 1molH-O 键,同时形成 lmolH-S 键 反应 ii 的正、逆反应的平恒常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K 逆 )的是 (填“A”或“B”)。T 1时,向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和 2molH2(g),发生反应 ii,COS 的平衡转化率为 。(2)NaHS 常用于污水处理。己知:25时,H 2S 的电离平衡常数。38215271 1075.)()()(,0,0 KaqHaqgKaaNaHS 的电子式为 。计算说明 NaHS 溶液的酸碱性。 K

    10、sp(HgS) = 。35.(15 分)铝是应用广泛的金属以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Si02和 Fe2O3原料制备铝的一种工艺流程如下:注:Si0 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”中主要反应的离子方程式为 。(2) “反应”中相应的离子反应为 。(3)“电解 I”是电解熔融 Al2O3。电解过程中作阳极的石墨易消耗的原因是 。不能将 Al203替换为 A1C13的原因是 。(4)“电解”是电解 Na2CO3溶液,原理如图所示。气体 A、B 分别是 。(填化学式)应选择 离子交换膜。(填“阳”或“阴”)理论上,外电路每转移 0.1mol 电子,阴极溶液质量增加 g。(5)铝粉在 lOOO时可与 N2反应制备 AIN,在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合,有利于 AlN 的制备,其主要原因是 。36.【化学一选修有机化学基础】(15 分)(省略)

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